高考化学专题复习---无机非金属

1、第二专题无机非金属学习思路及方法：1、共需五种非金属元素：CSiNSCl2、掌握“氢化物一单质一氧化物一酸一盐转变的这一主轴3、每种物质研究的思维主轴“存在哪里(或如何制备)一性质如何一用途如何第一章CSi一、无机非金属材料主角一硅1、硅的用途有哪些SiO2的用途有哪些2、化学性质：硅和二氧化硅的化学性质相似(1)都能与强碱NaOH反响(2)都能与氢氟酸反响思考：酸性氧化物只能与碱反响生成盐和水,二氧化硅是酸性氧化物,但它却有特殊性,是什么(3)C比Si非金属性强,但在自然界中C有单质,而硅无游离态物质,为什么3、硅的制备,说出制备硅的反响及流程二、二氧化硅1、物理性质SiO2溶于水,熔点,硬

2、度.是由直接构成;在自然界存在于：;2、二氧化硅的结构：(1)、二氧化硅：SiO2是的酸酎,溶于水.(2)、二氧化硅的结构：SiO2是晶体,是由直接构成,并无SiO2分子.思考1:12克金刚石、14克晶体硅、12克二氧化硅的化学键数目分别为多少思考2:如何雕刻玻璃氢氟酸如何盛装思考3:盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞,原因是什么写出反响方程式三：硅酸1、硅酸的性质：硅酸水,酸性H2CO3.2、硅酸的制备(用二氧化硅和水行吗):可溶性硅酸盐+酸：如Na2SiO3+HCl=Na2SiO3+CO2+H2O=3:用途：硅胶枯燥剂,催化剂载体等四：硅酸盐1 :硅酸钠溶于水,俗称.用于制备硅酸和

3、作剂.2 :硅酸盐组成的表示：(二氧化硅和氧化物的组合)【氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物一较活泼金属氧化物一二氧化硅一水如：KAl(SO4)2.12H2O表示为长石KAl(SiO3)2：3 :用途：(陶瓷,玻璃,水泥等)4 :制取水泥、玻璃的原料及反响五、碳和碳的化合物：思考：写出工业上炼铁的反响工业上制氢气的反响C与浓硫酸、浓硝酸的反响弟一早我一、氯气1、氯元素在元素周期表中的位置和结构(1)位置：(2)原子结构：(3)存在形式：2、氯气的物理性质如何卤素单质物理性质的递变性如何3、氯气的化学性质Cl2与金属的反响与Na的反响：现象;与Fe的反响：现象力口水后;方程式;与Cu的反响：现象力

4、口水后;方程式;思考：C12与变价金属FeCu反响后产物是高价的氯化物,金属FeCu与B2SI2反响后产物是;过量的Fe与氯气反响产物(2)C12与非金属的反响02与H2的反响的现象如何该反响有何工业用途思考:H2与F2C12Br2I2反响的条件有什么不同?C12还能跟其他一些非金属单质反响,如硅单质；C12与水的反响C12能溶于水,其水溶液叫,溶解的氯气少量跟水反响,生成和.反响方程式.(注意是一个可逆反响)思考：枯燥的氯气没有漂白性,潮湿的氯气那么有漂白性,为什么思考：工业上如何制取HC1气体实验室呢HC1O的性质a.不稳定性,易分解；写出化学方程式：;b.强氧化性.能漂白染料和有机色质,

5、还能杀菌消毒.c.弱酸性.次氯酸是弱酸,酸性比碳酸还弱,不能使指示剂变色.思考：能否用PH试纸测氯水的酸碱度为什么如何测氯水的性质饱和氯水呈色,具有刺激性气味,主要含有的粒子有：分子,离子所以新制氯水有性、性和性.思考：久置氯水与新制氯水有何不同,如何保存新制氯水思考：a.有时翻开自来水龙头,会闻到一股刺激性的气味,为什么b.直接用氯气来漂白、杀菌消毒有什么不利因素如何改良?(4)C12与碱的反响C12与NaOH溶液作用(实验室中氯气的尾气处理方法)反响方程式为:.C12与Ca(OH)2反响方程式为：思考：漂白液的主要成分是什么漂白粉的主要成分是什么有效成分是其漂白消毒的原理为漂白粉长期露置空

6、气中会发生反响：而失效.思考:1.少量的CO2通入漂白粉溶液中离子方程式：；过量的CO2通入漂白粉溶液中离子方程式：如果CO2改为SO2那么会发生反响.思考：比拟次氯酸、过氧化钠、活性炭的漂白作用物质漂白原理HClOH2O2W2O2活性炭SO2(5)Cl2和复原性物质反响氧化性强弱的顺序：;复原性强弱的顺序：;请根据上面的强弱规律,判断以下反响能否发生,如能请写出方程式：Cl2氧化Fe2+：；等量的C12与SO2共同通入水中几乎没有漂白性：Fe(OH)3溶于HI溶液混合：4、C12的用途是化学工业中的重要物质,可作消毒剂,制造盐酸、漂白粉、氯仿等有机溶剂,在有机化工中是重要原料.二、氯离子的检

7、验的方法是：三、Cl2的实验室制备：1、原理：大量氯气(用加热装置)：;少量氯气(不用加热装置)：;2、实验室用MnO2与浓HC1反响生成氯气考前须知：浓盐酸能否完全反响怎样除去杂质、枯燥尾气如何处理四、成盐元素一一卤素1、卤族元素：;2、卤素单质的化学性质(1)氧化性:F2>C12>Br2>I2(2)与H2的化合反响的难易如何注:a.HX都极易溶于水,在潮湿空气中都能产生白雾.b. HX水溶液都是酸,酸性强弱为：,除为弱酸淇余为强酸.c. HX的复原性强弱为：;稳定性;d. HX的沸点为：;(3) F2、Cl2、B2、I2与水的反响的方程式有何不同分别为：3、卤素单质及其化

8、合物的用途(1)单质：I2遇淀粉变蓝,用于淀粉KI试纸可检验物质.淀粉可用于有I2生成或参加的反响的指示剂,终点时的现象为：?(2)AgX:只有AgF可溶,AgCl白色J,AgBr浅黄色J,AgI黄色J.AgBr用于制变色眼镜和照相底片,AgI常用于人工降雨.第三章氮的化合物一、二氧化氮和一氧化氮1、中国有句农谚,叫“雷雨发庄稼,其中蕴含着丰富的科学知识.用化学方程式表示：、O2、NO与NO2的化学性质有何不同3、氮氧化物溶于水：、NO?或NO?(非02)的混合气体溶于水时,可根据反响：3NO2+H2O=2HNO3+NO禾1J用气体体积的变化差值进行计算.、NO2和.2的混合气体溶于水时,根据

9、反响：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、NO和O2同时通入水中时,此时的反响为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3练习1:A、将标况的NO与O2等体积混合后的气体装入一60ml试管,倒立于水槽中充分反响后剩余气体ml.假设生成的硝酸均在试管中,那么取出试管内液体的物质的量浓度为:.B、假设标况将同样白试管装满HCl(NH3)气体倒扣于水中,水充满了整个试管,同上操作得到的盐酸(氨水)溶液的物质的量浓度为：.C、假设用排空气法收集到的平均式量为33.5的氯化氢气体呢二、氨气1、氨的物理性质：氨气是色,有气味的气体.密度比空气,溶于水,易液化(能形成氢键).氨溶于水的喷泉实验现象的解释：.你

10、知道的喷泉实验装置有哪些如何引发喷泉2、氨的化学性质(1)NH3与水的反响oNH3H2O很不稳定,受热会分解.思考：液氨与氨水相同吗(2)NH3与酸的反响：氨气与氯化氢气体的反响的现象是什么,为什么故氨气与HCl气体不能共存.氨不能用浓硫酸枯燥的原因是什么氨与硫酸反响有没有白烟,为什么【注意】检验氨气泄漏的方法有哪些(4) NH3的催化氧化：工业制硝酸的根底的方程式：;该反应是一个放热反响,生成的NO如何变成硝酸,也有可能出现白烟三、钱盐的性质1、钱盐受热易分解写出氯化钱受热分解的反响方程式.写出碳酸氢钱受热分解的方程式.【思考】氯化氨的分解与生成的反响是不是可逆反响为什么思考：硫酸俊、硝酸俊

11、分解还会发生氧化复原反响生成氮气,写出反响方程式2、钱盐与碱的反响写出硝酸钱与氢氧化钠溶液反响的离子方程式.【思考】简述俊根离子的检验方法四、氨的实验室制法1、反响原理.2、装置：+加热装置；发生装置与制相似.3、收集：法；收集的试管口塞上棉团,作用是.4、枯燥：.5、检验：(1).(2)67、实验室制备氨气的其它方法(1)直接加热浓氨水(2)浓氨水与固体烧碱或生石灰混合五、硝酸的氧化性：1浓硝酸具有强氧化性：MgZnCuAg与浓硝酸反响随着浓硝酸变稀那么发生什么变化AlFe与冷的浓硝酸那么会发生,生成致密的氧化物膜,阻止反响进一步进行.钝化是不反响吗与稀硝酸的反响方程式为C与浓硝酸反响：;2

12、、硝酸的有关计算：(1) 混酸的方t算,Cu(NO3)2中含有NO3-参加稀硫酸又提供了H+,相当又有HNO3,又能溶解Cu;用离子方程式进行计算！(2) 守恒法的：原子守恒,得失电子守恒,电荷守恒.(3) Fe与硝酸的计算：当硝酸没有剩余时,产生NO的物质的量为参加反响的硝酸的1/4,而与Fe的量无关！如要计算生成Fe2+Fe3+的多少,那么先按Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2H2O,再按2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2进行计算.第四章硫的化合物目前我国空气质量报告主要依据哪些污染物、.思考：酸雨形成的原因是什么为何酸雨放置一段时间后PH会降低1、二氧化硫的来源：实

13、验室：S+_O2;Cu+H2SO4(浓)一;_Na2SO3+_H2SO4(浓)一工业上：工业制硫酸的尾气,_Fe$+_O2.2、氮氧化物的来源：工业制硝酸的根底：NH3+_O2；汽车尾气.一、二氧化硫：1、硫是一种色粉末,在空气中燃烧生成气体;方程式：;2、二氧化硫是一种色、有的气体,密度比空气,溶于水.3、二氧化硫的化学性质：SO2集四性于一身(酸酎的通性、氧化性、复原性、漂白性)(1)SO2具有酸酎的通性：思考：将紫色石蕊滴入H2so3溶液中现象如何会漂白吗SO2与足量或少量NaOH溶液反响的方程式：SO2通入澄清石灰水变浑浊,继续通SO2,又变澄清.写出化学方程式:为了减少煤燃烧产生SO

14、2,通常在煤中参加少量的生石灰,其理由是：(2)二氧化硫氧化性分析二氧化硫中硫元素的化合价是+4价,可以升高,也可以降低,表现氧化与复原两重性.在高中只学了SO2的一个氧化性：;(3)SO2的复原性：强弱顺序是：；SO2能让酸性高镒酸钾溶液、氯水、滨水、碘水、FeCl3溶液褪色写出其离子反响方程式:(SO32-与SO2一样具有复原性：久置的2Na2SO3+O2=2Na2SO4)SO2与.2的反响：二氧化硫表现性,反响方程式为注意:工业上制硫酸的反响：,注意：SO3在常温下是态.(4)二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：往SO2的水溶液中滴入2滴品红溶液,振荡,;加热试管,再观察.这是区别SO2与CO2的方法之一.思考：SO2能让酸性高镒酸钾溶液、澳水、品红褪色,表达了SO2的漂白性实验室如何制备SO2?二、浓硫酸的性质：1、怎样稀释浓硫酸：2、浓硫酸具有：性和性.浓硫酸能做枯燥剂是利用了其性,其不能枯燥碱性气体(如)和复原性气体(如).往蔗糖中加入浓硫酸,会发现蔗糖变黑,并有刺激性气体生成,说明浓硫酸具有性.3、浓硫酸具有强氧化性：MgZn与浓硫酸反响：;随着浓硫酸变稀那么发生：;AlFe与浓硫酸