河南名校2022届高三上学期第一次调研考试化学试题含详解

1、试卷主标题姓名：_ 班级：_考号：_一、选择题（共32题）1、 天工开物中记载： “ 石胆 - 名胆矾者，亦出晋、隰等州，乃山石穴中自结成者，故绿色带宝光。烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。 ” 本草纲目记载： “ 灵砂亦名二气砂，乃水银、硫磺合炼而成 ” 古文中 “ 石胆 ” 和 “ 灵砂 ” 的主要成分分别是 A CuSO 4 ·5H 2 O 、 HgS B CuSO 4 、 S C KAl(SO 4 ) 2 ·12H 2 O 、 FeO D CuSO 4 ·2H 2 O 、 FeS 2、 邮票记载了我国发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系，下列邮票相

2、关的叙述中没有发生化学变化的是 A 上海炼钢厂将生铁炼成钢 B 春牛耕种田地 C 中国第一颗人造卫星发射 D 用侯氏制碱法生产纯碱 A A B B C C D D 3、 在实验室采用如图所示装置进行气体的制备、收集、尾气处理，合理的是 A 用氢氧化钙与氯化铵制备氨气 B 用浓硝酸与铝制备二氧化氮 C 用二氧化锰与浓盐酸制备氯气 D 用 70% 浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫 4、 化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是 A 用水玻璃浸泡过的纺织品可防火 B 纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的 Cu 2+ 、 Ag + 、 Hg 2+ C 中国 “ 奋斗者 ” 号万米载人潜水器

3、的钛合金材料是金属材料 D 75%( 体积分数 ) 的酒精、含氯消毒剂均可以有效灭活新型冠状病毒 5、 甲、乙、丙、丁对应的物质与图示类别相符的是 A 甲 氧化钠 B 乙 氯化钾 C 丙 次氯酸钠 D 丁 氢氧化钠 6、 下列物质鉴别或除杂的方法错误的是 A 可用 NaOH 溶液除去氧化镁中的硅单质 B 可用 AgNO 3 溶液鉴别二氧化氮和溴蒸气 C 可用饱和 NaHCO 3 溶液除去氯气中的氯化氢 D 可用稀盐酸鉴别 K 2 CO 3 和 NaHCO 3 两种溶液 7、 甲、乙、丙三种物质中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示的转化关系 ( 反应条件及部分产物已略去 ) ，不能按箭头

4、指示一步实现的是 选项 甲 X Y A N 2 O 2 H 2 B SO 2 NaOH 溶液 H 2 O 2 溶液 C Na 2 CO 3 溶液 Ba(OH) 2 溶液 CO 2 D Al 2 O 3 稀盐酸 NaOH 溶液 A A B B C C D D 8、 下列离子方程式书写错误的是 A 将 SO 2 通入碘水中： I 2 +SO 2 +2H 2 O=4H + + +2I - B 过量铁粉与稀硝酸反应： Fe+4H + + =Fe 3+ +NO+2H 2 O C 工业上制备漂白液： 2OH - +Cl 2 =Cl - +ClO - +H 2 O D Na 2 O 2 与足量盐酸反应： 2

5、Na 2 O 2 +4H + =4Na + +O 2 +2H 2 O 9、 下列由实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的碳放入浓硫酸中，并将产生的气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰水变浑浊 碳被浓硫酸氧化成 CO 2 B 室温下，将绿豆大小的钠块放入冷水中 钠块浮在水面上并熔化成小球 钠的密度比水小，熔点低 C 向黄色的 Fe(NO 3 ) 3 溶液中滴加氢碘酸 溶液变为紫红色 氧化性： Fe 3+ >I 2 D 将过量的 SO 2 通入 BaCl 2 溶液中，再通入 Cl 2 先无沉淀生成，后出现白色沉淀 生成 BaSO 4 沉淀，体现 SO 2 的氧

6、化性 A A B B C C D D 10、 设阿伏加德罗常数的值为 N A ， NaOCN 与 NaClO 发生反应： 2NaOCN+3NaClO=Na 2 CO 3 +3NaCl+CO 2 +N 2 。下列有关说法正确的是 A 常温下， pH=12 的 Na 2 CO 3 溶液中含 OH - 数目为 0.01N A B 每消耗 1 mol NaOCN ，上述反应中转移的电子数目为 6N A C 1 mol NaClO 和 NaOCN 的混合物中含 Na + 离子和 O 原子数目均为 N A D 若有 11.2LN 2 生成，则上述反应中生成的 CO 2 中含质子数目为 11N A 11、

7、雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程的示意图如下。下列说法正确的是 A 的摩尔质量为 97 B 第 I 阶段的反应中 NO 2 被氧化 C HNO 2 、 NO 2 、 H 2 O 均为电解质 D 第 II 、 III 阶段总反应的化学方程式为 +H 2 O+NO 2 =HNO 2 + 12、 某混合物粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，振荡后固体全部溶解，再加入足量碳酸氢钠溶液，既有沉淀产生，又有气泡产生； 取少量样品于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，振荡后固体部分溶解。 该混合物粉末可能为 A Al 2 O 3

8、 、 BaCO 3 B NaHSO 3 、 Al(OH) 3 C SiO 2 、 Fe 2 O 3 D CaCO 3 、 CuO 13、 高铁酸钠 (Na 2 FeO 4 ) 具有优异的氧化漂白、杀菌作用。工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠： Fe 2 O 3 +Na 2 O 2 Na 2 FeO 4 +Na 2 O FeSO 4 +Na 2 O 2 Na 2 FeO 4 +Na 2 O+Na 2 SO 4 +O 2 Fe(NO 3 ) 3 +NaOH+Cl 2 Na 2 FeO 4 +NaNO 3 +NaCl+H 2 O Fe(OH) 3 +NaClO+NaOHNa 2 FeO 4 +Na

9、Cl+H 2 O 下列说法正确的是 A 反应 和中 Na 2 O 2 均只作氧化剂 B Na 2 FeO 4 的氧化性强于 NaClO 、 Na 2 O 2 C 反应 中氧化产物和还原产物的物质的量比为 2 ： 3 D 反应 中转移 3mol 电子时，消耗 2mol NaOH 14、 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。向 100 mL 浓度均为 1.0 mol·L -1 的 Na 2 CO 3 、 NaAlO 2 混合溶液中滴加 2.0 mol·L -1 盐酸，下列图像描述正确的是 A B C D 15、 锗在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、化学催

10、化剂、生物医学等领域有广泛而重要的应用。一种从二氧化锗粗品 ( 主要含 GeO 2 、 As 2 O 3 ) 中制备锗的工艺流程如下： 已知： i.GeO 2 与 Al 2 O 3 的性质相似； ii.GeCl 4 极易水解， GeCl 4 的沸点为 86.6 ； iii.As 2 O 3 +2NaOH=2NaAsO 2 +H 2 O ， NaAsO 2 与盐酸反应生成有毒的 AsCl 3 。 下列说法正确的是 A “ 蒸馏 ” 步骤中用 1 mol·L -1 盐酸比 7 mol·L -1 盐酸的效果好 B 在实验室中蒸馏需要用到的玻璃仪器有冷凝管、牛角管、蒸发皿、锥形瓶

11、C “ 水解 ” 反应的化学方程式为 GeCl 4 +(n+2)H 2 O=GeO 2 ·nH 2 O+4HCl D “ 氧化 ” 的目的是将 NaAsO 2 氧化为 Na 3 AsO 4 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为 3 ： 1 16、 向体积均为 V mL 的 0.5 mol·L -1 FeI 2 和 c mol·L -1 FeBr 2 两种溶液中分别滴加 100 mL 等浓度的 NaNO 3 溶液，并加入足量稀硫酸， NO 3 - 全部转化为 NO ，两种溶液反应转移的电子均为 0.3 mol ， FeI 2 恰好反应完全 (I - 只被氧化为 I

12、 2 ) ， FeBr 2 溶液中 Fe 2+ 恰好被完全氧化。下列说法正确的是 A V 为 100 B 两种溶液反应生成 NO 的质量均为 6.0g C c 为 1.5 D 全部转化为 NO 时，两种溶液反应消耗 H + 的物质的量不相等 17、 2021 年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器。下列有关说法错误的是 A 铜是人类使用最早的金属之一 B 青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能 C 出土的青铜器深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀 D 青铜是铜锡铅等的合金，常见的铜合金还有黄铜和白铜 18、 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 标准状况下， 22.4 LSO

13、3 含有的氧原子数为 3 N A B 11.2LCH 4 和 O 2 的混合气体中所含的分子数为 0.5N A C 在常温常压下， 0.1 mol 铁与 0.1 molCl 2 充分反应，转移的电子数为 0.3N A D 标准状况下， 22.4LNO 和 11.2LO 2 混合后气体的分子总数小于 N A 19、 下列反应的离子方程式中正确的是 A 过量铁粉加入稀硝酸中： Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 B 向 AlCl 3 溶液中滴加过量氨水： Al 3+ +4NH 3 H 2 O=AlO +4NH +2H 2 O C 向水中通入氯气： Cl 2 H 2 O 2H Cl - ClO

14、- D 饱和 Na 2 CO 3 溶液与 CaSO 4 固体反应： CO +CaSO 4 CaCO 3 +SO 20、 下列有关物质的性质及用途描述不正确的是 A Na 2 O 2 与 H 2 O 、 CO 2 反应均有 O 2 生成，故 Na 2 O 2 可用作呼吸面具中的供氧剂 B 氢硫酸的酸性比硫酸弱，可以向硫化钠固体中滴加浓硫酸的方法制备 C 漂白粉可与 CO 2 反应生成 HClO ，可用于自来水的杀菌消毒 D 钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂 21、 下列去除产品里少量杂质的方法，不合理的是 选项 产品 ( 杂质 ) 方法 A N 2 (O 2 ) 通过灼热的铜丝网 B NO(N

15、O 2 ) 通过水洗气 C FeCl 3 溶液 (FeCl 2 ) 加入足量的酸性 KMnO 4 溶液 D HCl(Cl 2 ) 通过 CCl 4 洗气 A A B B C C D D 22、 水溶液 X 中只可能溶有 K 、 Mg 2 、 Al 3 、 AlO 、 SiO 、 SO 、 HCO 、 SO 中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断正确的是 A 气体甲一定是纯净物 B 沉淀甲是硅酸和硅酸铝的混合物 C 所有阴离子都可能存在于溶液 X 中 D 沉淀乙可能是 Mg(OH) 2 和 Al(OH) 3 的混合物 23、 下列说法 不正确 的是 A 工业上利用铝热反应可以冶

16、炼铁、钒、铬、锰等金属 B 镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C 硫酸钡难溶于水和酸是可用作透视胃肠的内服药剂原因之一 D 工业上燃煤脱硫可采用将煤燃烧后的烟气通过氨水吸收后再排放的方法 24、 工业上用 CO 2 合成乙酸的反应路径如图所示： 下列说法错误的是 A 反应过程中碳元素的化合价始终不变 B 第 4 步反应的氧化剂是 CH 3 COORh*I C HI 、 LiOH 、 CH 3 I 、 CH 3 Rh*I 、 CH 3 COORh*I 为反应的中间产物 D 催化循环的总反应为 CH 3 OH+CO 2 +H 2 CH 3 COOH+H 2 O 25、 在甲、乙两个体

17、积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的 CO 、 CO 2 气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是 A CO 分子数比 CO 2 分子数少 B 甲容器的体积比乙容器的体积小 C CO 的摩尔体积比 CO 2 的摩尔体积小 D 甲中 CO 的密度比乙中 CO 2 的密度小 26、 下列说法中，正确的是 A 可以用过滤的方法分离 FeCl 3 溶液和 Fe(OH) 3 胶体 B Fe(OH) 3 胶体无色、透明，能产生丁达尔效应 C 硫酸溶液的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强 D 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 27、 钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中 VO 2+

18、 为蓝色， VO 为淡黄色， VO 具有较强的氧化性， Fe 2+ 、 SO 等能把 VO 还原为 VO 2+ 。向 VOSO 4 溶液中滴加酸性 KMnO 4 溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是 A 在酸性溶液中氧化性： MnO >VO 2+ B 亚硫酸钠溶液与酸性 (VO 2 ) 2 SO 4 溶液发生反应： 2VO +2H + +SO =2VO +SO +H 2 O C 向 VOSO 4 溶液中滴加酸性 KMnO 4 溶液反应化学方程式为： 10VOSO 4 +2H 2 O+2KMnO 4 =5(VO 2 ) 2 SO 4 +2MnSO 4 +2H 2 SO 4 +

19、K 2 SO 4 D 向含 1molVO 的酸性溶液中滴加含 1.5molFe 2+ 的溶液完全反应，转移电子为 1.5mol 28、 2020 年 11 月 “嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主制成的五星红旗，用 SiC 增强铝基材料钻杆 “挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧，硅、铝、铁、镁、钙和钠等元素。下列有关说法不正确的是 A 月球表面的 “土壤”所含金属元素镁和铝均可以通过电解其熔融氯化物进行冶炼 B 制造探测器中的瞄准镜时使用光导纤维，其主要成分是 SiO 2 C 嫦娥五号望远镜的某些部件由 SiC 制成，硬度高，耐高温 D “嫦娥五

20、号”使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型无机非金属材料 29、 图中实验装置正确，且能达到实验目的的是 A 利用图 1 装置模拟石油的分馏 B 利用图 2 装置检验 NH 4 Cl 分解产生的两种气体 C 利用图 3 装置蒸发结晶得到食盐晶体 D 利用图 4 装置配制一定物质的量浓度的硫酸 30、 下图六个操作是常见物质的分离提纯操作，则有关这的说法不正确的是 A 操作 1 、操作 2 、操作 6 都可以是蒸馏，也可以是蒸发 B 操作 2 可以是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C 操作 3 可以是洗涤、干燥 D 操作 4 、操作 5 分别是萃取、分液 31、 常温下，下列各组离子在指定溶液中

21、能大量共存的是 A 能使甲基橙变红的溶液中： 、 、 、 B 的溶液中： 、 、 、 C 中性溶液中： 、 、 、 D 的溶液中： 、 、 、 32、 某废催化剂含 SiO 2 、 ZnS 、 CuS 及少量的 Fe 3 O 4. 某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图： 下列说法正确的是 A 滤渣 2 的主要成分 H 2 SiO 3 B 检验滤液 1 中是否含有 Fe 2+ ，可以选用 KSCN 和新制的氯水 C 步骤 操作中，应先加 6% H 2 O 2 ，然后不断搅拌下缓慢加入 1.0mol·L -1 H 2 SO 4 D 步骤 、操作是蒸发浓缩至出现晶体时

22、停止加热，冷却结晶，过滤 二、推断题（共2题）1、 常温下， 200 mL 某透明溶液中可能含有 Na + 、 Al 3+ 、 、 Fe 2+ 、 、 、 OH - 和 Cl - 中的某几种，对该溶液进行如下实验 ( 实验中气体体积均已折算成标准状况下的体积 ) 。 请回答下列问题： （ 1 ） 一定不存在的离子是 _ ，沉淀丙的化学式为 _ 。 （ 2 ） 向溶液甲中加入足量铜产生无色气体的离子方程式为 _ 。 （ 3 ） 200 mL 溶液中 的物质的量是 _ 。 （ 4 ） 该溶液中一定存在的阳离子的物质的量比为 _ ( 要指明相应的离子 ) 。 （ 5 ） 该溶液中是否存在 Cl -

23、？ _ ( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) 。 2、 已知：某无色废水中可能含有 H + 、 、 Fe 3+ 、 Al 3+ 、 Mg 2+ 、 Na + 、 、 、 中的几种，为分析其成分，分别取废水样品 1 L ，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示： 请回答下列问题： (1) 根据上述 3 组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是 _ ，一定存在的阳离子是 _ 。 (2) 写出实验 图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式 _ 。 (3) 分析图像，在原溶液中 c( ) 与 c(Al 3+ ) 的比值为 _ ，所得沉淀的最大质量是 _ g 。 (4) 若通过实

24、验确定原废水中 c(Na + )=0.18 mol·L 1 ，试判断原废水中 是否存在？ _ ( 填 “ 存在 ”“ 不存在 ” 或 “ 不确定 ”) 。若存在， c( )= _ mol·L 1 。 ( 若不存在或不确定则此空不填 ) 三、工业流程题（共2题）1、 硒化镉 (CdSe) 用于电子发射器和光谱分析、光导体、半导体、光敏元件等。以镉铁矿 ( 成分为 CdO 、 Fe 2 O 3 、 FeO 及少量的 Al 2 O 3 和 SiO 2 ) 为原料制备硒化镉和铁红的工艺流程如图所示： 已知 CdSO 4 易溶于水。 回答下列问题： （ 1 ） “ 酸浸 ” 时， C

25、dO 与稀硫酸反应的离子方程式为 _ 。 （ 2 ） 常温下，下列物质能与滤渣 1 发生反应的是 _ ( 填序号 ) 。 a. 浓硝酸 b. 碳酸钠 c. 氢氟酸 （ 3 ） 试剂 X 为 _ 。 （ 4 ） “ 氧化 ” 时加入过量双氧水的目的是将溶液中的 Fe 2+ 氧化为 Fe 3+ ，检验该溶液中 Fe 3+ 的试剂是 _ 。 （ 5 ） 在实验室中 “ 灼烧 ” 时用到的含硅酸盐的仪器有 _ ( 任填两种 ) ，生成的铁红的用途有 _ ( 任填一种 ) 。 （ 6 ） 已知镉铁矿中 CdO 的质量分数为 64% ，整个流程中镉元素的损耗率为 8% ，则 1 t 该镉铁矿可制得 CdS

26、e 的质量为 _ kg 。 2、 金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料 ( 主要为附在铝箔上的 LiCoO 2 ，还有少量铁的氧化物 ) 中回收钴的一种工艺流程如图： 请回答下列问题 (1) 在焰色反应实验中，观察钾元素的焰色需要用到的玻璃为 _ 。 (2)“ 溶液 A” 中溶质除 NaOH 外，还有 _ 。 “ 钴渣 ” 中 LiCoO 2 溶解时的离子方程式为 _ 。 (3) 在 “ 滤液 1” 中加入 NaClO 3 除了氧化 Fe 2 还有 _ 离子被氧化，在 “ 滤液 1” 中加入 20 Na 2 CO 3 溶液，目的是 _ ；检验 “ 滤液 1” 中 Fe 2+ 是

27、否完全被氧化可用到的试剂为 _ 。 (4) 如将硫酸改为盐酸浸取 “ 钴渣 ” ，也可得到 Co 2+ 。但工业生产中一般不用盐酸浸取 “ 钴渣 ” ，其原因是 _ 。 (5)“ 钴沉淀 ” 的化学式可表示为 CoCO 3 ·yCo(OH) 2 。称取 5.17g 该样品置于硬质玻璃管中，在氮气中加热 . 使样品完全分解为 CoO ，生成的气体依次导入足量的浓硫酸和碱石灰中，二者分别增重 0.54g 和 0.88g 。则 “ 钴沉淀 ” 的化学式为 _ 。 四、填空题（共3题）1、 铜、铬、锰均为过渡元素，其单质及化合物在工业、科技和生产中有着广泛的应用。 （ 1 ） Cu 2 S

28、可用作制防污涂料、污水处理剂、催化剂等。 灼烧 Cu 2 S 时，铜的焰色为 _ ( 填序号 ) 。 A 黄色 B 洋红色 C 紫色 D 绿色 用 CuS 、 Cu 2 S 处理酸性废水中的 时发生的反应如下： I.CuS+ +H + Cu 2+ + +Cr 3+ +H 2 O II.Cu 2 S+ +H + Cu 2+ + +Cr 3+ +H 2 O 当消耗的 CuS 、 Cu 2 S 的物质的量相同时，两者去除 的物质的量比为 _ 。 （ 2 ） Cr 2 O 3 可用于冶金，也可用作陶瓷、耐火材料、颜料业原料及有机合成催化剂等。 Cr 2 O 3 与 Al 2 O 3 性质类似，具有两性

29、，写出 Cr 2 O 3 与 NaOH 溶液反应的离子方程式： _ 。 用碳还原重铬酸钾可制备 Cr 2 O 3 ，同时生成一种可燃性有毒气体，当该反应中碳与重铬酸钾的化学计量数比为 2 ： 1 时，氧化产物的化学式为 _ 。 （ 3 ） 锰酸钾可用作皮革、纤维漂白剂以及杀菌剂、羊毛的媒染剂等。 金属锰与熔融碱在氧化剂作用下生成锰酸钾，反应为 2Mn+4KOH( 熔融 )+3O 2 =2K 2 MnO 4 +2H 2 O ，若生成 98.5 g K 2 MnO 4 ，则消耗标准状况下 O 2 的体积为 _ 。 在 KOH 溶液的环境中高锰酸钾溶液与亚硫酸钠反应可以制得锰酸钾，写出该反应的离子方

30、程式 _ 。 2、 硫及其化合物应用广泛，同时也会对环境造成污染。 （ 1 ） 硫被用来制造黑色火药、火柴等，也是生产橡胶制品的重要原料。有一种硫单质 Sx ，该单质蒸气对氢气的相对密度为 128 ，则 x= _ 。 （ 2 ） H 2 S 有剧毒，可用作有机合成还原剂、农药、医药、催化剂的再生等。一种脱硫技术如下：第一步，用 Na 2 CO 3 溶液吸收 H 2 S ： H 2 S+Na 2 CO 3 =NaHS+NaHCO 3 ；第二步，用 NaVO 3 溶液与 NaHS 反应生成硫单质，同时还产生 Na 2 V 4 O 9. Na 2 V 4 O 9 中 V 的平均化合价为 _ ，第二步

31、反应的离子方程式为 _ 。 （ 3 ） SO 2 尾气先用氨水吸收生成 (NH 4 ) 2 SO 3 ， 再被氧化成 ，最终得到副产物氮肥，变废为宝。两种氧化方案如下： 方案 l ： 2 +O 2 =2 。 方案 2 ： ， 。 氨水中存在的分子有 _ ( 填化学式 ) 。 通过实验可知， 将 氧化为 的能力大于 O 2 ，可能的原因是 _ 。 （ 4 ） 连二亚硫酸钠 (Na 2 S 2 O 4 ) 适合作木浆造纸的漂白剂。实验室制法：将甲酸和溶于甲醇和水混合溶剂的 NaOH 混合反应后，再通入 SO 2 气体即可制得连二亚硫酸钠，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该制备反应的化学方程式

32、为 _ 。 3、 磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。回答下列问题： . 亚磷酸 (H 3 PO 3 ) 是二元酸， H 3 PO 3 溶液存在电离平衡： H 3 PO 3 H + + H 2 PO 。亚磷酸与足量 NaOH 溶液反应，生成水和 Na 2 HPO 3 。 （ 1 ） 写出亚磷酸钠 (Na 2 HPO 3 ) 中磷的化合价 _ 。 （ 2 ） 当亚磷酸与少量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 _ 。 （ 3 ） 亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式 _ 。 . 已知： 次磷酸 (H 3 PO 2 ) 是一种一元弱酸； 常温下，电离平衡常数 K a (H 3

33、 PO 2 )=5.9×10 -2 ， K a (CH 3 COOH)=1.8×10 -5 ； （ 4 ） 下列说法正确的是 _ 。 A 次磷酸的电离方程式为： H 3 PO 2 H + +H 2 PO B NaH 2 PO 2 属于酸式盐 C 浓度均为 0.1molL -1 的次磷酸 (H 3 PO 2 ) 与盐酸相比前者导电能力强 D 0.1molL -1 NaH 2 PO 2 溶液的 pH 比 0.1molL -1 CH 3 COONa 溶液的 pH 小 （ 5 ） 次磷酸钠 NaH 2 PO 2 具有强还原性，是一种很好的化学镀剂。如 NaH 2 PO 2 能将溶液

34、中的 Ni 2+ 还原为 Ni ，用于化学镀镍。酸性条件下镀镍溶液中发生如下反应： _ _Ni 2+ +_H 2 PO +_(_)_Ni+_H 2 PO +_(_) 请完成并配平上列的离子方程式。 . 磷酸是三元弱酸 (H 3 PO 4 ) （ 6 ） 磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1 500 生成白磷，反应为： 2Ca 3 (PO 4 ) 2 +6SiO 2 6CaSiO 3 +P 4 O 10 10C+P 4 O 10 P 4 +10CO 若反应生成 31 g P 4 ，则反应过程中转移的电子数为 _ ( 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值 ) 。 五、实验,探究题（共2题）1

35、、 二氯乙酰氯 ( ) 是无色有刺激性气味的液体，沸点为 108 ，能与乙醚混溶，遇水和醇会分解，在空气中会发烟，主要用于有机合成及农药、医药中间体，还用于杀菌、消毒等；氯仿 (CHCl 3 沸点为 61.2 ) 与一氧化碳在无水三氯化铝催化下制备二氯乙酰氯的装置如图所示 ( 部分夹持装置省略，制备一氧化碳的反应原理是 HCOOH CO+H 2 O 。 （ 1 ） 仪器 a 的名称是 _ ，装置 B 中浓硫酸的作用是 _ 。 （ 2 ） 装置 A 采用的加热方式是 _ ( 填 “ 酒精灯加热 ” 或 “ 水浴加热 ”) 。 （ 3 ） 装置 C 中发生反应的化学方程式为 _ 。 （ 4 ） 试

36、剂 M 是 _ ，其作用是 _ 。 （ 5 ） 装置 E 是尾气处理装置，还可以用其他方法代替装置 E ，则其他方法有 _ ( 填一种 ) 。 （ 6 ） 将二氯乙酰氯与氯仿分离的方法名称是 _ 。 2、 某化工厂排放的工业废水中主要含 Na + 、 HSO 3 、 SO 4 2- ，研究小组欲测定其中 HSO 3 的浓度，设计如下三个方案。 量取 20.00mL 废水试样，用 0.02moL·L -1 KMnO 4 标准溶液进行滴定。记录数据，计算。 回答下列问题： （ 1 ）利用右图所示的装置完成方案一 仪器 A 的名称是 _ 。 读数前，应进行的操作是 _ 。 该方案存在较大的

37、误差，可能的一种原因是 _ 。 （ 2 ） 方案二中吸收气体 a 的 “X 溶液 ” 可能是 _ ( 填标号 ) 。 a.Na 2 SO 3 溶液 b. 双氧水 c. 硝酸钠溶液 d.H 2 SO 4 酸化的 KMnO 4 溶液 若 为次氯酸钠，写出气体 a 与 X 溶液反应的离子方程式 _ 。 该方案中，操作 I 包含的操作名称依次为 _ 。 （ 3 ） 方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是 _ ( 填标号 ) 。该方案是否需要指示剂 ? _ ( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) ，原因是 _ 。 滴定记录数据如下表： 滴定前读数 /mL 滴定后读数 /mL 第一次 0.10 16.12

38、第二次 1.10 17.08 第三次 1.45 21.45 第四次 0.00 16.00 计算该废水试样中 HSO 3 的浓度为 _ mol ·L -l 。 =参考答案=一、选择题1、 A 【详解】 石胆 - 名胆矾者，胆矾蓝矾的化学式 CuSO 4 5H 2 O ，灵砂亦名二气砂，乃水银、硫磺合炼而成，水银的成分是 Hg ，硫磺的成分是 S ，二者合炼 Hg+S HgS ，故选 A 。 2、 B 【详解】 A 铁炼成钢一般是用还原剂还原铁的化合物得到铁，发生了化学反应， A 不符合题意； B 春牛耕种田地只是土地的形状发生改变，未发生化学反应， B 符合题意； C 中国第一颗人造卫

39、星发射得用燃料燃烧产生推力，发了化学反应， C 不符合题意； D 用侯氏制碱法生产纯碱利用氨、二氧化碳和饱和氯化钠制得碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可得纯碱，发生了化学反应， D 不符合题意； 故选 B 。 3、 D 【详解】 A 用氢氧化钙和氯化铵制备氨气时，氢氧化钙和氯化铵均为固体，故不采用该装置，故 A 错误； B 常温下，铝的表面被浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层膜会阻止酸与内层金属的进一步反应，故不能用浓硝酸与铝制备二氧化氮，故 B 错误； C 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，常温下不反应，故 C 错误； D 浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式为： H 2 SO 4 +

40、Na 2 SO 3 =Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ，二氧化硫密度比空气大且不与空气反应，故可采用向上排空气法收集，当集气瓶中收集满二氧化硫后，多余的二氧化硫会被氢氧化钠溶液吸收，故该装置可以用于 70% 浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫，故 D 正确； 答案选 D 。 4、 B 【详解】 A 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，用水玻璃浸泡过的纺织品可防火， A 正确； B 纳米铁粉除去污水中的 Cu 2+ 、 Ag + 、 Hg 2+ ，主要利用铁粉的还原性比较强，可以置换出金属铜、银、汞，不是通过物理吸附作用， B 错误； C 钛合金材料属于合金，是金属材料， C 正确； D

41、75%( 体积分数 ) 的酒精、含氯消毒剂都可以使蛋白质发生变性，能有效杀死病毒， D 正确； 故选 B 。 5、 C 【详解】 A 碱性氧化物指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，氧化钠是碱性氧化物，但是阴离子和阳离子的个数比为为 1 ： 2 而不是 1 ： 1 ， A 错误； B KCl 中无氧元素，不属于含氧酸盐， B 错误； C NaClO 含有氧元素，属于含氧酸盐， NaClO 溶液中的 ClO - 水解生成 HClO ， HClO 具有强化性，具有漂白性，可漂白有色物质， C 正确； D 2NaOH+Br 2 =NaBr+ NaBrO+ H 2 O ，可使溴水褪色，但是氢氧化钠无漂白

42、性， D 错误； 故选 C 。 6、 C 【详解】 A Si+2NaOH+2H 2 O=Na 2 SiO 3 +2H 2 ，氧化镁与氢氧化钠不反应， A 正确； B Br 2 +H 2 O HBr+HBrO ， AgNO 3 +HBr=AgBr +HNO 3 ，而硝酸银与二氧化氮不反应， B 正确； C 不可以用饱和碳酸氢钠除去氯气中混有氯化氢气体，因为碳酸氢钠溶液和氯化氢反应生成二氧化碳气体，而且氯气溶于水，然后会与碳酸氢钠反应也会有二氧化碳气体杂质生成， C 错误； D 向两种溶液中缓慢滴加盐酸，如果是 NaHCO 3 溶液，会马上放出气体，而如果是 Na 2 CO 3 溶液，则会先和盐酸

43、反应生成 NaHCO 3 ，过一段时间再放出气体， D 正确； 故选 C 。 7、 D 【详解】 A N 2 +O 2 2NO ， N 2 +3H 2 2NH 3 ， 6NO+4NH 3 5N 2 +6H 2 O ，均能一步转化， A 不合题意； B 2NaOH+SO 2 =Na 2 SO 3 +H 2 O ， H 2 O 2 +SO 2 =H 2 SO 4 ， Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ，就能一步转化， B 不合题意； C Na 2 CO 3 +Ba(OH) 2 =BaCO 3 +2NaOH ， Na 2 CO 3 +H 2 O+C

44、O 2 =2NaHCO 3 ， NaHCO 3 +NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O ，就能一步转化， C 不合题意； D Al 2 O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O ， Al 2 O 3 +2NaOH=2NaAlO 2 +H 2 O ， AlCl 3 +3NaAlO 2 +6H 2 O=3NaCl+4Al(OH) 3 ，故乙和丙一步生成不了甲， D 符合题意； 故答案为： D 。 8、 B 【详解】 A 将 SO 2 通入碘水中，发生氧化还原反应，离子方程式为： I 2 +SO 2 +2H 2 O=4H + + +2I - ， A 正确； B 过量铁粉会与反应生成的

45、 Fe 3+ 继续反应生成 Fe 2+ ，过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式为： 3Fe+8H + + 2 =3Fe 2+ +2NO+4H 2 O ， B 错误； C 工业上利用氯气与氢氧化钠反应制漂白液，离子方程式为： 2OH - +Cl 2 =Cl - +ClO - +H 2 O ， C 正确； D Na 2 O 2 与足量盐酸反应，生成氯化钠、氧气和水，离子方程式为： 2Na 2 O 2 +4H + =4Na + +O 2 +2H 2 O ， D 正确； 故选 B 。 9、 B 【详解】 A 浓硫酸的还原产物 SO 2 也能使澄清的石灰水变浑浊，故澄清石灰水变浑浊，不能说明碳被氧化成 CO

46、 2 ， A 错误； B 钠块浮在水面，说明 Na 的密度比水小，钠熔化成小球说明反应放热使 Na 熔化， Na 的熔点低， B 正确； C 向黄色的 Fe(NO 3 ) 3 溶液中滴加氢碘酸， 酸性条件下表现强氧化性，会将 I - 氧化成 I 2 ，溶液变为紫红色不能说明 Fe 3+ 一定与 I - 发生了反应，从而不能比较 Fe 3+ 、 I 2 的氧化性强弱， C 错误； D SO 2 与 BaCl 2 溶液不反应，通入 Cl 2 后发生的反应有： Cl 2 +SO 2 +2H 2 O=2Cl - + +4H + ， Ba 2+ + =BaSO 4 ，生成 BaSO 4 沉淀， SO 2

47、 表现还原性， D 错误； 答案选 B 。 10、 C 【详解】 A 条件缺少体积，无法进行计算， A 错误； B 由 2NaOCN+3NaClO=Na 2 CO 3 +3NaCl+CO 2 +N 2 可知 N 的化合价由 -3 升到 0 价，失去 6e - ， 2NaOCN 6e - ，每消耗 1 mol NaOCN ，上述反应中转移的电子数目为 3N A ， B 错误； C 1 mol NaClO 和 NaOCN 的混合物中含 Na + 离子和 O 原子数目均为 N A ， C 正确； D 题中信息缺少标准状态的条件下，无法进行物质的量计算， D 错误； 故选 C 。 11、 D 【详解】

48、 A HSO 4 - 的摩尔质量为 97g/mol ， A 错误； B 第 I 阶段的反应中， NO 2 经过反应变成 NO 2 - ，得到电子，被还原， B 错误； C NO 2 为非电解质， C 错误； D 根据图示可知，第 II 阶段中， SO 3 - 、 NO 2 在水的条件下生成 NO 2 - 、 SO 3 ，第 III 阶段中， SO 3 结合 OH - 变为 HSO 4 - ， NO 2 - 变成 HNO 2 ，故方程式为总反应的化学方程式为： SO 3 - +H 2 O+NO 2 =HNO 2 +HSO 4 - ， D 正确； 故选 D 。 12、 A 【详解】 A 加入足量稀

49、盐酸， Al 2 O 3 、 BaCO 3 都可溶解于酸中，且 BaCO 3 与盐酸反应生成 CO 2 ，生成 ，加入碳酸氢钠后，过量的盐酸与其反应产生气泡， 和碳酸氢根发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；加入足量氢氧化钠溶液， Al 2 O 3 溶解， BaCO 3 不溶于强碱，故固体部分溶解， A 正确； B NaHSO 3 易 溶于水、 Al(OH) 3 与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，固体全部溶解， B 错误； C SiO 2 不溶于盐酸中，固体不能全部溶解， C 错误； D CaCO 3 、 CuO 都不溶于氢氧化钠溶液，不符合题意， D 错误； 故选 A 。 13、 D 【详解】

50、A 反应 中 Na 2 O 2 的氧元素化合价降低，作氧化剂，反应 中 Na 2 O 2 的氧元素化合价有升高也有降低，既做氧化剂又做还原剂， A 错误； B 反应 中 Na 2 O 2 做氧化剂， Na 2 FeO 4 是氧化产物，反应 中 NaClO 做氧化剂， Na 2 FeO 4 是氧化产物， NaClO 、 Na 2 O 2 的氧化性均比 Na 2 FeO 4 强， B 错误； C 反应 中氧化产物是 Na 2 FeO 4 ，还原产物 NaCl ，根据得失电子总数相等， Fe 元素升高 3 价， Cl 元素降低 1 价，氧化产物和还原产物的物质的量比为 1:3 ， C 错误； D 反

51、应 配平结果是 2Fe(OH) 3 +3NaClO+4NaOH=2Na 2 FeO 4 +3NaCl+5H 2 O6e - ，转移 3mol 电子时，消耗 2mol NaOH ， D 正确； 故答案选 D 。 14、 C 【分析】 已知向 100 mL 浓度均为 1.0 mol·L -1 的 Na 2 CO 3 、 NaAlO 2 可知 n(Na 2 CO 3 )=0.1mol ， n(NaAlO 2 )=0.1mol ， c(HCl)=0.2mol/L 反应过程中涉及反应和先后顺序为 +H + +H 2 O = Al(OH) 3 +H + = +H + =CO 2 +H 2 O A

52、l(OH) 3 + 3H + = + 3H 2 O 根据关系进行相关计算和推断可解。 【详解】 A n(NaAlO 2 )=0.1mol ， c(HCl)=0.2mol/L 根据反应 、 H + 关系 1 ： 1 ，可计算出需要盐酸的体积为 50mL ，生成沉淀的 Al(OH) 3 的物质的量为 0.1mol ，再给根据 、 H + 关系 1:2 ，已知 n(Na 2 CO 3 )=0.1mol 可计算出再需要盐酸 100mL ，而不是 50mL ， A 错误； B 根据分析应先发生反应 而不是反应， B 错误； C 发生反应之前是 100mL ，发生反应盐酸还需要 50mL ， 根据反应 H

53、 + 、 CO 2 的关系 1:1 可计算出 CO 2 的物质的量为 0.1mol ， C 正确； D 发生反应 之前盐酸的体积为 100mL+50mL ，而不是 0 到 100mL ， D 错误； 故选 C 。 15、 C 【详解】 A 由于蒸馏所得产物为 GeCl 4 ，而 GeCl 4 会发生水解生成 HCl ，故用浓度较高的盐酸比用浓度低的盐酸抑制 GeCl 4 的水解效果好，故 A 错误； B 在实验室中蒸馏需要用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶，冷凝管，牛角管，锥形瓶等，不需要蒸发皿，在蒸发操作中需要用到蒸发皿，故 B 错误； C GeCl 4 “ 水解 ” 反应的化学方程式为 GeCl 4 +(n+2)H 2 O=GeO 2 ·nH 2 O+4HCl ，故 C 正确； D “ 氧化 ” 步骤的离子方程式为： ，其中 NaAsO 2 为还原剂， 为