电解质公开课

1、酸碱盐在水溶液中的电离酸碱盐在水溶液中的电离授课人授课人: :0000000000000000中学中学2 2、非电解质：在水溶液里、非电解质：在水溶液里熔融熔融状态下都不导电的状态下都不导电的化合物化合物。判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：1、铜和、铜和NaOHNaOH溶液都溶液都能导电，所以它们属于电解能导电，所以它们属于电解质。质。 注意注意: 电解质与非电解质是对电解质与非电解质是对化合物化合物进行分进行分类，类，2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不以硫酸钡不是电解质。是电解质。 注意注意:电解质的电解质的：水溶液里或熔融状

2、：水溶液里或熔融状态下态下。( (只需具备其中之一只需具备其中之一) )3.CO2溶于水能导电，那么溶于水能导电，那么CO2是电解质。是电解质。注意注意: :必须是在一定条件下由于必须是在一定条件下由于自身产生自身产生自由移动的离子自由移动的离子而导电的化合物才能称其而导电的化合物才能称其为电解质。为电解质。小结：小结：（1 1）电解质、非电解质应是）电解质、非电解质应是化合物化合物。（2 2）电解质导电须有外界条件：）电解质导电须有外界条件：水溶液中或熔融水溶液中或熔融状态状态（3 3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物化合物。某些化合物，像。

3、某些化合物，像SOSO3 3、SOSO2 2、COCO2 2、NHNH3 3，它，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。（4 4）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。非电解质。判断下列叙述是否正确判断下列叙述是否正确A ANaClNaCl溶液能导电，所以溶液能导电，所以NaClNaCl溶液是电解质溶液是电解质B B固态固态NaClNaC

4、l不导电，但不导电，但NaCl是电解质是电解质C CH H2 2S S水溶液能导电，所以水溶液能导电，所以H2S是电解质是电解质D DSOSO3 3溶于水能导电，所以溶于水能导电，所以SOSO3 3是电解质是电解质E E铜能导电，所以是电解质铜能导电，所以是电解质F FBaSOBaSO4 4的水溶液不能导电，所以的水溶液不能导电，所以BaSOBaSO4 4是非电解是非电解质质B、C？为什么电解质为什么电解质固体不能导电固体不能导电,而在水溶液中而在水溶液中或熔融状态下或熔融状态下能导电呢？能导电呢？ ？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！NaCl在水溶液中能导电的原因在水溶液中

5、能导电的原因 电离方程式电离方程式二、酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写二、酸、碱、盐的电离及电离方程式的书写(1)(1)电离的定义：电离的定义：电解质在水溶液中或熔融电解质在水溶液中或熔融状态下状态下, ,产生自由移动的离子的过程产生自由移动的离子的过程(2)(2)电离方程式电离方程式NaCl = NaNaCl = Na+ + + Cl+ Cl- -HNOHNO3 3 = H = H+ + + NO + NO3 3- -NaOH = NaNaOH = Na+ + + OH + OH- -化学式化学式离子符号离子符号书写电离方程式要注意什么？ 1 1、正确书写离子符号、正确书写离子符号2、遵守

6、质量守恒定律和电荷守恒定律、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg2+Cl-FeCl3Fe2+3Cl-2 23+3+酸的电离有什么共同特点呢酸的电离有什么共同特点呢？HCl H+Cl-+H2SO4H+SO42-电离时生成的阳离子电离时生成的阳离子全部全部都是都是H+的化合的化合物叫酸物叫酸HNO3H+NO3-2思考与交流思考与交流 请参考酸的定义，尝试从电离的角请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。度概括出碱和盐的本质。 1、写出、写出NaOH、KOH、Ba (OH) 2 在在溶液中的电离方程式。溶液中的电离方程式。2、写出、写出NH4NO3

7、 、Al2(SO4) 3 、BaCl2在溶液中的电离方程式。在溶液中的电离方程式。4 4、从电离的角度概括酸、碱、盐、从电离的角度概括酸、碱、盐物质 概 念 举 例酸碱盐电解质电离时生成的电解质电离时生成的阳阳离子离子全全部部是氢离子是氢离子（H H+ +）的化合物的化合物HClHClH H2 2SOSO4 4NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2NaClNaClNHNH4 4NONO3 3电解质电离时生成的电解质电离时生成的阴阴离子离子全部全部是氢氧根离子是氢氧根离子（OHOH- -）的化合物的化合物电解质电离时生成的阳离子是电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（金属离子或铵

8、根离子（NHNH4 4+ +）, ,阴离子是酸根离子的化合物阴离子是酸根离子的化合物1.NaHSO4和和NaHCO3的电离方程式怎么的电离方程式怎么写写?有何区别有何区别?NaHSONaHSO4 4 = Na= Na+ + + H+ H+ + + SO+ SO4 42-2-NaHCONaHCO3 3 = Na= Na+ + + HCO+ HCO3 3- -2.判断正误判断正误:能电离出能电离出H+的化合物叫做酸的化合物叫做酸.电离时生成的电离时生成的阳离子阳离子全部全部都是都是H+的化合的化合物叫酸物叫酸溶液导电性影响因素溶液导电性影响因素 1.离子浓度离子浓度,相同条件下离子浓度相同条件下离

9、子浓度越大，导电能力越强越大，导电能力越强.2.离子所带的电荷数离子所带的电荷数,离子离子所带电荷数越多所带电荷数越多,导电能力导电能力越强越强.用如图所示装置进行电解质的导电用如图所示装置进行电解质的导电实验，实验发现，加实验，实验发现，加0.1 mol/L的的盐酸比加盐酸比加0.1 mol/L的醋酸溶液，的醋酸溶液，小灯泡明显亮。小灯泡明显亮。三、强电解质和弱电解质三、强电解质和弱电解质1 1强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：如：NaClNaCl、HClHCl等。等。2 2弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的弱电解质：在水

10、溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：电解质。如：CHCH3 3COOHCOOH、NHNH3 3HH2 2O O等。等。强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液里溶质粒子溶液里溶质粒子同条件下导电性同条件下导电性物质类别物质类别全部水合离子水合离子强强大多数盐、强碱、强酸大多数盐、强碱、强酸部分部分分子、水合离子分子、水合离子弱弱弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水化化合合物物电电解解质质非电解质非电解质强强电电解解质质弱弱电电解解质质按一定条件按一定条件下能否电离下能否电离电离电离不电离不电离按电离按电离程度程度完全电离完全电离不完全电离不完全电离下列物质哪些是电解质？哪些是非电解

11、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl NaCl SOSO2 2 H H2 2SOSO4 4 石墨石墨 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3蔗糖蔗糖电解质：电解质： 非电解质非电解质: : 能导电：能导电： 下列物质中，属于电解质的是下列物质中，属于电解质的是_；属于强电解质的是属于强电解质的是_；属；属于弱电解质的是于弱电解质的是_；属于；属于非电解质的是非电解质的是_。（均填。（均填序号）序号）氨气氨气NH3H2O氯化氢氯化氢醋酸硫酸钡氯化银醋酸硫酸钡氯化银氯化钠二氧化碳醋酸铵氯化钠二氧化碳醋酸铵氢气氢气水水 在电解质溶液的导电性实验在电解质溶液的导电性实验(装置如图装置如图所示所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴中，若向某一电解质溶液中逐滴加入