九年级化学常见的酸和碱2

1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱 课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱“酸酸”一词从有一词从有酸味的酒而来。酸味的酒而来。最早，在制酒的最早，在制酒的时候，有时把比时候，有时把比较珍贵的酒放在较珍贵的酒放在窖中保存，在微窖中保存，在微生物的作用下，生物的作用下，产生了酸。产生了酸。 “碱碱”一词在阿一词在阿拉伯语中表示灰。拉伯语中表示灰。人们将草木灰放人们将草木灰放到水中，利用灰到水中，利用灰汁洗浴、印染等。汁洗浴、印染等。资料卡片资料卡片盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸1.1.人的胃液里含有什么酸？人的胃液里含有什么酸？2.2.汽车电瓶里含有什么酸？汽车电瓶里含有什么酸？3.3.牛奶里？酸雨中？汽

2、水中牛奶里？酸雨中？汽水中? ?盐酸盐酸稀硫酸稀硫酸乳酸、氨基酸、脂肪酸乳酸、氨基酸、脂肪酸硫酸和硝酸硫酸和硝酸碳酸碳酸“酸酸”“”“碱碱”的由来的由来一、常见的酸一、常见的酸1.1.几种常见的酸几种常见的酸（1 1）观察浓）观察浓盐酸的颜色盐酸的颜色和状态；和状态；（2 2）打开试）打开试剂瓶塞后出剂瓶塞后出现的现象；现的现象；（3 3）闻浓盐）闻浓盐酸的气味。酸的气味。实验实验10-210-2盐酸盐酸(HCl(HCl) )硫酸硫酸(H(H2 2SOSO4 4) )颜色、状态颜色、状态无色、液体无色、液体无色、粘稠状液体无色、粘稠状液体打开试剂瓶打开试剂瓶瓶口出现白雾瓶口出现白雾无无气味气味

3、刺激性刺激性无无37-38%37-38%的浓盐酸的浓盐酸1.19g/cm1.19g/cm3 398%98%的浓硫酸的浓硫酸1.84g/cm1.84g/cm3 3重要的化工原料。重要的化工原料。金属除锈、制造药金属除锈、制造药物，人体胃液中含物，人体胃液中含有盐酸，可帮助消有盐酸，可帮助消化化重要的化工原料。重要的化工原料。生产化肥、农药生产化肥、农药火药、染料以及冶火药、染料以及冶金工业，实验室里金工业，实验室里常用它做干燥剂常用它做干燥剂密度密度用途用途 实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有硝酸酸，还有硝酸(HNO(HNO3 3) )、醋酸、醋

4、酸(CH(CH3 3COOH)COOH)。另外，生。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。活中常见的许多物质中也含有酸。2.浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：（1）吸水性吸水性：能吸收空气及其他物质中的能吸收空气及其他物质中的 水分，使硫酸变稀。水分，使硫酸变稀。（2）腐蚀性：腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、能夺取纸张、木材、棉布、 皮肤（由含皮肤（由含C、H、O等元素等元素 的化合物组成）里的水分，的化合物组成）里的水分， 生成黑色的炭。（生成黑色的炭。（脱水性脱水性） 由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧气和二氧化碳的干燥剂。气和二氧化碳的干燥剂。（20132

5、013中考，金华）中考，金华） 想一想想一想 分别盛放分别盛放浓盐酸浓盐酸和和浓硫酸浓硫酸的两个试剂的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的蒸发），两瓶酸的质量质量、质量分数质量分数各有何各有何变化？应如何保存？变化？应如何保存？（2 2）浓硫酸的腐蚀性）浓硫酸的腐蚀性 将白纸、木棒放在玻璃片上做下列实验将白纸、木棒放在玻璃片上做下列实验实验实验10-310-3实验实验放置一会后出现的现象放置一会后出现的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在白用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写纸上写“H H2 2SOSO4 4”用玻璃棒蘸浓硫酸滴在用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上木

6、棒上用玻璃棒蘸浓硫酸滴在用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上纱布上 用玻璃棒蘸浓硫酸分别滴在白纸、木棒和纱用玻璃棒蘸浓硫酸分别滴在白纸、木棒和纱布上，观察实验现象。布上，观察实验现象。实验实验放置一会后出现的现象放置一会后出现的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在白用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写纸上写“H H2 2SOSO4 4”用玻璃棒蘸浓硫酸滴在用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上木棒上用玻璃棒蘸浓硫酸滴在用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上纱布上出现黑色的出现黑色的“H H2 2SOSO4 4”木棒变黑木棒变黑纱布变黑后形成大洞纱布变黑后形成大洞使用浓硫酸时应十分小心！使用浓硫酸时应十分小心！（3 3）稀释浓硫酸）稀释浓硫酸稀释浓硫稀

7、释浓硫酸酸不同操作不同操作的比较的比较浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释： 在稀释浓硫酸时，一定要把在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫浓硫酸酸沿器壁沿器壁慢慢注入慢慢注入水水里，并不断里，并不断搅拌搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。切不可将水倒入浓硫酸里。 WHYWHY？我入水中较安全；水入我中真危险。我与水合多放热；实验牢记保平安。 打一实验操作二、酸的化学性质二、酸的化学性质( (课本课本P P5454) )滴加紫色石蕊溶滴加紫色石蕊溶液液滴加无色酚酞溶滴加无色酚酞溶液液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸（2 2）回忆第八单元所学的几种金属分别与）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。

8、稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HClMg+2HClMgClMgCl2 2+H+H2 2Zn+2HClZn+2HClZnClZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4MgSOMgSO4 4+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4ZnSOZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4FeSOFeSO4 4+H+H2 2生成物的共同点：都有氢气生成生成物的共同点：都有氢气生成（3 3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里

9、分别放入）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是一根生锈（铁锈的主要成分是FeFe2 2O O3 3）的铁钉，）的铁钉，过过一会取出，用水洗净，一会取出，用水洗净，铁钉表面铁钉表面和和溶液颜色溶液颜色有什有什么变化？么变化？化学方程式化学方程式铁锈铁锈+ +稀盐酸稀盐酸FeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O O铁锈铁锈+ +稀硫酸稀硫酸FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O现现 象象铁锈被除去，铁钉的表面变得铁锈被除去，铁钉的表面

10、变得光亮；溶液由无色变成黄色光亮；溶液由无色变成黄色铁锈被除去，铁钉的表面变得铁锈被除去，铁钉的表面变得光亮；溶液由无色变成黄色光亮；溶液由无色变成黄色铁锈铁锈+ +稀盐酸稀盐酸铁锈铁锈+ +稀硫酸稀硫酸讨论讨论上面反应的生成物有什么共同之处？上面反应的生成物有什么共同之处？答：都生成答：都生成+3+3价的铁的化合物和水。价的铁的化合物和水。利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否长时间浸在酸中？为什么？除锈时能否长时间浸在酸中？为什么？答：不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将答：不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。如盐酸：与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HClFe+2HClFeClFeCl2 2+H+H2 2化学方程式化学方程式铁锈铁锈+ +稀盐酸稀盐酸FeFe2 2O O3 3+6HCl+6HCl2FeCl2FeCl3 3+3H+3H2 2O O铁锈铁锈+ +稀硫酸稀硫酸FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O O+3+3+3+3+2+2（4 4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸 等酸有哪些相似的化学性质。等酸有哪些相似的化学性质。酸能