一定物质的量的浓度溶液的配置

1、 新高一 第6讲一定物质的量的浓度溶液的配置六、一定物质的量浓度的溶液的配制容量瓶的使用1. 用途：用来配制一定体积准确浓度的溶液2. 特点：A 容量瓶上标有温度和容积 B 容量瓶上有刻线而无刻度 C 容量瓶不能用作物质的反应或溶解的容器 D 容量瓶不能用来加热，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中 3.规格 ：100ml. 250ml.500ml. 1000ml4. 注意事项：使用前要检查是否漏水 加水 倒立 观察是否漏水 旋转瓶塞180度 倒立 观察是否漏水实例说明 配制100mL 1mol/L的Na2CO3 溶液 1、计算：需要溶质Na2CO3固体的质量为 1mol/L×0.1L

2、×106g/mol=10.6g 2、称量：先将天平的砝码和游码设置成10.6g ，再在左盘放Na2CO3固体，直到天平平衡 3、溶解：将Na2CO3固体固体转移到100mL烧杯中，加适量（小于100mL）蒸馏水溶解（用玻 璃棒搅拌可以加速溶解），冷却到室温。 4、转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到100mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，并将每次洗涤的溶液转移到容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 5、定容：缓慢地将蒸馏水用玻璃棒引流注入容量瓶中，直到液面接近容量瓶的刻度线1-2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水质溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上

3、下颠倒，摇匀。小结：一算二量三溶后冷却，四移五洗六定再摇匀6、误差分析： 已知 ，浓度的偏大偏小，可以从质量和体积的偏大偏小去判断以配制0.1 mol·L1的NaOH溶液为例可能引起误差的一些操作m的变化V的变化C的变化称量误差称量时左盘高,右盘低左码右物砝码沾有其他物质或已锈蚀砝码有残缺称量时间过长用滤纸称NaOH量筒量取液体药品时仰视读数量筒量取液体药品时俯视读数溶解洗涤转移溶解过程中有少量液体溅出烧杯未洗涤烧杯和玻璃棒洗涤液未转入容量瓶定容误差未等溶液冷却就定容定容时液面低于刻度线定容时水加多了，用滴管吸出定容摇匀时，液面下降，再加水定容时，俯视读刻度数定容时，仰视读刻度数无影

4、响操作容量瓶洗净后未干燥容量瓶中含有少量水往容量瓶中加水时有少量加到瓶外定容摇匀后，有少量溶液流出7、浓溶液的稀释 计算：根据稀释前后的溶质的质量不变计算，根据密度转化成体积 量取：用量筒量取计算得出的体积 稀释：先在烧杯中稀释，待冷却到室温后在转移至容量瓶 转移、洗涤、定容练习1、在容量瓶上不需要标记的是   （    ）A刻度线        B温度          C浓度

5、0;         D容积2、实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A950mL；201.4g    B1000mL；212.0g   C100mL；21.2g    D500mL；100.7g3、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A将40g NaOH溶解于1L水所得的溶液B将22.4L HCl 气体溶于水配成1L溶液C将1L 10

6、mol/L的浓硫酸加9L水混合配成的溶液D从1L 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液4、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（    ）A容量瓶中原有少量蒸馏水 B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 D加水未达到刻度线5、实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是A定容时，俯视刻度线B溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面C移液前，容量瓶中有少量蒸馏水D定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过量的液体吸出6、配制一定物质的量浓度的NaO

7、H溶液时，造成实验结果偏高的是A定容是俯视液面               B容量瓶洗净后有少量水残留C转移时没有洗涤烧杯和玻璃     D所用的氢氧化钠已吸水潮解7、配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏高的是           A容量瓶中原有少量蒸馏水     

8、     B定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面 C未洗涤烧杯以及玻璃棒            D定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面8、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是(  )A托盘两边各放质量相等的纸片，称量NaOH    B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C容量瓶中原有少量蒸馏水       

9、;     D定容时俯视观察液面9、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（1）用纸片连称量NaOH固体。  _;（2）向容量瓶加水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不采取任何措施。_;（3）有少量NaOH溶液残留在烧杯内。_;（4）向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面。_。10、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器   使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热    

10、                   不能用容量瓶贮存配制好的溶液   一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液A          B         C      

11、 D11、配制480mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。（1）计算：需要NaOH固体的质量为          。（2）配制方法：设计五个操作步骤。向盛有NaOH固体的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线23处；NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在烧怀中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将操作步骤正确排序    &

12、#160;        。（3）某学生实际配制NaOH的溶液的浓度为0.48 mol·L-1，原因可能是     。A、使用滤纸称量氢氧化钠固体 B、容量瓶中原来存有少量蒸馏水C、溶解后的烧杯未经多次洗涤 D、胶头滴管加水定容时仰视刻度12、某实验需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制： 把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使 用        &

13、#160;   （填仪器名称）搅拌 把所得溶液冷却到室温后，小心转入           （填仪器名称）继续加蒸馏水至液面至刻度线12cm处，改用      （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，每次洗涤的溶液小心转入容量瓶，轻轻摇匀 将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序是      &#

14、160;   （填序号）。（2）若没有操作，则所配溶液的浓度会          （填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为         。（4）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+) =0.01 mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为        mL（5

15、）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的         会导致结果偏低（请用序号填写）用拖盘天平称量时砝码放在左盘 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液13、实验室用固体烧碱配制500mL 0.32mol·L1的NaOH溶液。需称量_ _ g的烧碱固体，固体应放在_中置于天平左盘称量。配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_。A、烧杯  B、量筒  C、玻璃棒  D、

16、1000mL容量瓶  E、漏斗 根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_ (填仪器名称)。由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_： 偏高的是_：A、称量时药品和砝码位置颠倒  B、称量时间过长  C、溶液未冷却即转入容量瓶    D、容量瓶洗净后未烘干E、定容时俯视刻度线          F、定容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充14、常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0

17、 g24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g-3的溶液。请计算：混合后溶液中NaCl的质量分数为          。混合后的溶液的物质的量浓度为          。在1000 g水中需加入         mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。（计算结果保留1位小数）。15、实验室常用的浓盐酸密度为

18、1.17 g·mL1，质量分数为36.5%。(1) 此浓盐酸的物质的量浓度为_。(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_。(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后， 放出的H2在标准状况下的体积为_。 将生成的H2通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为_ (假设氢气在反应中没有损失)。16、现用质量分数为36.5%、密度为1.20 g·cm-3的浓盐酸来配制100 mL 1.5 mol/L的稀盐酸。可供选择的仪器有： 玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：（1）上

19、述仪器中，在配制稀盐酸时用不到的有          (填代号)。（2）经计算，需浓盐酸的体积为            。 现有10 mL  20 mL   50 mL    100 mL四种规格的量筒，取用浓盐酸应选用的量筒是          (

20、填代号)。（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是       ，能引起误差偏高的有      （填序号）。洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中稀释后的盐酸在空气中放置过久定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线定容时，俯视标线17、现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L1的稀硫酸。可供选择的仪器

21、有： 玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有          (填代号)。(2)经计算，需浓硫酸的体积为           mL（保留一位小数）； 现有10 mL  50 mL  100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是       

22、   。（填代号）(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到          mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒         。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和       23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度  

23、;     cm处，改用       滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。(4)定容时，俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度将        （选填“偏高”、“偏低”或“不变”）。18、欲用98%的浓硫酸(g1.84g·cm3)配制成浓度为0.5mol·L1的稀硫酸500ml。(1)选用的主要仪器有：_，_，_，_，_。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A用量筒量取浓H2SO4     B反复颠倒摇匀    C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D洗净所用仪器    E稀释浓H2SO4   F将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。(3)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。如果实验室有15mL、