高中考试化学一轮复习检测：《化学反应与热能》

1、第三单元化学反响与能量转化第1节化学反响与热能一、单项选择题(本大题共24分,每题4分,每题只有一个正确选项)1 以下关于热化学反响的描述中正确的选项是().A. HCl和NaOH反响的中和热AH=57.3kJmol1,那么H2SO4和Ca(OH)2反响的中和热AH=2X(57.3)kJmol1B. CO(g)的燃烧热是283.0kJmol1,那么2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的AH=2X(+283.0)kJmol1C.需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2.氯原子对O3分解有催化作用：O3+Cl=ClO+O2AH1,C

2、lO+O=Cl+O2AH2.大气臭氧层的分解反响：O3+O=2O2AH,该反响的能量变化示意图如以下图所示,以下叙述中正确的选项是().A,反响O3+O=2O2的AH=E1E3B,反响O3+O=2O2的AH=E2-E3C. O3+O=2O2是吸热反响D.AH=刖1+AH23.：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=566kJmol1,N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+180kJmol1,那么2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)的AH是().A. -386kJmol1B.+386kJmol1C. -746kJmol1D.+746kJmol14以下说法中正确的选

3、项是().A.C(石墨,s)=C(金刚石,s)AH0,那么金刚石比石墨稳定B,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJmol1,那么H2的燃烧热为285.8kJmol1C.2c(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221.0kJmol1C(碳)的燃烧热为110.5kJmol1D,2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)AH=114.6kJmol1,那么该反应的中和热为114.6kJmol15以下说法中正确的选项是().A.在化学反响过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反响物全部化学键所

4、需要的能量时,该反响为吸热反响C.生成物的总烙大于反响物的总始时,反响吸热,AH0D. AH的大小与热化学方程式的化学计量数无关6. (2021年广东清远质检)：H2O(g)=H20(1)AH=QikJmol1C2H50H(g)=C2H50H(l)AH=-Q2kJmol1C2H50H(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)AH=Q3kJmol10以下判断正确的选项是().A.液态酒精的燃烧热为Q3kJB.假设使23g液态酒精完全燃烧,最后恢复到室温,释放出的热量为(1.5Q10.5Q2+0.5Q3)kJC.H20(g)一H20(l)释放出了热量,所以该过程为化学变化D.从反响可知1

5、molC2H50H(g)的能量高于2molC02(g)和3molH20(g)的总能量二、双项选择题(本大题共12分,每题6分,每题有二个正确选项.选对一个给3分,选错一个不给分)7. (2021年广东质检)以下热化学方程式或表达正确的选项是().A. 1mol液态肿在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642kJ的热量：N2H4(l)+02(g)=N2(g)+2H20(g)AH=+642kJmol1B. 12g石墨转化为C0时,放出110.5kJ的热量：2c(石墨,s)+02(g)=2C0(g)AH=-110.5kJmol11_C.H2(g)+202(g)=H20(l)AH=-286kJmol1

6、,那么2H20(l)=2H2(g)+02(g)的AH=+572kJmol1D.由C、S形成的液态化合物CS20.2mol在02中完全燃烧,生成两种气态氧化物,25C时放出热量215kJ,该反响的热化学方程式为：CS2(l)+302(g)=C02(g)+2S02(g)AH=-1075kJmol18.以下图中,表示正反响为吸热反响的是().C本大题共64分9. (16分)2SO2(g)+O2(g)=?2SO3(g)反响过程的能量变化如以下图所示.1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的AH=-99kJmol1.请答复以下问题：(1)图中A、C分别表示、,E的大小对该反响的反响热有无影响？(

7、填“有或“无).该反响通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低？,理由是;(2)图中AH=kJmol1；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时,自身被复原为四价锂化合物；四价钮化合物再被氧气氧化.写出该催化循环机理的化学方程式：;(4)单质硫的燃烧热为296kJmol1,计算由S(s)生成3molSO3(g)的AH.10. (16分)(1)目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反响：反响I.2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)AHi,反响n.NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH

8、4HCO3(aq)AH2,反响出.(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)AH3,那么AH3与AH1、AH2之间的关系是：AH3=O(2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反响获得.相关热化学方程式如下,那么AH3=kJmol1.2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)AHi=+3359.26kJmol1CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)AH2=-89.61kJmol12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO

9、(g)AH3(3)分析以下图可知,假设0.5molCO被氧化,放出QkJ热量,那么Q=;假设该反响是可逆反响,那么在相同条件下将0.5molCO与1molNO2混合充分反响后放出的热量QkJ(填“或=).(4)真空碳复原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反响的热化学方程式如下：A12O3(s)+A1C13(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)AH=akJmol1,3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)H=bkJmol1,那么反响A12O3(s)+3C(s)=2A1(1)+3CO(g)的AH=kJmol用含a、b的代数式表不).11. .(16分)(1)：C(s)+O

10、2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJmol1,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=566kJmol1,TiO2(s)+2C)(g)=TiCl4(s)+02(g)AH=+141kJmol1,那么TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的AH=.(2)硝酸厂的尾气假设直接排放将污染空气.目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物复原为氮气和水,反响机理为：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=574kJmol1,CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJ

11、mol1,那么甲烷直接将NO2复原为N2的热化学方程式为：.(3)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂.臭氧几乎可与除钳、金、薇、氟以外的所有单质反响.例如：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)AH=235.8kJmol1,：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)AH=+62.2kJmol1,那么O3转化为O2的热化学方程式为：o(4)某些运载火箭推进器中装有肿(N2H4)和过氧化氢,当二者混合时即产生气体,并放出大量的热.：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)AH=-641.6kJmol1,H2O(l)=H2O(g)AH=44kJmol1

12、,假设用6.4g液态月并与足量过氧化氢反响生成氮气和水蒸气,那么整个过程中转移的电子总数的物质的量为,放出的热量为.12. (16分)科学家一直致力于“人工固氮的方法研究.(1)目前合成氨的技术原理为：N2(g)+3H2(g):2NH3(g)AH=-92.4kJmol1,该反响的能量变化如以下图所示.在反响体系中参加催化剂,反响速率增大,E2的变化是填“增大“减小或“不变.将一定量的N2g和H2g放入1L的密闭容器中,在500C、2X107Pa下到达平衡,测得N2为0.1mol,H2为0.3mol,NH3为0.1mol.该条件下H2的转化率为.欲提升容器中H2的转化率,以下举措可行的是.A.向

13、容器中按原比例再充入原料气B.向容器中再充入惰性气体C.改变反响的催化剂D.液化生成物别离出氨21998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷能传导H+,从而实现了高转化率的电解法合成氨.其实验装置如以下图所示.阴极的电极反响式为：3根据最新“人工固氮的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂掺有少日催化剂重Fe2O3和TiO2外表与水发生以下反响：2N2g+6H2Ol=4NH3g+302gAH=akJmol1,进一步研究NH3的生成量与温度关系,常压下到达平衡时测得局部实验数据如下:IT/K3033131323NH3生成量/(106mol)4.85.96.0此合

14、成反响的a0(填“大于“小于或“等于).：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92.4kJmol1；O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)AH=571.6kJmol1;2Nz(g)+6H2OQ)=MNH3(g)+302(g)AH=kJmol1.(4)NH4Cl溶液呈酸性,这是由于NH；水解的缘故.那么NH4C1在重水(D20)中水解的离子方程式是：.第三单元化学反响与能量转化第1节化学反响与热能1. .B解析：中和热是指中和反响生成1mol液态水的热效应,A错误；C项需要加热才能发生的反响不一定是吸热反响,如碳燃烧；D项燃烧热是指1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量.2.

15、 D解析：从能量关系图来看,AH=E3-E2,故A、B错误；从图中可以看出反响物的总能量大于生成物的总能量,因此该反响是一个放热反响,C错误.3. C解析：设提供的两个反响分别为、,根据盖斯定律,2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)可以通过一得到,故该反响的AH=746kJmol14. B解析：石墨转化为金刚石时吸热,故石墨的能量比金刚石的低,能量越低越稳定,那么石墨比金刚石稳定,A错误；生成物不是用I定的氧化物,C错误；中和热是指在稀溶液中,酸、碱发生中和反响生成1mol水时放出白热量,D错误.5. C解析：化学反响中一定有能量变化,A错误；由AH=断开旧化学键吸收的能量一

16、形成新化学键放出的能量,得AH0,故为放热反响.6. B解析：要确定液态酒精的燃烧热必须确定其燃烧生成液态H20的热化学方程式,根据目标反响可将3个反响进行加合即+X3,故燃烧热AH=Q3kJmo1(Q2)kJmol1+(Q1kJmol1)x3=(Q3Q2+3Q1)kJmol1,A错误；23g液态酒精的物质的量为23g=0.5mol,故释放的热量为0.5X(Q3Q2+3Q1)kJ,B正确；物质的三态变化属46gmol于物理变化,C错误；应该是反响物的总能量高于生成物的总能量,D错误.7. CD解析：放热反响AH0,A错误；12gC的物质的量为1mol,题目中AH应为221.0kJmol1,B错

17、误；反响为放热,那么其逆反响为吸热,AH为“+,AH与化学计量数成正比,C正确；1molCS2(l)放出的热量为215kJ/0.2=1075kJ,D正确.8. AC解析：A、C项中反响物能量都小于生成物能量,均表示吸热反响,如果A项表示无催化剂的吸热反响,那么C项相当于是参加催化剂的吸热反响,AC正确；B、D项中反响物能量都大于生成物能量,均表示放热反响,B、D错误.9. (1)反响物能量生成物能量无降低催化剂改变了反响历程,使活化能E降低(2)198(3)SO2+V2O5=SO3+2VO2,4VO2+O2=2V2O5(4)1185kJmol1解析：(1)由图像很容易得出,纵坐标表示各种物质的

18、能量.B是反响所必经的一个过渡状态,它只影响反响的难易程度,而整个反响过程的反响热只与反响的始终态有关,得出没有影响的结论.参加催化剂改变了反响历程,使反响活化能降低.(2)中的AH可根据1molSO2参加反响时放热99kJ,而图像中表示的是2molSO2参加反响,所以AH=198kJmol1(3)化学方程式根据元素守恒即可写出.(4)S(s)+O2(g)=SO2(g)AHi=296kJ-1.9mol1；SO2(g)+2O2(g)=SO3(g)AH2=99kJmol1；X3+X3得3s(s)+2O2(g)=3SO3(g)AH=(ZH1+AH2)X3=1185kJmol110. (1)2H2AH1(2)2821.6(3)1