高二化学合格性考试模拟试卷含答案(word版)

1、高二学业水平测试合格性测试模拟测试卷化学时间:60分钟总分值：100分一、单项选择题I:本大题共15小题,每题3分.在每题列出的四个选项中,只有一项最符合题意.1 .以下物质属于混合物的是A.氨水B.冰醋酸C.液氯D.碳酸钠2 .氢有三种同位素：；HH和H,它们之间不同的是1tA.质量数B.电子数C.原子序数D.质子数3 .某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是A.HXB.H2XC.XH3D.XT4 .如图是产生气体的实验装置,该装置适合于A.用稀硝酸与Cu反响制取NOB.用浓盐酸和MnO反响制取Cl2C.用HQ溶液和MnO反响制取QD.用浓氨水和CaO固体反响制取NH35 .以下说法中正确的

2、选项是A.同种分子构成的物质一定是纯洁物B.纯洁物一定只含有一种元素C.混合物肯定由两种或两种以上元素组成D.含有氧元素的化合物一定是氧化物6 .以下离子方程式书写正确的选项是SA.碳酸钙与盐酸反响：C.；+2H+COT+H2O.+H2OB.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳：2OH-+CO-C.澄清石灰水与稀盐酸反响:CaOH2+2H+_=Ca2+2HzOD.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2+：_：2Fe3+3Cu7 .氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反响3Cl2+2NHN2+6HCI检查氯气管道是否漏气.以下说法错误的是A.假设管道漏气遇氨就会产生白烟8 .该反响利用了Cl2的强氧化性C

3、.生成的Nb是氧化产物D.该反响属于复分解反响8 .以下物质中,含有离子键的是A.H2B.HClC.CO2D.NaCl9 .同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一.以下各组物质中互为同分异构体的是A.O2与QB.CHCHOH与CHCOOHC.甲烷与乙烷ch4chgh3D.CHCHCHCH与CH10 .既有离子键,又有共价键的化合物是A.NazSOB.KClC.HClD.O211 .物质的量浓度为1molL-1的NaOH容液的含义是A.1L溶液中含有1molNaOHB.溶液中含有1molNaOHC.1L水中含有1molNaOHD.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液12.化学与生活密切

4、相关,以下说法正确的选项是A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒B.“血液透析利用了胶体丁达尔效应C.BaSQ常用来作胃镜中的“银餐D.为了消除碘缺乏病,在食用盐中参加一定量的碘单质13 .以下关于化学根本概念和根本理论的几点熟悉中,正确的选项是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D.置换反响和分解反响都属于氧化复原反响14 .关于如下图装置的说法中,不正确的选项是A.锌片是该装置的负极,该电极反响为Zn-2e-Zn2+B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将化学能转

5、化为电能D.氢离子在铜片外表被氧化15 .C2H+CI2光与GHCl+HCl的反响类型为A.取代反响B.加成反响C.酯化反响D.消去反响A、B两组,考生只选择其中一组题作二、单项选择题II:本大题为选做题,共10小题,每题3分；试题分为答.在每题列出的四个选项中,只有一项最符合题意.选做题人组化学与生活16 .坏血病患者应该多吃的食物是A.水果和蔬菜B.鱼肉和猪肉C.鸡蛋和鸭蛋D.糙米和肝脏17 .我国规定,所有销售的食品包装标签配料表上,食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称,其中增味剂、防腐剂、着色剂应注明.如图标签注明的添加剂中属于着色剂的是浓缩菠萝汁配料：水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸

6、、黄原胶、甜蜜素、维生素C菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾果汁含量：80%柠檬酸山梨酸钾甜蜜素菠萝香精柠檬黄日落黄A.B.C.D.18 .树立健康生活理念,正确熟悉和使用药物.以下说法错误的选项是A.阿司匹林aspirin是一种解热镇痛药物B.非处方药OTC平安系数大,可以长期大量服用C.常用的抗酸药是氢氧化铝复方制剂D.吃药期间不宜喝茶,更不宜用茶水服药19 .以下说法正确的选项是A.我国流通的硬币材质是金属单质B.所有的不锈钢都只含有金属元素C.黄铜的熔点高于金属铜,故应用广泛D.镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁20 .“绿色化学是21世纪化学科学开展的重要方向之一,其核心是从源头上减少

7、对环境的污染.你认为“绿色化学是指化学工业生产中A.对废气、废水、废渣进行严格处理B.少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C.不使用任何化学物质D.在化工厂种草、种树,使其成为花园式工厂选做题8组化学与技术21 .化学工业在经济开展中的作用举足轻重.以下有关工业生产的表达中正确的选项是A.硫酸生产中常采用高压条件提升SO的转化率B.合成氨中及时别离氨气可提升反响速率C.硫酸生产中可用水直接吸收SO生成硫酸D.纯碱厂最好建在合成氨厂附近22 .以下关于氯碱工业的说法中,正确的选项是A.用离子交换膜法制烧碱可获得较纯洁的产品,且不会对环境造成污染B.总的离子方程式为2c+2HOCl2T+2O

8、H+H2TC.当阳极附近有0.8molNaOH生成时,导线中就有0.8mol电子通过D.电解饱和食盐水可生产盐酸,也可以生产“84消毒液23 .精细B瓷又称为特种陶瓷在现代科技中的应用前景很广.以SiO2加少量PdCl2研磨成极细的颗粒,经高温烧结制成多孔烧结体,具有半导体的性质.它具有相当大的比外表积,将它和电子组件及仪表组成“电子鼻,被称为“人工神鼻.冰箱泄漏的氟利昂浓度只有十万分之一也能“嗅出.关于“电子鼻的以下表达中不正确的选项是A. “电子鼻大大突破了人的嗅觉B. “电子鼻吸附气体的水平极强C. “电子鼻可广泛应用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警D. “电子鼻易溶于水24 .化

9、学与工农业生产和人类生活密切相关.以下说法中不正确的选项是A.明矶KAlSO4212hbO可用作净水剂B.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀C.聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品D.减少化石燃料使用,有利于降低空气中PM.5直径2.5m以下细颗粒物的含量25 .水可以造福人类,但水被污染后却给人类造成了灾难,为了预防水污染,下面的举措中可以采用的是禁止使用农药和化肥不任意排放工业废水抑制水中植物的生长生活污水经过净化处理再排放减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量A.B.C.D.三、非选择题：本大题共3小题,共40分.26 .16分某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响,用如下图装置进行有关实验.请

10、答复1装置A中发生反响的化学方程式为2装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下,这种液体是,其作用3装置B的作用是贮存多余的气体.当D处有明显的现象后,关闭弹簧夹K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是.B中应放置的液体是填字母.a.水b.酸fKMnM液c.浓滨水d.饱和NaHS0§液(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18molL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反响完毕,发现圆底烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是以下药品中能用来证实反响结束后的圆底烧瓶中确有

11、余酸的是(填字母).a.铁粉b.BaCl2溶液c.银粉d.NazCO溶液27.(14分)某温度下,在一个1L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图.根据图中数据,填写以下空白：D12345施山1(1)从开始至2min,X的平均反响速率为.(2)该反响的化学方程式为.(3)1min时,正、逆反响速率的大小关系为v(正)(填">""<"或"=",下同)v(逆),2min时,v(正)v(逆).(4)假设X、Y、Z均为气体,在2min时,向容器中通入僦气,增大体系压强,X的化学反响速率将(填“变大“不变或

12、“变小,下同),假设参加适宜的催化剂,丫的化学反响速率将.(5)假设X、Y、Z均为气体,以下能说明反响已达平衡的是.a.X、丫、Z三种气体的浓度相等b.气体混合物物质的量不再改变c.反响已经停止d.反响速率v(X):v(Y)=2：1e.单位时间内消耗X的物质的量：单位时间内消耗Z的物质的量=3:228.(10分)通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,D有香味,试根据如图答复有关问题：工'上十(1)有机物B的名称为;A、C的官能团名称分别是和；聚乙烯的结构简式为.(2)写出图示中、反响的化学方程式,并指明反响类型：_；反响类型：._；反响类型：._；反响类型：

13、.参考答案一、单项选择题I:本大题共15小题,每题3分.在每题列出的四个选项中,只有一项最符合题意.1 .以下物质属于混合物的是AA.氨水B.冰醋酸C.液氯D.碳酸钠解析：由两种或多种物质混合而成的物质属于混合物.A中氨水是氨气溶于水形成的,是混合物；B中冰醋酸是纯洁物；C中液氯是氯气液化后得到的,是纯洁物；D中碳酸钠是纯洁物.I2 .氢有三种同位素：；HH和H,它们之间不同的是AA.质量数B.电子数C.原子序数D.质子数解析：质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,所以氢的三种同位素之间存在差异的是中子数,质子数+中子数=质量数,答案选Ao3 .某元素最高价氧化物对应水化物的

14、化学式是HXQ该元素的气态氢化物化学式为CA.HXB.H2XC.XH3D.XH解析：某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO该元素的最高价是+5价,所以最低价是-3价,那么气态氢化物化学式为XH3,答案选Co4 .如图是产生气体的实验装置,该装置适合于CA.用稀硝酸与Cu反响制取NOB.用浓盐酸和MnO反响制取Cl2C.用HQ溶液和MnO反响制取QD.用浓氨水和CaO固体反响制取NH解析：用稀硝酸与Cu反响制取NO,2NO+O-2NO,不能用排空气法收集,A不符合题意；用浓盐酸和MnO反响制取Cl2需要加热才能反响,Cl2比空气密度大,能用向上排空气法收集,B不符合题意；用90溶液和MnO

15、反响制取Q不需要加热Q2比空气密度大,用向上排空气法收集,C符合题意；用浓氨水和CaO固体反响制取NH不需要加热,NH3比空气密度小,不能用向上排空气法收集,D不符合题意.5 .以下说法中正确的选项是AA.同种分子构成的物质一定是纯洁物B.纯洁物一定只含有一种元素C.混合物肯定由两种或两种以上元素组成D.含有氧元素的化合物一定是氧化物解析：同种分子构成的物质一定是纯洁物,A项正确；纯洁物分为单质和化合物,单质中只有一种元素,化合物中有两种或两种以上的元素,B项错误；混合物中可能只有一种元素,如Q和Q的混合物中只有.元素,C项错误；氧化物指由氧元素和另一种元素组成的化合物,氧化物中除了氧元素外只

16、有一种元素,如NaOHNa2CO等物质中含氧元素,但不是氧化物,D项错误.6 .以下离子方程式书写正确的选项是BA.碳酸钙与盐酸反响：C.；+2H+_:COT+H2O5疆7B.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳：2OH-+CO-CQ：+H2OC.澄清石灰水与稀盐酸反响：CaOH2+2H+Ca2+2H2.D.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+_2Fe3+3Cu解析：碳酸钙与盐酸反响生成氯化钙、二氧化碳气体和水,碳酸钙需要保存化学式,正确的离子方程式为CaCO2H+CsT+HD+COT,A错误；向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳的离子方程式为2OH+CO-C,+iHO,B正确；澄清石灰水与稀盐酸反响,氢氧

17、化钙需要拆开,正确的离子方程式为OH+H+_:HO,C错误；铁钉放入硫酸铜溶液中,反响生成硫酸亚铁和铜,正确的离子方程式为Fe+CiTFe2+Cu,D错误.7 .氯气是一种重要的工业原料.工业上利用反响3C12+2NHN2+6HCI检查氯气管道是否漏气.以下说法错误的是DA.假设管道漏气遇氨就会产生白烟8 .该反响利用了C12的强氧化性C.生成的N2是氧化产物D.该反响属于复分解反响解析：假设管道漏气遇氨产生白烟是生成了NHCl固体,故A正确;Cl元素化合价降低,被复原,利用了C12的强氧化性,故B正确;氮元素化合价升高,被氧化,得到产物N2是氧化产物,故C正确；反响过程中有化合价变化,为氧化

18、复原反响,故D错误.8 .以下物质中,含有离子键的是DA.H2B.HC1C.CO2D.NaCl9 .同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一.以下各组物质中互为同分异构体的是DA.1与QB.CH3CHOH与CHCOOHC.甲烷与乙烷CHxCHCHtD.CHCHCHCH与CHj解析：同分异构体的特点是分子式相同而结构不同.O与Q是同素异形体,A错误;CH3CHOH与CH3COO分子式不同,B错误;CH4和CHCH结构相似,分子组成上相差一个或假设干个CH原子团,分子式不同,为同系物.10 .既有离子键,又有共价键的化合物是AA.NazSOB.KC1C.HC1D.O2解析:A.Na2SO是既

19、有离子键,又有共价键的化合物;B.KCl只含离子键;C.HCl是只含共价键的化合物；D.O2是含共价键的单质.11 .物质的量浓度为1molL-1的NaOH容液的含义是AA.1L溶液中含有1molNaOHB.溶液中含有1molNaOHC.1L水中含有1molNaOHD.将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液解析：根据物质的量浓度的概念可知,1molL-1的NaOH§液的含义是指1L溶液中含有1molNaOH,故A正确.12.化学与生活密切相关,以下说法正确的选项是CA.氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒B.“血液透析利用了胶体丁达尔效应C.BaSQ常用来作胃镜中的“银餐D.为了

20、消除碘缺乏病,在食用盐中参加一定量的碘单质解析:A项中氢氧化铝胶体可用来对自来水净化但不能消毒；B项中“血液透析利用了血液胶体的渗析心项中BaSO常用来作胃镜中的“银餐；D项为了消除碘缺乏病,是在食用盐中参加碘酸盐.13 .以下关于化学根本概念和根本理论的几点熟悉中,正确的选项是BA.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D.置换反响和分解反响都属于氧化复原反响解析：胶体区别于其他分散系的本质特征是粒子直径在1100nm之间,故A错误;NaHSO在水溶液中也电离出H+,但NaHSO1

21、于盐,故C错误；CaC0i当CaO+COT不属于氧化复原反响,故D错误.14 .关于如下图装置的说法中,不正确的选项是DA.锌片是该装置的负极,该电极反响为稀旗酸Zn-2e-=Zn2+B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将化学能转化为电能D.氢离子在铜片外表被氧化解析：该装置是铜专司M电池,是将化学能转化为电能的装置,较活泼的金属锌作负极,该电极反响为Zn-2e-Zn2+;外电路电子由锌片通过导线流向铜片,正极氢离子在铜片外表得电子,发生复原反响,被复原,故D不正确.W昭15 .C2Hs+Cl2%GHCl+HCl的反响类型为AA.取代反响B.加成反响C.酯化反响D.消去反响解析：乙烷与氯

22、气在光照条件下发生取代反响生成氯乙烷和氯化氢,A项正确.二、单项选择题H:本大题为选做题,共10小题,每题3分；试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答.在每题列出的四个选项中,只有一项最符合题意.选做题人组化学与生活16 .坏血病患者应该多吃的食物是AA.水果和蔬菜B.鱼肉和猪肉C.鸡蛋和鸭蛋D.糙米和肝脏解析：坏血病是由于体内缺乏维生素C引起的,在新鲜蔬菜和水果中含有较多的维生素C,因此患有坏血病的人要多吃新鲜蔬菜和水果.鱼肉、猪肉中含较多的蛋白质及局部脂肪,蛋类中也含丰富的蛋白质,糙米和肝脏能提供丰富的维生素Ao17 .我国规定,所有销售的食品包装标签配料表上,食品添加剂应使用规定的

23、产品名称或种类名称,其中增味剂、防腐剂、着色剂应注明.如图标签注明的添加剂中属于着色剂的是C浓缩菠萝汁配料：水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜蜜素、维生素C菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾果汁含量：80%柠檬酸山梨酸钾甜蜜素菠萝香精柠檬黄日落黄A.B.C.D.解析：柠檬黄、日落黄是着色剂,答案选Co18 .树立健康生活理念,正确熟悉和使用药物.以下说法错误的选项是BA.阿司匹林aspirin是一种解热镇痛药物B.非处方药OTC平安系数大,可以长期大量服用C.常用的抗酸药是氢氧化铝复方制剂D.吃药期间不宜喝茶,更不宜用茶水服药解析：阿司匹林又称为乙酰水杨酸,是一种解热镇痛药物,A正确;任

24、何药物都有毒副作用,因此非处方药物也不可以长期大量服用,B错误；氢氧化铝能与盐酸反响,是常见的抗酸药的成分,C正确；碱性的茶水可降低药物的活性,减弱了药物的治疗效果,D正确.19 .以下说法正确的选项是DA.我国流通的硬币材质是金属单质B.所有的不锈钢都只含有金属元素C.黄铜的熔点高于金属铜,故应用广泛D.镁合金的硬度和机械强度均高于纯镁解析:A.流通硬币都是合金,不是单质；B.不锈钢中含有碳元素；C.黄铜是铜的合金,合金的熔点低于其成分金属的熔点；D.合金的硬度和机械强度大于其成分金属,所以选D20 .“绿色化学是21世纪化学科学开展的重要方向之一,其核心是从源头上减少对环境的污染.你认为“

25、绿色化学是指化学工业生产中BA.对废气、废水、废渣进行严格处理B.少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C.不使用任何化学物质D.在化工厂种草、种树,使其成为花园式工厂解析：“绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反响物的原子全部转化为期望的最终产物.选做题8组化学与技术21 .化学工业在经济开展中的作用举足轻重.以下有关工业生产的表达中正确的选项是DA.硫酸生产中常采用高压条件提升SO的转化率B.合成氨中及时别离氨气可提升反响速率C.硫酸生产中可用水直接吸收SO生成硫酸D.纯碱厂最好建在合成氨厂附近解析：生产中应考虑压强对设备的要求等,A项错误；及时别离氨气可

26、提升反响物的转化率,B错误；硫酸生产中用浓硫酸吸收SO,C项错误.22 .以下关于氯碱工业的说法中,正确的选项是DA.用离子交换膜法制烧碱可获得较纯洁的产品,且不会对环境造成污染B.总的离子方程式为2Cl-+2hbO-Cl2f+2OH+H>TC.当阳极附近有0.8molNaOH生成时,导线中就有0.8mol电子通过D.电解饱和食盐水可生产盐酸,也可以生产“84消毒液解析：离子交换膜法在阳极室得到Cl2,在阴极室得到H和NaOH夜,并不能限制不产生污染,A、C均不正确.B中的离子方程式漏掉了反响条件“通电.23 .精细B瓷又称为特种陶瓷在现代科技中的应用前景很广.以SiO2加少量PdCl2

27、研磨成极细的颗粒,经高温烧结制成多孔烧结体,具有半导体的性质.它具有相当大的比外表积,将它和电子组件及仪表组成“电子鼻,被称为“人工神鼻.冰箱泄漏的氟利昂浓度只有十万分之一也能“嗅出.关于“电子鼻的以下表达中不正确的选项是DA. “电子鼻大大突破了人的嗅觉B. “电子鼻吸附气体的水平极强C. “电子鼻可广泛应用于易燃、易爆、有毒气体的自动检测和报警D. “电子鼻易溶于水解析：“电子鼻能够“嗅到人嗅不到的物质,所以它大大突破了人的嗅觉极限；它的原理是其外表积极大,容易吸附气体,这样才能检测气体；由于它能够吸附气体,所以它应能够检测到易燃、易爆及有毒的气体.从“电子鼻所用的原料来看,烧结后的陶瓷应

28、属于硅酸盐材料,所以应难溶于水.24 .化学与工农业生产和人类生活密切相关.以下说法中不正确的选项是CA.明矶KAlSO4212hbO可用作净水剂B.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀C.聚氯乙烯塑料袋可用于包装食品D.减少化石燃料使用,有利于降低空气中PM.5直径2.5m以下细颗粒物的含量解析：明矶可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,可用于净水,A正确；锌比铁活泼,海轮外壳上镶入锌块,为牺牲阳极的阴极保护法,可减缓船体的腐蚀,B正确；聚氯乙烯塑料中的增塑剂有毒,不能用于包装食品,C不正确；减少化石燃料使用,可减少固体颗粒物的排放,D正确.25 .水可以造福人类,但水被污染后却给人类造成了灾

29、难,为了预防水污染,下面的举措中可以采用的是B禁止使用农药和化肥不任意排放工业废水抑制水中植物的生长生活污水经过净化处理再排放减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量A.B.C.D.解析：水是人类珍贵的自然资源,利用时要注意保护.目前污染水的因素主要有三方面：工业生产废水、废气、废渣、农业生产农药、化肥、生活污水污水、垃圾.防治水污染的方法应科学、切实可行,做法太绝对,不切实际,不可取.三、非选择题：本大题共3小题,共40分.26 .16分某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反响,用如下图装置进行有关实验.请答复：(1)装置A中发生反响的化学方程式为.(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一

30、下,这种液体是,其作用(3)装置B的作用是贮存多余的气体.当D处有明显的现象后,关闭弹簧夹K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是.B中应放置的液体是(填字母).a.水b.酸fKMnM液c.浓滨水d.饱和脂花§液(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18molL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反响完毕,发现圆底烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是以下药品中能用来证实反响结束后的圆底烧瓶中确有余酸的是(填字母).a.铁粉b.BaCl2溶液c.银粉d.NazCO溶液解析：

31、铜与浓硫酸反响后产生SO,产生的SO用向上排空气法收集,并用品红溶液验满.为预防多余的SO污染空气,可用碱溶液浸湿的棉花吸收逸出的SO.装置B的作用是贮存多余的SO而不是吸收多余的SO,因此所选试剂不能与SO发生反响,且应使SO在其中的溶解度较小,故最正确试剂为饱和NaHSO.反响结束后,浓硫酸变为稀硫酸,故检验余酸时所选试剂应该是能与硫酸中的H+反响产生明显现象的一组(因CuSO中含有*fl?：,故不能用检验S1的方法确定HkSO的存在).答案:(1)Cu+2H2SO(浓)&CuSO+SOT+2H2O(2)强碱溶液吸收多余的SO,预防污染空气(3)试剂瓶中?面下降,长颈漏斗中液面上升

32、d(4)反响过程中H2SO被消耗,浓硫酸逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反响ad27.(14分)某温度下,在一个1L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如下图.根据图中数据,填写以下空白：012345如山i(1)从开始至2min,X的平均反响速率为.(2)该反响的化学方程式为.(3)1min时,正、逆反响速率的大小关系为v(正)(填">""<"或"=",下同)v(逆),2min时,v(正)v(逆).(4)假设X、Y、Z均为气体,在2min时,向容器中通入僦气,增大体系压强,X的化学反响速率将(填“变大“不变或“变小,下同),假设参加适宜的催化剂,丫的化学反响速率将.(5)