宁夏2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题含解析

1、试卷主标题姓名：_ 班级：_考号：_一、选择题（共25题）1、 既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应的物质是 ( ) A 硫酸铜 B 碳酸钠 C 氢氧化钠 D 碳酸钙 2、 下列有关雾的说法正确的是 A 雾是溶液，能永久在空气中稳定存在 B 雾是胶体，一段时间内能稳定存在 C 雾是乳浊液，不能稳定存在 D 雾是悬浊液，在空气中能沉降 3、 X 与 水溶液发生反应的化学方程式： 下列说法正确的是 A X 可能是酸 B X 和 Y 相对分子质量之差为 24 C X 可能是单质，也可能是化合物 D Y 只可能是 4、 实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上

2、，如下图，做 “ 硫酸的性质 ” 的实验时，某同学取用 BaCl 2 溶液后，应把它放回的位置是 A A B B C C D D 5、 小美在奥运五连环中填入了 5 种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为 “ 五连环 ” 中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是 A 复分解反应 B 分解反应 C 化合反应 D 置换反应 6、 下列属于电解质的是 A 蔗糖 B 盐酸 C 酒精 D 氢氧化钠 7、 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ ） A NaHCO 3 =Na + H + CO 3 2- B NaHSO 4 =Na + H + SO 4 2- C MgCl

3、 2 =Mg 2+ 2Cl - D Ba(OH) 2 =Ba 2+ 2OH - 8、 某同学在实验室中进行如下实验： 编号 I II III 实验装置 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是 A I 中无明显变化，说明两溶液不反应 B II 中的白色沉淀为 CuCl 2 C III 中的离子方程式为 2H + +Zn=Zn 2+ +H 2 D I 中发生的反应不是离子反应 9、 下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B 溶液与 溶液； 溶液与 溶液 C 溶液与硝酸溶液； 与硝酸溶

4、液 D 石灰石与硝酸；大理石与盐酸 10、 某溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是 A Na + 、 、 Ca 2+ 、 Cl - B K + 、 、 、 Na + C Fe 2+ 、 、 OH - 、 Ba 2+ D 、 、 、 11、 和 的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A 和 B 和 C 、 和 D 和 12、 能用离子方程式 “ ”表示的化学反应是 A B C D 13、 下列离子方程式不正确的是 ( ) A 氢氧化钠与盐酸反应： OH H =H 2 O B 氧化镁与稀硫酸反应： O 2 2H =H 2 O C 碳酸钡与盐酸反应： BaCO 3 2H =Ba

5、2 H 2 O CO 2 D 食盐水中滴加硝酸银溶液： Cl Ag =AgCl 14、 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl 2 、 MgCl 2 、 Na 2 SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na 2 CO 3 溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶液； 加入稍过量的 BaCl 2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生：过滤正确的操作顺序是 A B C D 15、 下列叙述中正确的是 A 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B 2 mol 氧 C 1 mol 粒子集体所含的粒子数约为 D 1 mol 的质量等于 的摩尔质量 16、 下列叙述中不正确的是

6、A 中所含的碳原子数为 B 的摩尔质量以 为单位在数值上等于 的相对分子质量 C 时一定是处于标准状况 D 1.7g 氨气中含有的电子数为 17、 某溶液中滴入 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A 可能有 或 Ag + B 一定有 C 一定无 Ag + D 还可能有 18、 下列实验所选择的装置或操作正确的是（ ） A 用图 1 所示的装置可以实现用酒精提取溴水中的 Br 2 B 用图 2 所示的装置分层时，两层液体先后从下口放出 C 粗盐提纯，除去沉淀和泥沙等杂质时，选图 3 所示的装置 D NaCl 溶液蒸发结晶时，选图 4 所示的装置，至蒸发皿中晶

7、体全部析出时再停止加热 19、 用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A 标准状况下， 22.4L H 2 O 含有的分子数为 1N A B 常温常压下， 1.06g Na 2 CO 3 含有的 Na + 离子数为 0.02N A C 通常状况下， 1N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4L D 物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl 2 溶液中，含有 Cl - 个数为 1N A 20、 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 的是 A 含 为 的 溶液 B 将 的 溶液 100g 加热蒸发掉 50g 水所得的溶液 C 将 40g NaOH 溶于 1L 水所得的溶液 D

8、 将 62g 溶于水配成 1L 溶液 21、 现有 HCl 、 H 2 O 、 NH 3 三种物质，它们都含有 1mol 氢原子，则三种物质的物质的量之比为（ ） A 111 B 632 C 321 D 123 22、 同温、同压下，等质量的 和 相比较，下列叙述中正确的是 A 密度之比为 16 ： 11 B 分子数之比为 16 ： 11 C 体积之比为 1 ： 1 D 物质的量之比为 16 ： 11 23、 标准状况下， 0.112 L 某气体的质量为 0.17 g ，该气体可能是 A HCl B H 2 S C Cl 2 D O 2 24、 把 2.3g Na 投入 18g 水中，则溶液中

9、水分子和 的物质的量之比是 A 1 : 10 B 9 : 1 C 10 : 1 D 100 : 1 25、 标准状况下， 8 克由氢气和氮气组成的混合气体的体积是 44.8 升，混合气中氢气和氮气的质量比是 A 6 : 7 B 7 : 6 C 12 : 1 D 1 : 12 二、推断题（共1题）1、 给下图中 选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。 (1) 请推断它们的化学式分别为 _ ； _ ； _ ； _ ； _ 。 (2) 写出下列序号之间的化学方程式： 和 ： _ ； 和 ： _ ； 和 ： _ ；

10、 和 ： _ 。 三、填空题（共1题）1、 如图为一 “铁链”图案，小明在图案上分别写了 H 2 、 CO 2 、 Na 2 O 、 NaCl 、 FeCl 3 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分 A 、 B 、 C 、 D 为其相应的分类依据代号。请回答下列问题： ( 1 )请将分类依据代号填入相应的括号内。 （ _ ） 两种物质都不是电解质 （ _ ） 两种物质都是钠的化合物 （ _ ） 两种物质都是氧化物 （ _ ） 两种物质都是盐 ( 2 )用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质 M 的溶液，继续加热至呈红褐色。 物质 M

11、的化学式为 _ 。 证明有红褐色胶体生成的实验操作是 _ 。 四、实验,探究题（共3题）1、 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题： （ 1 ） 从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 _ ( 填代表装置图的字母，下同 ) ；除去自来水中的 等杂质，选择装置 _ 。 （ 2 ） 从碘水中分离出 I 2 ，得到固体碘，选择装置 _ 、 _ 。分离方法的名称为 _ 、 _ 。 （ 3 ） 装置 A 中 的名称是 _ ，进水的方向是从 _ ( 填 “ 上 ” 或 “ 下 ”) 口进水。 （ 4 ） 装置 B 在分液时为使液体顺利流下，先进行的操作是 _ ，后再打开下端活

12、塞 2、 某同学称取一定质量的 固体配成溶液，在该溶液中加入 50mL 0.1 mol/L 的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液 ( 如图甲所示 ) 。滴加过程中产生的沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液体积的关系如图乙所示。 请回答下列问题： （ 1 ） 溶解 固体所用的玻璃仪器有 _ ( 填字母 ) 。 a. 天平 b. 烧杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒 （ 2 ） OA 段反应的离子方程式为 _ 。 （ 3 ） AB 段反应的离子方程式为 _ 。 （ 4 ） B 点的数值是 _ 。 3、 用 18 浓硫酸配制 100mL3.0 稀硫酸的实验步骤如下： 计

13、算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解转移、洗涤定容、摇匀 完成下列问题： （ 1 ） 所需浓硫酸的体积是 _ ( 精确到小数点后一位 ) ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 _ ( 从下列规格中选用 ) A 10mL    B 25mL    C 50mL    D 100mL) 。 （ 2 ） 第 步实验的操作是 _ 。 （ 3 ） 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？ ( 用 “偏大”“偏小”“无影响”填写 ) A 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 _ 。 B 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量

14、的水 _ 。 C 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 _ 。 D 定容时俯视刻度线 _ 。 （ 4 ） 欲配制 240mL 0.100mol/L 的 NaOH 溶液，需要称量 _ g NaOH 固体，称量 NaOH 固体时，放在上烧杯中称量。 =参考答案=一、选择题1、 B 【详解】 熟石灰为 Ca(OH) 2 ，则： A 、 CuSO 4 只能和熟石灰反应， A 不符合题意； B 、 Na 2 CO 3 既能跟稀硫酸反应又能跟熟石灰反应， B 符合题意； C 、 NaOH 只能和稀硫酸反应， C 不符合题意； D 、 CaCO 3 只能和稀硫酸反应， D 不符合题意； 故选 B 。 2、 B 【详解

15、】 雾有丁达尔效应，是胶体，胶体有介稳性，一段时间内能稳定存在，但不能永久在空气中稳定存在； 答案选 B 。 3、 B 【详解】 A 根据反应方程式， X 中含有铜离子， X 是铜盐，故 A 错误； B 根据反应方程式， X 是铜盐、 Y 是钙盐，钙离子和铜离子化合价相同，根据等价代换， 1 个钙离子替换 1 个铜离子，所以 X 和 Y 相对分子质量之差为 24 ，故 B 正确； C 铜不能置换出钙，所以 X 不可能是铜单质，故 C 错误； D X 可能是氯化铜、硝酸铜等铜盐，所以 Y 可能是 、硝酸钙等，故 D 错误； 选 B 。 4、 C 【详解】 根据图示可知 A 处放置酸， B 处放置

16、指示剂， C 处放置盐， D 处放置碱。 BaCl 2 属于盐，因此应该放置在 C 处，故合理选项是 C 。 5、 B 【详解】 Fe 与稀盐酸发生置换反应； NaOH 溶液与稀盐酸、 CO 2 的反应均为复分解反应； CO 2 与 C 能够发生化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应。答案选 B 。 6、 D 【详解】 A 、蔗糖在水中或者熔融状态下，都不会电离，是非电解质， A 错误； B 、盐酸是混合物，不属于电解质和非电解质的研究对象，故盐酸不是电解质， B 错误； C 、酒精在水中或者熔融状态下，都不会电离，非电解质， C 错误； D 、氢氧化钠水中或者熔融状态下可以电离，是电解质

17、， D 正确； 故答案选 D 。 【点晴】 掌握电解质的含义是解答的根据，电解质：在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质；电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。 7、 A 【详解】 A NaHCO 3 是弱酸强碱的酸式盐，在水溶液中

18、 HCO 3 - 不能完全电离，故离子方程式应为 NaHCO 3 =Na + +HCO 3 - ，故 A 错误； B NaHSO 4 是强酸强碱的酸式盐，在水溶液中能完全电离，故离子方程式为 NaHSO 4 =Na + +H + +SO 4 2- ，故 B 正确； C MgCl 2 能电离出 2 个氯离子，故离子方程式应为 MgCl 2 =Mg 2+ +2Cl - ，故 C 正确； D 氢氧化钡是二元强碱，其离子方程式应为 Ba(OH) 2 =Ba 2+ 2OH - ，故 D 正确； 故答案为 A 。 【点睛】 书写电离方程式是要关注以下几个方面： 是强电解质电离还是弱电解质电离，如果是弱电解

19、质电离要用 “ ” ，且多元弱酸要分步电离； 电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；电离方程式同样遵守原子守恒，选项 B 错误的原因就是不遵守此原则；另外弱酸的酸式阴离子一般不好折分，除非单独写其电离时拆分，如 HCO 3 - H + +CO 3 2- 。 8、 C 【详解】 A. 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有明显变化，故 A 错误； B. 硫酸铜和氯化钡反应生成白色硫酸钡沉淀和氯化铜，故 B 错误； C. 锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，离子方程式为 2H + +Zn=Zn 2+ +H 2 ，故 C 正确； D. I 中发生的反应是离子反应，故 D 错误。 故选 C 。 9

20、、 D 【详解】 A 盐酸是强酸，要拆成离子，离子方程式为 H + +OH - =H 2 O ，碳酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为： H 2 CO 3 +2OH - =H 2 O+ ，离子方程式不同， A 不符合题意； B 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡溶液与稀硫酸，离子方程式分别为 Ba 2+ + =BaSO 4 、 Ba 2+ + +2OH - +2H + =BaSO 4 +2H 2 O ，离子方程式不同， B 不符合题意； C 碳酸钠溶液与硝酸、碳酸钙与硝酸，离子方程式分别为 +2H + =CO 2 +H 2 O 、 CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +CO 2 +H 2 O

21、，离子方程式不同， C 不符合题意； D 石灰石与硝酸或盐酸都生成可溶性盐，离子方程式均为 CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +CO 2 +H 2 O ， D 符合题意； 答案选 D 。 10、 A 【详解】 溶液遇石蕊试液显红色，说明溶液中含大量的 H + ，结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生任何反应等，则离子大量共存，以此来解答。 A 酸溶液中选项离子之间不发生任何反应，可大量共存， A 符合题意； B 酸溶液中， H + 与 会发生反应产生 CO 2 、 H 2 O 不能大量共存， B 不符合题意； C 、 H + 均与 OH 会反应，不能大量共存； 、 结合生成

22、BaSO 4 沉淀，不能大量共存， C 不符合题意； D 酸性溶液中， H + 与 会发生反应产生 CO 2 、 H 2 O 不能大量共存， D 不符合题意； 故合理选项是 A 。 11、 D 【详解】 NaHCO 3 在水中电离成 Na + 和 ， NaHSO 4 在水中电离成 Na + 、 H + 和 ， H + 和 反应生成 CO 2 和 H 2 O ，离子方程式为 H + + =CO 2 +H 2 O ，故选 D 。 12、 B 【详解】 A Ba(OH) 2 与 H 2 SO 4 反应生成 BaSO 4 和 H 2 O ，离子方程式为 Ba 2+ +2OH - +2H + + =Ba

23、SO 4 +2H 2 O ， A 不符合题意； B BaCl 2 和 H 2 SO 4 反应生成 BaSO 4 和 HCl ，离子方程式为 Ba 2+ + =BaSO 4 ， B 符合题意； C BaCO 3 与 H 2 SO 4 反应生成 BaSO 4 、 CO 2 和 H 2 O ，离子方程式为 BaCO 3 +2H + + =BaSO 4 +H 2 O+CO 2 ， C 不符合题意； D Zn 与 H 2 SO 4 反应生成 ZnSO 4 和 H 2 ，离子方程式为 Zn+2H + =Zn 2+ + H 2 ， D 不符合题意； 故选 B 。 13、 B 【详解】 A 氢氧化钠与盐酸反应

24、生成氯化钠和水： OH H =H 2 O ，选项 A 正确； B 氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为： MgO+2H + =Mg 2+ +H 2 O ，选项 B 不正确； C 碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、 CO 2 和水： BaCO 3 +2H + =Ba 2+ +CO 2 +H 2 O ，选项 C 正确； D 食盐水中滴加硝酸银溶液产生氯化银沉淀： Cl Ag =AgCl ，选项 D 正确； 答案选 B 。 14、 A 【详解】 为除去过滤后的食盐水含有可溶性的 CaCl 2 、 MgCl 2 、 Na 2 SO 4 等杂质，我们可以分别加入稍过量的 Na 2 CO 3 溶

25、液，稍过量的 NaOH 溶液和稍过量的 BaCl 2 溶液，这样每一次加入的试剂都会引入新的杂质，故要考虑后面所加的试剂能一并除去前面引入的杂质，故需保证 Na 2 CO 3 溶液在 BaCl 2 溶液之后加，以除去过量的 Ba 2+ ，过滤后加入盐酸以除去过量的 OH - 和 CO ，故添加试剂的先后顺序为： 或或，故答案为： A 。 15、 C 【详解】 A 国际单位制中七个基本物理量是：长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量以及发光强度，而摩尔只是物质的量的单位， A 错误； B 2 mol 氧无法确定是指氧气还是氧分子、氧原子还是氧离子，表达不清楚， B 错误； C 1mol 粒

26、子集体所含的粒子数与 0.012kg 12 C 所含的碳原子数相等，约为 6.02×10 23 个， C 正确； D 1 mol 的质量与 的摩尔质量数值上相等，单位分别为 g 和 g/mol ， D 错误； 答案选 C 。 16、 C 【详解】 A 国际规定： 1mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012kg 12 C 所含的碳原子数相等， 中所含的碳原子数为 ，故 A 正确； B 摩尔质量以 为单位时，数值上等于其相对分子质量，二氧化碳的摩尔质量是 44g/mol ，故 B 正确； C 标准状况下，气体的摩尔体积一定是 ， 时不一定是处于标准状况，故 C 错误； D 1.7g 氨

27、气中含有的电子数为 ，故 D 正确； 选 C 。 17、 A 【详解】 某溶液中滴入 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡或氯化银，故原溶液中含有 或 Ag + ，答案为 A 。 18、 C 【详解】 A. 酒精与水互溶，不能作萃取剂，不能提取溴水中的 Br 2 ， A 错误； B. 用图 2 所示的装置分层时，下层液体从下口放出，上层液体应从上口倒出， B 错误； C. 粗盐提纯，是分离易溶难溶固体混合物，应采用过滤操作，图 3 所示的装置为过滤装置， C 正确； D. NaCl 溶液蒸发结晶时，选图 4 所示的装置，至蒸发皿中晶体大部分结晶析出时，再停

28、止加热， D 错误。 故选 C 。 19、 B 【详解】 A. 标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算 22.4L 水的物质的量， A 错误； B. 常温常压下， 1.06g Na 2 CO 3 含有的 Na + 离子数为： 1.06g/(106g·mol -1 )×2×N A /mol =0.02N A ， B 正确； C. 在标准状况下， 1N A 个 CO 2 分子占有的体积才等于 22.4L ， C 错误； D. 0.5mol/L 的 MgCl 2 溶液只知道物质的量浓度，体积未知，则其中含有 Cl - 个数无法求出， D 错误； 答案选 B 。 【点睛

29、】 标准状况下， 1N A 个气体分子占有的体积才为 22.4L ；求出微粒的个数时只知道物质的量浓度是不够的，还需要知道其体积，才能求出其物质的量，进而求出微粒的个数。 20、 A 【详解】 A 含 为 的 溶液， c( )= c( )= ，选项 A 正确； B 饱和溶液，蒸发掉水后，剩余溶液仍为饱和溶液，浓度不变，选项 B 错误； C 40gNaOH 的物质的量为 1mol ，溶于 1L 水中，溶液的体积大于 1L ，故浓度小于 1mol/L ，选项 C 错误； D 62g 的物质的量为 1mol ，与水反应生成 NaOH 2mol ，配成 1L 溶液，浓度为 2mol/L ，选项 D 错

30、误； 答案选 A 。 21、 B 【详解】 HCl 、 H 2 O 、 NH 3 三种物质，它们都含有 1mol 氢原子，则三种物质的物质的量分别是 1mol 、 0.5mol 、 1/3mol ，所以物质的量之比是 632 ； 答案选 B 。 22、 A 【分析】 等质量的 和 ，设质量都是 mg ，物质的量分别为 、 。 【详解】 A 同温、同压下，密度比等于摩尔质量之比， 和 的密度之比为 64 ： 44=16:11 ，故 A 正确； B 分子数比等于物质的量比，等质量的 和 的分子数之比为 ： =11 ： 16 ，故 B 错误； C 同温、同压下，气体的体积比等于物质的量比，等质量的

31、和 的体积之比为 ： =11 ： 16 ，故 C 错误； D 设质量都是 mg ，物质的量分别为 、 ，物质的量之比为 ： =11 ： 16 ，故 D 错误； 选 A 。 23、 B 【分析】 该气体的物质的量为 =0.005mol ，摩尔质量为 =34g/mol 。 【详解】 A HCl 的摩尔质量为 36.5g/mol ， A 不符合题意； B H 2 S 的摩尔质量为 34g/mol ， B 符合题意； C Cl 2 的摩尔质量为 71g/mol ， C 不符合题意； D O 2 的摩尔质量为 32g/mol ， D 不符合题意； 故选 B 。 24、 B 【详解】 2.3gNa 的物质

32、的量为 =0.1mol ，根据 2Na 2H 2 O=2NaOH H 2 可知，消耗的 n(H 2 O)=n(Na)= 0.1mol ，剩余的 n(H 2 O)= -0.1mol=0.9mol ，生成的 n(NaOH)= n(Na)= 0.1mol ，故 n(Na + )=0.1mol ，溶液中水分子和 Na + 的物质的量之比是 0.9mol : 0.1mol=9 : 1 ； 故选 B 。 25、 A 【详解】 混合气体的物质的量为 =2mol ，设 H 2 和 N 2 的物质的量分别为 x 、 y ，根据题意可得： ，解得 ， H 2 和 N 2 的质量比为 ( mol×2g/m

33、ol) : ( mol×28 g/mol)=6 : 7 ； 故选 A 。 二、推断题1、 Fe H 2 SO 4 CO 2 CaO Na 2 CO 3 Fe H 2 SO 4 FeSO 4 H 2 CaO H 2 SO 4 CaSO 4 H 2 O H 2 SO 4 Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 H 2 O CO 2 CO 2 CaO CaCO 3 【分析】 根据可供选择的试剂（稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉）可知，其中属于酸的只有硫酸，能与硫酸反应的单质是铁片，能与硫酸反应的盐和氧化物分别为纯碱和生石灰，能与生石灰反应的氧化物为二氧化碳

34、。 【详解】 (1) 由分析可知，属于酸的只有硫酸，能与硫酸反应的单质是铁片，能与硫酸反应的盐和氧化物分别为纯碱和生石灰，能与生石灰反应的氧化物为二氧化碳。因此，它们的化学式分别为 Fe ； H 2 SO 4 ； CO 2 ； CaO ； Na 2 CO 3 。 (2) 和 之间的化学方程式为 Fe H 2 SO 4 FeSO 4 H 2 ； 和 之间的化学方程式为 CaO H 2 SO 4 CaSO 4 H 2 O ； 和 之间的化学方程式为 H 2 SO 4 Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 H 2 O CO 2 ； 和 之间的化学方程式为 CO 2 CaO CaCO 3 。 三、填

35、空题1、 A C B D FeCl 3 用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体 【详解】 ( 1 )电解质必须满足：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，氧化钠、氯化钠、氯化铁为电解质，而氢气和二氧化碳都不是电解质，所以不是电解质的为 A ；钠的化合物为氧化钠和氯化钠，所以 C 正确；含有两种元素，其中一种为氧元素的为氧化物，满足的为二氧化碳和氧化钠，即 B 正确；含有酸根离子和金属阳离子或铵根离子的化合物为盐，满足条件的为氯化铁和氯化钠，所以 D 正确； ( 2 )用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质 M 的水溶液，继续

36、煮沸可制得一种红褐色胶体，红褐色的胶体为氢氧化铁胶体，所以 M 为 FeCl 3 ； 胶体具有丁达尔效应，可以利用此性质检验胶体，方法为：用一束光照射烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体。 四、实验,探究题1、 （ 1 ） D A （ 2 ） B A 萃取分液 蒸馏 （ 3 ） 直形冷凝管 下 （ 4 ） 将分液漏斗上的玻璃塞拿下或者使分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔 【分析】 A 为蒸馏装置， B 为分液装置， C 为过滤装置， D 为蒸发装置。 （ 1 ） 蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，故选 D ；蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，除去自来水中的 Cl - 等杂质，可用蒸馏，故选 A ； （ 2 ） 碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取分液法分离，从碘水中分离出 I 2 ；由于 I 2 易升华，可采用蒸馏的方法将 I 2 和有机溶剂分开，故装置为 B 、 A ，操作为萃取分液、蒸馏； （ 3 ） 由仪器的外形可知，装置 A 中 的名称是直形冷凝管；为了能让蒸气充分冷却，提高冷却效率，冷凝水采用下进上出的形式； （ 4 ）