九年级化学关于溶解度的计算

1、九年级化学关于溶解度的计算过滤和结晶一. 本周教学内容：关于溶解度的计算、过滤和结晶二. 重点、难点：1. 通过一些基础练习，加深对溶解度概念的理解。2. 掌握有关溶解度的基本计算方法。3. 理解用结晶法分离几种可溶性固态物质的混合物的原理。三. 知识要点：1. 关于溶解度的计算的类型(1)已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。例如： 把50克20C时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20C时硝酸钾的溶解度。解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克12克=38克设：20C时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态

2、时所溶解的质量为x溶质12gx12gx溶剂溶液38g50g100g(x100)g38g.口解得x=31.6g.100g答：20C时硝酸钾的溶解度为31.6克 把20C时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20C时，氯化钾的溶解度？设：20C时氯化钾的溶解度为x溶质溶剂溶液13.6g40g53.6gx100g(x100)g13.6g_40g13.6g40g=解碍x=34g.x100g答：20C时氯化钾的溶解度为34克 20C时，把4克氯化钠固体放人11克水中，恰好形成饱和溶液。求20C时，氯化钠的溶解度？设：20C时氯化钠的溶解度为x溶质溶剂溶液4g11g15gx100g(x1

3、00)g4g_11g解得x=36.4g.x100g答：20C时氯化钠的溶解度为36.4克（2）已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。例如：把100克20C时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。贝U: 若配制350克20C的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克？ 若将78克硝酸钾配成20C时的饱和溶液，需水多少克？解析：设配制350克20C的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x和y。将78克硝酸钾配成20C时的饱和溶液，需水质量为z溶质溶剂溶液24g(100-24)=76g100gxy350g78gz(78z)g24g76g100g解得x=84g,y=2

4、66g。xy350g24g76g=解碍再z=247g。78z总之，关于溶解度计算的关键就是将一定温度下溶液中溶质、溶剂、溶液的质量关系一一对应，列出正确的比例式求算。2. 过滤：把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。原理：固体颗粒大，不能通过滤纸，而滤液可以通过滤纸。仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、带铁圈的铁架台、滤纸。操作要点：一贴、二低、三靠。3. 结晶：晶体从溶液中析出的过程。晶体：具有规则几何外形的固体。母液：过滤出晶体以后的滤液。4. 结晶的两种方法：（1）蒸发溶剂法：适用于缓升型物质（溶解度受温度的影响很小）的提纯。（2）冷却热饱和溶液法：适用于陡升型物质（溶解度受温度的影响很大）

5、的提纯下图中分别是硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线，由图可看出：对于tC时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，当由tc降到t2°c时，硝酸钾可析出（mn）克，而氯化钠析出的量远小于（mn）克。因此，对于硝酸钾和氯化钠（含少量）的混合物，采用冷却热饱和溶液法就可使硝酸钾析出，而大量的氯化钠依然留在溶液中，从而达到分离的目的。.KNOj!1i温度k在实际工业生产中，一般先将制得的不饱和溶液高温蒸发一部分溶剂后，使它变为高温时的饱和溶液，然后冷却使物质分离。还可使用重结晶的方法进行分离，即把过滤出的晶体再溶解，再一次结晶然后过滤，可反复操作提高晶体的纯度。主要仪器：蒸发结晶：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈

6、的铁架台；冷却结晶：烧杯、过滤所需仪器。冷却结晶的主要步骤：溶解制成热饱和溶液r降温析晶r过滤r洗涤r烘干过滤结晶适用范围除去液体中固体杂质，或使纯净结晶与母液分离。分离几种可溶性固体的混合物依据原理固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层。利用固体物质溶解性不同，以及溶解度受温度变化影响不问，使一种物质先结晶而达到分离目的。主要操作制过滤器、过滤蒸发结晶、降温结晶举例粗盐提纯分离NaCl和KNO3形成的混合物【典型例题】例1已知氯化俊在30C时的溶解度为45.8克。30C时将68.7克氯化俊配制成400克的溶液，通过计算：(1) 溶液是否饱和？(2) 若不饱和，为了使其饱

7、和，可用下面的方法： 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？ 加溶质法：需再加入多少克氯化俊，溶液才能成为饱和溶液？解析：(1)30C时将68.7克氯化俊配成饱和溶液，需水质量为x。30C时，溶质溶剂溶液45.8g100g145.8g68.7gx(x68.7)g45.8g100g68.7gx解得x=150g，此时饱和溶液的质量=68.7g+150g=218.7g<400g,是不饱和溶液。(2) 需蒸发水的质量=400g-218.7g=181.3g。 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化俊的质量为x.30C时，溶质溶剂溶液45.8g100g145.8g68.7g+x400g+x4

8、5.8g145.8g目=解碍x=83.0g,68.7gx400gx方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化俊至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。30C时，溶质45.8gx45.8g100gx181.3g溶剂100g181.3g解得x=83.0g,例2tC时，NaNO3的溶解度是25g,现向盛有200g10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30gNaNO3固体，贝U此时烧杯中()A.溶液质量是230gB.溶质质量是50gC.溶剂质量是170gD.溶质质量是45g解析：tc时原NaNO3溶液中m（NaNO3）=200gx10%=20g,解得x=25g,此时Na

9、NO3饱和溶液中m（溶液）=225g答案：D。例3将两杯20C时的食盐饱和溶液，甲为发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（A.甲=乙B.甲乙解析：20C时食盐的溶解度是个定值，15g水中溶有的食盐是相等的。若各蒸发掉m(NaNO3)=45g,m(H2O)=180g,500g,乙为1000g,在温度不变的情况下分别蒸）C.甲乙D.无法判断甲、乙两份饱和溶液的质量虽然不相等，但每15g水，原来溶解在这15g水中的食盐就析出,m(H2O)=200g90%=180g设达到饱和时，需加入NaNO3的质量为x溶质溶剂溶液25g100g125g20g+x180g200g+x析出的晶体质量相等，而与原饱和溶液的

10、质量无关。答案：A。例4现有500g20C的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA析出，则在20C时A物质的溶解度是解析：20C时500gA溶液_枣笑爽也J；遇兰t（50025）gA溶液（饱和）蒸发2风水，析晶7g、（500-25-27）gA溶液（饱和）.20C时A饱和溶液中：溶质溶剂100g20gS=35g答案：35g。例5tC,将一定量A（不含结晶水）却至tC,已知三份溶液分别蒸发水c三者之间的关系是（）A. c=a+bB.c=2ba解析：若原溶液为饱和溶液，则系时应作如下理解：的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷10g、20

11、g、30g，析出A依次为ag、bg、cg,则a、b、C.c=2a+bD.c=2aba=b=c,由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关tC时不饱和溶液蒸发10g水,析出agA）饱和溶液1_蜜岌10gW出（b-a）gA、饱和也邑止二a）g土饱和溶液3由以上过程可知：c=a2（b-a）=2b-a答案：Bo例620C时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36gNH4NO3也达饱和，求(1)20C时,NH4NO3的溶解度。(2)原溶液中NH4NO3的质量。解析：依题意，可知将36gNH4NO3溶解于18.75g水中

12、恰好饱和，则溶解度可求。NH4NO3的质量为x。溶剂100g18.75g50g50g-18.75gag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，贝U(ba)设20C时NH4NO3的溶解度为S。原溶液中20C时NH4NO3饱和溶液中溶质S36gx+36gx可解得s=192g,x=60g例7tC时，向硫酸铜的饱和溶液中加入g是()a.饱和溶液失去溶剂的质量B. 减少的饱和溶液的质量C. 析出无水物的质量生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分tC时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶D. 饱和溶液失去溶质的质量解析：无水硫酸铜遇水后会与水反应，硫酸铜又会结晶。但由于温度不变，剩余溶液还是剂的量减少了。答案：B。

13、例7已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表:温度/C102060溶解度/g2131.6110现有20C时硝酸钾饱和溶液100g,若将其升温至60C,还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至10C,可得饱和溶液多少克？解析：20C时100g硝酸钾饱和溶液中，m(KNO3)=10031'6g=24g,131.6gm(H2O)=100g-24g=76g。设60C为达饱和还需加入硝酸钾质量为x,降温至10C，可得饱和溶液质量为V。攻=2,解得x=59.6g;性=盘，解得x=91.96g100g76g121gy答案：略。.选择题(每小题有12个正确答案，将正确答案填在题后的括号里)1.40C时，25

14、g水中溶解16g硝酸钾恰好形成饱和溶液。下列说法正确的是()A.硝酸钾的溶解度是16gB.40C时硝酸钾的溶解度是16gC.硝酸钾的溶解度是64gD.40C时硝酸钾的溶解度是64g2. 下列接近饱和的溶液升高温度后能达到饱和的是()A.NaCl溶液B.KNO3溶液C.Ca(OH)2溶液D.NH4Cl溶液3. 要增大硝酸钾的溶解度，可采用的措施是()A.增大溶剂量B.充分振荡C.降低温度D.升高温度4. 在20C时，食盐的溶解度是36g，将5g食盐放入10g水中，在20C时，所得食盐饱和溶液()A.15gB.14g5. 下列关于溶解度的说法正确的是(A.B.C.D.C.13.6g)表示在一定温度

15、下，100g溶剂与某固体物质制成的饱和溶液中，固体物质的质量表示在指定温度下，某物质在溶剂中所能溶解的最多克数表示在一定温度下，100g溶剂与某固体物质制成的溶液中，固体物质的质量表示某物质在100g溶剂中所溶解的最多克数D.12.5g6. 20C时，25g水中溶解0.1g某物质即达到饱和，该物质的溶解性是(A.难溶B.易溶C.可溶D.微溶7. 下列因素中，对固体物质的溶解度有影响的是()A.溶液的质量B.溶液的浓度C.溶液的温度D.溶液体积8. 25C时，80g水中最多能溶解8gM晶体，50C时，100g水中最多能溶解10gN晶体,则M和N的溶解度相比()A.M>NB.MVN9. 某温

16、度下，ag饱和硝酸钾溶液蒸干得正确的是()A.-x100ga10. tC时，在mg正确的是(100mA.-n11.20C时，C.M=ND.无法比较bg硝酸钾，此温度下，硝酸钾的溶解度计算式B.上(g)abC.x100g水中溶解某物质ng,溶液恰好达到饱和，B.重(g)C.迎mmn100gA物质的溶液，温度不变，蒸发掉10g水有4gA析出，则：20C时A物质的溶解度为(A.20gB.40gC.30g12.tC时，M物质的溶解度为sg，则bgM()A.bgB.(100+s+b)gD._x100(g)tC时该物质的溶解度计算式nD.(g)m10g水后有2gA析出，又蒸发掉)D.无法计算物质在tC时，

17、可配成的饱和溶液的质量是s(100b)C.b13.tC时，M的饱和溶液mg中含溶质ag,N的饱和溶液M的溶解度与N的溶解度之比是()a.ab.哈bbm-a100bD.gs中含溶质bg,则此温度下14. 在tC时，向一瓶某溶质的饱和溶液，()A.晶体质量减少C.晶体质量不变15. 有A、B、C三种物质，B.D.Da(mb)b(ma)加入一些该溶质的晶体(设不含结晶水)，则a(m-a)C.b(mb)溶质的质量分数增大溶质的溶解度变化20C时分别溶解在水中制成饱和溶液。已知A物质1g溶解后得到11g饱和溶液；B物质130g制成1150g溶液；C物质25g溶解在350g水里，三种物质中溶解度由大到小的顺序是()A.A>B>CB.B>A>CC.B>C>AD.C>B>A二.计算题:16. 已知氯化俊在100C时的溶解度为75g,现将100C的氯化俊的饱和溶液50g,经加热蒸发结晶后剩余饱和溶液32.5g(100C),求蒸发掉多少克水？17. 在加热情况下，300g水中溶解了231.9g氯化俊，如果把这种溶液冷却到10C,会有多少克氯化俊析出？如果把析出的氯化俊在10C又配成饱和溶液，需加水多少克？(10C时氯化俊溶解度为33.3g)18. 在20C时