选第三节化学反应热的计算(整理)

1、第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下Na(s) + 1/2Cl2(g)= NaCl (s)23g/mol H 1.0g 17.87kJH23g/mol(17.87kJ) 1.0g 411kJ/mol答：答：【例例1】25、101kPa时，将时，将1.0g钠跟足量的氯气钠跟足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，求生成的热量，求生成1mol氯化钠的反应热。氯化钠的反应热。【解】C2H6O(l) + 3O2(g)=2CO2(g)3H2O (l) 46g/mol 1366.8

2、kJ/mol 1000g XX(1366.8kJ/mol 1000g)/ 46g/mol 29710kJ答：答：1kg乙醇燃烧后放出乙醇燃烧后放出29710kJ热量热量解：设解：设1kg乙醇燃烧后放出的热量为乙醇燃烧后放出的热量为X【例【例2】乙醇的燃烧热】乙醇的燃烧热H1 366.8，在在25、101kPa时，时，1kg乙醇充分燃烧后放出多乙醇充分燃烧后放出多少热量？少热量？如何测出这个反应的反应热如何测出这个反应的反应热： C(s) + O2(g)CO(g) H1? CO(g) + O2(g)CO2(g) H2- -283.0kJ/mol C(s) + O2(g)CO2(g) H3- -3

3、93.5kJ/mol + ， 则则 H1 + H2 H3H1H3H2 - -393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol- -110.5kJ/mol应用了什么规律应用了什么规律 ？ CO(g) + O2(g) CO2H3H2H1C(s) + O2(g)一、盖斯定律一、盖斯定律1 1、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几 步完步完成，成，其反应热是相同的。其反应热是相同的。P P1111化学反应的反应热只与反应体系的始态和终化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。态有关，而与反应的途径无关。 H、H1、H2之间有何关系？之间

4、有何关系？HH1+H2HH1H2H2的的H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H1- -241.8kJ/mol v已知：已知： H2O(g)H2O(l) H2- -44kJ/mol 那么，那么，H2的燃烧热的燃烧热H究竟是多少？如何计算？究竟是多少？如何计算？vH2(g)+1/2O2(g)H2O(l) HHH1+H2- -285.8kJ/mol + 某次发射火箭，用某次发射火箭，用N2H4（肼）（肼）在在NO2中燃烧，生成中燃烧，生成N2、液态、液态H2O。已知：已知：N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) H1+67.2kJ/mol N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H

5、2O(l) H2-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。化学方程式。2N2H4(g) + 2NO2(g)3N2(g) + 4H2O(l) H- -1135.2kJ/mol 1、已知：、已知：P4(s，白磷，白磷)+ 5O2(g) P4O10(s) H=-2983.2kJ/molP(s，红磷，红磷)+ 5/4 O2(g) 1/4 P4O10(s) H=-738.5J/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是相同状况下，能量状态较低的是_;白白磷的稳定性比红磷

6、磷的稳定性比红磷_(填填“高高”或或“低低”)。P4(s、白磷、白磷) = 4 P (s、红磷、红磷)； H = -29.2 kJ/mol红磷红磷低低2、写出石墨变成金刚石的热化学方程式、写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa,101kPa时时)说明说明：（：（1 1）可以在书中查找需要的数据可以在书中查找需要的数据（2 2）并告诉大家你设计的理由。）并告诉大家你设计的理由。先思考，之后小组讨论汇报先思考，之后小组讨论汇报查燃烧热表知：查燃烧热表知：C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H H1 1=-=-393.5393.5kJ/molkJ/molC(金刚石，金刚石

7、，s)+O2(g)=CO2(g) H H2 2=-=-395.0395.0kJ/molkJ/mol- 得：得：C(石墨，石墨，s)= C(金刚石，金刚石，s) H=+1.5kJ/mol3、已知：、已知：2C（s） O2 ( g ) =2CO ( g ) H = -221 kJ/mol2H2 ( g ) O2 ( g ) 2H2O ( g ) H = -483.6 kJ/mol则则C（s） H2O ( g ) =CO ( g ) H2( g )的的H为多少为多少?+131.3 kJ/mol4、已知、已知:H2O ( g ) H2O ( l ) H = Q1 kJ/mol C2H5OH（g） =

8、C2H5OH（l） H = Q2 kJ/mol C2H5OH(g) 3O2 (g) = 3H2O (g) 2CO2 (g ) H = Q3 kJ/mol若使若使23g液体酒精完全燃烧液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温最后恢复到室温,则则放出的热量为放出的热量为: KJ C2H2OH(l) 3O2 (g) = 3H2O (l) 2CO2 (g ) H = (Q3 +3 12) kJ/mol 0.5(Q3 +3 12) 5、0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷（的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出水，放出649.

9、5 kJ热量，其热化学方程式为：热量，其热化学方程式为： B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l) ； H = -2165 kJ/mol又已知又已知H2O(l)= H2O(g)； H 44 kJ/mol，则，则11.2L标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是水时放出的热量是 kJ。1016.56已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量之比列方程求解列方程求解若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在O2中完全燃烧，产生的热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为： 。7已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g) H1395.41kJ/mol C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g) H2393.51kJ/mol十字交叉法十字交叉法8.充分燃烧一定量的丁烷充分燃烧一定量的丁烷,放出热为放出热为Q.完完全吸收它生成全吸收它生成CO2生成正盐生成正盐,需需5mol/L的的KOH溶液溶液100mL,则丁烷的燃烧热则丁烷的燃烧热H为为_。