氧化还原反应复习教案

1、 氧化还原反应讲练复习教程 1 基本概念 1.1 氧化还原反应判断 氧化还原反应的 本质是电子发生了转移， 特征是化合价发生了改变。因此 要点是看元素的化合价是否变动。反应中元素化合价有变动则属氧化还原反应。 价”指的是化合物中元素的平均 练 1-01 下列有关氧化-还原反应的叙述正确的是 （AC A. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B. 肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 C. 置换反应一定属于氧化-还原反应 D. 化合反应和复分解反应不可能有氧化 -还原反应 说明:氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应， 有单

2、质参与的化合反应才是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。 练 1-02 下列各化学反应是否属氧化还原反应 4HF + SiO 2 = SiF 4 + 2H 20 Na 2SQ +HSQ = NQSQ+SO f + H2O SiH 4 + SiO 2 = 2Si + 2H 2O （V） 1.2 氧化剂还原剂氧化产物还原产物概念及判断 概念辩析 凡是在反应中能得到电子的物质（元素化合价降低）均可做氧化剂，表现了氧化性。氧化 剂在反应中得到电子后生成的物质， 称为还原产物；凡是在反应中失去电子的物质（元素化合价升高） 均可做还原剂，表现了还原性。还原剂在反应中失去电子后生成的物质，称

3、为氧化产物。 _ 概念判断：分析元素化合价变动入手判断 练 1-03过氧化氢在一定条件下具有氧化性、还原性、不稳定性，在下列各反应中，把过氧化氢所 表现的性质填入各式括号内。 H2Q +2FeCI 2 +2HCI = 2FeCb +2H2O （氧化剂）； 5H2Q + 2KMnO4 + 3H 2SO = 2MnSC4 + 5O 2 + K 2SO + 8H 2O （还原剂） H 2Q +2KI + H 2SQ = I 2 + K 2SQ + 2H 2O （氧化剂） H2Q + H 2SO = H2SQ + H 2O（氧化剂）; 2H2Q = 2H 2O + O2 f （不稳定性） 练 1-04

4、.完成并配平和化学方程式，并用双线桥法标明两式的电子转移情况。 答：氧化产物是 HNOL还原产物是 NO 答：氧化剂是SO2还原剂是H5 完成化学方程式，并用单线桥法分别标明电子转移情况。 2Fe + 6H2SQ（浓）=Fe2（SO4）3 + 3S0f + 6H2O 答：被还原的元素是 _s Fe + H 2SQ（稀）=FeS04 + H 2 f 答：被还原的兀素是 H1 说明要掌握好“单线桥”和“双线桥”两种表示法。要注意化合价变化的是什么元素。 练 1-05填空 已知 14CUSO4 + 5FeS2 +12W0 = 7C S + 5FeSO4 + 12H 2SQ 该反应的还原产物和氧化产物

5、 的物质的量之比为 7: 3 已知 3BrF 3 + 5H2O = HBrOs + Br 2 + 9HF + 0 2 f 若有 5 mol BrF 3发生反应，则被 H2O 还原的 BrF3物质的量为_20/9 ,氧化剂是10/3 BrF 3 _，还原剂是5/3 BrF 3 10/3 H 2O。 解析 3mol BrF 3发生反应仅有 2molfC 表现还原性， 5mol BrF3发生反应则应有 10/3 molH 2C为还原剂， 共失 20/3 mole -, 而 1mol 判断是否属氧化还原反应， 注这里讲的“化化合价，即按化合价的代数和为零计算岀的表观化合价。 IBr + H 20 =

6、HBr + HI0 3H2Q +2KCrO2+2K0H = 2KaCrO +4H2O （V） 3CC14 + K 262O = 2CQ2CI2 +2KCI+3COCI2 3NO + H 20 = _2HNO+ NO _ 2K0CN +4 KOH +3 CI2 = 2 CO + 1 N2 + 6 KCI + 2 HaO 注BrF 3还原为 Br?要 3mole-，所以 2molHO 提供的 20/3 mole -可还原 BrFs 20/9 mol BrF 3 已知 NaNO2+NH4CI= NaCI+Nb f +2H2O 则该反应中氧化剂是 NaNO，还原剂是_NHCI 硫酸酸化的 CrO3遇到

7、乙醇后，其颜色会从红色变化蓝绿色，以此检测司机是否酒后开车， 反应式为： 2CrO3 +3C2H5OH +3HSQ = C2（SQ）3 +3CH3CHO +6HO 则该反应中还原剂是 C”OH。 阿波罗宇宙飞船以 NH4 （联氨）和 N2C4为动力源，反应式为： 22H + N 204 = 3N2 +4H2O，则该反应氧化产物和还原产物物质的量之比为 2:1 . 提示乙醇（C2H6Q）中碳为-2，乙醛（GHQ）碳为-1，乙醇被氧化为乙醛了；联氨（ NH）中氮为-2 价 臭氧可以使湿润的 KI淀粉试纸变蓝，反应的化学方程式为 2KI + O 3 + H2O = 2K0H+ I 2 + 02该反应

8、中氧化产物是 , 还原产物是 _， 两者物质的量之比为 _ 。每生成 1molQ 转移的电子的物质的量为 _ mol 解析：由 2KI + Q 3 + H 20 -K QH + KQH + I 2 +。2 ,可知 1molQ 得到 2mole- ,3mol 零价氧原子中仅有 1moIQ0被还原为 -2价的氧，故生成物 2molK0F 中仅有 1mol 是 Q的还原产物.答案：丨丨2 , KOH 1 : 1; 2mol。 1.3 氧化还原反应的几种类型 对下列常见反应，要能标明电子转移方向，判断氧化剂、还原剂，指出被氧化（或被还原）的元素。 不同物质不同元素间的氧化还原反应： 4NH3 + 50

9、 2 = 4NO + 6H20 不同物质不同价态的同种元素间的氧化还原反应（归中反应）： KCIO 3 + 5KCI + 3H 2SO4 = 3K2SO4 + 3CI2 f + 3H2O 同一种物质相同价态的同种元素间的氧化还原反应（岐化反应）： 2CI2 + 2Ca（0H） 2 = CaCl2 + Ca（CIO） 2 +2H2O CU2O + H 2SO4 = CuS04 + Cu + H 2O 同一种物质内元素间的氧化还原反应： 2KMnO 4 = K2MnO 4 + MnO 2 + O2 f 5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O （氮价态归中） 一种元素氧化了两种元素

10、（或一种元素还原了两种元素）的氧化还原反应 4FeS2 + 1102 = 2Fe2O3 + 8SO2 （氧同时氧化了铁和硫两元素） 同一种物质中，某元素部分被氧化（或部分被还原） MnO2+ 4HCI （浓）= MnCl 2 + Cl2 f + 2H2O （盐酸表现还原性和酸性双重性） 3Cu + 8HN0 3 （稀）= 3CU（NO3）2+2NO2 f + 4H2O （硝表现氧化性和酸性双重性） 其它复杂的氧化还原反应 14CuSO4 + 5FeS2 +12H 2O = 7CU2S + 5eSO4 + 12H 2SO4 2 氧化剂和还原剂及其强弱 2.1 常见氧化剂和还原剂 从结构上分析，在

11、反应中，凡能得到电子的粒子都具有氧化性，作氧化剂；能失去电子的粒子都具有 还原性，作还原剂。从价态上分析，含有最高价态元素的物质可作氧化剂，如 HNO;含有最低价态元 素的物质可作还原剂， 如 H2S ;含有中间价态元素的物质如： SO、Fe2+.或同时含高价态又含低价态 的物质如 HCI、H2O 等，它们既具有氧化性，又具有还原性 . 常见几种氧化剂及其还原产物 类别 氧化剂 还原产物 实例 注 活泼非金属 X2 （ F2、Cl2 Br2 |2）, X-;含氧化合 溶液 02 物 高价态氧化物 MnO 2 Mn 2+ 高价态含氧酸 H2SO4（浓） SO2 NO2 HNO 3 （浓） NO

12、HNO 3 （稀） 高价态盐 KMnO 4 （ MnO 4- M n2+ 酸性 FeCl3 （ Fe3+） Fe2+ 过氧化物 N a2O2 H2O2 O2 常见几种还原剂及其氧化产物 类别 还原剂 氧化产物 实 例 注 活泼金属单质 Na、Al、Zn、Fe 金属阳离子 某些非金属单质 H2、C、Si H2O、CO2、SiO2 高温 低价态氧化物 CO CO 2 高温 SO2 SO42- 溶液 低价态无氧酸 HX、 H2S X2、，S 低价态盐 Na 2SO3 （ SO32- SO42- FeCl 2 （Fe2+ ） Fe3+ 练 2-1用化学方程式表示水在化学反应中 作氧化剂2Na + 2出

13、0 = 2NaOH + 作还原剂2F2 +2出0 = 4HF + O21 既不是氧化剂，又不是还原剂，但反应是属于氧化还原反应 。 C12 + H2O = HCI + HCIO , 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 1 既是氧化剂，又是还原剂 _ 2出。=2H2 + O2 练 2-2下列粒子中只有氧化性的是 （），只有还原性有是 （） Cu2+ ; H2S ; SO32-; H+ ; CI-; H2O2 ; S2 练 2-3有下列物质：Fe、CI2、HCI（aq）、FeCb、FeCb、HO 按下列要求选择其中物质进行反应, 分别写出反应的化学方程式和离子方程式。 单质为还原齐U

14、Fe + 2HCI = FeCI 2+ H2I; Fe + 2H + = Fe2+ + H 2 1 单质为氧化齐 UCI 2 + 2FeCI 2 = 2FeCI 3 Cl 2 + 2Fe2+ = 2Fe 3+ + 2CI 氧化产物和还原产物为同一种物质 Fe + FeCI 3 = 3FeCI 2 氧化剂和还原剂为同一种物质（不要求写离子方程式） CI 2 + H 2O = HCI + HCIO 练 2-4已知 ICI有很强的化学活性。ICI 跟 Zn、HO 分别发生如下反应： 2.2 氧化剂还原剂强弱判断 氧化剂还原剂的强弱，指的是反应中得失电子的难易程度，而不是根据得失电子的数目多少来衡量。

15、 常见判断方法有： 2.2.1 左强右弱法 例 已知：H2S + I 2 = S + 2HI 可自发进行，则可断定： 氧化性 I 2 S ;还原性 H2S HI;（当然还原剂 H2S 的还原性比氧化剂丨2强）.因此有规律: 氧化性：（左）氧化剂 氧化产物（右）；还原性： （左）还原剂 还原产物（右） 练 2-5常温下，下列三个反应均可自发向右进行 2W + X2= 2X- + W2 : 2Y- + W = 2W + 丫2 : 2X- + Z 2 2Z- + X 2 由此可得出的正确结论是 (C D) A、X-、Y、Z- 、W 中 Z 一的还原性最强 B 、还原性: X- Y - C、2Z- +

16、 Y 2 =2Y- + Z 2 不能向右进行 D 、 氧化性： 乙 Y 2 2.2.2 兀素表位比较法 如同周期从左到右：Na Mg AI Si P S CI 还原性减弱， 氧化性增强。 同主族从上到下：F Cl Br I氧化性减弱， 还原性增强 可比较氢化物还原性： HFHCIHBrH2SHCI 例：下列粒子按还原性从强到弱排为 PH,H2S HCI;HIHBrHCI 2.2.3 粒子半径比较法 例 下列粒子按还原性从强到弱排序为： P3- S2-CI- 2.2.4 活动顺序表比较法 应用来比较金属单质还原性强弱，金属阳离子的氧化性 - 金属原子还原性逐渐减弱 - K Ca Na Mg AI

17、 Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag2ICI + 2Zn F 列叙述正确的是 A. 在 Zn B. 在 Zn =ZnCI 2 + Znl 2 ; ICI + H 2O = HCI + HIO (A D) 跟 ICI 跟 ICI C. 在出 0 跟 ICI D. 在 H2O 跟 ICI 反应中，Znl 2既是氧化产物， 又是还原产物 反应中，ZnCI 反应中,ICI 反应中,ICI 2既不是氧化产物，又不是还原产物 既是氧化剂，又是还原剂 既不是氧化剂，又不是还原剂 K+ Ca+ Na+ Mcj+ Al 2+ Zn 2+ Fe 2+ Sn2+ Pb 2+ (H) Cu2+ Hg+

18、Ag+ - 金属离子氧化性逐渐增加 - HCI而得到 CI2；MnQ 只要加热就可氧化浓盐酸 HCI 而得到 HCI而得到 Cl 2。 HCI的难易程度不同，从而得出三者氧化剂的氧化性强 S2- l- Br- CI- OH- Ag+ Fe3+ Hg2+ Cu2+ H+ X 和 Z 用导线连接放入稀硫酸中时， X 溶解，Z 极上有氢 Y 先析出；又知 Mf+离子的氧化性强于 Y2+离子。 则这 C. MZX Y D. X ZM Y 2.2.7 能量值比较法 在相同外界条件下，对于同一类型的氧化还原反应，若热焓值 H 代数值越小（放出热量大），则反应 越容易发生，对应氧化剂的氧化性越强（对应还原剂

19、的还原性越强） 练 2-7 现有A、B 两种同族元素的原子，当它们获得一个电子，形成惰性元素的电子层结构时， A 放 出的能量大于 B，由此可推知：（D ） A. A 和 B-均不具还原性 B A-的氧化性大于 B-的氧化性 C A-和 B-的氧化性能力与外界条件无关 D B-的还原能力大于 A- 说明: 物质氧化性和还原性强弱是由实验事实归纳得出的。同一物质在不同场合所表现的性质可以不同。 如水遇钠作氧化剂，遇氟则为还原剂。 物质氧化性和还原性强弱受反应的条件（浓度、温度）影响。如硫酸中 +6 价硫的氧化性。 物质的稳定性会影响物质氧化性和还原性强弱。如一般说同一元素高价态氧化性强于低价态。

20、 如 氧化性 HCIO4 HCIO3而因 HCIO 不稳定氧化性却比 HCO4强。 准确记牢几组氧化还原强弱序： 还原性： - - - 2+ - 2- 2- F CI Br Fe I SO3 CI 2 Br 2 Fe 3 I 2 SO S 还原性：Zn Fe Cu Fe2+ 氧化性：Zn2+ Fe2+ Cu2+ H2Q+W (3) Y + SQ Z + SQ (4) Q + Y Z+ H2Q X + Cu + H 2SQ(浓)T Cu + Y + SQ- 则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为 _( C ) A. X YZ WQ B. X Z YQW C. X YWZQ D. W XZQY

21、 4 氧化还原反应方程式的书写 4.1 氧化还原反应的配平 配平步骤五字法：一标好价，二找变化，三定总数，四配系数，五再检查。配平的 关键是确定一个化 学式元素化合价升降的净值是。 (1)常见配平试题 练 4-1配平下列各化学反应方程式 5_SQ + 2 _KMnQ+ 2 H2Q= 1 KzSQ + _2 MnSQ+ _2HSQ (注意掌握常规配平方法步骤) 3_&S + 8_HNQ = 3_S + 2 NQT +_6KNQ + 4 H2Q (硝酸的双重性)反应中元素原来高低价态互相“靠拢”或“归中”，但绝不会发生“交叉”。如浓 物有三种可能如右图： 浓 H2SQ 被还原为 SQ，H2S 被氧化为 S ； 浓 H2SQ 被还原为 SQ2 (+6 和-2 “归中”为 浓 H2SQ 被还原为 S , (+6 和-2 “归中”为 HzSQ 和 H2S 反应 ,HaS 被氧化为 SQ2 +4 价)； 但不会发生如右图中的情况，浓 HSQ 被还原为 S, 而 H2S 被氧化为 SQ2，因化合价升降出现了交叉。 3.2.4 价态归中规律 不同价态的同种元素之间只要存在中间价态， 它们在一定条件下可发生反应