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文档简介

1、.高一化学元素周期律知识点梳理化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。以下是查字典化学网为大家整理的高一化学元素周期律知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。一元素周期表的构造周期序数=核外电子层数 主族序数=最外层电子数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数二元素的性质和原子构造一碱金属元素：2.碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下从Li到Cs，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的才能增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。结论：1原子构造的递变性导致化学性质的递变性。2金属

2、性强弱的判断根据：与水或酸反响越容易，金属性越强;最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越强，金属性越强。3.碱金属物理性质的相似性和递变性：1相似性：银白色固体、硬度小、密度小轻金属、熔点低、易导热、导电、有展性。2递变性从锂到铯：密度逐渐增大K反常 熔点、沸点逐渐降低3碱金属原子构造的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性二卤族元素：2.卤素单质物理性质的递变性：从F2到I21卤素单质的颜色逐渐加深;2密度逐渐增大;3单质的熔、沸点升高3.卤素单质与氢气的反响： X2 + H2 = 2 HX卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱;生成的氢化物的稳定性：依次减弱4. 非金属性的强弱的

3、判断依：1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反响的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的才能减弱，失电子的才能增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。3. 原子构造和元素性质的关系：原子构造决定元素性质，元素性质反响原子构造。同主族原子构造的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。三.核素一原子的构成：1原子的质量主要集中在原子核上。2质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。3原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数4质量数A=质子数Z+中子数N二核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。1两 同：质子数一样、同一元素2两不同：中子数不同、质量数不

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