溶液的浓度教学设计培训资料

1、精品文档溶液的浓度教学设计白土窑寄宿制学校郭艳华【教学目标】1. 知识与技能（ 1）掌握溶液组成的一种表示方法溶质的质量分数， 能进行溶质质量分数的简单计算。（ 2）初步学会配制一定质量分数的溶液。2. 过程与方法：（ 1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。（ 2）通过练习一定质量分数溶液的配制， 使学生掌握溶液配制的基本步骤。3. 情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。【教学重难点】1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂

2、、溶液的关系【教学准备】相关课件及其教学药品、仪器药品：无水硫酸铜、 NaCl 、H2O仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒精品文档精品文档【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法【教学过程】（一）创景激趣，明确目标课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入-课题 3溶液的浓度展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。 ）( 二) 自主初探、合作释疑环节一：溶质的质量分数的概念1. 提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。

3、（举例说明）2. 实验 9-7 师生合作演示：将0.1 g 、0.5g 、2g 的硫酸铜分别放入三支装有 20 ml 水的烧杯中，配成溶液后对比。 实验 9-8 配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。3. 归纳得出溶质质量分数的概念、 溶质质量分数的计算公式、 溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项）4. （1）讨论与交流：生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？精品文档精品文档某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是A. 每100 g 的溶液里有硫酸钠 38 g 。B.

4、 每100 ml 的溶液里有硫酸钠 38 ml 。（ 2）求算：实验 97、8 中溶质的质量分数。（ 3）对溶质的质量分数进行转换，并作填表练习。氯化钠的质量 水的质量 氯化钠溶液的质量 溶质的质量分数30克120克24克126克10 克90%90克180克200克40%（ 4）填表：将硫酸铜溶液分别进行下列变化：分成三份、加水、加入溶质、蒸发少量水时，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量和溶液的浓度如何变化？溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 浓度分成三份加水加入溶质蒸发少量水环节二：有关溶质质量分数的计算 题型一 ：关溶质、溶剂和溶液之间的换算精品文档精品文档计算的依据：溶质质量分数的计算公

5、式和变形公式【例 1】在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制 150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？练习 1、 20g 10%的盐水中放入 2g 水或 2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习 2、20g 10%的盐水中倒出一半， 求：剩余溶液的溶质的质量分数。 题型二 ：饱和溶液中溶质的质量分数计算1、讨论一： 200 C时，氯化钠溶解度为36g。有人说 : “200C 时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？总结：溶质质量分数与溶解度的比较2、讨论二： 200C时，氯化钠溶解度为36 克，（ 1）若将 32 克氯化钠溶

6、于 100 克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（ 2）若将 36 克氯化钠溶于 100 克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（ 3）若将 38 克氯化钠溶于 100 克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 从上面讨论中你得到什么启示？说明什么问题？总结：在一定温度下的饱和溶中：溶质质量溶解度溶质的质量分数=100% = 100%溶液质量溶解度 +100 克在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。精品文档精品文档【例 2】已知 20时食盐的溶解度为 36g，求 20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。练习 2、能否配制出20溶质质量分数为30的食盐水 ? 题型三 ：有关溶液稀释或浓缩的计算1.

7、 思考： 向 20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶液稀释的计算？2. 计算的依据 ：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量【例题 3】化学实验室现有 98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸溶液需要多少克水？练习 3、配制 10%硫酸 98g，要 98%硫酸 ( 密度为 1.84g/m L) 多少 mL？ 题型四 ： 有关化学方程式的计算1. 分析：下面哪种解法正确？实验室用 100g 稀硫酸和多少 g 锌恰好完全反应可制得0.8g 氢气。A解：设所

8、需锌的质量为XB解：设所需锌的质量为XH2 SO4 + Zn = ZnSO 4 + H 2H2SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 29865652100gXX0.8g9865652x0.8g100gXX=66.3gX=26g2. 注意点：溶液是混合物， 溶液的质量不能直接代入化学方程式中计精品文档精品文档算，必须换算成溶质的质量。【例题 4】100g 9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？练习 4、实验室用 100g 稀硫酸和一定量的锌完全反应，制得0.8g 氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。环节三：课堂小结( 三) 、练习反馈、拓展思维1、配制 100L 密度为 1.1 L 的 20%的 NaCl 溶液，需要多少 gNaCl和多少 g 水？2、配制 500mL20%的硫酸溶液 ( 密度为 1.14g/mL) 需要 98%硫酸溶液 ( 密度为 1.84g / mL ) 多少 mL ?3、巩固练习： 40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反应？反应后溶液的溶质的质量分数是多少？【板书设计】课题 3溶液的浓度1、概念：溶质质量与溶