高三金属及其化合物复习知识点总结

1、高三化学总复习一一金属及其化合物一.金属的通性1 .位置：金属元素位于周期表的左下角,最外层电子数大局部少于4个2 .物理通性：大局部有延展性、金属光泽,都有导热导电性等.3.化学性质：易失电子,被氧化,金属表现复原性.4.钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜与非金属笔质O24Na+O=2NaOQ+2NafiNaO4Al+3Oz闻Qa12.3Fe+2O典野esO2Cu+O阖盥2CuOCl22Na+Cb点燃2NaCl2Al+3Cl2点盥2AlCl32Fe+3cI2阖吸2FeCl3Cu+Cl2zCuCLS2Na+SJJNaS2A1+3S-2Ea1SFe+S/隰FeS2Cu+S旦迤Cu2sH2O2N

2、a+2HO=2NaOH+H2AI+6H2O,力阻乱2Al(OH)3+3H2T3Fe+4HOFe3Q+4H不反响HCl溶液2Na+2HCl=2NaCl+Hd2A1+6HC1=2AlCl3+3HTFe+2HCl=FeClz+H4不反响NaO皤液与水反响2Al+2NaOH+2Ho=2NaAlO2+3H2T不反响不反响CuS辞液2Na+2HO+CuSO=NaSO+Cu(OHJ+HT较复杂较复杂不反响2NaCl熔融2Na+Cl2T2Al2Q熔融4A1+3O2TFe2Q+3Co5S2Fe+3COCuO+CpBCu+CO二.钠及其化合物1.钠钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小比水大较

3、小比水小较低用酒精灯加热,很快熔化是电和热的良导体钠的化学性质钠与非金属单质的反响A：与氧气：4Na+O=2NaO变暗；Q+2Na速攫:NaQ燃烧生成淡黄色固体B:与氯气：2Na+Cl2虚墨：2NaCl;C:与S:2Na+S一：NaS钠与水的反响水中先滴入酚酗2Na+2HO=2NaOH+H现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游“处游动钠与水反响产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低,且该反响放出大量热响发出噬噬的响声钠与水反响剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质钠与酸的反响：2Na+2H=2Na+H2T钠与盐溶液的反响：2Na+2HO+CuSO=NaSO+Cu(OH>J+Hd;

4、6Na+6HO+2FeCb=6NaCl+2Fe(OH)3J+3HTNa可与某些有机物反响：2CHCOOH+2Na2CHCOONa+H;2cHiCHOH+2Na>2CHCHONa+HT;2GHOH+2Na>2GHONa+HT;钠的保存通常钠保存在煤油中,原因是钠极易与空气中的Q、水蒸气反响；钠不与煤油反响；钠的密度比煤油大,沉于底部.注意：钠保存在煤油中,而不能保存在汽油、CC14中,因汽油易挥发,CC14的密度比钠的密度大,起不到隔离Q和HO的作用钠的用途：冶炼金属：TiCl4+4Na=Ti+4NaC1;钠钾合金,作原子反响堆的导热剂；在电光源上,用钠制高压钠灯.2.钠的重要化合物

5、NaRNaQ和NaOH名称和化学式氧化钠NaQ过氧化钠NaQ氢氧化钠NaOH,色和状态白色固体淡黄色固体尢色固体碱性氧化物离子化合物过氧化物离子化合物碱离子化合物“子式Na+XfiXNa+Na+Xt?X(?X2-Na+,义谷文HNa匕“元素化合价-2-1-2匕学键离了键X子键非极性键离子键极性键"定性不稳定比NaOi定稳定与水反响NaO+HO=2NaOH2NaQ+2H2&4NaOH+.不反响“酸反响N&O+2HCJ2NaCl+H2O2NaQ+4HCl=4NaCl+OT+2H2.NaOH+HC=NaCl+HO,酸酊反响NaO+CO-NaCO2NaQ+2CO=2NaCO+

6、QT2NaOH+CaNaCO+HONaOH+GNaHCO刊盐溶液反响NaO+2NaHSO2Na2SO+HONaO+HO+CuSO-Cu(OHJ+NaSO2NaQ+4NaHSg4NaSO+QT+2HOZNaQ+HO+CuSO-Cu(OH)2,+2NaSO+QNaOH+NaHSONaSO+WO2NaOH+CuSOCu(OH)2J+NaSOpi制氢氧化钠漂白剂、供氧剂、氧化剂化工原料、制纸浆、肥皂知识拓展：NaQ的强氧化性：能氧化SO、FeC»HLS、NaSO、等,因强氧化性而使品红溶液褪色.NaCO和NaHCO自称和化学式碳酸钠NaCQ碳酸氢钠NaHCO谷名纯碱、苏打小苏打成色和状态白色

7、晶体白色粉末1中溶解性易溶易溶比NaCG溶解度小,稳定性稳定不稳定：2NaHCQNaCO+COT+HO日酸反响CO2+4HC0HC.+H+=H2O+COfHC.+H=COT+HO日某些碱反响Ba(OH?+NaCO=BaCOj+2NaOHNaHC&Ca(OH)2=CaCOJ+NaOH+O2NaHCGCa(OH=CaCOJ+Na2CO+2HO1某些盐反响BaCl2+NaCO=BaCOJ+2NaClNaHC&NaHSO-NaSO+HO+COf与CO反响Ne2CO+CO+H2O=2NaHCO不反响,互转化NaCO&哂加NaHCOM法NaOH+GONaHCO2NaHCoA=2N2

8、2CQ+H2O+CONaOH+CONaHCO区别加酸产生CO加热难分解加酸产生CO较NaCG快加热分解出CO"途制玻璃、肥皂、造纸、纺织发酵粉、治胃酸过多知识拓展：钠在露置于空气中的变化过程：NNsbONaO+NaOHaq-NaCO-10HONaCO银白色变暗白色固体溶液-白色块状白色粉末碳酸钠与盐酸的反响：假设将盐酸逐滴缓慢滴加到碳酸钠溶液中：H+CO-=HCQ;HC0+H+=HO+COT现象：开始无气体生成,滴加到一定量后出现气体.假设将碳酸钠逐滴缓慢滴加到盐酸中：2H+CO2=HO+CMo现象：立即出现气泡.常用来相互鉴别钠及其化合物间的相互转化3.碱金属元素的原子结构和性质及

9、其递变规律名称和符号锂Li钠(Na)钾(K)例(Rb锢Cs京子序数311193755结构景子结构结构筒图电子式Li1Na-K1Rb-Cs1至要化合价+1+1+1+1+1相同点最外层电子数相同,都是1个电子e句点原子核外电子层数不同,依次增多日于半径依次递增离子半径依次递增金属沽动性依次递增贡复原性依次递增阳离子氧化性依次递减物里生质须色和状态银白色固体曾度0.534g/cm0.97g/cm0.86g/cm31.523g/cm31.879g/cm3容点依次递减弗点依次递减七卜生限氧气反响4Li+O2=2Li2.4Na+O=2NaO2Na+O=NaQ2K+O=KQk+oAkoRb+oARbOCs+

10、oA=CsO眼卤素反响2M+X=2MXMX2分别表示碱金属、卤素眼硫反响2M+S=MS与水反响2M+2HO=2MOH+K反响剧烈程度：Li<Na<K<Rb<Cs与酸反响2M+2H=2M+HT与盐溶液反响CuSO制法电解2MCl=2M+CtT(K:Na+KC竺K+NaCl)知识拓展：碱金属的特殊性：Na、K需保存于煤油中,但Li的密度比煤油小,所以Li必须保存在密度更小的石蜡中或密封于石蜡中碱金属中,从Li-Cs,密度呈增大的趋势,但pK<PNa试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但金属NaK等除外.三.镁、铝及其化合物1 .镁与铝原子结构及物理性质镁铝在周期表

11、中位置第3周期第口A族第3周期第WAB原子结构示意图色态较低较低但大于镁熔点较小较小但大于镁密度较小较小但大于镁硬度较小较小但大于镁镁铝的化学性质工程MgAlm非金属,应O2方程式2Mg+OJlfl2MgO4A1+3O旦喳2A12.见象剧烈反巫、耀眼日光、放出大量热SMg+SMgS2A1+3S=A124N23Mg+NJ5MgN2与HO方程式Mg+2HOiMg(OH)+屋T2A1+6HzO=2A1(OH)3J+3HT见家冷水慢,沸水快一般不反反,只不氧化膜被破坏后反反,酸反响Mg+2HhMg+HT2A1+6H=2A1+3H2T中钝化)(常温卜,在侬HSO、侬HNO与NaOHWl2A1+2NaOH

12、+2HO=2NaA1Q+3HT(某些氧化物2Mg+CO加数2MgO+C2A1+Fe2OJL2Fe+A12Q连用途镁合金汽车、飞机制造、照明弹等铝令金汽车、船阳、£机制造、际锈油漆、导线、电缆等(业制备MgCb-BJLMg+CkT2ALOJHL4A1+3O2T2.镁和铝氧化物的比照网化物MgOA12.属类藏性氧化物两性氧化物色态三色粉末、熔点身白色粉末、熔点身化学生质建.MgO+bO=Mg(OH)J(反响缓慢进行)不溶解也不反响骏液MgO+2HhMg+H2OA1zQ+6H=2A1"+3HONaO喀液个溶解也不反响A12Q+2NaOH=2NaA1Q+HO重要用途制造耐火、耐高温

13、材料制造耐火、耐高温器材,冶炼铝3.镁和铝的氢氧化物氢氧化物Mg(OH)A1(OH)3属类碱两性氢氧化物色态白色固体白色固体容解性难溶难溶日离方程式Mg(OH)-Mg+2OH2O+A1Q+H+、A1(OH)3A13+3OH与HC1等酸溶液Mg(OH)+2HC1=MgCb+2HO(可溶于NHC1等强酸弱碱盐)A1(OH)3+3HC1=A1C13+3HO与NaO皤液不反响A1(OH)3+NaOH=NaA1.2Ho(不稳定性Mg(OH>=A=MgO+2c2A1(OH)至A12Q+3Ho实验室制法可溶性镁盐加NaO解液Mg2+2OH=Mg(OHJ可溶性铝盐加氨水A13+3NHH2O=A1(OH)

14、31+3NH44.铝及其化合物间相互转化、铝三角及相关图象实验操作实验现象图象离子方程式D向可溶性铝盐溶液中滴加NaO皤液至过量,生成沉淀又溶解A13+3OH=A1(OH)3J;A1(OH)3+OH=A1O2-十2H2OZ向可溶性铝盐溶液中商加稀氨水至过量“现白色沉淀A13+3NHHO=A1(OH)3J+3NH+向NaO皤液中滴加可容性铝盐溶液至过量始无明显变化,一,时间后出现沉淀A13+4OH=A1O2-+2HQ3A1O2+A13+6HO=4A1(OH)3J向可溶性偏铝酸盐溶液中滴加盐酸至过量"沉淀又溶解H+A1O2'+H2O=A1(OH)3J；A1(OH)3+3H+=A1

15、3+3HO向可溶性偏铝酸盐溶液中逐渐通入CO气体至口量片无明显变化,后出“沉淀AO2+2HO+CO过量)=A1(OH)3J+HCO2A1O2-+3H2O+CO少量)=A1(OH)3J+COZ向盐酸中滴加可溶性h铝酸盐溶液至过量返白色沉淀4H+A1O2=A13+2H2Q3A1O2+A13+6hbO=4A1(OH)3J知识拓展：,Al(OH3)的两性：H2O+A1C2+H+'_Al(OH)3、Al3+3OH酸式电离碱式电离当向Al(OH)3中参加酸溶液,平衡向碱式电离方向移动,使Al(OH)3溶解.当向Al(OH)3中参加强碱溶液时,平衡向酸式电离方向移动,使Al(OH)3溶解.铝热反响及

16、应用：2Al+Fe2O12Fe+Al2Q;4Al+3MnO2直暹3Mn+2Al2O3铝热剂铝粉和金属氧化物；助燃剂KClQ;引燃剂镁条.铝热反响应用：焊接钢轨,冶炼熔点较高的金属如：钗、铭、镒等.既能与强酸又能与强碱反响的物质：金属单质：Al;两性氧化物：ALQ;两性氢氧化物Al(OH)3；弱酸的酸式盐：NaHCONHHC湃；弱酸镂盐：(NH'CO、(NH4)2So四.铁及其化合物1.铁铁的原子结构：位于第4周期皿族,是过渡元素.原子结构示意图：/;常见价态十2,十3价.物理性质：纯铁为银白色有金属光泽,有延展性和导热性,能导电,能被磁铁吸引,密度7.86g/cm3,熔点1535C,沸

17、点2750C化学性质：铁能与Cl?、Brz、Q、I2、S等非金属单质反响；与稀硫酸、浓硫酸、硝酸、盐酸等酸反响；与HbQFe3+、CiT等反响.与铁生成十3价的有：Cl2、Bn、浓硫酸、硝酸等.与铁生成十2价的有：12、S、稀硫酸、盐酸、Fe3+、CiT等.与铁生成FesQ的有：Q、H湃.2 .铁的氧化物3 .铁的氢氧化物4 .亚铁和铁盐的鉴别5 .铁三角知识拓展：FeTT性质规律：水解性：Fe'+半径小,所带电荷高,水解水平强常温下,Fe3+3HOFe(OH)3+3H沸水中,Fe3+3HO(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+遇HCO、CO2-、AlO2-、C.等离子时,水解完全.如

18、Fe3+3HCO=Fe(OH)3J+3CQ3将FeCl3溶液蒸干并灼烧,得FeQ.在pH)4时,它就形成Fe(OH)3而沉淀完全.较强的氧化性：Fe3+的氧化性在金属阳离子中是比拟强的,其氧化性:H+<Cu2+<Fe2+<Ag+;I2<Fe3+<Br2Fe3+表现氧化性的反响有：F.升Cur工、>Fc"特征络合反响：Fe3+3SCN=Fe(SCN)显红色.Fe3+6GH5OH=Fe(CeHO%3-+6出显紫色.制Fe(OH)2白色沉淀：Fe(OH)2极易被氧化,溶解在水中少量的Q都能将它氧化成Fe(OH)3,所以按一般强碱与弱酸盐反响制弱碱的操作很

19、难得到Fe(OH)2白色沉淀.要制得Fe(OH)2白色沉淀必须用加热煮沸过的蒸储水(以减少溶解在水中的Q)临时配制的FeSO溶液,最好在溶液中再滴几滴植物油以防止FeSO溶液与空气接触,准备参加的NaO皤液也要先加热煮沸,参加NaO皤液时应将滴管尖嘴伸人FeSO溶液的试管底部再挤出NaO皤液.五.铜及其化合物1 .铜原子结构：铜元素位于元素周期表第4周期IB族,过渡元素.原子结构示意图：/；常见价态十1和十2价.物理性质：紫红色光泽,熔点1083.4C,沸点为2567C,有良好延展性,是电和热的良导体.化学性质：与非金属单质2Cu+OtA=2CuO黑色)；2Cu+sA=Cu2S;Cu+C2=A=CuCl2与酸反响：与非氧化性酸反响(稀盐酸、稀硫酸)不反响.Cu+2HSO(稀)g=CuSO+SOT+2HO;Cu+4HNO浓)=Cu(NO)2+2NOT+2HO;3Cu+8HNO稀)=3Cu(NO)2+2NOT+4HO;盐溶液：Cu+2AgN=2Ag+Cu(NO)2；Cu+2FeCl=CuCL+2FeCl2在潮湿空气中生成铜绿：2Cu+O+HO+CO=Ch(OH)2CO2 .铜的化合物铜的氧化物CuOCuO+2HC上CuClz+HQH2+CuO/-Cu+HO;C+2CuO2Cu+COT铜的氢氧化物Cu(OH)2:蓝色难溶于水.Cu(OH?+2HCl=CuCl