九年级化学酸和碱单元测试题(含答案)

1、.2019届九年级化学酸和碱单元测试题含答案以下是查字典化学网为您推荐的2019届九年级化学酸和碱单元测试题含答案，希望本篇文章对您学习有所帮助。2019届九年级化学酸和碱单元测试题含答案一、选择题1.以下物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是 A.CaO B.NaCl C.K2SO4 D.CO22.几种作物生长最适宜的pH范围如下：甘草7.28.3，甘蔗6.08.0，大豆6.57.5，茶树5.05.5，江西省很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为江西省适宜种植A. B. C. D.3.某市一化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄漏的硫酸上面喷洒了一种化

2、学试剂，你认为这种试剂是 A.熟石灰 B.硫酸铜 C. 食盐 D.干冰4.如图10-30所示实验操作中，不正确的选项是 5.把pH=2和pH=11的溶液混合，所得到的溶液的pH的范围不可能为 A.1 B.3 C.9 D.106.某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发出其pH小于7，为改食土壤应摆选择的物质是 A.氯化钾 B.烧碱 C.硝酸铵 D.熟石灰7.生活中许多物质都与化学亲密相关，如雪碧等碳酸饮料的pH小于7.假设将雪碧饮料晃动后再翻开瓶盖，其pH将 A.变小 B.变大C.不变 D.无法确定8.对如图10-31所示实验的表达，不正确的选项是 A.浓盐酸和浓氨水都具有挥发性B.产生的

3、白烟是氯化铵固体小颗粒C.浓盐酸和浓氨水都有刺激气味和腐蚀作用，实验时要注意平安和通风D.NH3+HCl=NH4Cl反响中，氢原子发生了改变9.实验测得某些食物的近似pH如下，以下说法正确的选项是 食物 泡菜 葡萄 番茄 苹果 牛奶 玉米粥pH 3.4 4.2 4.4 3.1 6.5 7.8A.牛奶和玉米粥均属于碱性食物B.胃酸过多的人应少食泡菜C.番茄的酸性比苹果强D.用潮湿的pH试纸蘸取葡萄汁测其Ph10.化学实验过程中要标准操作，注意实验平安.以下有关做法中错误的选项是 A.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭B.稀酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%5%的小苏打溶液C.

4、点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D.稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌11.工业消费中，可用盐酸洗去铁材外表上的致密氧化层，但冬天反响变缓而影 响消费，为进步酸洗液的浓度或温度以加快反响保证消费，可在酸洗液中参加 A.食盐 B.生石灰C.浓硫酸 D.固体氢氧化钠12.2020潍坊2019年9月27日，太空第一次留下了中国人的脚印.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进展太空行走提供了可靠的保证.航 天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂LiOH，它不可能具有化学性质是 A.与二氧化碳反响 B.与盐酸反响C.与氧化铁反响 C.与氯化铜溶液反响13.以下反响属于中和反响

5、的是 A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OB.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC.Fe+2HCl=FeCl2+H2D.KOH+HNO3=KNO3+N2O14.以下说法正确的选项是 A.分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的B.某雨水的pH小于5.6，因此雨水中溶解是SO2C.C60和石墨的组成元素一样，原子排列方式不同，因此它们的性质存在的差异D.化学反响常常伴随着能量变化，因此伴有能量变化的都是化学反响15.某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH调至小于7，所采取的以下方法中，一定正确的选项是 A.往废水中滴加石蕊试液，再参加适量的蒸馏水稀释至无色B

6、.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显紫色C.往废水中滴加石蕊试和盐酸，至溶液显红色D.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显蓝色二、填空题16.在浓硫酸、氢氧化钠、稀盐酸、氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：1常用于枯燥二氧化碳气体的枯燥剂是 .2实验室用于制取二氧化碳气体的酸是 .3实验室用于检验二氧化碳气体的碱是 .4俗名为烧碱的物质是 .17.图10-32表示盐酸和氢氧化钠溶液反响的微观过程.根据图示答复以下问题：1盐酸中含有的离子有 填离子符号.2氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有 .3从粒子角 度详细分析该反响发生的原因是 .18.生石灰是常用的食品枯燥剂.生石灰起枯

7、燥作用时发生反响的化学方程式为： .取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明该溶液呈 填酸性中性或碱性，测定该溶液酸碱度的最简单的方法是使用 .该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反响的化学方程式为： .19.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸，固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是 ，试剂质量增加且变质的是 填试剂名称.20.某中学学生到野外交游，假设不小心被蚊虫叮咬蚊虫能分泌出蚁酸，以下物质可用手涂抹以 减轻疼痛的是 填字母.A.食醋pH7 B.食盐水pH=7 C.肥皂水 pH7小明想用pH试纸测定食醋的pH试纸用水润湿后，用筷子将食醋

8、滴在pH试纸上，他测得的pH将比实际结果 填偏大偏小或不变.21.2020年12月20日5时许，沪蓉高速枝江段一辆载有25吨左右液态氨的罐车发生侧翻，有少量液态氨泄漏，由于处理及时没有造成人员伤亡的环 境污染.知识链接：高压液氨泄漏后立即汽化成有强烈刺鼻气味的氨气，对人的眼鼻黏膜有伤害，而且氨气有毒，还存在燃烧而引发爆炸的可能性，救援人员持高压水枪对不断泄漏的氨气进展稀释.试答复：1救援人员用水稀释浓氨气，说明氨气具有什么物理性质? .2氨气对鼻黏膜的伤害，主要是氨气和黏膜上的水结合成了一种有腐蚀性的碱.该碱的名称是 .3有人提议：能否用酸去中和生成的碱?假如喷洒稀盐酸来处理该碱，所发生的中和

9、 反响的化学方程式是： .有人马上反对： 用盐酸不好!不好的原因是 .22.人的胃液里含有适量盐酸.服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反响的化学方程式为： ;该抗酸药说明书上标明的食用方法为嚼食，将药片嚼碎后服用的优点是 .23.酸在消费生活中有广泛应用 .请答复以下问题：1胃液中有助于消化的酸是 .2浓硫酸常用做某些气体的枯燥剂，主要是利用了浓硫酸的 性.3由CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,K2O+2HNO3=2KNO3+N2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O推断，常温下，酸与金属氧化物反响的规律是 .三、实验题24.小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液

10、：氢氧化钠溶液和澄清石灰水.1假如他想验证某瓶气体样品中含有二氧化碳，他应该选用哪种溶液?，为什么?2假设想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用哪种溶液?为什么?25.小丽同学为了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，设计了A、B、C三种方法如图10-33所示，其中可行的是 .小华同学用图D所示方法也能到达鉴别的目的，那么R物质是 .四、计算题26.某工厂化验室质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的剩余硫酸.1配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g，需要固体氢氧化钠 g和水mL.92洗涤一定量石油产品中的剩余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40g,洗涤后溶液呈中性.求在这一定量的石油产品里H

11、2SO4的质量.参考答案1.D提示：CO2与水反响生成H2CO3显酸性，pH7，CaO与水反响生成CaOH2,pH7,K2SO4、NaCl溶液的pH都等于7，应选D2.D提示：茶树合适在弱酸性土壤中生长3.A提示：熟石灰与硫酸反响生成硫酸钙，可减少硫酸对环境的污染4.B提示稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸渐渐注入水中并不断搅拌5.A提示：pH=2和pH=11的溶液混合所得溶液的pH在211之间6.D提示：熟石灰为碱，可改进酸性土壤7.B提示：晃动后CO2逸出，溶液的酸性减弱，pH增大8.D提示：化学反响前后原子不变9.B提示：泡菜为酸性，胃酸过多的人不宜多吃酸性食品10.D提示：稀释浓硫酸时，切不

12、可将水注入浓硫酸中，否那么会导致溶液飞溅11.C提示：生石灰和氢氧化钠能与盐酸反响而降低酸液的浓度，食盐溶于水温度不变，但溶液质量增加也会降低酸液的浓度，而浓硫酸溶于水放热，且能增大H+浓度12.C提示：碱不能与金属氧化物 反响13.D提示：中和反响的反响物是酸和碱，生成物是盐和水.A、B中的生成物均为盐和水，但反响物中CO2、CuO均属于氧化物：C中反响物Fe和生成物H2均为单质：D中反响物KOH和HNO3分别属于碱和酸，生成物为盐KNO3和水，故只有D属于中和反响14.C提示：构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子，故A错;雨水的pH小于5.6，显酸性，雨水中溶解的不一定是SO2，也可能是

13、SO3或氮的氧化物，故B错：伴有能量变化的不一定是化学反响，故D错15.C提示：向该溶液中参加盐酸后，其pH变小，当盐酸过量时，该溶液的pH7，使石蕊试液变红161234171H+、Cl- 2OH- 3H+和OH-结合成H2O分子提示：溶液中含OH-显碱性;中和反响的本质是H+和OH-结合成H2O18.CaO+H2O=CaOH2;碱性;pH试纸;CaOH2+CO2=CaCO3+H2O提示：生石灰与水反响生成氢氧化钙;碱性溶液能使无色酚酞试液变红;pH试纸可简单测定溶液的酸碱度;CaOH2与空气中的CO2反响而变质为CaCO3沉淀19.浓盐酸;固体氢氧化钠提示：浓盐酸具有挥发性，而使溶液质量减少

14、;浓硫酸具有吸水性使溶液质量增加但不变质;固体氢氧化钠吸水潮解并与空气中的CO2反响而变质，使质量增加;固体氯化钠在空气中质量不变20.C;偏大提示：肥皂水显碱性，可与蚁酸发生中和反响而减轻疼痛;食醋是酸性，加水润湿pH试纸相当于稀释了食醋，酸性会减弱，而使pH偏大21.1易溶于水2一水合氨3NH3H2O+HCl=NH4Cl+H2O;盐酸酸性强且易挥发造成污染提示：氨气可用于稀释，说明氨气易溶于水形成NH3H2O,NH3H2O与盐酸反响生成盐和水，盐酸挥发出来的Hcl有毒22.MgSO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2增大接触面积利于吸收提示：盐酸可与MgCO3反响减弱酸性，反响物的接触

15、面积越大，反响越容易进展23.1盐酸2吸水3都生成盐和水或酸+金属氧化物盐+水提示：此题借助提供的信息来分析几个生活中常见的问题，表达出化学知识源于生活.要完好答复这些问题，应该全面用所提供的信息，结合自己的日常生活经历来答复.胃中含有盐酸，有助于食物的消化;浓硫酸具有吸水性，所以可做某些气体的枯燥剂;金属氧化物与酸反响生成盐和水24.1澄清石灰水;因为CO2能与澄清石灰水的主要成分CaOH2反响生成CaCO3白色沉淀，而CO2与NaOH溶液反响无明显现象.2氢氧化钠溶液;因为氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水，两者分别溶于等量的水中，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数比氢氧化钙溶液中溶质的质量分数大，所以氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果更好.提示：该题把氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液进展比较，二者都能与二氧化碳反响，但生成的碳酸钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，故澄清石灰水中通入二氧化碳有浑浊现象;NaOH易溶于水，CaOH2微溶于水，等质量的溶液中含NaOH多，CaOH2少，所以NaOH溶液吸收CO2效果好25.B;CO2提示：A中加盐酸都没有明