高一化学下册化学反应与能量转化单元模拟题

1、.高一化学下册化学反响与能量转化单元模拟题尽可能多的做练习题可以帮助同学对所学知识点加以稳固，经过试题的练习相信大家一定会学到更多，查字典化学网为大家提供了高一化学下册化学反响与能量转化单元模拟题，欢送大家阅读。一、选择题此题包括12个小题，每题4分，共48分1.以下关于化学反响的速率和限度的说法不正确的选项是 A.化学反响速率可以用单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B.影响化学反响速率的条件有温度、催化剂、浓度等C.化学平衡状态指的是反响物和生成物浓度相等时的状态D.决定反响速率的主要因素是反响物的性质【解析】选C。化学平衡状态的标志是正反响速率和逆反响速率相等、反响物和生成

2、物浓度不再发生变化时的状态，浓度相等不意味着浓度不再发生变化。2.以下关于化学反响能量变化的说法正确的选项是 A.化学反响中既有物质变化又有能量变化B.化学键的断裂和形成与反响放热和吸热无关C.反响物的总能量与生成物的总能量一定相等D.H2 SO4与NaOH的反响是吸热反响【解析】选A。化学键断裂时需要吸收热量，而形成化学键时要释放热量，B选项错误;任何一个化学反响中都存在能量变化，所以反响物的总能量与生成物的总能量一定不相等，C选项错误;酸碱中和反响都是放热反响，D选项错误。3.2019?南京高一检测将纯锌片 和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下表达不正确的选项是 A.两烧杯

3、中锌片均部分溶解B.甲中铜片是正极，乙中锌片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速率乙比甲慢【解析】选B。此题考察学生对原电池的形成条件，正、负极，电极反响和反响现象的判断才能。乙中未形成闭合电路，不能构成原电池，只是锌直接跟稀硫酸反响。而甲中构成了原电池，铜为正极，锌为负极，产生H2的速率比乙快，因此A、C、D正确，B错误。4.加热KClO3晶体制取氧气时，可以作为催化剂的正确组合是：Mn MnO2 KMnO4 K2MnO4 A. B. C. D.【解析】选D。此题很容易错选B，原因是认为在加热时，Mn可以被氧气氧化成MnO2，KMnO4可以分解成MnO2，都可以催化KClO3晶

4、体分解而加快反响速率。但是催化剂在反响 前后质量和化学性质不变。Mn和KMnO4虽然可以加快KClO3晶体的分解速率，但由于它们都变成了MnO2，所以它们并不是催化剂。在判断和使用“催化剂时，要明确以下内容：1催化剂可以改变化学反响速率，其含义包括两方面：一是加快化学反响速率;二是减慢化学反响速率。2催化剂在化学反响前后质量不变，化学性质不变，但物理性质可能改变例如形状可能由块状变成粉末状。3催化剂本身参与化学反响。4催化剂可以改变化学反响速率，但不能改变反响的结果，即假如一个化学反响不能发生，即使参加催化剂也不能发生。【解析】选C。当反响到达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等，即同一种物质的

5、生成速率与分解速率相等。用不同物质表示的反响速率，必须用“化学反响速率之比等于化学计量数之比换算成同一种物质的反响速率，才能比较。6.2019?福州模拟将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如下图装置中，以下表达正确的选项是A.过一段时间，试管中的导管内水柱上升B.试管中铁钉由于发生电解反响而被腐蚀C.铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D.试管中铁钉发生反响的一个电极反响式为：2Cl-2e-=Cl2【解析】选A。铁钉用饱和食盐水浸泡后，形成原电池，发生吸氧腐蚀。铁作负极，电极反响式为：2Fe-4e-=2Fe2+，铁中的碳 作正极，电极反响式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，

6、因为试管内的氧气被部分吸收，使试管内压强降低，所以试管中的导管内水柱上升。当铁外表生成铁锈时，可以阻止铁和水、氧气的接触，而且氧气的量越来越少，所以铁钉被腐蚀的情况随时间的延长而逐渐减慢。7.某学生用纯洁的Cu与过量浓HNO3反响制取NO2，实验结果如下图，对图中曲线的描绘正确的选项是 A.OA段表示开场时，反响速率稍慢B.AB段表示反响速率较快，可能因为产物有催化作用C.BC段表示反响速率最快，在该时间内搜集到的气体最多D.OC线表示随时间增加，反响速率逐渐增大9.2020?全国卷2H2g+O2g=2H2OlH=-571.6 kJ?mol-1 CH4g+2O2g=CO2g+2H2Ol H=-

7、890 kJ?mol-1现有H2与CH4的混合气体112 L标准状况，使其完全燃烧生成CO2和H2Ol，假设实验测得反响放热3 695 kJ。那么原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A.11 B.13 C.14 D.23【解析】选 B。设H2、CH4的物质的量分别为x、y。那么x+y=5,571.6x/2+890y=3 695,解得x=1.25 mol;y=3.75 mol，两者比为13，应选B项。10.多项选择以下关于铜电极的表达正确的选项是 A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极【解析】选A、C

8、。铜锌原电池中，Zn活泼， 是负极，Cu是正极，A正确。电解精炼粗铜的过程是：粗铜 Cu2+ 精铜，粗铜为阳极，B不正确。电镀铜时：Cu Cu2+ Cu附着在镀件上，铜作阳极，C正确。电解稀H2SO4制H2、O2时，阳极应该使用惰性电极。假设用Cu作阳极，那么阳极上Cu失电子：Cu-2e- Cu2+，得不到O2，D不正确。【解析】选D。A项，Li从零价升至正价，失去电子，Li作为负极，正确;B项，反响逆向进展时，反响物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反响又发生复原反响，正确;C项，由于Li可以与水反响，故不能用水溶液作电解质溶液，正确。D项，原电池中阳离子应迁移至正极，故错。2

9、t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反响速率为：_ _。3以下表达能说明上述反响到达平衡状态的是填序号A.反响中M与N的物质的量之比为11B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME.混合气体的压强不随时间的变化而变化14.12分思维拓展题某研究学习小组为探究锌与盐酸反响，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了以下平行实验：实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如下图：实验二、把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气量减少。实验三、将不纯的锌片与

10、稀盐酸反响，发现反响速率加快。实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，同样生成氢气速率加快。问题：1试分析实验一中t1t2速率变化的主要原因是_，t2t3速率变化的主要原因是_。2实验二放出氢气量减少的原因是 _。3某同学认为实验三和四反响速率加快原因，均因为原电池的存在，你认为是否正确，假设不正确，说明原因。假设正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。【解析】1从图中可知速率曲线从t1时某一高度上升到t2后下降，这与盐酸的浓度随反响进展，t1t2t3逐渐减小，速率也应逐渐减小矛盾。然而事实就是这样。如何从影响反响速率的其他外界因素压强、温度、催化剂角度去分析呢?从反响本质和反响外界条件来看，压

11、强、催化剂没参加催化剂的影 响均可排除。温度的影响是重点和关键。这就要看我们在做实验的时候，是否认真、细心观察所发生的一切现象，并有所感受。假设从温度的影响来看肯定是升高了反响体系的温度，且温度升高的影响大于浓度减小的影响，但并没有加热，所以只能是反响本身所产生的热量所致。t2t3主要是浓度减小占主要影响因素了。答案：1反响放热，溶液温度升高，反响速率加快随反响进展，盐酸的浓度减小较大，反响速度减慢2Fe3+ 氧化性大于H+，所 以锌先与Fe3+ 反响，故氢气量减少3正确。实验三：正极：杂质、负极：锌、电解 质溶液：盐酸;实验四：正极：铜、负极：锌、电解质溶液：盐酸。15.14分“西气东输是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反响制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约