《分析化学》试题及答案

1、一、选择题(20分。1 用法扬司法测Cl时，常参加糊精，其作用是 B A. 掩蔽干扰离子；B.防止AgCI凝聚；C.防止AgCI沉淀转化D.防止AgCI感光2间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 D A. 滴定开始时参加指示剂；B.为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C.指示剂须终点时参加；D.指示剂必须在接近终点时参加。3. 螯合剂二乙三氨五乙酸EDPA,用H5L表示的五个pKa值分别为1.94, 2.87, 4.37, 8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时，溶液的pH值为D A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。4. K2C2O7法测定铁时，哪一项与

2、参加H2SO4-H3PO4的作用无关C A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+;C.提高 E(Fe3+/Fe2+) ；D.降低 E(Fe3+/Fe2+)。5. 用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，假设溶液中还存在少量 Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，那么沉淀 BaSO4外表吸附杂质为 AA. SO42和 Ca2+；B. Ba2+ft CO32-；C. CO32和 Ca2+；D. H+和 OH-。6 以下各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 A A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下参加沉淀剂；C.沉淀作用宜在热溶液中进行；D.应进行沉淀的陈化。7.

3、为了获得纯洁而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 AA. 沉淀时的聚集速度小而定向速度大；B. 沉淀时的聚集速度大而定向速度小；C. 溶液的过饱和程度要大；D. 沉淀的溶解度要小。8.决定正态分布曲线位置的是 A.总体标准偏差； C.总体平均值；CB. 单次测量的平均偏差；D.样本平均值。9 从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是 A A.系统误差小；B.增加平行测量次数；C. 随机误差小；D.相对标准偏差小。10.对于氧化复原反响:n2O1 + n1R2 = n1O2 + n2R1，当 n1 = n2= 1 时，要使化学计量点时反响的完全程度达 99.9 %以上，E?i-E?2至少应为 A A.

4、0.36V;B. 0.27V;C. 0.18V;D. 0.09 V。11 以下仪器不用所装溶液润洗三次的是B 。A .滴定管B。容量瓶C。移液管D。试剂瓶12. 比拟滴定时，用NaOH标准溶液滴定 HCI，假设NaOH滴定速度过快，且一到终点立 即读数，将使HCI溶液的浓度 C 。A .无影响B。偏低C。偏高D。可能偏高或偏低13. 当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是_B。A .天平水平B.回零按键C.增量按键D.去皮按键14. 用甲醛法测定工业NH42SO4 其摩尔质量为132g/mol 中的NH3摩尔质量为17.0g/mol 的含量将试样溶解后用 250ml容量瓶定容，移取25ml

5、用0.2 mol -L"1的NaOH标准溶液滴 定，那么试样称取量应为E.A. 0.13 0.26 克 B.0.3 0.6 克 C. 0.5 1.0 克 D. 1.3 2.6 克E. 2.6 5.2 克15. 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是C.A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方B.右手捏于稍低于玻璃珠的地方C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方D.右手捏于稍高于玻璃珠的地方16. 在测定自来水总硬度时,如果用EDTA测定Ca2+时，为了消除Mg2+干扰,实验中常采用 的最简便的方法是B.A. 配位掩蔽法B.沉淀掩蔽法C.氧化复原掩蔽法D.离子交换法17. 按质子理论，Na3PO4是_

6、C.A. 中性物质B.酸性物质 C.碱性物质D.两性物质18. 某试样为 NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCI标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液 V1ml ,继续以甲基橙为指示剂，又耗去 HCI溶液V2ml ,那么V1与V2的关系为E.A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D. V1 >V2 E. V1 < V219 0.1mol - L-1 的 HCl 溶液约含有 0.1mol L-1NH 4Clk b,NH 3=1.8 X 10-5今欲测定其中的 HCl 的含量，用 0.1 mol - L-1的NaOH标准溶液滴定，应选用的指

7、示剂为 _B.A.甲基橙pK=3.4 B.甲基红pK=5.0 C.百里酚兰pK=8.9 D. 酚酞pK=9.120. 有关EDTA的酸效应，以下表达正确的选项是 _B.A .酸效应系数越小，配合物的稳定性越小B. PH值越小，酸效应系数越大.C. 酸效应系数越大，配位滴定曲线的PM突跃范围越大.D .酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.21. 用硼砂(Na2B4O7 IOH2O式量381.4)标定O.lmol L-1的HCI溶液,宜称取此基准物的重量为_D.A. 0.10.2 克 B. 0.8 1.0 克 C. 0.6 0.8 克 D. 0.4 0.6 克22. 在 1mol

8、?L-1HCI 介质中，用 FeCb(j)Fe3+/Fe2+=0.77V)滴定 SnC|2( $sn4+/sn2+)=0.14V),理 论终点时的电位是_B。A. 0.46VB. 0.35VC. 0.54 VD. 0.56V23. 间接碘量法参加淀粉指示剂的时间是 B。A.滴定开始前B.滴定至接近终点时C.滴定至中途D.滴定碘的颜色褪去24. 在 1moI?L-1H2SO4 介质中,Fe3+/Fe2+)=0.68V , J(ce3+/ce2+)=1.44V,以 Ce4+ 滴定 F0至99.9%,100%, 100.1%时电极电位分别为 _D.A. 1.06V, 1.26V , 0.86V B.

9、 1.26V, 0.86 V, 1.06V , C. 1.26V、1.06V, 0.86V D. 0.86V, 1.06V, 1.26V29. 莫尔法适用于测 CI-和 Br-而不适用于测I-是因为 A。A. Agl强烈吸附I-B.没有适宜的指示剂C. I-不稳定易被氧化D. KspAgIV KspAgCI30. 选择酸碱指示剂时，以下那种因素不需考虑_C。A.化学计量点的pHB.指示剂变色范围C.指示剂的物质的量D.滴定方向31. 以下各数中，有效数字位数为四位的是_C。A. : H +: =0.0003moI?L-1B. pH=10.42C. W MgO=19.96%D. 400032.

10、用佛尔哈德法测定的条件是 _D。A.碱性B.不要求C.中性D.酸性33. 用0.01moI.L -1HCI溶液滴定-1 NaOH溶液时的pH突跃范围应是 8.75.3,假设用0.1molL-1HCI溶液滴定0.1mol.L -1 NaOH溶液时，那么其pH溶跃范围应为 。A. 8.7 4.3 B. 9.7 4.3C. 7.75.3 D. 10.7 4.334. 我们在实验中标定 HCI使用的基准物是 ，使用的指示剂是 A。A.硼砂、甲基红B.硼砂、酚酞C. Na2CO3、铬黑TD.邻苯二甲酸氢钾、甲基红35. KMnO 4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用_D。A. HCIB. HNO 3

11、C. HAcD. H 2SO436. 用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时，不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是B。A. 容量瓶B. 移液管C.锥形瓶D. 滴定管37.为以下滴定选择适宜的指示剂 :FFl L_l Cl 勺苗二KJc cc Trl AA* ziz> f.1A用 HCl 滴定 Na2CO3 到第二化学计量点在pH =1 0时，用EDTA滴定 Ca2+,Mg2+总量( E)用 NaOH商定 HCOOH(A)用莫尔测定 Cl -1BA. 酚酞B. 铬酸钾C. 甲基橙D. 钙指示剂E.铬黑 T1测得邻苯二甲酸 pKa1=2.89, pKa2=5.54, 那么 Ka1，Ka2 值应表示为

12、： ( B )A. Ka1=1 x 10-3, Ka2=3 x 10-6;B. Ka仁 1.3 x 10-3, Ka2=2.9 x 10-6 ;C. Ka仁 1.31 x 10-3, Ka2=2.92 x 10-6; D. Ka1=1 x 10-3, Ka2=2.9 x 10-6;2由计算器算得的结果为，按有效数字运算规那么将结果修约为：( B )A. 0.016445; B. 0.01644; C. 0.0164; D. 0.016;3测定中出现以下情况 , 属于偶然误差的是：A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致C. 某分析人员读取滴定

13、管读数时总是偏高或偏低D. 滴定管体积不准确A. H+HCO3-+Na+=OH-;B. H+Na+=OH-+CO32-;C. H+H2CO3= OH-+CO32-;D. HCO3-+Na+=OH-+CO32-;6在 EDTA 配位滴定中，以下有关EDTA 酸效应的表达，何者是正确的？4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是A. 随机误差小； B. 系统误差小； C. 平均偏差小； D. 相对偏差小；,哪个是正确的 ?5以下有关 NaHCO3 在水溶液中质子条件的表达选择配位滴定的指示剂与酸效应无关A. 酸效应系数愈大 ,配合物的稳定性愈高 ; B. 酸效应系数愈小 ,配合物稳定性愈高C.

14、反响的 pH 愈大 ,EDTA 酸效应系数愈大 ; D.7.当被滴定溶液中有 M和N两种离子共存时,的误差要求下滴定反响要符合 :欲使 EDTA 滴定 M 而 N 不干扰， 那么在 0.1%C A. KMY/KNY?104; B. KMY/KNY?105;C. KMY/KNY?106;D. KMY/KNY?108;8在 EDTA 滴定中，以下有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？A.当AI3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定AI3+;B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、 Al3+;C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟

15、胺掩蔽Fe3+的干扰;9.今有 A, B相同浓度的 Zn2+-EDTA 溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10 的氨性缓冲溶液。对表达两溶液 K'ZnY 的大小，哪一种是正确的？ B A. 溶液的 K ' ZnY 和 B 溶液相等；B. A 溶液的 K'ZnY 小于 B 溶液的 K'ZnY ；C. A 溶液的 K'ZnY 大于 B 溶液的 K'ZnY ；D. 无法确定；10. 条件电势是A. 标准电极电势 ; B. 任意温度下的电极电势C. 任意浓度下的电极电势D. 在特定条件时，氧化态和复原态的总浓度均为 后的实际电极电势；

16、1mol L-1时，校正了各种外界因素影响11. 已 知 ： E0F2/2F-=2.87V ， E0Cl2/2Cl-=1.36V ， E0Br2/2Br-=1.08V ， E0I2/2I-=0.54V ，E0Fe3+/Fe2+=0.77V ，根据电极电势数据，以下说法正确的选项是 A A. 卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;B.卤离子中只有 Br-和I-能被Fe3+氧化;C.卤离子中除F-外都能被Fe3+氧化;D.全部卤离子都能被 Fe3+氧化;12. 在 1 mol丄-1H2SO4 溶液中，E0 ?MnO4/Mn2+=1.45V , E0 ?Fe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下用KMn

17、O4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是CA. 0.73V; B. 0.89V； C. 1.32V；D. 1.49V；13. 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜采用的是 D A. 控制酸度法； B. 配位掩蔽法C. 沉淀滴定法； D. 氧化复原掩蔽法；14. 在H3PO4 HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/L K2Cr2O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点的电势为0.86v,对此滴定最适宜的指示剂是A A. 二苯胺磺酸钠 E0 ?=0.84V；C. 二苯胺 E0 ?=0.76V；15. C 影响沉淀的溶解度B. 邻二氮

18、菲亚铁 E0 ?=1.06V；D. 硝基邻二氮菲亚铁 E0 ?=1.25V；A. 外表吸附； B. 共沉淀； C. 盐效应； D. 后沉淀；16.摩尔法测定Cl-含量时，后果是要求介质的 pH 值在 6.510.0 范围内。 假设酸度过高， 那么引起的 B A. AgCl 沉淀不完全；B. Ag2CrO4 沉淀不易形成；C. AgCl 沉淀易胶溶；D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增强；学习文档 仅供参考A. 相对摩尔质量要大；C. 要稳定；20. 晶形沉淀的沉淀条件是A. 浓、冷、慢、搅、陈；C. 稀、热、慢、搅、陈；1以下物质中能作为基准试剂的是 1 K2Cr2O72H3PO4 3HCl 2

19、pH=10.05 的有效数字的位数为 11位 22 位 33位 3以下情况中会引起偶然误差的是 1砝码腐蚀2 3试剂中含有微量待测组分 4 4以下酸碱对中为共轭酸碱对的是1H3PO4-Na3PO4H3PO4-Na2HPO417. 佛尔哈德法测定 Cl- 时，引入负误差的操作是 A A. 终点略推迟；B. AgNO3 的标示浓度较真实值略低；C. 终点略提前；D. 试液中带入少量的 Br- ；18. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，那么应该 C A. 使被测离子的浓度大些； B. 保持溶液为酸性；C. 避光；D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；19. 以下要求中

20、不属于重量分析对称量形式的要求的是 B B. 外表积要大；D. 组成要与化学式完全符合；C B. 稀、热、快、搅、陈；D. 稀、冷、慢、搅、陈；1 4NaOH2 44 位4 天平两臂不等长 电压的微小变化3 3 HAc-NaAc4NaH2PO4-Na3PO45以下酸碱溶液中能直接准确滴定的是 1 1 HAc 2NaAc 3H2CO3 4H3BO36用 NaOH 滴定 HCl 时，最好的指示剂是 1 (1) 酚酞 (2) 甲基橙 (3) 二甲酚橙 (4) 百里酚蓝 7EDTA 溶液的主要存在形式是 2 1H3Y 2H2Y28 M(L) =1 表示(1) M与L没有副反响(3) M 的副反响较小3

21、 HY 34Y4( 1 )(2) M 与 L 的副反响相当严重(4) M=L9二苯胺磺酸钠指示剂的复原型和氧化型颜色分别为2 1 无色，蓝色 2无色，紫红色3蓝色，无色 4紫红色，无色 10.反响2Fe3+Sn2+2 Fe2+Sn4+到达化学计量点时电位是(4 )：E°(Fe3+/ Fe2+)=0.68V, E0(Sn4+/ Sn2+)=0.14V10.68V20.14V 30.41V40.32V11 .以下条件中属于晶型沉淀条件的是 1 1 沉淀时进行搅拌2沉淀在冷溶液中进行3不必陈化4沉淀在浓溶液中进行12.用沉淀滴定法测定 1 莫尔法直接滴定Cl，选用以下何种方式为宜1 2莫尔

22、法间接滴定3佛尔哈德法直接滴定 4佛尔哈德法间接滴定2. pH=6.05 的有效数字的位数为 2 11 位 22位 33位 44位3. 以下情况中会引起偶然误差的是 4 1 砝码腐蚀2天平两臂不等长 3试剂中含有微量待测组分 4天气的变化5. 以下酸碱溶液中能直接准确分步或分别滴定的是4 1CH3COOH+HCOOH 2NaOH+CH3COONa3H2C2O44H3PO410.反响2A+ 3B4+ 2A4+3B2+到达化学计量点时电位是(3 )(1) E°(A) + E0 (B)/2(2) 2 E0 (A)+ 3 E0 (B)/5(3) 3 E0 (A)+ 2 E0 (B)/5(4)

23、 6E0 (A) - E0 (B)/0.0591. 测得邻苯二甲酸 pKai=2.89, pKa 2=5.54,那么Kai, Ka2值应表示为：(B )A. Kai=1 x 10-3, Ka2=3 x 10-6;B. Kai=1.3 x 10-3, Ka2=2.9 x 10-6 ;C. Kai=1.31 x 10-3, Ka2=2.92 x 10-6；D. Kai=1 x 10-3, Ka2=2.9x 10-6；2 由计算器算得的结果为9.25 0.21334，按有效数字运算规那么将结果修约为：(B )1.200 100A. 0.016445;B. 0.01644;C. 0.0164;D. 0

24、.016;3测定中出现以下情况，属于偶然误差的是：(B )A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质；B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致；C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低；D.滴定管体积不准确；4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是BA.随机误差小；B.系统误差小；C.平均偏差小；D.相对偏差小；5. 以下有关NaHCO3在水溶液中质子条件的表达，哪个是正确的？( C )A. H+HCO 3-+Na+=OH -;B. H+Na +=OH -+CO 32-;C. H +H 2CO3= OH -+CO 32;D. HCO 3-+Na +=OH -+CO 32-;

25、6. 在EDTA配位滴定中，以下有关 EDTA酸效应的表达，何者是正确的？ BA.酸效应系数愈大，配合物的稳定性愈高；B.酸效应系数愈小，配合物稳定性愈高；A1页C.反响的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大；D.选择配位滴定的指示剂与酸效应无关；7 .当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，那么在 0.1%的误差要求下滴定反响要符合：CA. Kmy/Kny 104; B. Kmy/Kny 105;C. Kmy/Kny 106;D. Kmy/Kny 108;&在EDTA滴定中，以下有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？ AA. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可

26、用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+；B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+；C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件；D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽 Fe3+的干扰；9. 今有A , B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对表达两溶液K 'nY的大小，哪一种是正确的？C. A溶液的K 'znY大于B溶液的K 'znY ；D.无法确定；10. 条件电势是 D A. 标准电极电势 ; B. 任意温度下的电极电势 ; C. 任意浓度下的电极电势 ;D. 在特定条件时，氧化态

27、和复原态的总浓度均为1mol L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势；11. ： E0F2/2F-=2.87V ， E0Cl2/2Cl-=1.36V， E0Br2/2Br-=1.08V， E0I2/2I-=0.54V， E0Fe3+/Fe2+=0.77V，根据电极电势数据，以下说法正确的选项是 A A.卤离子中只有I-能被Fe3+氧化;B.卤离子中只有Br-和I-能被Fe3+氧化；C.卤离子中除F外都能被Fe3+氧化；D.全部卤离子都能被Fe3+氧化；12. 在 1 mol.L-1H2SO4溶液中，E0 MnO4/Mn2+=1.45V，E° Fe3+/Fe2+=0.68V，

28、在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电势值是CA. 0.73V； B. 0.89V；C. 1.32V；D. 1.49V；13. 在含有少量Sn2 FeSO4溶液中，用K262O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+的干扰，宜采用的A. 控制酸度法； B. 配位掩蔽法 C. 沉淀滴定法； D. 氧化复原掩蔽法；14. 在H3PO4 HCl混合酸溶液中，用0.1000mol/L K 262O7滴定Fe2+溶液，其化学计量点的电势为0.86V，对此滴定最适宜的指示剂是A A. 二苯胺磺酸钠 E0 =0.84V；B. 邻二氮菲亚铁 E0 =1.06V；C. 二苯胺 E0 =0.76V

29、；D. 硝基邻二氮菲亚铁 E0 =1.25V；15. C 影响沉淀的溶解度A. 外表吸附； B. 共沉淀； C. 盐效应； D. 后沉淀；16. 摩尔法测定CI-含量时，要求介质的pH值在6.510.0范围内。假设酸度过高，那么引起的后A. AgCl 沉淀不完全；B. Ag 2C rO 4沉淀不易形成；C. AgCl沉淀易胶溶；D. AgCl沉淀吸附Cl-能力增强；17. 佛尔哈德法测定Cl-时，引入负误差的操作是AA. 终点略推迟；B. AgNO 3的标示浓度较真实值略低；C. 终点略提前；D. 试液中带入少量的 Br-；18. 用法扬司法测定卤化物时，为使滴定终点变色明显，那么应该 C A

30、. 使被测离子的浓度大些；B. 保持溶液为酸性；C. 避光；D. 使胶粒对指示剂的吸附能力大于对被测离子的吸附能力；19. 以下要求中不属于重量分析对称量形式的要求的是 B A. 相对摩尔质量要大；B. 外表积要大；C. 要稳定；D. 组成要与化学式完全符合；20. 晶形沉淀的沉淀条件是C A.浓、冷、慢、搅、陈；B.稀、热、快、搅、陈；C.稀、热、慢、搅、陈；D.稀、冷、慢、搅、陈；1, 分析测试中的偶然误差，就统计规律来讲，其正确的说法是：(BCE)A数值固定不变。B数值随机变化。C大误差出现的几率大D正误差出现的几率大于负误差。E数值相等的正、负误差出现的几率相等。. 12, 以K262

31、O7测定铁矿石中Fe含量时，用0.02 mol L K262O7设试含铁以Fe2O3计约为50%，那么试样称取量应为：M Fe2O3=l59.7g/mol( D)A , 0。1g 左右 B , 0。2g 左右 C, 1g 左右 D, 0。4-0。6g 左右E, 0。2-0。3g 左右3, 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K262O7测定Fe2+，应先消除Sn2+离子的干扰，最常 用的方法是：DA控制酸度法案 B络合掩蔽法案C沉淀别离法D氧化复原掩蔽法案E离子交换法4, 用 0.1 mol L-1 NaOH滴定 0.1 mol L-1 HAC pKa=4.7 丨时的 pH 突跃范围为 。

32、由. 1 1此可以推断用0.1 mol L NaOHW定pKa为3.7的0.1 mol L某一元弱酸的pH突跃范 围是：BD,5, 以下这些盐中，哪几种不能些准强酸溶液直接滴定？CDCOOK I A 邻苯二甲酸氢钾CCOoHKa1=1.1 x 10-3 ,Ka 2=3.9 x 10-6-10B Na 2BO7 10H2O(HbBO Ka=5.8x 10)C NaCA (HCA Ka=1.8 x 10 -5)-4D HCOONa (HCOOH Ka=1.X 10)-2.12-7.2-12.38E Na 3PQ (H 3PQ Ka 1=10,Ka 2=10 ,Ka 3=10)6列哪些要求不是重量分

33、析对称量形式的要求：ACA外表积要大B相对分子质量要大C 颗粒要粗大D要稳定 E组成要与化学式符合7, 对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定常数 K' Min:B.-8A >K' MY B < K' MY C MY D >10 E >100 K' MY1, 可以用下法中那种方法减少分析测试中大偶然误差：EA进行对照实验室 B进行空白实验室 C进行仪器校准D进行分析结果校正E增加平行实验的次数-12, 邻苯二甲酸氢钾KHCHO摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol L NaOH 溶

34、液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为 EA. 0.25g左右 B.1g 左右 C.0.1g 左右 D.0.05g 左右 E.0.5g 左右 3用法0。1moLL -1 NaOH滴定pKa为此3。7的0.10 mol L-1某一弱酸的pH突跃范围是：B A 6.7-8.7 B 6.7-9.7 C 6.7-10.7 D 7.7-9.7 4, 在fPQ存在下的HCI溶液中，用0。1moL-L - K262O7溶液滴定的0.1mol Fe2+溶液，其化学计量点的电位为佳 86V，对此滴定最适宜指示剂为;A次甲基蓝e、0=0。 36VB 二苯胺$ ° =0。76VeC二苯胺磺酸钠 0=0。 84V

35、eD 邻二氮菲-亚铁0=1。06VeE硝基邻二氮菲-亚铁0=1。25V5, 在EDTA络合滴定中，以下有关酸效应的表达，何者是正确的?A酸效应系数愈大，络合物的实际稳定性愈大。B酸效应系数愈小，络合物的实际稳定性愈小。C pH值愈大，酸效应系数愈大。EDTA准确确定的最高允D酸效应系数曲线林邦曲线能表示出各金属离子能够被许pH值。E酸效应改变了络合物的稳定常数KMYNH的浓度为0.10 mol ?_-1，计算溶液 3 1=1.7 x 103,3 2=1.0 x 106 7 * * * b-7-1C.1.0 x 10 mol.L6, 在0.10 molL -1Ag(NH)2+溶液中，含有游离 中

36、游离Ag+的浓度。Ag+-NHs络合物的累积稳定常数-8 -1 -6 -1A . 1.0 X 10 mol.LB.1.0 x 10 mol.L-9-1-10-1D. 1.0 x 10 mol.LE.1.0 x 10 mol.L7, 以下有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是不对的？CEA离子的价数高的比低的易被吸附；B离子浓度愈大愈易被吸附；C沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强；D能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附;E温度愈高，愈有利于吸附;1.电极反响CrO2-7+14H+6e 2Cr3+7H2O，计算该电极电位的正确表达式为：DA0 =0 e +0.059lgC r2O2-/C r3+2

37、 B,0 = 0 e +0.059lgC r2O2-/C2r3+6ez亠 一2- 2 3+0 = 0+0.059lgC 2 /C r2.用EDTA滴定金钙离子，A. 2B.4C.6D.8E.103. 某学生测定矿石铜的百分含量时，得到以下结果：2.50, 2.53, 2.55，用4 d法那么估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是：EA. 2.512.55B.2.53 0017C2.53 ±.02D. 2.4632.597E. 2.53 0074. 用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000g，假设滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等于铁得百分含量。问须配制K2Cr

38、2O7溶液对铁的滴定度为多少？EA. 5. 当 pH=5.00 时，计算 0.10mol L-1 二元弱酸溶液中 HA-的浓度，H2A 的 Ka1=1.0 X1O5,Ka2=1.0 xo-8DA.0.025mol L-"1B.0.075mol L-"1C.0.055mol L；1D.0.050mol rE.0.065mol L-16. PH=10.0，含有0.010mol L-1游离CN-离子的溶液中，也2+与EDTA络合反响的条件稳定 常数为多少？ ElogKHgY=21.7;Hg 2+-CN-络合物累积稳定常数 3 4=104。14，忽略 3 1，3 2，3 3，log

39、 a(H)=0.45A.7.1 10-11B.7.1 W-12C.7.1 W-10D.7.1 K0-16E.7.1 10-137. 微溶化合物 CaF2在pH=3.00的水介质中的溶解为：CaF2的Ksp=2.7 M0-11,HF的Ka=6.6 >10-4CA.1.40 10-3mol L-1B.6.96 10-4mol L-1C.3.48 10-4mol L-1D.1.74 10-4mol L-1E.3.48 10-5mol L-11. 邻苯二甲酸氢钾KHC4O摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol -匚1NaOH溶 液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为EA. 0.25g左

40、右 B.1g 左右 C.0.1g 左右 D.0.05g 左右 E.0.5g 左右2 .以下有关a y h的正确说法是CA. aYH是EDTA勺副反响系数，它反映了 EDTA发生副反响的程度。B. a yh是EDTA中的Y4-分布系数。C. aYH是酸效应系数，随pH值增大而减小。D. 在pH值较小的溶液中，EDTA勺a yh约为零。E. 以上说法均不正确。_3. 某学生测定矿石中铜的百分含量时，得到以下结果：2.50,2.53，2.55，用4d法那么估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是EA . 2.51-2.55 B.2.530.017C.2.530.02D.2.463-2.597E.2

41、.530.074. 用EDTA滴定金属钙离子，lg心仟10.69,试估计滴定 CT的最高允许酸度大约为pH值 :DA . 2B.4C.6D.8E.105. 称取一元弱酸HA1.04g,准确配制成100.0ml,测得pH值为2.64，计算该一元弱酸pKa的近 似值。HA的分子量为122.1CA . 6. 在0.10 mol ?_-1Ag(NH)2+溶液中，含有游离 NH的浓度为0.10 mol ?/，计算溶液中游离Ag+的浓度。Ag+-Nf络合物的累积稳定常数B 1=1.7 > 103，B 2=1.0 >107B8 1A . 1.0 > 10- -6171x 10 mol?_C

42、.1.0> 10 mol?_101x 10 mol?_91D. 1.0 x 10-7. 计算以KBrO滴定Br-这一滴定反响的平衡常数ABrO3+5Br+6H3Br2+3HO ( © Br6/Br 2 1.52V, © BWBr-1.09V)3672144453A.2.8 x 10B.7.6 x 10C.3.7 x 10D.1.7 x 10E.4.2 x 108微溶化合物Agl在水中的溶解度是500ml中为1.40卩g, Agl的式量为234.80,微溶化合物 的溶度积为：E-8-10.12-14-16A . 1.2 X10B.1.2 X10C.1.2 X 10D.1

43、.4 X10E.1.4 X101、分析化学依据分析的目的、任务可分为： A A:定性分析、定量分析、结构分析B :常量分析、半微量分析、微量分析C:无机分析、有机分析D:化学分析、仪器分析2、以下误差属于系统误差的是：B A:天平零点突然变化B:读取滴定管的度数量偏高C:环境温度发生变化D:环境湿度发生变化3、用于反响速度慢或反响物是固体，参加滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反响，常采用的滴定方法是: B A:直接滴定法B:返滴定法C:置换滴定法D:间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：D A:优级纯的NqBO 10HOB : 99.99%的纯锌C: 105 10。C烘干

44、 2h 的 NqC2OD :烘干的 NaCQ5、某 AgNO标准溶液的滴定度为 TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，假设 MhaCl=58.44，贝UAgNO标准溶液的浓度是: B -1 -1A: 1.0 mol.LB: 0.1002 mol.L-1 -1C: 0.0100 mol.LD: 0.1 mol.L&以下各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是： C A: 0.1mol丄-1HCl 与 0.05mol丄-1NaOH等体积混合B: 0.1mol丄-1HAc0.1mL与 0.1mol丄-1NaAc1L相混合1 1C: 0.2mol丄-NaHC0与 0.1mol.l - N

45、aOH等体积混合D: 0.1mol丄-1NH H20lmL 与 0.1mol.L -1NHCIImL 及 1L 水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：B A：金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B：游离金属指示剂的颜色C: EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D:上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确参加淀粉指示剂的时机是： DA:滴定前B:滴定开始后C:终点前D:近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是： C A: NaSQB: NaNOC: KCeOD: KMnO10、使用碱式滴定管时，以下错误的选项是： C A：用待装液淌洗滴定管2-3次B：左手控制活

46、塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指 和小指辅助夹住出口管C:左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D:读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线二、填空题20分。4. 1分标定硫代硫酸钠一般可选用_铬酸钾乍基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_草酸钠作基准物。5. 1分影响氧化复原滴定法滴定突跃范围的因素有：_条件电位和电子转移得失可逆性。6. 1分配制I2标准溶液时，必须参加 KI，其目的是二增加I2溶解度_和 防止I2挥发。7. 3分EDTA是一种氨羧络合剂，名称 乙二胺四乙酸 ，用符号H4Y表示，其结构式为H00CCH2 - +CH2COO-

47、、HN CH2CH2NH /-OOCCH2CH2COOH。配制标准溶液时一般采用 EDTA二钠盐，分子式为 Na2H2Y, 标准溶液常用浓度为0.010 mol L-1，其水溶液pH为_4.42 ，可通过公式；Ka4 K a5"2进行计算。8. 2分铬酸钾法测定NH4CI中Cl含量时，假设pH 7.5会引起_NH3的形成，使测定结果偏偏高。9. 1分沉淀Ca2+时，在含Ca2+的酸性溶液中参加草酸沉淀剂，然后参加尿素，加热目的是_均匀释放出氨，从而均匀产生草酸根离子，防止沉淀剂局部过 浓 。10. 3分假设配置EDTA溶液的水中含有Ca2+，判断以下情况对测定结果的影 响：1以CaC

48、O3为基准物质标定EDTA，用以滴定试液中的Zn2+，XO为指示 剂，那么使测定结果_偏低。2以金属锌为基准物质，XO为指示剂标定EDTA，用以测定试液中Ca2+ 的含量，那么使测定结果偏高。3以金属锌为基准物质，铬黑T为指示剂标定EDTA，用以测定试液中Ca2+的含量，那么对测定结果 无影响。1. 定量分析过程包括取样 , 试样分解，别离测定和分析结果计算及评 价_四个步骤。2. 根据有效数字计算规那么计算：1.683 + 37.427.33 - 21.4 0.056=14.4。3. 某酸"A的水溶液中，假设S H2 A为0.28Hk=5 S A2-，那么S A2-为_0.12。4

49、. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=A5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+,参加一定量六亚甲基四胺的作用是控制酸度；参加NHF的作用是消除Al3+干扰，起掩蔽作用 。5. NaOHS定HCI时，浓度增大10倍,那么滴定曲线突跃范围增大_2个pH单位；假设为滴定HPO,那么突跃范围增大_0个pH单位.6. 对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据4d法 、 Q检验法和 Grubbs法方法来判断。7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铬酸钾SrQ、铁铵钒NHFe(SC4)2。9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，1. 以下 4 次测定的结果为：27.37

50、%、27.47%、27.43%、27.40%,相对平均偏差dr=0.1%(0.11%)。标准偏差S=0.04 % 或 0.04%。2. 在氧化复原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是 .酸度和 _滴定速度。3. 请写出NHAc水溶液的质子平衡条件 NH3+OH-=HAC+H +5碘量法主要的误差来源是 2的挥发和I -的被氧化 ,为减小上述原因所造成的误差，滴定时的速度可快些,溶液不需剧烈摇动6配位滴定分析中，当样品中两种金属离子 M和N共存时，判断能否准确滴定 M离子而N离子不干扰滴定的条件是log CKf( MY)> 6, 和CmK(MY)-跑 3Kf(NY)

51、 > 5， C(M) K f (MY)05C(N) K f (NY)。如果待测离子满足上述条件，就可以准确滴定 M而N不干扰测定.7.配位滴定中，由于 _.H+的存在，使 EDTA参加主反响能力降低的现象，称为 _，酸效应O9. 定量分析中，为了提高测定的精密度，应采取的方法是_增加平行测定的次数，,Q检验,屡次平行测定所得一系列数据中，假设有可疑值时，可通过 4d和,Q检验决定是否舍弃。10. 用碘量法测定铜的含量时，为了减少Cui对I 2的吸附，常参加_.KSCN试剂，使Cui沉淀转化为不易吸附I2的 CuSCN沉淀.11. 态分布规律反映出 随机误差偶然误差 误差的分布特点12.

52、用Ce4标准溶液滴定Fe2+时，常参加H2SQ-H3PQ的混合酸，目的是.增大滴定突跃范围提高测定准确度 14.分析实验中，常用的铬酸洗液如果从 棕红颜色变为 绿颜色时，说明该洗液已失效。1. 用银量法测试样中的含量时，对于NH4CI选用佛尔哈德法或法扬司法，对于BaCI2用佛尔哈德法；对于 NaCI和CaCQ3的混合物选用佛尔哈德法。2. 以下操作的目的是：A. 用标准HCI溶液测定总碱量时，滴定终点附近剧烈震荡是为了除去过饱和CQ2 ;B. 配置Na2S2Q3溶液时，参加 Na2CQ3的目的是抑制 Na2S2Q3的分解。C. 用Na2C2Q4标定KMnQ4时，加热Na2C2Q4溶液是为了加快反响速度。3. 某三元弱酸的离解常数分别为Ka仁1 X 10 3, Ka2=1 X 10 5, Ka3=1 x 106,如将它配成溶液后，用标准 NaQH溶液滴定时有 1个pH突跃。5.在等浓度的 Fe3+和Fe2+的溶液中，参加 EDTA 配合剂， lgKFeY->lgKFeY2-，其Fe3+/Fe2+电对的电势值变小，Fe3+的氧化能力降低。1. 1 .滴定分析对滴定反响的根本要求是按照反响式定量完全进行，速度快,有指示终点的方法3在络合物滴定中，可以用lgCK'MY6判断能否准确滴定 M此判据的前提条件是