高一化学氧化剂和还原剂

1、第第三节三节 氧化剂氧化剂和还原剂和还原剂第一课时第一课时化学反应的又一种分类方法化学反应的又一种分类方法化学反应化学反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应交流交流研讨研讨写出下列反应的化学方程式，写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价标出各元素的化合价NaCl与与AgNO3溶液反应：溶液反应：H2还原还原CuO：Zn与与CuSO4溶液反应：溶液反应：NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3H2+CuO = Cu+H2 OZn+CuSO4 = Cu+ZnSO4+1 -1 +1 +5 2 +1 1 +1 +5 -2 0 +2 -2 0 +1 -20 +2 +6 -2

2、 0 +2 +6 -2一、氧化还原反应一、氧化还原反应1.1.概念：概念：在化学反应过程中有元素化合元素化合价变化价变化的化学反应叫氧化还原反应氧化还原反应元素化合价没发生变化元素化合价没发生变化的化学反应叫非非氧化还原反应氧化还原反应2.2.氧化反应：氧化反应：反应物所含某种或某些元素化化合价升高合价升高的反应3.3.还原反应：还原反应：反应物所含某种或某些元素化化合价降低合价降低的反应Cu+Cl2 = CuCl2CaO + H2O = Ca(OH) 2Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4练习练习判断下列哪些是氧化还原反应？判断下列哪些是氧化还原反应？CaCO3=CaO+CO2 高温2KC

3、lO3=2KCl+3O2 NaOH+HCl=NaCl+H2O化合化合分解分解置换置换复分解复分解 化学反应 氧化还原反应与四种氧化还原反应与四种 基本反应类型的关系基本反应类型的关系小结小结非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应二、氧化还原反应的实质二、氧化还原反应的实质1.1.实质：实质：电子的电子的转移转移3.3.规律：规律： 升升失失氧氧 降降得得还还2. 外观表现：化合价升降外观表现：化合价升降 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Cl2 + H2O= HCl

4、 + HClO 下列氧化还原反应中下列氧化还原反应中哪些元素得到了电子，哪些元素得到了电子，哪些元素失去了电子？哪些元素发生氧化反哪些元素失去了电子？哪些元素发生氧化反应，哪些元素发生还原反应应，哪些元素发生还原反应4、电子转移的表示方法、电子转移的表示方法（1） 双线桥法双线桥法 CuO + H2 = Cu + H2O（2） 单线桥法单线桥法小结小结化合价升降是氧化还原反应的标志；化合价升降是氧化还原反应的标志；氧化还原反应的实质是电子转移氧化还原反应的实质是电子转移 ；化合价化合价升升高高 失失e- 发生发生氧氧化反应化反应 化合价化合价降降低低 得得e- 发生发生 还还原反应原反应课堂练习：课堂练习：1.氧化还原反应的实质（氧化还原反应的实质（ ）A.得氧和失氧得氧和失氧 B.化合价的升降化合价的升降 C.有新物质生成有新物质生成 D.电子得失或偏移电子得失或偏移2.下列化学反应中，那些属于氧还反应？在氧还反应中下列化学反应中，那些属于氧还反应？在氧还反应中哪种元素发生了氧化反应，哪种元素发生了还原反应？哪种元素发生了氧化反应，哪种元素发生了还原反应？ 1. 2Cu+O2 = 2CuO 2.CaO+H2O=Ca(OH)2 3.CaCO3 = CaO+CO2