高三化学总复习之离子互换反应

1、 CuSO CuSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合溶液混合 一氧化碳还原赤铁矿一氧化碳还原赤铁矿 盐酸与盐酸与NaOHNaOH溶液混合溶液混合 向向CHCH3 3COONaCOONa溶液中滴入盐酸溶液中滴入盐酸 氢气在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧 Cl Cl2 2通入通入NaBrNaBr溶液溶液 向向FeClFeCl3 3溶液中加入溶液中加入FeFe粉粉 FeCl FeCl3 3溶液中加入溶液中加入KSCNKSCN溶液溶液 碳酸氢钠溶液中加入氯化铝溶液碳酸氢钠溶液中加入氯化铝溶液完成下列反应方程式，指出其中哪完成下列反应方程式，指出其中哪 些有离子参加了反应些有离子参加

2、了反应电解质在溶液里电解质在溶液里(或熔融状态下或熔融状态下)发生发生 的有离子参加的反应叫离子反应。的有离子参加的反应叫离子反应。(1)(1)离子互换反应，属于复分解反应离子互换反应，属于复分解反应 (2)(2)离子氧化还原反应离子氧化还原反应 离子反应可在离子离子；离子反应可在离子离子； 离子分子；离子分子； 离子原子之间进行离子原子之间进行* * 离子互换反应的条件：离子互换反应的条件： 生成难溶性物质、难电离物质、气体。生成难溶性物质、难电离物质、气体。写出将少量稀盐酸逐滴滴入纯碱溶液写出将少量稀盐酸逐滴滴入纯碱溶液 中的反应方程式中的反应方程式完成下列反应的化学方程式，并判断完成下列

3、反应的化学方程式，并判断 有关离子浓度是否减小：有关离子浓度是否减小： 将足量醋酸滴入硫化钠溶液中将足量醋酸滴入硫化钠溶液中 磷酸与醋酸钠等物质的量反应磷酸与醋酸钠等物质的量反应 氯化铵溶液中滴加氢氧化钠溶液氯化铵溶液中滴加氢氧化钠溶液 氯化铝溶液中滴加足量氨水氯化铝溶液中滴加足量氨水* * 比较上述反应中有关酸和碱的强弱：比较上述反应中有关酸和碱的强弱：判断下列反应能否进行并解释原因判断下列反应能否进行并解释原因 a.a.氢硫酸与硫酸铜溶液混合氢硫酸与硫酸铜溶液混合 b.b.氢硫酸与醋酸铅溶液混合氢硫酸与醋酸铅溶液混合 c.c.醋酸与氨水混合醋酸与氨水混合已知已知 写出二氧化碳通入次氯化钠溶

4、液中的写出二氧化碳通入次氯化钠溶液中的 反应方程式。反应方程式。化学式化学式电离常数电离常数HClOHClOK Ki i = 3= 31010-8-8H H2 2COCO3 3K Ki1 i1 = 4.3= 4.31010-7-7K Ki2 i2 = 5.6= 5.61010-11-11下列反应能否进行？能进行的写出反应方程式；下列反应能否进行？能进行的写出反应方程式；不能进行的说明理由。不能进行的说明理由。 Cu(OH) Cu(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 Ba(OH) Ba(OH)2 2 + FeCl + FeCl3 3 Cu(OH) Cu(OH)2 2 + MgCl

5、+ MgCl2 2 NH NH4 4Cl + KOH Cl + KOH FeSO FeSO4 4 + H + H2 2S S FeS + BaCl FeS + BaCl2 2 NaAc + Pb(NO NaAc + Pb(NO3 3) )2 2 HF + AgNO HF + AgNO3 3 AgF + HNO AgF + HNO3 3 NaCl + Ca(NO NaCl + Ca(NO3 3) )2 2 NaF + Ca(NO NaF + Ca(NO3 3) )2 2 HCOOH + CaCO HCOOH + CaCO3 3 1.1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示定义：用实际参加反应的离

6、子符号来表示 离子反应的式子离子反应的式子将以下离子方程式改写为化学方程式将以下离子方程式改写为化学方程式 H H+ + + OH + OH- - H H2 2O O HCO HCO3 3- - + H+ H+ + CO CO2 2+ H+ H2 2O O Ca Ca2+ 2+ + CO+ CO3 32-2- CaCO CaCO3 3 Ba Ba2+2+ + SO + SO4 42-2- BaSO BaSO4 4 HCO HCO3 3- -+ OH+ OH- - CO CO3 32-2- + H + H2 2O O* * 表示溶液中离子反应的实质表示溶液中离子反应的实质* * 可表示同一类型的

7、离子反应可表示同一类型的离子反应2.2.离子方程式书写要求：离子方程式书写要求： 原理正确原理正确符合离子反应的条件和反应事实符合离子反应的条件和反应事实 拆合得当拆合得当溶于水的强电解质写成离子形式溶于水的强电解质写成离子形式 遵循守恒遵循守恒原子守恒；离子电荷守恒；得失原子守恒；离子电荷守恒；得失 电子守恒电子守恒 铜溶于稀硝酸铜溶于稀硝酸 硝酸铵的稀溶液与稀烧碱溶液混合硝酸铵的稀溶液与稀烧碱溶液混合 硫酸酸化的绿矾溶液中滴入双氧水硫酸酸化的绿矾溶液中滴入双氧水3.3.书写离子方程式注意点书写离子方程式注意点主要存在形式是自由移动离子时才写成主要存在形式是自由移动离子时才写成 离子符号离子

8、符号 浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢浓硫酸与氯化钠固体共热制氯化氢 固体氯化铵与消石灰共热制氨气固体氯化铵与消石灰共热制氨气 铜溶于浓硫酸铜溶于浓硫酸 用醋酸铅溶液检验硫化氢气体用醋酸铅溶液检验硫化氢气体微溶物作为生成物，写化学式，标微溶物作为生成物，写化学式，标号；号； 作为反应物，若是澄清溶液写成离子符作为反应物，若是澄清溶液写成离子符 号，若是浊液应写化学式号，若是浊液应写化学式 浓硫酸钠溶液与浓硝酸钙溶液混合浓硫酸钠溶液与浓硝酸钙溶液混合 二氧化硫通入足量的澄清石灰水中二氧化硫通入足量的澄清石灰水中 工业上用石灰乳吸收二氧化硫工业上用石灰乳吸收二氧化硫溶液中生成氨气的条件溶液中生成氨气

9、的条件水解写水解写“ ”“ ”，水解完全写，水解完全写“”( (一一) )离子共存判断离子共存判断( (分析题意、各个击破分析题意、各个击破) )下列离子既能在溶液中大量共存，又能下列离子既能在溶液中大量共存，又能 在将溶液的在将溶液的pHpH调到调到0.3 0.3 时会出现浑浊的时会出现浑浊的 离子组是离子组是_ A. Al A. Al3+3+ K K+ + I I- - SiO SiO3 32-2- B. Fe B. Fe2+2+ Fe Fe3+3+ NH NH4 4+ + SCN SCN- - C. Na C. Na+ + HS HS- - HCO HCO3 3- - NO NO3 3-

10、 - D. Ag(NH D. Ag(NH3 3) )2 2+ + OH OH- - K K+ + Cl Cl- -( (二二) )离子方程式的书写或正误判断离子方程式的书写或正误判断下列反应的离子方程式书写正确的是下列反应的离子方程式书写正确的是_ A. A.氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵至刚好沉淀完全：氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵至刚好沉淀完全： BaBa2+ 2+ +2OH+2OH- - +NH+NH4 4+ + +H+H+ + +SO+SO4 42-2- BaSO BaSO4 4+NH+NH3 3HH2 2O +HO +H2 2O O B. B.用铂电极电解氯化镁溶液：用铂电极电解氯化

11、镁溶液： 2Cl2Cl- - + 2H+ 2H2 2O 2OHO 2OH- - + H + H2 2 + Cl + Cl2 2 C. C.漂粉精溶液中通入过量二氧化碳：漂粉精溶液中通入过量二氧化碳： CaCa2+2+ + 2ClO + 2ClO- - + H + H2 2O + COO + CO2 2 CaCO CaCO3 3 + 2HClO + 2HClO D. D.漂粉精溶液中通入二氧化硫：漂粉精溶液中通入二氧化硫： CaCa2+2+ + 2ClO + 2ClO- - + H + H2 2O + SOO + SO2 2 CaSO CaSO3 3 + 2HClO + 2HClO通电通电写出写

12、出碘化钾溶液滴入硫酸铁溶液碘化钾溶液滴入硫酸铁溶液 硫化氢气体通入氯化铁溶液硫化氢气体通入氯化铁溶液 的离子方程式的离子方程式NaHCONaHCO3 3中滴入少量中滴入少量Ca(OH)Ca(OH)2 2 NaHCO NaHCO3 3中滴入足量中滴入足量Ca(OH)Ca(OH)2 2 NaOH NaOH中滴入足量中滴入足量Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 NaOH NaOH中滴入少量中滴入少量Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2NaNa2 2COCO3 3中滴加少量的中滴加少量的NaHSONaHSO4 4溶液溶液 NaNa2 2SOSO3 3中滴加足量的中滴加足量的NaHSONa

13、HSO4 4溶液溶液硫酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液硫酸氢钠溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液 至中性至中性Mg(HCOMg(HCO3 3) )2 2与足量与足量Ca(OH)Ca(OH)2 2反应反应等物质的量等物质的量Ba(HBa(H2 2POPO4 4) )2 2与与NaOHNaOH反应反应等物质的量的等物质的量的Ba(OH)Ba(OH)2 2与与KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2反应反应0.5mol Cl0.5mol Cl2 2通入通入200mL 1.0mol/L200mL 1.0mol/L的的FeBrFeBr2 2溶溶 液中，所发生的反应的离子方程式为液中，所发生的反应的离子方程式为

14、_ A. Cl A. Cl2 2 + 2Fe + 2Fe2+2+ 2Fe 2Fe3+3+ + 2Cl + 2Cl- - B. Cl B. Cl2 2 + 2Br + 2Br- - Br Br2 2 + 2Cl + 2Cl- - C. 3Cl C. 3Cl2 2 +2Fe +2Fe2+2+ +4Br +4Br- - 2Br 2Br2 2 +2Fe +2Fe3+3+ +6Cl +6Cl- - D. 2Cl D. 2Cl2 2 +2Fe +2Fe2+2+ +2Br +2Br- - Br Br2 2 +2Fe +2Fe3+3+ +4Cl +4Cl- - 写出写出0.1mol Cl0.1mol Cl2

15、2通入通入200mL 1.0mol/L200mL 1.0mol/L的的FeIFeI2 2 溶液中离子方程式溶液中离子方程式( (一一) )分析以下实验过程分析以下实验过程1.1.已知已知FeSFeS和和CuSCuS都是难溶于水的黑色固体。能否用都是难溶于水的黑色固体。能否用 含含FeFe2+2+、CuCu2+2+的溶液检验的溶液检验H H2 2S S气体或气体或NaNa2 2S S溶液？溶液？2.2.使使BaClBaCl2 2溶液产生白色沉淀，可采取那些实验措施？溶液产生白色沉淀，可采取那些实验措施？已知已知COCO2 2或或SOSO2 2通入通入Ba(OH)Ba(OH)2 2中，都能产生白色

16、沉淀。中，都能产生白色沉淀。 但若通入但若通入BaClBaCl2 2溶液，却无沉淀现象，试分析之。溶液，却无沉淀现象，试分析之。 若将若将COCO2 2或或SOSO2 2通入通入BaClBaCl2 2溶液中，能产生白色沉淀，溶液中，能产生白色沉淀， 可能采取了哪些实验措施？可能采取了哪些实验措施？3.3.用某浓度的用某浓度的HClHCl滴定某滴定某NaOHNaOH试样试样( (混有混有NaNa2 2COCO3 3 杂质杂质) )。先将试样溶于水，一分为二，其中。先将试样溶于水，一分为二，其中 一份直接用该一份直接用该HClHCl滴定，另一份先加滴定，另一份先加BaClBaCl2 2至至 沉淀完全，再用该沉淀完全，再用该HClHCl滴定，若都用酚酞做滴定，若都用酚酞做 指示剂，至滴定终点时，两次指示剂，至滴定终点时，两次HClHCl的用量分的用量分 别为别为a a、b b，则，则a a、b b的大小关系是的大小关系是_ A A、 a ab Bb B、 a ab b C C、 a ab b D D、 不能确定不能确定( (二二) )用所学化学原理解释下列实验事实用所学化学原理解释下列实验事实1.1.向向NaNa3 3POPO4 4溶液中加入足量盐酸，可以发生如下溶液中加入足量盐酸，可以发生如下 反应：反应：NaNa3 3POPO4 4 + 3HCl H + 3HCl H3 3PO