高中化学4个定量实验常见误差分析56例

1、高中化学4个定量实验常见误差分析56例物质的量浓度溶液的配制以配制500mL.1mol/LNaOH溶液为例1、NaOH药品不纯如NaOH中混有少量Na2O,结果偏高.2、用天平称量NaOH时,称量时间过长.由于局部NaOH与空气中的CO2反响生成Na2CO3得至ijNa2CO3和NaOH的混合物,那么结果偏低.3、用天平称量NaOH时,如整码有污物,结果偏高.4、用天平称量NaOH时,物码颠倒,但未用游码,不影响结果.5、用天平称量NaOH时,物码颠倒,又用了游码,结果偏低.6、用天平称量NaOH时,假设用滤纸称NaOH,结果偏低.7、称量前小烧杯中有水,无影响.8、向容量瓶中转移溶液时,有少

2、量溶液流至容量瓶之外,结果偏低.9、未把烧杯、玻璃棒洗涤23次,或洗涤液未注入容量瓶,结果偏低.10、烧杯中溶液未冷却至室温,就开始转移溶液注入容量瓶,结果偏高11、定容时蒸储水加多了,液面超过了刻度线,而用滴管吸取局部溶液至刻度线,结果偏低.12、定容时摇匀,容量瓶中液面下降,再加蒸储水至刻度线,结果偏低.13、容量瓶定容时,假设俯视液面读数,结果偏高.14、容量瓶定容时,假设仰视液面读数,结果偏低.15、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时,用量筒量取浓溶液,假设俯视读数,结果偏低.16、配制一定物质的量浓度稀H2SO4时,用量筒量取浓溶液,假设仰视读数,结果偏高.酸碱中和滴定17、滴定管蒸

3、储水洗后未用标准液润洗,就直接装入标准液,造成标准液稀释,溶液浓度降低,滴定过程中消耗标准液体积偏大,测定结果偏高.18、盛待测液滴定管水洗后,未用待测液润洗就取液参加锥形瓶,待测液被稀释,测定结果偏低.19、锥形瓶水洗后,又用待测液润洗,再取待测液,造成待测液实际用量增大,测定结果偏Mi.20、用滴定管取待测液时,滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶,由于气泡填充了部分待测液,使得待测液体积减小,造成滴定时标准液体积减小,测定结果偏低.21、滴定前,锥形瓶用水洗涤后,或锥形瓶中残留水,未枯燥,或取完待测液后再向锥形瓶中加点水便于观察,虽然待测液体积增大,但待测液浓度变小,其物质的量不变,无

4、影响.22、滴定前,液面在“0刻度线之上,未调整液面,造成标准液体积偏小,测定结果偏低.23、移液管悬空给锥形瓶放待测液,使待测液飞溅到锥形瓶外,或在瓶壁内上方附着,未被标准液中和,造成滴定时标准液体积偏小,测定结果偏低.24、移液管下端的残留液吹入锥形瓶内,使待测液体积偏大,消耗的标准液体积偏大,测定结果偏局.25、盛标准液的滴定管,滴定前仰视读数,滴定后平视读数,造成标准液体积减小,测定结果偏低.26、盛标准液的滴定管,滴定前平视滴定管刻度线,滴定终了仰视刻度线,读数偏大,造成标准液体积偏大,测定结果偏高.27、盛标准液的滴定管,滴定前平视滴定管刻度线,滴定终了俯视刻度线,读数偏小,造成标

5、准液体积减小,测定结果偏低.28、盛标准液的滴定管,滴定前仰视滴定管刻度线,读数偏大,滴定后俯视刻度线,读数偏小.造成标准液体积减小,测定结果偏低.29、滴定前滴定管尖嘴局部有气泡,滴定后气泡消失,局部标准液用来填充气泡所占体积,造成标准液体积偏大,测定结果偏高.30、滴定过程中,滴定管漏液或标准液滴到锥形瓶外,造成标准液体积偏大,测定结果偏Mi.31、滴定达终点后,滴定管尖嘴处悬一滴标准液,造成实际进入锥形瓶的标准液减少,使标准液体积偏大,测定结果偏高.32、滴定前选用酚献作指示剂,滴定终了后,溶液变红,造成标准液体积偏大,测定结果偏Mi.33、溶液变色未保持30秒,即停止滴定,结果溶液又恢

6、复原来的颜色,造成标准液体积减小,测定结果偏低.34、滴定过快成细流,立即读数,造成标准液体积偏大,测定结果偏高.35、用强酸滴定弱碱,指示剂选用酚酥.由于酚猷的变色范围在8.2s10之间,造成消耗强酸标准液体积偏小,测定结果偏低.36、用强碱滴定弱酸,指示剂选用甲基橙.由于甲基橙的变色范围在3.1S4.4之间,造成消耗强碱标准液体积偏小,测定结果偏低.硫酸铜晶体中结晶水含量的测定37、硫酸铜晶体不纯,含有受热不挥发或不分解的杂质；使加热前后的质量差值偏低,测定结果偏低.38、实验开始时,称量的培锅未经枯燥.使得加热前后的质量差值偏大,测定结果偏高.39、硫酸铜晶体外表有水.硫酸铜晶体在加热时

7、,它外表的水失去,导致加热前后的质量差值偏大,测定结果偏高.40、地竭的内壁附有受热可完全分解成气体的杂质,使得加热前后的质量差值偏大,测定结果偏局.41、地锅内壁附有不挥发杂质.对测定结果无影响.42、硫酸铜晶体未研成细粉末.水未能完全失去,使得加热前后的质量差值偏低,测定结果偏低.43、样品硫酸铜晶体已有局部失水.会造成加热前后的质量差值变小,测定结果偏低.44、加热时晶体尚呈蓝色,未完全变白就停止加热.因有少量CuSO4晶体没有分解,水没有完全失去.所测水的质量偏小,测定结果偏低.45、加热的过程中,由于受热不均匀使少量晶体溅出地竭外.因少量晶体溅出,把这一局部的质量也当成了水的质量使测

8、得值偏大,测定结果偏高.46、晶体加热温度过高或加热时间过长,局部变黑.由于使少量CuSO4分解为CuO和SO3,SO3挥发,致使加热前后的质量差值偏大,测定结果偏高.47、加热后白色粉末在空气中冷却至室温称量.因白色粉末没有在枯燥器中冷却,又吸收了空气中的水分,致使测得的水质量偏小,测定结果偏低.48、两次称量相差0.12g.该实验要求两次称量误差不得超过0.1g,现在两次称量相差0.12g说明晶体没有完分解,测定结果偏低.中和热的测定49、用弱酸或弱碱代替强碱或强酸.由于弱酸弱碱为弱电解质,其电离需吸热,导致反响产生的热量少,测定结果偏低.50、用量筒量取盐酸时仰视读数.因所取盐酸体积大于

9、50.0mL,测定结果偏高.51、用0.50mol-L-1NaOH溶液代替0.55molL-1NaOH.NaOH溶液的浓度偏低,导致中和反响中盐酸不能完全反响,测定结果偏低.52、选用较高浓度的盐酸和NaOH溶液.盐酸和NaOH溶液的浓度过大就会使溶液中的阴阳离子间的相互牵制作用增强,电离程度就会减小,那么中和反响产生的热量势必要用一局部来补偿未电离分子的离解热,造成测定结果偏低.53、用温度计测量盐酸温度后,未用水冲洗干净,就直接测量NaOH溶液的温度.使局部NaOH溶液中和,产生的热量散失在空气中,测定结果偏低.54、量取盐酸后没有换用量筒,就直接用未洗干净的量筒量取NaOH溶液,测定结果

10、偏低.55、把量筒中的NaOH溶液倒入小烧杯中时,实验操作缓慢.使得局部热量损耗,测定结果偏低.56、把NaOH溶液倒入小烧杯中时,有少量溅出.由于NaOH溶液有少量的损耗,中和反响未进行完全,产生的热量偏小,造成测定结果偏低.高中化学知识点“一般与“特殊超全总结！一、根本概念与根本理论1 .原子的原子核一般是由质子和中子构成的；但气的原子核中无中子.2 .原子最外层电子数小于或等于2的一般是金属原子；但氢、氯原子的最外层电子数分别为1、2,都不是金属元素.3 .质子总数与核外电子总数相同的微粒一般是同种微粒；但Ne与HF例外.4 .离子核外一般都有电子；但氢离子H+的核外没有电子.5 .气体

11、单质一般是由双原子组成的；但稀有气体为单原子,臭氧为三原子组成.6 .由同种元素组成的物质一般是单质,是纯净物；但O2与O3,白磷与红磷它们是混合物.7 .由两种或两种以上物质生成一种物质的反响一般是化合反响；但反响物仅一种参加,却属于化合反响.如：3O2=2O3,2NO2N2O4.8 .原子活泼性强,对应单质性质一般较活泼；但氮原子活泼,可氮气很稳定.9 .金属氧化物一般是碱性氧化物；但Mn2O7是酸性氧化物,A12O3、ZnO是两性氧化物10 .非金属氧化物一般是酸性氧化物；但CO、NO不是酸性氧化物.11 .酸酊一般是非金属氧化物；但HMnO4的酸酊Mn2O7是金属氧化物.12 .酸酊一

12、般是氧化物；但乙酸酊CH3CO2O等例外.13.溶于水成酸的氧化物一般是酸酊；但NO2溶于水生成了硝酸,可硝酸的酸酊为N2O5.14 .一种酸酊对应的酸一般是一种酸；但P2O5既是偏磷酸HPO3的酸酊,又是磷酸H3PO4的酸酊.15 .无氧酸一般都是非金属元素的氢化物；但氢氟酸HCN例外16.酸的“元数般等于酸分子中的氢原子数；但亚磷酸H3PO3不是三元酸而是二元酸,次磷酸H3PO2不是三元酸而是一元酸,硼酸H3BO3不是三元酸而是一元酸等.17.在某非金属元素形成的含氧酸中,该元素化合价越高,对应酸的氧化性一般越强；但次氯酸HC1O的氧化性比高氟酸HC1O4的氧化性强.18 .具有金属光泽并

13、能导电的单质一般是金19 .饱和溶液升高温度后一般变成不饱和溶和溶液.20 .混合物的沸点一般有一定范围,而不是78.1C21 .电解质电离时所生成的阳离子全部是氢是氢离子,可水既非酸也不是碱.22 .通常溶液浓度越大,密度一般也越大；但属；但非金属石墨有金属光泽也能导电.液；但CaOH2的饱和溶液升高温度后仍然为饱在某一温度；但95.5%的酒精溶液其沸点固定在离子的化合物是酸；但水电离产生的阳离子全部氨水、乙醇等溶液浓度越大密度反而减小.23 .蒸发溶剂,一般溶液的质量分数会增大；但加热盐酸、氨水时,其质量分数却会降低.24 .加热蒸发盐溶液一般可得到该盐的晶体；但加热蒸发AlCl3、FeC

14、l3溶液得到的固体主要为Al2O3、Fe2O3.25 .酸式盐溶液一般显酸性；但NaHCO3水解程度较大,其溶液呈碱性.26 .强酸一般制弱酸,弱酸一般不能制强酸；但H2s气体通人CuSO4溶液中,反响为：H2S+CuSO4=CuS+H2SO4.27 .强氧化性酸浓H2SO4、浓HNO3一般能氧化活泼金属；但铁、铝在冷的浓H2SO4或浓HNO3中专屯化.28 .酸与酸一般不发生反响；但浓H2SO4、H2SO3能把H2s氧化：H2S+H2SO4浓尸SO2+S|+2H2O,2H2S+H2SO3=3S+3H2O.29 .碱与碱一般不发生反响；但两性Al(OH)3能与NaOH反响,氨水能与Cu(OH)

15、2发生反应.30 .酸性氧化物一般不能与酸发生反响；但以下反响能发生：SiO2+4HF=SiF4个十2H2O,2H2S+SO2=3S+2H2Oo31 .酸与碱一般发生中和反响生成盐和水；但以下例外：3H2S+2Fe(OH)3=2FeS+S+6H2O,3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO个+8H2O.32 .按金属活动性顺序表,排在前面的金属单质一般可把排在后面的金属从其盐中置换出来；但Na、K等先与水反响,后与盐反响.33 .金属与盐溶液一般发生置换反响；但以下例外:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl234.金属与碱溶液一般不反响；但

16、AI、Zn均与NaOH溶液反响.35 .盐与盐溶液反响一般生成两种新盐；但两种盐溶液间发生双水解就例外.如硫化钠溶液中滴加硫酸铝溶液,反响的离子方程式为：2Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S36 .盐与碱反响一般生成新盐和新碱；但以下例外：NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCH3COONa+NaOHNa2CO3+CH437 .盐与酸反响一般生成新盐和新酸；但下列例外:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl25Cl28H2O38 .第VA、VIA、VIA的非金属元素气态氢化物的水溶液一般呈酸性；但H2O呈中性,NH3的水

17、溶液呈弱碱性.39 .元素周期表中的每一周期一般都是从金属元素开始；但第一周期从非金属氢元素开始.40 .原子的电子层数越多,原子半径一般越大；但Li>Al、Mg>Ca、Ra>Ba等例外.41 .随着原子序数的递增,元素的相对原子质量一般逐渐增大；但氮的相对原子质量大于钾,确大于碘等例外.42 .离子晶体中一般含有金属元素；但NH4C1、NH4NO3等无金属元素.43 .离子晶体的熔点一般低于原子晶体；但MgO熔点2800C高于SiO2熔点1600C.44 .物质中一般有阳离子就必有阴离子；但在金属或合金中只有阳离子而没有阴离子,其阴离子局部由自由电子所代替.45 .构成分子

18、晶体的分子一般都有共价键；但稀有气体的分子中没有共价键,是单原子分子.46 .非金属氧化物在固态时一般为分子晶体；但SiO2为原子晶体.47 .单质分子一般是非极性分子；但O3是极性分子.48 .活泼金属与活泼非金属的化合物一般属离子化合物；但Al与Cl2化合形成的AlCl3属共价化合物.49 .形成稳定的分子需满足8电子或2电子结构；但有些分子不满足8电子结构却能稳定存在,如BF350 .正四面体分子中的键角一般是109°28'但白磷分子为正四面体结构,其键角为60°.51 .凡涉及到“反响,一般就发生化学反响；但焰色反响却属于物理变化.52 .对反响前后体积改变

19、的可逆反响,如2N2+3H22NH3,在固定容积的密闭容器中一定条件下达成化学平衡时,当其它条件不变时,增加压强能使平衡向气体体积减少的方向移动；但充人“惰性气体,密闭容器中的压强增大,然而平衡并不发生移动.二、元素及化合物1 .卤素单质一般不与稀有气体反响,但F2却能与Xe、Kr等稀有气体反响生成对应的氟化物,如KrF2、XeF2、XeF4、XeF6等.2 .常见的卤素与水反响化学方程式一般为：X2+H2O=HX+HXO但F2与水反响化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O23 .卤素与强碱溶液反响化学方程式一般为：X2+2OH=X+XO+H2O;但F2与强碱溶液反响时先与水反响,生成的H

20、F再与碱反响.4 .Agx有感光性,见光一般分解；但AgF稳定,见光也不分解.5 .AgX一般不溶于水也不溶于稀HNO3;但AgF可溶于水.6 .CaX2一般可溶于水；但CaF2难溶于水.7 .卤素在化合物中既可显负价,又可显正价；但氟元素在化合物中只能显负价.8 .卤素的无氧酸氢卤酸一般是强酸；但氢氟酸是一种弱酸.9 .氢衡酸一般不与硅或二氧化硅反响；但氢氟酸能与硅或二氧化硅反响.10 .卤素单质与铁反响一般生成FeX3;1I2单质与铁反响生成物为FeI2011 .组成结构相似的物质的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升高；但NH3、H2O、HF的熔、沸点反常升高.12 .碱金属单质的密度

21、从上到下一般增大；但钾的密度却反而比钠小.13 .碱金属与足量氧气反响,一般都能生成过氧化物或超氧化物；但Li与O2反响时,只能生成Li2.14 .制取活泼金属如K、Ca、Na等时,一般是电解其熔融盐；但铝却是将Al2O3熔化在冰晶石中进行电解.15 .金属硫化物中,硫元素的化合价一般为2价；但FeS2中硫元素的化合价为1价.16 .碳族元素的主要化合价一般呈+2、+4价；但硅却只有+4价.17 .PO43离子的鉴定,一般可用试剂AgNO3溶液,产生黄色沉淀,再加稀HNO3溶液沉淀消失的方法进行；但磷酸中的PO43-离子不能用上述方法鉴定.18 .非金属单质一般不导电；但石墨、确却能导电.19

22、 .金属在常温下一般为固体；但Hg却是液体.20 .非金属单质常温下一般为固态；但澳为液态.21 .非金属单质与强碱溶液反响一般不生成氢气；但硅却不然.22 .钢盐如BaCO3、BaCl2等一般都是极毒的；但BaSO4去无毒,因其不溶于水也不溶于胃酸而作钢餐.23 .铜盐溶液一般为蓝色；但氟化铜浓溶液常为绿色.24 .酸式盐一般可溶于水；但磷酸一氢盐除钾、钠、钱盐外,几乎都不溶于水.25 .氢元素在化合物中一般显+1价；但在金属氢化物中显1价,如NaH、CaH20三、有机化学1 .有机物一般含有碳、氢元素；但CCl4组成中不含氢.2 .有机物一般易燃；但四氯化碳、聚四氟乙烯却不能燃烧.3 .卤

23、代姓:水解得到的有机产物一般是醇类；但氟苯水解得到苯酚.4 .卤代姓:一般为液态,不溶于水；但一元氯代烷通常为气体.5 .醇类催化氧化一般生成醛或酮,继续氧化生成酸；但R3COH不能催化氧化成醛或酸.6 .能称“某酸的化合物一般是酸类；但苯酚俗称石炭酸,并不属于酸类,而是酚类.7 .分子组成相差一个或几个“一CH2"原子团的物质一般是同系物,但苯甲醇与苯酚、乙烯与环丙烷等均相差“一并不是同系物.8 .能发生银镜反响的有机物一般是醛类；但葡萄糖、甲酸和甲酸某酯等都能发生银镜反响.9 .能发生银镜反响的有机物分子中一般含有醛基；但果糖分子中不含醛基,能发生银镜反应.10 .酸与醇间的反响一般属酯化反响；但乙11 .酯化反响一般发生在酸与醇之间；但纤12 .酯一般通过酸与醇发生酯化反响原理制氟CH3COC1与苯酚发生取代反响而得到.13 .有机物中的油一般是指由高级脂肪酸与烷姓:、环烷姓:、芳香姓:等组成的复杂混合物14 .蜡的主要成分一般是