工作计划610综合化学

1、江苏工业学院2008年攻读硕士学位研究生入学考试（初试）试卷考试科目：综合化学（A）（本科目总分150分，考试时间3小时）请考生注意：试题解答请考生务必做在专用“答题纸”上；其它地方的解答将视为无效答题，不予评分。一、单项选择题（共22题，每题2分，共计44分）1已知K(HA)<10-5，HA是很弱的酸，现将amol/ L 的HA溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n倍(设a(HA)<<1)，下列叙述正确的是（ ）（A）c(H+)变为原来的； （B）HA溶液的解离度增大为原来n倍；（C）c(H+)变为原来的倍； （D）c(H+)变为原来的2欲配制一定体积的pH=7.0的缓冲溶液

2、，应选择下列哪一对物质？（ ）（已知：K(HAc)=1.77´10-5，K(NH3)=1.77´10-5，K(H3PO4)=7.52´10-3，K(H3PO4)=6.23´10-8 ） (A) HAc 与 NaAc (B) NaH2PO4与 Na2HPO4(C) NH4Cl 与 NH3 (D)H3PO4 与 NaH2PO43下列分子中与NH4+的杂化轨道类型及杂化轨道中的s成分相同的是（ ）。(A) NH3； (B) CCl4； (C) CS2； (D) H2O。4已知下列反应的标准平衡常数：H2 (g) + S (s) H2S (g) K， S (s)

3、 + O2 (g) SO2 (g) K， 则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S (g)的标准平衡常数K为（ ）。(A) K+K； (B) K-K； (C) K·K ； (D) K/K。5已知CO2的偶极矩为零，对于CO2分子的下列叙述中错误的是（ ）。(A) CO2中存在极性共价键； (B) CO2是结构对称的直线形分子；(C) CO2中只有非极性共价键； (D) CO2是非极性分子。6+3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为 （ ）（A）Cr(OH)3 （B）CrO2- （C）Cr3+ （D）CrO42-7下列物质中熔点最高的是： （ ）（A）SiC （B）SnCl4 （C

4、）KCl （D） I28多电子原子中，下列各组量子数合理的是（）（A）n= 2、l=0、m= -1；（B）n=2、 l= 1、 m=-1；（C）n= 1、 l=2、 m=0；（D） n=2、l=1、m=-2。9对于用KMnO4滴定H2C2O4，下列描述不正确的是 （ ）（A）滴定前应加热（B）滴定前应加入稀硫酸 （C）滴定时应先慢后快（D）滴定前应加入指示剂10关于系统误差描述错误的是 （ ）（A）系统误差有重复性 （B）系统误差有单向性（C）系统误差大小基本不变 （D）系统误差有对称性11碘量法中最主要的反应I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，应在什么条件下进行 ( )（A）碱性 （

5、B）强酸性 （C）中性或弱酸性 （D）加热12对于一个化学反应，下列说法正确的是： （ ）（A）rH越小，反应速率越快； （B）rG越小，反应速率越小（C）活化能越小，反应速率越快；（D）活化能越小，反应速率越小13配制以下标准溶液必须用间接法配制的是 ( ) (A) NaCl (B) Na2C2O4(C) NaOH (D) Na2CO314pH=2.00的有效数字是 ( )（A）3位 （B）2位 （C）1位 （D）不确定15已知：(MnO4-/Mn2+)=1.51V，(MnO4-/MnO2)=1.679V，(MnO4-/MnO42-) = 0.564V ，则还原性由强到弱的顺序为：（ ） （

6、A）MnO42-> MnO2> Mn2+ （B）Mn2+ > MnO42-> MnO2 （C）Mn2+ > MnO2> MnO42- （D）MnO42-> Mn2+ > MnO216根据Lewis的酸碱理论，下列化合物属于酸性物质的是（ ）（1）AlCl3 (2)NH3 (3)CH3NH2 (4) CH3CH2OCH2CH317下列化合物沸点最高的是（ ）（1）2,3-二甲基己烷（2）2,3,3-三甲基戊烷（3）己烷（4）2,2-二甲基丁烷18下列关于立体化学的表述正确的是（ ）（1）分子中没有对称面也没有对称中心，但是有对称轴，所以该分子不是手

7、性分子，不具有旋光性；（2）分子中既没有对称面，也没有对称中心，该分子为手性分子，具有旋光性；（3）分子中没有对称面，也没有对称轴，该分子为手性分子，具有旋光性；（4）分子中没有对称中心，也没有对称轴，该分子为手性分子，具有旋光性。19鉴别环丙烷、丙烯和丙炔需要的试剂是（）（1）Br2的CCl4溶液；KMnO4溶液；（2）HgSO4H2SO4；KMnO4溶液（3）AgNO3的氨溶液；KMnO4溶液；（4）Br2的CCl4溶液；AgNO3的氨溶液。20分子式为C9H12的芳香烃，氧化时生成三元羧酸，硝化时只有一种一元硝化物，则该化合物的结构为：（）21下列碳正离子稳定性最大的是（）22亲核加成反

8、应的活性次序：二、填空题（共4题，共计20 分）1密闭容器中的反应：2NO(g) + Cl2(g)2NOCl(g) 在一定温度范围内为元反应。该反应的速率方程是；该反应的反应级数是；其它条件不变，如果将容器体积增大到原来的两倍，反应速率变为； 若容器体积不变而将NO的浓度增大到原来的三倍，反应速率变为。（本题8分）2原子序数为29的元素其核外电子排布为_。（4分）3标定NaOH标准溶液，常用的基准物质是_；标定KMnO4标准溶液，常用的基准物质是。（4分）4电池反应： MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O相应的原电池的正极电对是_；负极电对是 _ 。（4分）三、问答题（共3题，共计3

9、6分）1拟定测定(NaHCO3+Na2CO3)(s)的实验方案并导出计算质量分数的公式？（16分）2在EDTA配位滴定中会发生那些副反应？（10分）3氧化还原滴定中的KMnO4法中，为什么要在试液中加入H2SO4？可不可以加入HCl或HNO3，为什么？（10分）四、计算题（共4题，共计50分） 1已知反应： NO2(g) + CO(g) NO (g)+ CO2 (g) 中各物质在298.15K，100kPa时的标准热力学函数如下表：NO2(g)CO(g)NO (g)CO2 (g)fH(KJ/mol)33.18110.52590.25393.509S (J/mol.K)204.06197.674

10、210.761213.74 (1)计算该反应在298.15K 的反应热rG。 (2)计算该反应在373.15K的标准平衡常数KØ(3)若373.15K 时反应在密闭容器中进行，某时刻 p( NO2) = p(CO ) = 400kPa，P(NO) = P(CO2) = 200kPa ，此时反应朝哪一个方向进行？ （15分）2求300mL 0.50mol/L H3PO4和 500mL 0. 50mol/LNaOH的混合溶液的pH值。（10分）3某溶液中含有0. l mol/L Li和0. l mol/LMg2，滴加NaF溶液（忽略体积变化），哪种离子先被沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子是否沉淀完全？两种离子有无可能分离？(KØsp(LiF)=3.8×10-3；KØsp(MgF2)= 6.9×10-9) （10分）4CuCl(S) + ClCuCl2(1) 计算上述反应得平衡常数 KØ(