高中化学《离子反应》课件5新人教版必修

1、离子反应及其发生的条件第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应实验实验现象现象结论结论1.1mlCuSO4(aq)+1mlNaCl(aq)2.1mlCuSO4(aq)+1mlBaCl2(aq)无明显变化无明显变化有白色沉淀有白色沉淀【实验实验2-1 】SO42-和和Ba2+反应生成反应生成了了BaSO4你能从实验现象中发现化学反应的实你能从实验现象中发现化学反应的实质吗质吗?SO42-和和Na+、Cu2+和和Cl-不反应不反应Ba2+ + SO42- = BaSO4 离子反应及其条件离子反应及其条件1.1.离子反应离子反应(1)(1)定义定义有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应(2)

2、 (2) 离子反应的实质离子反应的实质: :溶液中的某些离子减少溶液中的某些离子减少2 2、离子方程式、离子方程式: :用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子a a、离子方程式的书写步骤、离子方程式的书写步骤（1 1）写：写： 写出化学方程式：写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2（2 2）拆：拆： 把易溶于水、易电离的物质写成离子把易溶于水、易电离的物质写成离子 形式，难溶物或难电离（弱电解质）的形式，难溶物或难电离（弱电解质）的 物质以及气体、氧化物等仍用化学式表

3、物质以及气体、氧化物等仍用化学式表 示。示。例：例：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- -=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -（3 3）删：）删： 删去方程式两边形式相同的离子：删去方程式两边形式相同的离子：（4 4）查：）查： 整理方程式并整理方程式并检查检查两边各元素的两边各元素的原子个原子个 数和电荷总数数和电荷总数是否相等，是否相等，系数约成最简系

4、数约成最简 整数比。整数比。2Ag2Ag+ +2Cl+2Cl- -=2AgCl=2AgClAgAg+ +Cl+Cl- -= =AgClAgClb b、书写离子方程式应注意的问题：、书写离子方程式应注意的问题：凡是不在溶液中进行的反应一般不凡是不在溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式。能写离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，固体混合加热， 只能写化学方程式。只能写化学方程式。2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O 可

5、以拆写成离子形式的是：可以拆写成离子形式的是： 易溶且易电离的物质易溶且易电离的物质: : 强酸强酸: H: H2 2SOSO4 4 、HClHCl 、HNOHNO3 3 强碱强碱: : NaOHNaOH KOH Ba(OH) KOH Ba(OH)2 2说明说明:Ca(OH):Ca(OH)2 2微溶于水微溶于水, ,当其做反应物时拆成当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。离子形式，当其做生成物时写成沉淀。 可溶性盐可溶性盐: :钾盐钾盐, ,钠盐钠盐, ,氨盐氨盐, ,硝酸盐硝酸盐 ( (熟记溶解度表熟记溶解度表) )不可以拆写的是难溶或难电离物质不可以拆写的是难溶或难电离物质:

6、a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：、气体：H2S、CO2、SO2等等d、单质：、单质：H2、Na、I2等等e、氧化物：、氧化物：Na2O、Fe2O3等等（3 3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。写。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀盐酸反应：溶液和稀盐酸反应：HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = CO= CO2 2+ H+ H2 2O OH H+ + OHOH- -=H=H2 2O O例：例：NaHSONaHSO4 4溶液和

7、溶液和NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：HSOHSO4 4- - 是强酸的酸根离子，要拆开是强酸的酸根离子，要拆开10复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件生成沉淀生成沉淀（难溶物质）（难溶物质）生成气体生成气体（挥发性物质）（挥发性物质）生成水生成水 （难电离物质）（难电离物质）3、离子反应发生的条件4 4、离子方程式的意义、离子方程式的意义: :H+ + OH- = H2O不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应类型的离子反应练习：练习：请写出以下三个反应的离子方程式请写出以下三个反应的离子方程式1、 HCl + NaOH2、 H2SO

8、4 + NaOH3、 HNO3 + Ba(OH)2用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应： 1 1、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸2 2、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸 结论：结论： HOHH2O这一离子方程式只能表这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。反应。 思考：思考： 是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2OH H+ + + OH + OH- -= H= H2 2O O1、Cu放入稀盐酸中：放入稀盐酸中： Cu

9、+2H+= Cu 2+ +H23、Cu放入硝酸银溶液中：放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag2 2、碳酸钙和稀盐酸反应：、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32+ +2H+= CO2 +H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4练习、练习、判断下列离子方程式的对错判断下列离子方程式的对错看离子反应是否符合客观事实看是否守恒：原子数、电荷数均守恒看物质是否可拆分看是否漏掉参加反应的离子看符号，各种反应条件、生成物状态符 号是否使用正确5 5、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断如：如：H H+ +与与COCO3 32

10、-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - NH NH4 4+ +与与OHOH- -等等如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸； NHNH4 4+ +与与OHOH- -生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水生成水生成气体或挥发性物质生成气体或挥发性物质：生成难电离物质生成难电离物质：生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与ClCl- -、CaCa2+2+与与SO

11、SO4 42-2-等等发生氧化还原反应：发生氧化还原反应：6 6、离子共存问题：、离子共存问题：a.a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。b.b.附加隐含条件的应用规律：附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 溶液无色透明溶液无色透明强碱性溶液强碱性溶液强酸性溶液强酸性溶液肯定不存在与肯定不存在与H+H+反应

12、的离子。如：反应的离子。如：OH-OH-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等肯定不存在与肯定不存在与OH-反应的离子。如反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等等【练习练习1 1】判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 Ca Ca2+2+ Na Na+ + CO CO3 32-2- NO NO3 3- - Ca Ca2+2+ Na Na+ + SO SO4 42-2- NO NO3 3- - H H+ + K K+ + ClCl- - OH OH- - NH NH4 4+

13、 + K K+ + OH OH- - SO SO4 42-2- H H+ + K K+ + HCO HCO3 3- - SO SO4 42-2- Na Na+ + K K+ + CO CO3 32-2- OH OH- -生成难溶物生成难溶物 CaCOCaCO3 3生成微溶物生成微溶物 CaSOCaSO4 4生成水生成水生成生成 NHNH3 3H H2 2O O生成生成COCO2 2、H H2 2O O能大量共存能大量共存【练习练习2 2】在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是子组是 （ ） A AK K+ +，NaNa+ +，SO SO 4 42-2-

14、，CO CO 3 32-2- B BNH NH 4 4 + + ，CuCu2+2+，ClCl- -，NONO3 3- - C CBaBa2+2+，NaNa+ +，NONO3 3- -，SO SO 4 42-2- D DBaBa2+2+，K K+ +，ClCl- -, NO, NO3 3- -D 【练习练习3 3】某无色溶液既可能是强酸性又可某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是离子是 （ ）A.HA.H+ + NaNa+ + MnOMnO4 4- - SOSO4 42-2-B.NaB.Na+ + COCO3 32-2- A

15、lAl3+3+ ClCl- -C.KC.K+ + NaNa+ + ClCl- - SOSO4 42-2-D.KD.K+ + ClCl- - BaBa2+2+ HCOHCO3 3- -C C【练习练习4 4】下列各组离子中，在碱性溶液中能大下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是量共存，且溶液为无色透明的是( )( )A.KA.K+ + MnO MnO4 4- - ClCl- - SO SO4 42-2-B.NaB.Na+ + CO CO3 32-2- SO SO4 42-2- ClCl- -C.NOC.NO3 3- - NaNa+ + HCOHCO3 3- - BaBa2+

16、2+D.NaD.Na+ + NO NO3 3- - H H+ + SO SO4 42-2-B B NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-（1）强电解质：）强电解质：强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“=”号号 （2）弱电解质：）弱电解质：弱电解质部分电离，书时用弱电解质部分电离，书时用“ ”号号 CH3COOH H+CH3COO-电离方程式书写电离方程式书写H2CO3 H+ + HCO3-HCO3- H+ + CO32-离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件 由于电解质溶由

17、于电解质溶于水后电离出离于水后电离出离子，所以，电解子，所以，电解质在溶液中的反质在溶液中的反应实质上是离子应实质上是离子之间的反应，这之间的反应，这样的反应称作样的反应称作离离子反应。子反应。【思考与交流】实验实验现象现象1.1.向盛有向盛有5mLKNO3溶液的试管里加入溶液的试管里加入5mL稀稀CaCl2溶液。溶液。2.2.向盛有向盛有5mLNaCl溶溶液的试管里加入液的试管里加入5mL稀稀AgNO3溶液。溶液。无现象无现象白色沉淀白色沉淀 下面我们来分析一下这两个反应下面我们来分析一下这两个反应结论：结论：并非所有有离子参加的反应都能够发并非所有有离子参加的反应都能够发生。生。NaClN

18、a+Cl电离方程式电离方程式AgNO3Ag+NO3Ag+ Cl AgCl 像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做式子叫做离子方程式离子方程式。离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤1 1、写出反应的化学方程式：、写出反应的化学方程式：NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = 2NaCl+ BaSO = 2NaCl+ BaSO4 42 2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和弱电解质（水、醋酸、氨水）等溶的物质、气体和弱电解质（水、醋酸、氨水）等仍用

19、化学式表示。仍用化学式表示。2 2NaNa+ + +SOSO4 42-2-+ +BaBa2+2+2Cl+2Cl- - =2 =2NaNa+ +2Cl+2Cl- - + BaSO + BaSO4 4273 3、删去方程式两边不参加反应的离子：、删去方程式两边不参加反应的离子：4 4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。是否相等。2 2NaNa+ + +SOSO4 42-2-+ +BaBa2+2+2Cl+2Cl- - =2 =2NaNa+ +2Cl+2Cl- - + BaSO + BaSO4 4BaBa2+ 2+ + +SOSO4 42-2-

20、= = BaSOBaSO4 428下面我们一起来写四个中和反应的离子方程式：下面我们一起来写四个中和反应的离子方程式：HCl与与NaOH反应反应HCl与与KOH反应反应H2SO4与与NaOH反应反应H2SO4与与KOH反应反应HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH+OH-=H2O 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。，而且还可以表示同一类型的离子反应。思考：思考：以下三个反应对应的离子方程式是否相

21、同？以下三个反应对应的离子方程式是否相同？CuCl2与与NaOH反应反应Cu(NO3)2与与KOH反应反应CuSO4与与NaOH反应反应CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCu(NO3)2+2KOH=Cu(OH)2+2KNO3CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Cu2+2OH-=Cu(OH)2离子方程式发生的条件离子方程式发生的条件 结论：结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、弱酸、弱碱等）。弱酸、弱碱等）。HCl与与NaOH反应：反应：HCl与与Na2CO3反应：反应： 2H+ CO32- =CO2+H2O（生成气体）

22、（生成气体） Na2CO3与与Ca(OH) 2反应：反应：H+OH-=H2O（弱电解质）（弱电解质）Ca2+ CO32- =CaCO3（生成沉淀）（生成沉淀）写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：书写离子方程式应注意的问题：书写离子方程式应注意的问题：1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能写化固体混合加热，只能写化学方程式。学方程式。 即：即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)= CaCl)

23、= CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O2 2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； 弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等) )、弱碱、弱碱(NH(NH3 3H H2 2O)O)等难电离物质写化学式；等难电离物质写化学式； 难溶于水的物质难溶于水的物质( (如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )写化学式。写化学式。 3、多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不、多元弱酸酸式盐的酸根

24、离子在离子方程式中不能拆开，而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开。能拆开，而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开。NaHCONaHCO3 3=Na=Na+ + + HCO + HCO3 3- -NaHSONaHSO4 4 =Na=Na+ + +H +H+ + +SO+SO4 42-2-4、对于微溶物的处理、对于微溶物的处理:A A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示例：例：Na2SO4溶液中加入溶液中加入AgNO3 溶液：溶液：2Ag+SO42-=Ag2S04 B、当反应物里有微溶物处于溶液状态、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液稀溶液)，写成

25、离，写成离子符号。子符号。例：例：CO2气体通入澄清石灰水中：气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2OC C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：溶液：Ca(OH)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-5、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。(1)(1)少量烧碱滴入少量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+

26、OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O(2)(2)过量烧碱滴入过量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O思考思考: :NaHCONaHCO3 3溶液溶液与与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合? ? KHSO KHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合？溶液混合？ 1 1、NaHCONaHCO3 3少量时：少量时：CaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=C

27、aCO=CaCO3 3+H+H2 2O O NaHCONaHCO3 3过量时：过量时：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O2 2、KHSOKHSO4 4少量时：少量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O OKHSOKHSO4 4过量时：过量时：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O练习练习: :写出下列反应的离子方程式写

28、出下列反应的离子方程式1 1、锌和硫酸铜溶液反应、锌和硫酸铜溶液反应: :2 2、氧化铁与盐酸溶液反应、氧化铁与盐酸溶液反应: :5、醋酸和氨水反应、醋酸和氨水反应3 3、向向NaOH浓溶液中滴加浓溶液中滴加CaCl2溶液溶液4 4、稀硫酸和氢氧化钡反应、稀硫酸和氢氧化钡反应Cu+Zn=Cu+Zn+2+2OH3+Fe2=H6+OFe2+2+32Ca2+2OH- = Ca(OH)22H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2OCH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O36下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 （ ）A、碳酸钙和稀盐酸反应、碳酸钙和稀盐酸

29、反应CO32-+2H+=H2O+CO2B、铁和稀硫酸反应、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、铝和硝酸铜溶液反应、铝和硝酸铜溶液反应 Al+Cu2+=Al3+CuD、碳酸钠和稀硫酸反应、碳酸钠和稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2O练习练习下列离子方程式正确的是（下列离子方程式正确的是（ ）A、氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸 Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2OB、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应: H+ + OH- = H2OC、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体:

30、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD、碳酸钡与盐酸反应碳酸钡与盐酸反应: : Ba BaCO3 + 2H+ =Ba2+ CO2 + H2O D38练习：把下列化学方程式改写成离子方程式：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl- -2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HBr+HO=2HBr+H2 2SOSO4 4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+SO+

31、SO4 42-2-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3- -+5Cl+5Cl- -+6H+6H+ +=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O离子共存问题：离子共存问题：1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与ClCl- -、CaCa2+2+与与SO

32、SO4 42-2-等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：如：如：NHNH4 4+ +与与OHOH- -、H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2- 、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成难电离物质：生成难电离物质：如：如：H H+ +与与AcAc- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸； OHOH- -与与NHNH4 4+ +生成的弱碱；生成的弱碱； H H+ +与与OHOH- -生成水。生成水。发生氧化还原反应：发生氧化还原反应： 氧化性离子氧化性离子( (

33、如如FeFe3+3+、NONO3 3- -、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )与还原性与还原性离子离子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。2Fe2Fe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe= 2Fe2+2+ + I + I2 2 2、附加隐含条件的应用规律：、附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明溶液无色透明则溶液中一定没有色离子。则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等 强碱性溶液强碱性溶

34、液肯定不存在与肯定不存在与OHOH- -反应的离子。如反应的离子。如H H+ +、NHNH4 4+ +、FeFe3+3+、HCOHCO3 3- -等等强酸性溶液强酸性溶液肯定不存在与肯定不存在与H+H+反应的离子。如：反应的离子。如：OH-OH-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等练习1、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的、在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是离子组是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-

35、，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3- D D 422 2、下列离子在水溶液中，能大量共存的是（、下列离子在水溶液中，能大量共存的是（ ）A A、NaNa+ + 、 K K+ + 、 COCO3 32 2、H H+ + B B、FeFe3 3、K K+ + 、 ClCl、 OHOHC C、K K+ + 、NHNH4 4+ + 、 H H+ + 、SOSO4 42 2 D D、 BaBa2 2、CuCu2 2 、NONO3 3 、SOSO4 42 2 3 3、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）A. FeA. Fe3 3 、K

36、K+ + 、NONO3 3 、ClCl B. BaB. Ba2 2 、K K+ + 、ClCl 、OHOHC. HC. H+ + 、MgMg2 2 、HCOHCO3 3 、SOSO4 42-2- D. NaD. Na+ + 、K K+ + 、MnOMnO4 4 、NONO3 3 酸、碱、盐在水溶液中的电离1 1、下面哪些物质能导电？为什么能导电、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？盐酸、盐酸、NaOHNaOH 溶液溶液 、NaClNaCl固体、石墨、蔗糖固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、溶液、乙醇、NaClNaCl溶液、溶液、Cu Cu 小结：（小结：（1 1）石墨、铜能导电，因为其中有自）石墨、铜

37、能导电，因为其中有自 由移动的电子。由移动的电子。（2 2）盐酸、）盐酸、NaOHNaOH 溶液、溶液、NaClNaCl溶液能导电因为它溶液能导电因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。们的溶液中有自由移动的离子存在。（3 3） NaClNaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因为它们没有自由移动的离子存在。它们没有自由移动的离子存在。回忆回忆 NaClNaCl固体不能导电，但如果加热使固体不能导电，但如果加热使NaClNaCl固体熔化为液态，请问此时是否能导电固体熔化为液态，请问此时是否能导电 ？思考思考（能）（能）Na+ Cl- 自由自由移动移动一、电解质和非电解

38、质一、电解质和非电解质1.1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。合物。如：酸、碱、盐等。如：酸、碱、盐等。2.2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。化合物。如：蔗糖、酒精等。如：蔗糖、酒精等。注意点：（1 1）电解质和非电解质都是化合物。）电解质和非电解质都是化合物。（2 2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。（3 3）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非电解）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非电解 质。质。（4 4）离子型

39、氧化物（如）离子型氧化物（如Na2ONa2O、CaOCaO等）虽然溶于水后等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。质。2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ）A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3 1、下列物质中，属于电解质的是（、下列物质中，属于电解质的是（ ）熔融态铁熔融态铁 液氯液氯 NaSO4 NaCl固体固体 SO2 NaCl溶液溶液A、 B、 C、 D、全部、全部随堂练习随堂练习【思考思考】 电离：电离：电解质在溶于水或受热熔化时电解质在

40、溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。，离解成自由移动的离子的过程。 电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子，那么这些自由移动的离子为有自由移动的离子，那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢？是怎样产生的呢？电离方程式：电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- NaCl在水溶液中的电离，可用电离方程式表示：在水溶液中的电离，可用电离方程式表示：HCl = H+ + Cl-NaOH = Na+ + OH- HCl、H2SO4和和HNO3的电离也可用电离方程式的电离也可用电离方程式表示：表示：HCl =H ClH2SO4 =

41、2HSO42HNO3 =H NO3 电离时生成的阳离子全部是氢离子电离时生成的阳离子全部是氢离子(H(H+ +) )的化合物的化合物叫做叫做酸酸。 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH(OH) )的化的化合物叫做合物叫做碱碱。 NaOH、KOH和和Ba(OH)2的电离可用电离方程的电离可用电离方程式表示：式表示：NaOH = OH NaKOH = OH KBa(OH)2 =2OH Ba NaCl、K2SO4和和NH4NO3的电离可用电离方程的电离可用电离方程式表示：式表示：NaCl =Na Cl K2SO4 = 2K SO4 2NH4NO3 = NH4 N

42、O3 电离时能生成金属阳离子电离时能生成金属阳离子( (或者或者NHNH4 4+ +) )和酸根阴离子和酸根阴离子 的化合物的化合物叫做叫做盐盐。 0.5mol/L的的CH3COOH 、 NH3H2O 、 HCl、NaOH、NaCl的导电性实验。的导电性实验。实验的现象是什么实验的现象是什么?【思考】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？ HClHCl、NaOHNaOH、NaClNaCl导电能力强，导电能力强， CHCH3 3COOH COOH 、 NHNH3 3HH2 2O O 导电能力弱，导电能力弱，H H2 2O O导电能力最弱。导电能力最弱。溶液中

43、离子浓度溶液中离子浓度离子本身所带电荷离子本身所带电荷下面我们就用这个原理来解释这个实验现象下面我们就用这个原理来解释这个实验现象导电性的强弱与什么有关？导电性的强弱与什么有关？ ClHHClCOOHCH3 COOCHH3全部电离全部电离部分电离部分电离 OHNaNaOHOHNH23 OHNH4全部电离全部电离部分电离部分电离自由移动离子数目自由移动离子数目( (浓度浓度) )；离子本身所带电荷。；离子本身所带电荷。影响溶液导电能力的因素：影响溶液导电能力的因素：OH2 OHH 部分电离，且电离程度比部分电离，且电离程度比CHCH3 3COOHCOOH和和NHNH3 3HH2 2O O更小更小

44、二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如如NaCl、NaOH、HCl以及大多数的盐、强酸、强以及大多数的盐、强酸、强碱等。碱等。弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。电解质。如如NH3H2O、CH3COOH、H2O以及其他以及其他的弱酸、弱碱等。的弱酸、弱碱等。 强电解质在水溶液强电解质在水溶液中全部电离。中全部电离。OH NaNaOH = Na OH 弱电解质在水溶液中部分电弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得离，经实验测得CHCH3 3COO

45、HCOOH分子在水分子在水中的电离程度仅为中的电离程度仅为1.34%1.34%。而。而H H2 2O O的电离程度比的电离程度比CHCH3 3COOHCOOH更弱。更弱。CH3COO- - CH3COOH H3O+ CH3COOH CH3COO- + H+ 蔗糖分子（蔗糖分子（C12H22O11） 非电解质在水溶液中都以非电解质在水溶液中都以分子形式存在。分子形式存在。【思考与交流思考与交流】（填（填“”“=”或或“”） HCHCl 0.5mol/L溶液中，溶液中，0.5mol/L H3CCOOHCH 0.5mol/L溶液中，溶液中，0.5mol/L OHCNaOH 0.5mol/L溶液中，溶

46、液中，0.5mol/L OH23COHNH 0.5mol/L溶液中，溶液中，0.5mol/L= 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液中粒子溶液中粒子同浓度溶液同浓度溶液导电性导电性物质类别物质类别实例实例强弱电解质比较强弱电解质比较完全电离完全电离部分电离部分电离离子离子分子，离子分子，离子强强弱弱大多数盐类，强酸，大多数盐类，强酸，强碱，强碱，( (如如 KNOKNO3 3 NaClNaCl，KOHKOH，) )弱酸，弱碱，水，如醋酸弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水，碳酸，氨水下列物质中哪些能下列物质中哪些能导电？为什么？导电？为什么？盐酸，盐酸，NaOH溶液，溶液，Na

47、Cl固体，石墨，固体，石墨， NaCl溶溶液、液、蔗糖溶液，熔融蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，酒精溶液，Cu.1、石墨、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子导电是由于有自由移动的电子2、盐酸、盐酸、 NaCl溶液、溶液、 NaOH溶液、熔融溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子导电是由于有自由移动的离子NaClNaCl在水中溶解和电离的过程图在水中溶解和电离的过程图请同学们思考一下，为什么请同学们思考一下，为什么NaClNaCl固体不导电固体不导电, ,而而NaClNaCl溶液、熔融溶液、熔融NaClNaCl可导电？可导电？ 电离：电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解物质溶于水后或受

48、热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。成能够自由移动的离子的过程。酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐在水溶液中的电离条件：条件：溶于水溶于水或或熔融熔融结果结果：产生自由移动的离子产生自由移动的离子1 1、电离、电离用电离方程式电离方程式表示电离的过程.书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式: :HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNa2SO4 H + + Cl- 2H + + SO42- Na + + OH- Ca2+ + 2OH- Na + + Cl- 2Na+ + SO42-2-酸：酸：电离时生成的阳离子全部是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸氢离子的

49、化合物叫做酸碱：碱：电离时生成的阴离子全部是氢电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱氧根离子的化合物叫做碱盐：盐： 电离时生成金属离子和酸根离电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐子的化合物叫做盐2 2、电离方程式、电离方程式电荷守恒电荷守恒原子守恒原子守恒书写电离方程式时的注意书写电离方程式时的注意事项事项： 1 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：如：NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、OHOH- -、NHNH4 4+ +、COCO3 32-2-等等 2 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷

50、数由化电荷数由化 合价决定。合价决定。 3 3、强酸的酸式根（、强酸的酸式根（HSOHSO4 4- -) )要拆开写，而要拆开写，而弱酸的酸式根（弱酸的酸式根（HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -等）不能拆。等）不能拆。电解质：电解质：有：非金属氧化物有：非金属氧化物(H2O除外除外)、多数有机物、多数有机物、NH3等等非电解质：非电解质：3 3、电解质、非电解质、电解质、非电解质在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等思考与交流思考与交流 2、 像像SO2、SO3、CO2、NH3等，等，溶于水能导电，它们是否是电解质？溶于水能导电，它们是否是电解质？感悟感悟电解质的电离必须是电解质自身的电离。1 1、像、像AgClAgCl、CaCOCaCO3 3 这些难溶盐，它们几这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？乎不溶于水，它们是电解质吗？物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质酸、碱、盐