化学必修一第一章章末检测试卷(一)

1、（时间：90分钟满分：100分）、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1. 许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是（）答案C解析要熟悉常见危险品的标志，纯碱没有毒，不属于剧毒品。2. 下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（）A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品答案C解析给玻璃仪器加热，不一定要加垫石棉网，如试管可以直接加热。3.

2、 下图中实验操作不正确的是（）A.读耽液体体刖示棘匹过渡仁慷倒液体口一制职女化碳答案A解析读取液体体积的示数时，视线要和凹液面的最低处相平，A项错误；过滤时遵循“-贴、二低、三靠”，B项正确；倾倒液体时，标签朝向手心，塞子倒放于桌面上，C项正确;利用石灰石和稀盐酸反应可以制取二氧化碳气体，D项正确。4. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A. 蒸储B.升华C.干储D.萃取答案B解析砒霜样品受热其有效成分三氧化二碑变成蒸气（升华），降温，蒸气凝华成固体，从而达到分离

3、提纯砒霜的目的。5. （2017保定高一检测）完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）NnOH溶臧A. 分离植物油和氯化钠溶液选用B. 除去氯化钠晶体中混有的氯化俊晶体选用C. 分离四氯化碳中的漠单质选用D. 除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用答案A解析选项B中的蒸储常用于分离互溶的液体混合物；选项C中的过滤装置可将固体从液体中分离出来；选项D中的二氧化碳和氯化氢都能与氢氧化钠反应。6. （2017襄阳高一期中）下列实验操作中正确的是（）A. 用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体B.蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干C. 利用蒸储可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质

4、D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层答案C解析规格为10mL的量筒精确度为0.1mL,无法量取6.20mL的液体，A项错误；当有B项错误；用四氯化碳萃取碘水中大量晶体析出时，用余热将其蒸干，否则蒸发皿会破裂,的碘，四氯化碳的密度大于水，则充分静置后紫红色液体在下层，D项错误。7. （2017武汉华中师大附中高一期中）在自来水蒸储实验中，下列操作叙述正确的是（）A. 在蒸储烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B. 将温度计水银球插入蒸储烧瓶中液面以下C. 冷水从冷凝器上口入，下口出D. 取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象答案D解析选项A中的蒸储烧瓶不可盛满自来水；

5、选项B中的温度计的水银球应与蒸储烧瓶支管口的下沿相平；选项C中冷凝器中应下口进水、上口出水；选项D中收集到的液体为蒸储水，其中不含Cl,与硝酸银溶液不反应。8. 下列叙述中正确的是（）A. 在盐酸与烧碱反应后的溶液中滴加无色酚猷溶液，无明显现象，说明二者恰好完全反应B. 某液体可能是海水或蒸储水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸储水C. 某溶液完全蒸发后无固体残留物，该溶液中一定含硫酸根离子D. 某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子答案B解析选项A中盐酸与烧碱恰好完全反应或盐酸过量时，滴加无色酚猷溶液都无明显现象；选项C中的溶液为硫酸盐溶液时，蒸发结晶一定有固体残

6、留物；选项D中的溶液为碳酸钠或碳酸氢钠溶液时，都能与稀盐酸产生气体。9. 科学家刚刚发现某种元素的原子，其质量是ag,12C的原子质量是bg,Na是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）12A.由已知信息可得：Na=WB. Wg该原子的物质的量一定是疝molC. Wg该原子中含有孚个该原子aD. 该原子的摩尔质量是aNAg答案D解析1mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，以12g12C中所含碳原子数定义为阿伏加德罗常数，应为Na=?,A正确；物质的量=m=-Nmol,B正确；一个原子的质量-WqW.人一-是ag,Wq该原子中原子个数=g=言个，C正确；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有

7、的质量，单位是gmol1,一个原子的质量是ag,则1mol该原子的质量即Na个原子的质量为-Nag,所以摩尔质量应为-Nagmol1,D错误。卜列与“物质的量”相关的计算正确10. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础,的是（）A. 现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO,则三种气体的物质的量之比为B. 28gCO和22.4LCO2中含有的碳原子数一定相等C.标准状况下，11.2LX气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是32355bD-gCl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数Na的数值可表小为言答案D解析含有1molO的CO、CO2、O3的物质的量分别为1mol,

8、1mol,1mol,其物质的量23之比为6:3:2,A错误；未指明气体所处状况，22.4LCO2的物质的量无法确定，B错误；1摩尔质量的单位为gmol1,C错误；由n=普知，Na=NXM=bx=35也mol1,naiviiiiagaD正确。11. （2017嘉兴七校高一联考）标准状况下224mL某气体的质量为0.32g,该气体的摩尔质量为（）A.16gmol1B.32gmol1C.64gmol1D.80gmol1答案B解析该气体的物质的量=0.224L-22.4Lmol1=0.01mol，其摩尔质量=0.32g0.01molccI1=32gmol。12. 3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后

9、生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32gmol1，则生成的一氧化碳的质量是（）A.3.3gB.6.3gC.8.4gD.13.2g答案B解析碳的物质的量=3.6g斗2gmol1=0.3mol,即反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量为0.3mol，混合气体的质量=0.3molx32gmol1=9.6g,设一氧化碳为xmol,二氧化碳为(0.3x)mol,28x+44X(0.3x)=9.6,x=0.225,生成一氧化碳的质量=0.225molX28gmol1=6.3g。13. 关于相同质量的氧气和臭氧（O3）的说法一定正确的是（）A.分子数之比为B.原子数之比为1：1C.电子数

10、之比为D.物质的量之比为2:3解析氧气和臭氧答案B（。3）的质量相同时：它们都是由同一种原子组成，其原子数之比（或电子数之比）为1：1；它们的物质的量之比（或分子数之比）等于其摩尔质量倒数之比，即32:48=3:2。324814. 同温同压下，等物质的量的一氧化氮和二氧化氮气体具有相同的（）A.氧原子数B.原子数C.质量D.体积答案D解析一氧化氮和二氧化氮的摩尔质量不等，二者物质的量相等时，其质量不同，但在同温同压下，体积相同。15. （2017承德一中高一测试）设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 含0.1molBaCl2的溶液中Cl数为0.1NaB. 22gCO2所含有的

11、分子数为0.5NaC. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NaD. 常温下Na个Cl2分子所占有的体积为22.4L答案B解析选项A中氯化彻溶液中含有0.2mol或0.2Na个氯离子；选项B中二氧化碳为0.5mol,含有的分子数为0.5Na;选项C中没有指明二氧化碳处于标准状况下；选项D中氯气不是在标准状况下。16. （2017安徽师大附中、合肥一中、合肥八中联考）某学习小组需0.1000molL1的碳酸钠溶液450mL。下列有关说法正确的是（）A.称量前应将Na2CO3xH2。灼烧至恒重B.配制时需用托盘夭平称取4.8g无水碳酸钠一-1C. 100mL上述溶敝的浓度为0.0200molL-

12、D. 配制好的碳酸钠溶液可存放在容量瓶中答案A解析A项，Na2CO3XH2O的式量不确定，故称量前应将Na2CO3XH2O灼烧至恒重，正确;B项，因无450mL容量瓶，需选择500mL容量瓶，因此需用托盘夭平称取5.3g无水Na2CO3,错误；C项，取用一定体积的Na2CO3溶液时，其物质的量浓度与原溶液相同，错误;D项,容量瓶主要用于配制溶液，不能用来储存溶液，错误。17.将5molL1的硝酸镁溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为molB芈molL1bbC.鬲mola1D.bmolL答案解析根据稀释时NO3守恒可知:5molLv1xamLx10-3lmL12=bmLx1

13、0-3lmL1xc(NOf),则c(NO3)=晋molL1。18.（2017合肥一中高一期末）20C时，饱和氯化钾溶液的密度为-11.174gmL,物质的重浓度为4.0molL二则下列说法中正确的是（）1A.25C时，饱和氯化钾溶披的浓度小于4.0molLB.此溶液中氯化钾的质量分数为117：；000X100%C.20C时，密度小于1.174gmL1的氯化钾溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20C时，溶液密度一定大于11.174gmL答案C解析随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此25C时,饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0molL-1;20C时，不饱和溶液的密度小于1.174gm

14、L：1;此溶液中氯化钾的质量分数4.0molL：1x1Lx74.5gmol1为1.一:X100%;此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20C时会析出1.174gmL1x1000mL晶体，溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变。二、非选择题（本题包括4小题，共46分）19.（10分）计算填空：标准状况下，密度为0.75gL1的氨气与甲烷组成的混合气体中，氨气的体积分数为，该混合气体对氢气的相对密度为。（2）质量分数为36.5%浓盐酸（密度为1.25gmL1）的物质的量浓度为，若配制250mL0.1molL：1的盐酸，需要量取浓盐酸的体积为。(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和

15、dgD,贝UC的摩尔质量为。答案(1)80%8.4(2)12.5molL12.0mL(3)5(a+bd)gmol1解析(1)M=0.75gL-1x22.4Lmol1=16.8gmol1O设氨气的物质的量为x,甲烷的物17gmol1xx+16gmol1xy1质的量为y,则=16.8gmol，解得x:y=4:1,则氨气的x+y体积分数为X100%=80%,该混合气体对氢气的相对密度为啰=8.4。(2)浓盐酸的物质的量浓度=1000mLL二1X1.25gmL1x36.5%+36.5gmol1=12.5molL1。需用浓盐酸体积=0.25Lx0.1molL112.5molL：1=0.002L,即2.0

16、mL。(3)依据质量守恒定律:ag+bg=0.2molM(C)+dg,解得M(C)=5(a+bd)gmol。20. (12分)已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。ABCD分散到水中悬浊液无色溶液液体分层，且下层为无色油状液体无色溶液熔点/C1452一21.3一11.5801沸点/C170378.91171210根据上述信息，回答下列问题：(1) 若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。 欲从A、D的混合物中分离提纯D,需进行的操作：a溶解；b(填操作名称，下同)；c。 上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为。(2) 从B的水溶液中分离出B的操作名称为。(3) 从C与水的

17、混合物中分离提纯C,所需的玻璃仪器有。答案(1)过滤蒸发结晶玻璃棒(2)蒸储(3)分液漏斗、烧杯解析(1)根据题中信息可知，A不溶于水，D溶于水，因此，欲从A、D的混合物中分离提纯D,首先要进行溶解、过滤，得到D的溶液，再蒸发结晶即可得到D。溶解、过滤和蒸发结晶操作中都要用到玻璃棒。(2)B与水互溶，但其沸点与水的沸点相差较大，因此可用蒸储的方法分离。(3)C与水不互溶，因此从C与水的混合物中分离提纯C,可采取分液的方法。分液时需要用到分液漏斗和烧杯。21. (10分)(2017青岛二中高一模拟)某实验小组拟配制0.10molL：1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。（1）若实验中

18、大约要使用475mL氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体g。（2）从下图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器（填序号）。世筒（3）定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度，应该。（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）。 称量读数时，左盘高，右盘低 溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水 定容时，仰视容量瓶的刻度线 在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线答案（1）2.0（2）偏低重新配制（4）解析（1）配制的溶液体积应为500mL,所需氢氧化钠固体的质量为0.10molL步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外还有。步骤2中需加入过量某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）,固体残渣的成分是（填化学式）。步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、过滤、干燥。步骤2应该在通风橱中进行，原因是。答案（1）漏斗、玻璃棒（2）CuAg、Cu（3）冷却结晶（4）汞有挥发性，且有毒X0.5Lx40gmol1=2.0g。氢氧化钠需放在烧杯中称量，称量氢氧化钠要用到托盘天平、烧杯和药匙。（3）定容时加水超过刻度线，使溶液的体积增大，配制溶液的浓度偏低，应该重新配制。（4）中的操作可使实际称量的氢氧化钠的质量减小，中的操作可使氢氧化钠的