高中化学第三章水溶液中的离子平衡章末总结学案新人教版选修4

1、第三章水溶液中的离子平衡章末总结学案(人教版选修4),建电第烫:左水溶液=完支电三;=4星登、强遂、强/三彝质比拟大至分盐、八"'.弱电第费:在水溶液千分电三;一;弱敢、弱球.少会赴经电率费的电友弱电卷费的电关平宣:左一定条除下,疆电不更电友或洸于约速包和潴于圣台或弱电卷费分子的速旦相等时,即到达电案平匿影问应室:温堂、派里、鼓试至、同妻子效立孝平廷管数:A3=A_3,K=c'A：；3二K只与呈堂有关C.A5)'水的电表冰是机弱的电率受叫0-H+3水的离“HD-c(OH-)酸性溶液&JT)>“01T)水溶液=的乏于平送溶液的酸瀛性亍性溶濠

2、3;H)=<0H-)性溶液WIT)c(OH)|PH=-IgcfH-)P*pH的计算定一乙左涔液=抗三妄闩条的羡于蹑水电妄巳耒的H-变QH会台生或经电承费的反响实受用三温巳耒的潴子跟水电实巳京的H交口H三台为弱电银烫及遨)些类的水齐的过篁老+水芸敢；忘些类的水舞运迸了水的电表影阿区量:浓麦.逗雯、殷武雯等规律:谯弱谯水短,谁硬三谯性,老弱遂水短,交弱於水添,天弱不水案於类水都约二用场费的溶举受：身涔、可涔、整溶、建造篷溶电第费约溶第平迂、:涔承平迂:AgG")等Zrq?+千JL纪沆淀溶挈平箕的二用:沉淀的拄戌、涔第.某化专题内纳区突破重点难点知能综合应用专题一一元强酸与一元弱酸的

3、比拟1 .(酸)相同、体积相同时比茨弋相同点不同一pH与金至反响的平空荽免赴溶二三蜜裱性一元强酸一元蕤久2 .pH相同、体积相同时比莪A相同点不同亶n与全餐员二二二生包.*>»与会属K二三=妁平屯速鱼7T逢W一元疆酸r例n在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸.两种溶液的体积和ph都相等,向两烧杯中同时参加质量不等的锌粒,反响结束后得到等量的氢气.以下说法中正确的选项是()A.甲烧杯中放入锌粒的质量比乙烧杯中放入锌粒的质量小8 .甲烧杯中的酸过量C.两烧杯中参加反响的锌等量D.反响开始后乙烧杯中的c(H')始终比甲烧杯中的c(H')小听课记录：工变式练习n在等体积

4、、物质的量浓度均为0.3mol一的H60：、HCKHNO八CHSOOH溶液中,参加足量的Zn,以下说法中正确的选项是()A.硫酸中放出的氢气量最多B.醋酸中放出的氢气量最多C.盐酸中放出的氢气量最多D.盐酸和硝酸中放出的氢气量相等专题二强酸、强碱混合后溶液pH的计算9 .计算公式:依据化学反响计算a(H')或c(H')、M0H)或c(0H.).赫zuncH收%一.0H3%酸过量：c(H)=讦记：碱过量：c(0H)=.OHI取一cH、诲一+%;恰好中和：凉丁)=凉0丁),pH=7o10 等体积混合规律pH=a的强酸溶液与pH=8的强碱溶液等体积混合,由=77普',nUn1

5、U可知：假设a+6=14,那么混合溶液呈中性(恰好中和)：假设a+8<14,那么混合溶液呈酸性(酸过量)；假设a+6>14,那么混合溶液呈碱性(碱过量).11 呈中性规律匕111=亘的强酸与LpH=8的强碱溶液混合,假设混合后溶液呈中性,那么有匕10'=K10即10,那么,a+6=14时,=%；a+6>14时,匕：H+伙14时,%1例2125时,在一定体积pH=12的Ba(OH)二溶液中,逐滴参加一定物质的量浓度的NaHSOi溶液,当溶液中Ba恰好完全沉淀时,溶液pH=llo假设反响后溶液的体积等于Ba(OH),溶液与XaHSOi溶液的体积之和,那么Ba(OH)：溶液

6、与XaHSOi溶液的体积比是()A.1：9B,1：1C.1：2D.1：4听课记录：工变式练习21室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=6的稀盐酸充分反应.以下关于反响后溶液pH的判断,正确的选项是()A.假设x=y,且a+6=14,那么pH"B.假设10x=y,且a+b=13,那么pH=7C.假设且a+b=13,那么pH=7D.假设x=10y,且a+b=14,那么pH"专题三溶液中离子浓度大小比拟的常见题型与对策1 .多元弱酸溶液,根据多步电离分析如在HoPOi的溶液中,c(H')>c(FLPOD>c(HP0D>c(P0f)o2 .

7、一种盐溶液中各种离子浓度的相对大小(D当盐中阴、阳离子等价时.(不水解的离子)>.(水解的离子)>.(水解后显某性的离子(如H'或OH)>°(显性相对离子(如0H一或H+)实例：CH£OONa溶液：c(Na+)>o(CH3C00)>c(0H)>c(H*)NHC1溶液：c(Cr)>o(NH；l)>c(Hl)>c(OH')(2)当盐中阴、阳离子不等价时要考虑是否水解,水解分几步.如多元弱酸根的水解,那么是“几价分几步,为主第一步.实例：除£水解分两步,各种离子浓度大小顺序为：c(Na')&g

8、t;o(S3")>c(0H)>c(HS)>o(Hj)3 .不同溶液中同一离子浓度的比拟,要看溶液中其他离子对其影响的因素如在相同的物质的量浓度的以下溶液中：NHC1,(HC00NH：,NHHSO1：c(NH；)由大到小的顺序是XD>.4 .混合溶液中各离子浓度的比拟,要进行综合分析,如电离因素、水解因素等(D首先考虑电荷守恒,如盐酸和氨水混合,无论谁过量均有c(NH?)+o(H,)=c(Cr)+c(0H)o(2)考虑离子间的反响.(3)酸、碱混合时考虑是完全反响还是有一种过量.(4)等物质的量混合时要考虑是电离为主还是水解为主,常见的有三对：等浓度的CHCOO

9、H与CHCOONa的混合溶液：弱酸的电离大于其对应弱酸盐的水解,溶液呈酸性.等浓度的NHjH,O与NHC1的混合溶液：弱碱的电离大于其对应弱碱盐的水解,溶液呈碱性.等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离小于其对应弱酸盐的水解,溶液呈碱性.r例31关于浓度均为0.1mol的三种溶液：氨水、盐酸、氯化镂溶液,以下说法不正确的选项是()A.c(NH；)：B.水电离出的c(H')：?C.和等体积混合后的溶液：c(H0=c(0H)+o(NH3-H:0)D.和等体积混合后的溶液:c(NH；)>c(Cr)>e(OH)>e(H4)听课记录：工变式练习31以下有关二元弱酸H=A

10、的盐溶液的说法中,正确的选项是()A.在NaHA溶液中一定有:c(Nal)>c(HA-)>c(0H0>c(Hl)B.在NaHA溶液中一定有:c(Nal)>c(HA-)>c(Hl)>c(OH-)C.在Na拼溶液中：c(Na')=c(HA)+c(0H)+2c(A-)D.在Na,A溶液中：o(0H)=c(H)+c(HA)+2c(4A)专题四沉淀反响的应用1 .沉淀的生成(1)原理在难溶电解质溶液中,如果电解质电离出来的离子浓度事的乘积(离子积.)大于难溶物的溶度积A“就会表现出生成沉淀.在涉及无机物制备和提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中,常利用生成沉

11、淀来到达别离或除去某些离子的目的.(2)方法参加沉淀剂使Q>/p产生沉淀调节溶液的pH产生沉淀2 .沉淀的溶解如果难溶电解质的离子积.小于其溶度积左,就会表现出沉淀溶解°将沉淀直接溶解变成易溶的物质或离子,假设将沉淀转化为另一种沉淀后再溶解为易溶的物质或离子是沉淀溶解的两种主要途径.3 .沉淀的转化沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动.一般来说,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现.两种沉淀的溶解度差异越大,沉淀转化越容易.r例C以MiA为原料制得的MnCL溶液中常含有CuLPbHCd等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包

12、括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯洁的XnClg根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是()A.具有吸附性8 .溶解度与CuS、PbS、CdS相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS听课记录:t变式练习C含有较多C/晨蛇和HCOs的水称为暂时硬水,加热可除去Ca"、Mg2使水变为软水.现有一锅炉厂使用这种水,试判断其水垢的主要成分为()(£p(MgC0j=6.8X106mol:&Mg(OH)J=5.6X1012mol3L')A.Ca0>MgOB.CaCO、MgCOsC.CaC03.Mg(OH)：D.Ca

13、CO八MgO参考答案专题归纳区1 .相同点：酸的物质的量相同,与碱恰好反响时消耗碱的量相同,与足量活泼金属反应产生的压的量相同一元强酸：大小快中性一元弱酸：小大慢碱性2 .相同点：c(H')相同,开始时与金属反响的速率相同一元强酸：小少少少慢一元弱酸：大多多多快例1C产生等量的压,那么参加反响的Zn的质量和H'的物质的量均相同.当盐酸和醋酸的体积、pH相同时,o(CH,COOH)>o(HCl),a(CH,C00H)>n(HCl)o乙烧杯中H的物质的量多,实际产生等量的风,那么必然是甲烧杯中参加的锌粒质量大,甲中Zn过量,乙中CRC00H过量.假设乙中参加的Zn比甲中

14、多,因父也比甲中多,那么乙中产生的比肯定多.另外,在乙中,由于CECOOH的电离平衡不断向右移动,持续产生所以其.(H')始终比甲烧杯中大变式练习1AH60i溶液中a(H')最多,故产生H：的量最多：硝酸为强氧化性酸,与Zn反响不能产生此.例2DpH=12的Ba(OH)c溶液,c(0H)=0.01mol-L由化学方程式:Ba(0H)3+NaHSO：=BaSOiI+XaOH+H：O可知,当Ba恰好完全沉淀时,0H被中和了一半,剩余0H-10.01molLXKX-的物质的量为O.OlmolLTX此时pH=ll,所以c(0H)=-=10"molL-1,解得K：K=1：4o变

15、式练习2DymLpH=b的盐酸中,a(H,)=y10叹10'mol；*mLpH=a的aH+NaOH溶液中,M0H)=a-10a,X10-0molo紧扣/2由')/2(0旷)米列式分析：=nUriv1",v=-10"假设x=y且a+8=14,那么四)/以0旷)=LpH=7,A项错；假设10x=y且a+b=13,贝lja(H')/a(0H.)=100,pH7,B项错：假设且a+6=13,贝ln(H)/n(0H)=%10(由于a>7,伙7),p*7,C项错;假设x=10y且3+6=14,那么a(H)/a(0Hb)=<1»pH>7

16、,D项正确0例3B此题考查有关电解质溶液的相关问题,突出考查有关弱电解质的电离、盐类水解、电离平衡移动以及电荷守恒法判断电解质溶液中离子浓度的大小.重点考查考生的思维水平和逻辑判断水平,能正确运用相关规律进行分析与判断的水平.A项,氨水是弱电解质,局部电离,NHC1是强电解质,完全电离,故NHCL溶液中c(NH：)较大；B项,同浓度的盐酸电离得到的.(I)要大于氨水电离得到的.(0H),对水电离的抑制盐酸大于氨水,B项错：C项,和等体积混合后得到的是NHC1溶液,在该溶液中存在以下关系,电荷守恒:o(Cr)+c(OH")=c(H,)+c(NHt),物料守恒:c(Cl")=e(M)+c(NH,H：0),将二式合并得c(Hi)=c(0H-)+c(NH3-H：0)：D项,与等体积混合所得溶液呈碱性,故o(NHi)>c(Cr)>c(OH")>c(H4)o变式练习3DH*为弱酸,那么NaHA中HA.一定发生水解,一定继续电离,但HA一的电离与水解的水平无法比拟,A错误：B也错误；Na,A溶液中存在电荷守恒：c(Na')+c(H*)=c(OH")+o(HA)+2c(A2一),也存在物料守恒:c(Na*)=2c(HA)+2o(IM)+2.31),二者联立可得:c(OH&q