元素化学知识点

1、化学思维培养 教案第一章 卤素一、 氯气1、 分子结构：分子式 ，电子式 2、 物理性质：氯气呈 色，有 气味， （填有毒或无毒），密度比空气 ， 液化（填易或不易）， 溶于水。3、 化学性质主要化合价： （1） 与氢气反应（写出对应的化学方程式，有现象的写现象，下同）（2） 与金属反应（Na、Cu、Fe）（3） 与非金属反应（如P）（4） 与水反应：化学方程式 离子方程式 新制氯水的成分 新制氯水中存在的平衡 新制氯水的保存 思考 1、新制氯水中各成分的检验？ 2、新制氯水和久置氯水的成分有何区别？ 3、如何使新制氯水中HClO的浓度增大？ClO的浓度增大？（5） 与碱反应（ NaOH、Ca

2、(OH)2 ）（6） 与其他卤化物的反应（NaBr 、KI）（7） 与其他还原剂的反应Cl2与FeCl2溶液： Cl2与Na2SO3溶液： Cl2与氢硫酸： 少量Cl2与FeBr2反应的化学方程式： 离子方程式： 过量Cl2与FeBr2反应的化学方程式： 离子方程式： Cl2与FeBr2 11反应的离子方程式： 少量Cl2与FeI2反应的化学方程式： 离子方程式： 过量Cl2与FeI2反应的化学方程式： 离子方程式： Cl2与少量氨气反应的化学方程式： Cl2与过量氨气反应的化学方程式： 4、 制法（1） 实验室制法1） 原理2） 发生装置3） 除杂与干燥4） 检验5） 收集6） 尾气处理（2

3、） 工业制法5、 用途二、 氯化氢和盐酸1、性质（1）氯化氢：分子式 ，电子式 ， 色 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水，遇到水蒸气易形成 。（2）盐酸物理性质： 色溶液， （填易或难）挥发性酸，在空气中易形成 ， 工业上常因含有 而显 色。化学性质：1）酸的通性： 2）氧化性： 3）还原性：2、制法（1）实验室制法1）原理：2）发生装置：3）干燥：4）检验：5）收集：6）尾气处理：（2）简易制法（3）工业制法三、 次氯酸与漂粉精1、 次氯酸的制取与性质（1）次氯酸的电子式：（2）制取：（3）性质：思考 怎样证明碳酸的酸性比次氯酸强？2、 漂粉精(1) 制取：(2) 主要成分： 有效成分：(

4、3) 性质 起漂白作用： 露置空气中失效：（4）用途：四、 氟、氯、溴、碘1、 卤素的原子结构特点卤素氟氯溴碘质子数最外层电子数相同点不同点化合价2、 卤素单质的物理性质卤素单质氟气氯气溴碘颜色、状态密度递变规律熔沸点递变规律水溶液颜色有机溶剂中颜色3、 卤素单质的化学性质卤素单质氟气氯气溴碘与氢气反应的难易氢化物的沸点氢化物的还原性氢化物的稳定性氢卤酸的酸性与金属反应的难易与水反应的难易最高价氧化物对应水化物的酸性4、氟、溴、碘的性质(1)氟氟 正化合价（填有或无，下同）， 含氧酸。F2是氧化性最 的非金属单质。HF是最 的氢化物，溶于水得 ，该水溶液是 酸， 腐蚀玻璃。F2:与H2反应的化

5、学方程式： 与H2O反应的化学方程式： 与稀有气体反应：(2)溴 溴在常温下呈 态，是唯一的 态非金属单质，液溴 毒，易 ，所以保存时要 ， 用橡胶塞。溴 溶于水， 溶于有机溶剂。Br2：与Fe2+反应的离子方程式： 与Mg反应的化学方程式： SO2与溴水反应的化学方程式： SO32与溴水反应的离子方程式： (3)碘 碘易 ，与淀粉接触显 色， 溶于水， 溶于有机溶剂，食盐中加入 可以防止甲状腺肿大。I2：与Fe反应的化学方程式： 与S2反应的离子方程式： 与H2S反应的化学方程式： SO2与碘水反应的化学方程式： I与Fe3+反应的离子方程式： 5、溴、碘的提取（1）海水提溴过程（2）海带提

6、碘过程6、 卤化氢（1）通性： 色有 气味的 ， 溶于水，易形成 。（2）卤化氢的制法 HF：化学方程式 ，反应原理 HBr：化学方程式 HI：化学方程式 思考制备HBr能否用浓硫酸？7、 金属卤化物（1）卤化银 AgF是 溶于水的 色固体，AgCl是 溶于水的 色固体，AgBr是 溶于水的 色固体，AgI是 溶于水的 色固体。在水中的溶解度 。 除 外，其余卤化银均 稳定，见光易 ，生成 和 。AgBr、AgI常用作 。AgCl用于 ，AgI和 常用于 。（2）卤离子的检验1）2）3）8、卤素含氧酸（1）酸性：HClO4 HClO3 HClO2 HClO HClO4 HBrO4 HIO4（2

7、）氧化性：HClO4 HClO3 HClO2 HClO（3）热稳定性HClO4 HClO3 HClO2 HClO第二章 氧族元素一、 氧族元素的原子结构和性质的递变规律元素名称和符号原子结构示意图常温下的色态熔、沸点递变规律元素的非金属性常见化合价跟H2反应递变规律氢化物的热稳定性氧化物化学式最高价氧化物的水化物化学式及递变规律二、氧气1氧气的制法（1） 实验室制法7） 原理8） 发生装置9） 干燥10） 检验11） 收集（2）实验室制氧气的其它方法（3）氧气的工业制法三、硫1硫的物理性质 硫为 色晶体，俗称 ， 溶于水， 溶于酒精， 溶于二硫化碳。思考怎样清洗容器内壁上附着的硫？2. 硫的化

8、学性质 氧化性：（与 Na、Fe、Cu、Hg、Al 反应）黑火药的反应原理 还原性：与O2反应的化学方程式 硫在空气中燃烧产生 色火焰，在纯氧中燃烧时产生 色火焰。 与浓硫酸反应的化学方程式 自身氧化还原： 与NaOH反应的化学方程式 3. 用途：四、硫化氢和氢硫酸(一)硫化氢1电子式 2物理性质： 色 气味的 毒气体，密度比空气 ， 溶于水，1 体积水可溶解约 体积的硫化氢。3化学性质（1）热不稳定性：（2）可燃性：（3）强还原性：（与SO2、Fe3+、浓硫酸、X2反应）4实验室制法（1）原理（2）发生装置（3）干燥（4）检验（5）收集（6）尾气吸收 (二)氢硫酸 氢硫酸是 元 酸，具有酸的

9、通性，也具有 性。五、硫的氧化物(一)二氧化硫1 物理性质 二氧化硫是 色， 毒， 气味的气体，密度比空气 ，易 ， 溶于水（常温常压下1 ）。2化学性质（1）酸性氧化性的通性：（与H2O、CaO 、NaOH、Ca(OH)2）（2）弱氧化性：（3）还原性：（4）漂白性：3二氧化硫的制备（1）实验室制法1）原理2）发生装置3）干燥4）检验5）收集6）尾气吸收（2）工业制法4二氧化硫的污染1）酸雨：pH 主要反应原理：2）二氧化硫的来源：3）二氧化硫的净化处理：4）酸雨的预防：5亚硫酸1）酸性2）不稳定性3）氧化性4）还原性6. 亚硫酸钠：体现还原性的化学方程式 思考1、如何检验Na2SO3是否变

10、质？2、Na2SO3与Na2S、稀H2SO4反应的产物分析？ 3、Na2S2O3与稀H2SO4反应的化学和离子方程式？ (二)三氧化硫1物理性质： 通常情况下，SO3是 色易 的 体，熔点 ，沸点 ， 溶于水，是 的酸酐。2化学性质：（与H2O、NaOH反应）思考除杂：SO2（SO3）？六、硫酸和硫酸盐1硫酸(1)物理性质 纯硫酸是一种 色、 的 状液体，沸点 ， 挥发。(2)浓硫酸的特性1）难挥发性：2）吸水性：3）脱水性：4）强氧化性：与金属与非金属与某些化合物2硫酸盐(1)重要的硫酸盐化学式俗名用 途CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OKAl(SO4)2·

11、;12H2OBaSO4CaSO4·2H2O2CaSO4·H2OMgSO4·7H2ONa2SO4·10H2OZnSO4·7H2O (2)硫酸根离子的检验3硫酸的工业制法接触法制硫酸 阶段 原 理 设备 第三章 氮族元素一、氮气1氮在自然界中的循环 （1）_态（单质）：_，_态：存在于动植物体、土壤和水体中。（2）氮的固定生物固氮 工业固氮大气固氮2氮气的结构和物理性质结构：电子式 ，结构式 ，在常温下性质 活泼。 物理性质： 色 味的气体， 溶于水，在空气中约占总体积的 。3氮气的化学性质（1) 氧化性 与H2：与Mg：思考氮化镁与少量

12、或过量盐酸反应的化学方程式？（2）还原性：与O2反应的化学方程式： 4氮气的主要用途5工业上氮气的制备二、氨气1氨气的结构和物理性质结构：电子式 ，结构式 ，空间构型 。 物理性质： 色 气味的气体，密度比空气 ， 液化。 溶于水，氨水的密度比水 ，且氨水的浓度越大，密度越 。2化学性质（1）氨气与水反应的化学方程式： 一水合氨的不稳定性： 思考氨水、液氨、一水合氨成分的区别？（2）氨气与酸反应（如盐酸、硝酸、硫酸、二氧化碳） （3）氨水与某些盐反应（如Al3+、Ag+）（4）氨气的还原性（与O2、Cl2反应）3氨气的制备（1）工业制法工业上合成氨的化学方程式： 具体反应条件： （2）实验室制

13、法 反应原理：发生装置：干燥：检验：收集方法：（3）氨气的简易制法：4氨气的用途： 三、铵盐1铵盐结构和物理性质 铵根的电子式： 铵根的空间构型： 物理性质： 溶于水的 色晶体，铵盐溶于水时通常表现为溶液温度 。2化学性质（1）不稳定性（NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3）（2）与碱反应硫酸铵和氢氧化钠反应的化学方程式： 离子方程式： 碳酸氢铵和少量氢氧化钠反应的化学方程式： 离子方程式： 碳酸氢铵和过量氢氧化钠反应的化学方程式： 离子方程式： 硫酸氢铵和少量氢氧化钠反应的化学方程式： 离子方程式： 硫酸氢铵和过量氢氧化钠反应的化学方程式： 离子方程式： 检验铵根离子步骤：四、氮的

14、含氧化合物1NO（1）物理性质： 色， 毒， 溶于水的气体。（2）化学性质NO与氧气反应的化学方程式： NO与氧气通入水中的化学方程式： NO与NO2共同通入氢氧化钠溶液中的化学方程式： 2NO2（1）物理性质： 色， 毒， 气味的气体， 溶于水。（2）化学性质NO2通入水中的化学方程式： NO2与氧气通入水中的化学方程式： NO2通入氢氧化钠溶液中的化学方程式： NO2生成N2O4： 思考1、怎样测得较准确的NO2的分子量？ 2、NO2和溴蒸气的鉴别？ 3比较NO 与 NO2的实验室制法五、硝酸与硝酸盐1硝酸的物理性质 纯硝酸为 色， 气味的液体。浓硝酸中往往因溶有 而呈黄色。 硝酸沸点 ，

15、 挥发，在空气中遇水蒸气而产生 。 以上的硝酸为浓硝酸，98%以上的硝酸称为 硝酸。2硝酸的化学性质（1）不稳定性： （2）强氧化性与金属反应与非金属反应Fe、Al在常温下与浓、稀硝酸反应的区别 与还原性物质如Fe2+反应： 3（1）硝酸的实验室制法： （2）硝酸的工业制法氨的催化氧化法 主要反应原理：尾气处理：4硝酸盐（试写出硝酸钾、硝酸铜、硝酸银受热分解方程式）5NO3的检验：六、氮族元素的原子结构和性质的递变规律元素名称和符号原子结构示意图常温下的色态沸点递变规律元素的非金属性常见化合价跟H2反应递变规律氢化物的热稳定性氧化物化学式最高价氧化物的水化物化学式及递变规律第四章 铁及其化合物

16、一、 铁1. 物理性质纯净的铁是 色金属，具有金属的通性，还能被 吸引。2. 原子结构及周期表中位置原子结构示意图 ，在周期表中的位置是 ，是重要的 元素。在化学反应中，铁原子可以失去 个电子，因此铁在化合物中通常显 价，其中 价是相对稳定的价态。3. 化学性质（1） 从0价+2价（例：S、I2、H+、Cu2+、Fe3+）（2） 从0价+3价（例：Cl2、Br2、足量HNO3）（3） 从0价+8/3价（O2、H2O）二、 铁的化合物1. 铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式俗名颜色状态铁的价态水溶性稳定性与盐酸反应与CO作用2. 铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色状态与O2 反应加热分解思考1. 如何制备少量氢氧化亚铁并保存较长时间？2. FeFe2O3的几种方法？3. 亚铁盐与铁盐化学式Fe2+Fe3+水溶液颜色加入氢氧化钠加入硫氰化钾加入苯酚加入碘化钾淀粉溶液通入氯气通入二氧化硫通入硫化氢思考1. 如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？如何除去FeCl3溶液中的F