高中化学复习必背知识点【高考必备】

1、高考化学复习必背知识点(一)一、常见物质的俗名及成分1 .硫酸盐类皓矶：ZnSO47H2O(2)重晶石(银餐)：BaSO4(3)绿矶：FeSO4-7H2O(4)芒硝：Na2SO410H2O(5)明矶：KAl(SO4)212H2O(6)蓝矶(胆矶)：CuSO45H2O(7)熟石膏：2CaSO4H2O2 .矿石类(1)电石：CaC2(2)磁铁矿石：Fe3O4(3)赤铁矿石：Fe2O3石英：SiO2(5)刚玉(蓝宝石,红宝石)：Al2O33 .气体类高炉煤气：COCO冷混合气体(2)水煤气：COH2(3)天然气(沼气)：CH44 .有机类(1)福尔马林：35%40%勺HCHOK溶3(2)蚁酸：HCO

2、OH尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OHCHOH-CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH软脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(1筑氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)淀粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚5 .其他类(1)石灰乳：Ca(OH)2(2)铜绿：Cu2(OH)2CO3(3)王水：浓盐酸、浓HNO3就体积比3：1混合)泡花碱：Na2SiO3(5)小苏打：NaHCO3(6)纯碱、苏打：Na2CO3(7)大苏打：Na2S2O35

3、H2O(8)光卤石：MgCl2-6H2O(9)生理盐水：0.9%的氯化钠溶液(10)漂白液：有效成分NaClQ非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2,非有效成分CaCl2(12)碱石灰：CaONaOH二、物质的状态和颜色1 .固体物质淡黄色：S、Na2O2AgBr、三硝基甲苯黄色：Au、AgI、Ag3PO4FeS2紫红色：Cu红色：Cu2O红棕色：红磷、Fe2O3棕黄色：CuCl2、FeCl3白色：P4Fe(OH)2、无水CuSO4AgCl、BaSO4Al(OH)3、Mg(OH)2BaCO3CaCO3Na2OMgOA12O3黑色：石墨、CuSCu2SFeSMnO2FeOFe

4、3O4CuOPbS粉末状银和铁棕褐色：Ag2O紫黑色：I2红褐色：Fe(OH)3蓝色：CuSO45H2OCu(OH)2绿色：FeSO4-7H2OCu2(OH)2CO3银白色：块状铁、银、钠、钾2 .液体物质蓝色：Cu2+、Cu(H2O)42+、,遇I2的淀粉溶液黄色：Fe3+、碘的水3§液、遇浓HNO3勺蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸紫红色：MnO46)、碘的CCl4溶液红色：Fe(SCN)n3-n(n=16)深红棕色：液澳浅黄绿色：氯水橙色：澳水橙红色：澳的CCl4溶液红褐色：Fe(OH)3胶体褐色：碘的乙醇溶液3 .气体物质淡黄绿色：F2红棕色：NO2澳蒸气紫红色：碘蒸气黄绿

5、色：C12无色：NH3NON2O4SO2H2sCH4CH2=CH筹三、特殊的物理性质1 .易液化的物质常压下SO2(10C)、NH3(33.5C)、C12(-34.6C)2 .SO3熔点和沸点都很低,标准状况下是一种无色晶体.3 .H2SO4硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体,常用的浓硫酸的质量分数为98.3%,密度为1.84gcm-3(物质的量浓度为18.4molL1),属高沸点、难挥发性酸.浓硫酸具有强腐蚀性,假设浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上,应先用湿布擦去,然后用大量的水冲洗,再用335%勺碳酸氢钠溶液冲洗.4 .单质澳易挥发,单质碘易升华5 .易潮解的物质NaOHMgCl2、CaCl2.

6、6 .气体溶解性归纳难溶于水：H2N2、CONOCH4C2H4微溶于水：02、C2H2较易溶于水：Cl2(1:2)、H2S(1:2.6)、C02(1：1)、S02(1：40);极易溶于水：HFHCl、HBr、HI、NH3.7 .物质的气味有刺激性气味的气体：HCl、NH3Cl2、SO2有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、澳水.四、常见物质的重要用途1. O3:漂白剂消毒剂2. Cl2:杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药3. N2:焊接金属的保护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂4. Al:制导线电缆食品饮料的包装制多种合金做机械零件、门窗等5. Na：制Na2O2冶炼Ti

7、等金属电光源N&K合金作原子反响堆导热剂6. A12O3:冶炼铝制作耐火材料7. NaCl:化工原料调味品腌渍食品8. CO2灭火剂人工降雨温室肥料9. NaHCO3治疗胃酸过多发醉粉10. AgI:感光材料人工降雨11. SO2漂白剂杀菌消毒12. H2O2漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料13. CaSO4制作各种模型石膏绷带调节水泥硬化速度14. SiO2:制石英玻璃、石英钟表光导纤维15. NH3制硝酸、镂盐的主要原料用于有机合成制冷剂16. 乙酸乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料17. 乙烯：制塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调节剂果实催熟18. 甘油：重要化工原料护肤五、常用

8、的除杂方法1 .杂质转化法欲除去苯甲的苯酚,可参加氢氧化钠,使苯酚转化为苯酚钠,利用苯酚钠易溶于水,使之与苯分开.欲除去Na2CO讣的NaHCO酊用加热的方法.2 .吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸.3 .沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,参加过量铁粉,待充分反响后,过滤除去不溶物,到达目的.4 .加热升华法欲除去碘中的沙子,可用此法.5 .溶剂萃取法欲除去水中含有的少量澳,可用此法.6 .溶液结晶法结晶和重结晶欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用两者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析生,得到硝酸钠纯晶

9、.7 .分储、蒸播法欲除去乙醍中少量的酒精,可采用屡次蒸播的方法；将萃取后的碘单质和苯别离可采用蒸播法.8 .分液法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物别离,可采用此法,如将苯和水别离.9 .渗析法欲除去胶体中的离子,可采用此法.如除去氢氧化铁胶体中的子°10 .综合法欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用.六、常见的环境污染1 .臭氧层空洞一一大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烽破坏而减少或消失,使地球生物遭受紫外线的伤害.2 .温室效应一一大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多,造成地球平均气温上升,加速了水的循环,致使自然灾害频繁发生.3 .光化学烟雾一一空气中

10、的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下,发生一系列光化学反响而生成有毒的光化学烟雾.空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等.4 .赤潮一一海水富营养化含MP、K等污水的任意排放污染,使海藻大量繁殖,水质恶化.5 .水华一一淡水富营养化含MP、K等污水的任意排放污染,使水藻大量繁殖,水质恶化.6 .酸雨一一空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下,其pH通常小于5.6o空气中SO注要来自化石燃料的燃烧,以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气.7 .汽车尾气一一主要是由汽油不完全燃烧产生的CO气态烽以及气缸中的空气在放电条件下产

11、生的氮的氧化物等,它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因.8 .室内污染一一由化工产品如油漆、涂料、板材等释放生的甲醛HCHO汽体；建筑材料产生的放射性同位素氢Rn;家用电器产生的电磁辐射等.9 .食品污染一一指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中,农药、化肥、激素、防腐剂苯甲酸及其钠盐等、色素、增白剂“吊白块、大苏打、漂粉精、调味剂等,以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染.七、常见化学反响一金属元素的反响1.碱金属的反响1碱金属单质的化学反响与水反响2Na+2H2O=2NaOHH2T2K+2H2O=2KOHH2T2Na+CuS042H2O=Na2SO4CuOH2j+H2

12、T【题源信息】钠与盐溶液反响,不能置换由盐中的金属,而是先与H2O反响生成NaOH然后生成的NaOH容液再与盐溶液反响,钠与H20酸反响的实质都是与H+反响,所以钠与酸溶液反响更为剧烈.钠与熔融的盐反响才可能置换由盐中的金属.与氧气反响4Na+O2=2Na2舞气中缓慢氧化)2Na+O2点燃=Na2O22Na2d02A=2Na2O24Li+O2点燃=2Li2O【题源信息】无论Na与O2反响生成Na2O或Na2O2只要参与反响的Na质量相等,那么转移电子的物质的量一定相等,但得到Na2O2勺质量大于Na2O勺质量.注意Na及其化合物发生焰色反响时火焰颜色均为黄色.要注意推断题中的“题眼一一多步氧化

13、关系：NaO2>Na2OO2->Na2O2(2)碱金属化合物的化学反响Na2O22H2d2Na2O2=4NaOHO2T2CO42Na2O2=2Na2CO3O2SO4Na2O2=Na2SO4【题源信息】1molNa2O渗与反响转移电子的物质的量为1mol,该结论常用在考查NA的题目中.Na2O2fCO开口水蒸气组成的混合气体反响时,应先考虑Na2O2与CO2的反响.Na2O2具有强氧化性,能将具有复原性的物质氧化,注意相关反响离子方程式的书写如将Na2O殷入Na2sNa2SO3NaI、FeSO/具有复原ft的溶液中oNa2CO3Na2CO32HC1过量=2NaCl+CO2t+H2ON

14、a2CO3HC1缺乏=NaC1+NaHCO3Na2CO3CO4H2O=2NaHCO3Na2CO3CaOH2=CaCO3+2NaOH【题源信息】向Na2CO籀液中参加盐酸时反响分两步进行,首先生成NaHCO3然后是NaHCO3f盐酸反响生成CO2两者滴加的顺序不同,产生的现象也不同,这就是不用其他试剂就能鉴别由Na2CO籀液和盐酸的原理.NaHCO3NaHCO3HC1=NaC1+CO2T+H2ONaHCO3NaOH=Na2CO3H2O2NaHCO3CaOH2缺乏尸=Na2CO3CaCO3+2H2ONaHCO3CaOH2过量=CaCO3+NaOH-H2O【题源信息】a.不能用常压下蒸发溶剂的方法制

15、备NaHCO3晶体,不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3fNaHCO3b.在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反响的离子方程式时要特别注意两者量的相对多少.c.吸收CO次体中的HCl不能用饱和Na2CO籀液,需用饱和NaHCO溶液.NaOH2NaOI+H2SO4=Na2SO42H2OCO42NaOH过量=Na2CO3H2OCO2M量+NaOH=NaHCO3CO2与NaOH§液反响的产物可能是Na2CO3NaHCO或两者的混合物,可根据Na+和C守恒法确定CO2与NaOH容液的反应产物.2 .Mg的反响(1)在CO2中燃烧2Mg+CO2点燃=2MgO-C在空气中燃烧2Mg+O2点燃=2MgO3MgN

16、2点燃=Mg3N22Mg+CO2点燃=2MgO-C【题源信息】a.此反响在高考中是一个热点反响,主要由现在推断题中,是由金属单质作反响物生成非金属固体单质的置换反响.b.镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭.c.常温下镁在空气中与O2反响生成一层巩固致密的氧化物保护膜,所以金属镁有抗腐蚀性.3 .Al及其化合物的反响(1)铝片产生氢气的反响2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T2Al+2NaOH2H2O=2NaAlO23H2T【题源信息】铝单质是中学化学中典型的既能与酸反响、又能与碱反响的金属单质,这常作为高考中物质推断题的“题眼.2铝热反响2A1+Fe2O3高温=2F计A12O34A1+3Mn

17、O扃温=3Mn2A12O3【题源信息】a.引发铝热反响的操作是高考实验考查的热点.主要操作是先铺一层KC1O3,插上镁条,然后点燃镁条.b.注意铝热反响是中学化学中唯一一个金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反响.c.该反响形式常在无机框图中由现,注意反响条件高温及信息铝热反响.3A12O3的反响两性A12O3+6HC1=2A1C13+3H2OA12O3+2NaOH=2NaA1O2H2O【题源信息】由此可知A12O3是一种既能与酸反响,又能与碱反响的两性氧化物.Al(OH)3的反响(两性)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaA1022H2O【题源信息】

18、由以上反响可知,Al(OH)3是一种既溶于酸又溶于碱的白色沉淀,这是高考推断题的常见“题眼.铝盐的反响铝盐与氨水反响Al3+3NH3-H2O=Al(OH)31+3NH今【题源信息】a.不管氨水是否过量,都会发生此反响,Al(OH)3不溶于过量的氨水.b.此反响常用于制备Al(OH)3o偏铝酸盐的反响向偏铝酸盐溶液中滴加盐酸NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)31+NaCl(少量盐酸)NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O(£量盐酸)【题源信息】向偏铝酸盐中逐滴滴加过量盐酸的实验现象是先产生白色沉淀,然后沉淀溶解.向偏铝酸盐中通入CO2Al(OH)3不溶于碳酸2A

19、1O2-+CO43H2O=2Al(OH)3；+CO32-(少量CO2)A1O2+COa2H2O=A1(OH)3；+HCO3(足量CO2)偏铝酸盐与铝盐反响A13+3A1O2-+6H2O=4A1(OH)3；【题源信息】a.A13+与A1O2不能大量共存.b.此反响是一种最节省原料的制备A1(OH)3的方案.4 .铁及其化合物的反响(1)铁单质3Fe+2O2点燃=Fe3O4Fe+SA=FeS2Fe+3C12点燃=2FeC133Fe+4H2O(g)高温=Fe3O44H2Fe+2H+=Fe2+H2T酸为非氧化性酸Fe+4HNO3梢=Fe(NO3)3+NOT+2H2O就适量)3Fe+8HNO3梢=3Fe

20、(NO3)2+2N0?+4H2O铁过量)Fe+CuSO4=CUFeSO42FeCl3+Fe=3FeCl2【题源信息】Fe与O2、H2O(g)反响的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3Fe与Cl2反响时生成FeCl3,与S反响时生成FeS,说明Cl2的氧化水平大于S的.常温下,Fe、Al在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,但加热后继续反响.铁的化合物FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3FeCl3+3H2O佛水)=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(氢氧化铁胶体的制备)Fe2O

21、3nH203H2O=铁发生吸氧腐蚀生成铁锈【题源信息】FeCl2溶液与NaOH容液在空气中反响的现象变化,常用于物质推断.向Fe2+溶液中参加硝酸、KMnO4氯水等具有氧化性的物质时,溶液会由现浅黄绿色一棕黄色的颜色变化,该现象可用于Fe2+的初步检验.制备FeOH2的方法很多,原那么有两点,一是溶液中的溶解氧必须提前除去,二是反响过程中必须与02隔绝.Fe3+的检验方法较多,如观察溶液颜色法棕黄色、NaOH溶液法生成红褐色沉淀、KSCN容液法生成红色溶液,前面两种方法需溶液中Fe3+浓度较大时才适用,最好也最灵敏的方法是KSCN容液法.Fe2+的检验可采用参加KSCN§液后再参加氧化剂的方法.5 .铜及其化合物的反响1铜单质的反响与非金属单质