酸碱滴定法习题

1、酸碱滴定法习题、判断题1、滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中,根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法.2、能用于滴定分析的化学反响,必须满足的条件之一是有确定的化学计算比.3、标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法,后者也称为标定法.4、常用的一些酸碱如HCl,H2c2O4,H2SO4,NaOH,NaHCO3,Na?CO3都不能用作基准物质.5、滴定分析中,反响常数k越大,反响越完全,那么滴定突越范围越宽,结果越准确.6、溶液的pH决定比值In-/HIn的大小,pH=pK(HIn)时,指示剂呈中间色.7、通常酸碱指示剂要发生明显的颜色变化,需要溶液有1个pH单位的变化.

2、8、在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化10倍,可使突越范围增加2个pH.9、失去局部结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质,将使标定结果偏高.10、强碱滴定弱酸时,滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的pKao限制.11、滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线.12、变色范围在滴定突越范围内的酸碱指示剂也不一定都是能用作酸碱滴定的指示剂.13、硼酸的Ka1o=5.8X0-10,不能用标准碱溶液直接滴定.14、无论何种酸或碱,只要其浓度足够大,都可被强碱或强酸溶液定量滴定.15、假设一种弱酸不能被强碱滴定,那么其共轲碱必定可被强碱滴定.16、配制NaOH标准溶液时,必须使用煮沸后冷却的蒸储水.17

3、、甲醛与镂盐反响生成的酸可用NaOH溶液滴定,其物质的量关系为n(NaOH)：n(酸)=1:3.18、草酸作为二元酸,可被NaOH溶液分步滴定.二、选择题1、有以下水溶液：(1)0.01molL-1CH3COOH；(2)0.01molL-1CH3COOH溶液和等体积0.01moll,-1HCl溶液混合；(3)0.01molL-1CH3COOH溶液和等体积0.01molL-1NaOH溶液混合；(4)0.01molL-1CH3COOH溶液和等体积0.01molL-1NaAc溶液混合.那么它们的pH值由大到小的正确次序是A.(1)>(2)>(3)>(4)B.(1)>(3)&g

4、t;(2)>(4)2、用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的A.两种酸的浓度相同C.HCl溶液的浓度是H2c2O4溶液浓度的两倍C.(4)>(3)>(2)>(1)D.(3)>(4)>(1)>(2)H2c2O4和HCl溶液,消耗相同体积的NaOH,说明B.两种酸的解离度相同D.两种酸的化学计量点相同3、以下各物质中,哪几种能用标准A.(NH4)2SO4(NH3的Kb0=1.8M0-5)C.苯酚(Ka°=1.1M0-10)4、用0.1molL-1HCl溶液滴定0.1mol溶液滴定0.01molL-1HCl溶液时的NaOH溶液直接滴定B.邻苯二甲酸

5、氢钾(邻苯二甲酸的Ka2o=2.9X10-6)D.NH4Cl(NH3的Kb0=1.8M0-5)L-1NaOH溶液时的pH突跃范围是4.39.7,用0.01molL-1NaOHpH突跃范围是A.4.39.7B.4.38.7C.5.39.7D.5.38.75、用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.1molL-1HAc(pKa°=4.7)时的pH突跃范围为7.79.7,由此可以推断用0.1molL-1NaOH溶液滴定pKa°=3.7的0.1molL-1某一元酸的pH突跃范围是A.6.78.7B.6.79.7C.6.710.7D.7.79.76、以下酸碱滴定中,哪种方法由于滴定突

6、跃不明显而不能用直接滴定法进行容量分析.：Kao(HAC)=1.8X10-5；Kao(HCN)=4.910-10；Kao(H3PO4)=7.5X10-3;Kao(H2c2.4)=7.510-3；Ka2o(H2CO3)-11=5.6X0A.用HCl溶液滴定NaAc溶液B.用HCl溶液滴定Na2CO3溶液C.用NaOH溶液滴定H3PO4溶液D.用HCl溶液滴定NaCN溶液7、在如图的滴定曲线中,哪一条是强碱滴定弱酸的滴定曲线A.曲线1B.曲线2C.曲线3D.曲线4IM4200%漕定剂参加量8、用0.1molL-1NaOH标准溶液滴定等浓度的HCl或H2SO4和H3P.4的混合溶液,在滴定曲线上可能

7、出现几个突跃范围A.1B.2C.3D.49、酸碱滴定中选择指示剂的原那么是A.Ka°=KHIn°B.指示剂的变色范围与理论终点完全相符C.指示剂的变色范围全部或局部落入滴定的pH突跃范围之内D.指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内E.指示剂应在pH=7.00时变色10、某酸碱指示剂的KHIno=1.0W5,那么从理论上推算其pH变色范围是A.45B.56C.46D.5711、某二元弱酸可用NaOH标准溶液分步滴定,其化学计量点时的pH值分另I为9.50和4.15,适用于指示第一滴定终点的指示剂是A.苯胺黄pH变色范围为C.中性红pH变色范围为12、酸碱滴定突跃范

8、围为A.甲基红4.46.4D.甲酚红7.28.81.33.2)6.68.0)B.甲基橙pH变色范围为3.14.4D.酚酗：pH变色范围为8.010.07.09.0,最适宜的指示剂为B.酚儆8.010.0E.中性红6.88.0C.澳白里酚蓝6.07.613、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断反响物恰好按化学计量关系完全反响而停止滴定,这一点称为A.理论终点B.化学计量点C.滴定D.滴定终点14、澳酚绿指示剂HIn的Kh/=1X10-5,未解离的HIn显黄色,阴离子In-呈蓝色.它在pH为7、5和3时的溶液中各呈A.黄、绿和蓝色B.黄、蓝和绿色C.蓝、黄和褐色D.蓝、绿和黄色15、甲基红的

9、变色域为pH4.4红6.2黄,澳甲酚绿的变色域为pH4.0黄5.6蓝,将这两种指示剂按一定比例混合后的变色点为pH5.1.将这种混合指示剂用于NaOH标准溶液滴定HAc溶液,试问滴定终点时指示剂由何色变为何色A由红色变为绿色B.由红色变为绿色C.由黄色变为蓝色D.由绿色变为红色16、某碱样为NaOH和Na2CO3混合溶液,用HCl标准溶液滴定,先以酚配作指示剂,耗去HCl溶液V1mL,继以甲基红为指不'剂,又耗去HCl溶?仅V2mL,V1与V2的关系是A.Vi=V2B.Vi=2V2C.2Vi=V2D.Vi>V2E.Vi<V217、某碱样以酚酬:作指示剂,用标准HCl溶液滴定

10、到终点时耗去VimL,继以甲基橙作指示剂又耗去HCl溶液V2mL,假设V2VVi,那么该碱样溶液是A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3D.NaOH+Na2CO3E.Na2CO3+NaHCO318、由于硼酸的离解常数(Kai0=5.8M0-10)太小,为测定H3BO3(摩尔质量为61.83gmol-1)含量,需参加甘露醇使硼酸转变为较强的一元络合酸(KaO=1.0M0-6)后,再用准确浓度为C(mol-L-1)的NaOH溶液滴定.假设硼酸试样重为mg,耗用NaOH溶液体积VmL,那么硼酸含量的计算式为a.(H3BO3)%=CV683100m1000b.(H3BO3)%=CV61.8310

11、0m2000C.(H3BO3)%=嘿篙M00d.(H3BO3)%=*1詈100e.(H3BO3)%=CV361.83100m>100019、用0.200molL-1NaOH溶液滴定0.100molL-1二元酸H2A(H2A的Ka10=1.M0-4,Ka20=1.0M0-6)溶液至终点,计算溶液的pH为A.8.35B.9.35C.10.35D.8.7520、称取Na3PO4和Na2HPO4的混合试样1.000g溶于适量水后,以百里酚配为指示剂,用0.2000molL-1HCl溶液滴定到终点,消耗15.00mL;再参加甲基红指示剂,继续用0.2000molL-1HCl溶液滴定到终点,又消耗2

12、0.00mL.计算混合试样中Na2HPO4的质量分数.M(Na2HPO4)=142.0gmolTa.7.10%B.3.55%C.10.65%D.14.20%21、称取基准物硼砂0.3814g,溶于适量水中,用待标定的H2SO4溶液滴定到终点,消耗40.00mL,问H2SO4溶液的量浓度(molL-1)为多少M(Na2B4O710H2O=381.4gmol1)A.0.02500B.0.05000C.0.01250D.0.0200022、以甲基橙为指示剂,用酸碱滴定法测定碳酸钠的含量,为使0.1000molL-1HCl标准溶液所消耗的体积(毫升)恰好等于碳酸钠的百分含量,问需称取碳酸钠试样多少克M

13、(Na2CO3)=106.0gmol-1a.0.3600gB.0.5300gC.0.2650gD.0.6400g23、移取0.10molL-1HCl和0.20molL-1H3BO3的混合溶液25.00mL,以0.100molL-1NaOH溶液滴定HCl至终点,计算溶液的pH值(H3BO3的Ka1o=5.8M0-10)A.6.12B.5.12C.5.80D.4.9224、称取不纯一元酸HA试小¥1.600g,溶解后稀释至60.0mL,以0.250molL-1NaOH溶液滴定.已知当HA被中和一半时,溶液的pH=5.00,而中和到终点时,溶液的pH=9.00,计算试样中HA的质量分数.M

14、(HA)=82.0gmol1A. 48.20%B.60.50%C.51.25%D.70.40%25、为测定H3PO4和HCl混合溶液中这两种酸的浓度,取VmL试液,以甲基橙作指示剂,用浓度为c(molL-1)的NaOH标准溶液滴定,消耗VmL;另取同体积试液,以酚酗:作指示剂,用同浓度NaOH溶液滴定,消耗V2mL,那么C(H3P.4):C(HCl)为AVIBCVl2D3V11V2.V,2.2V2V.V1"2.%3126、混合酸HA和HB能直接分步测定的条件是a.c(HA)Kao(HA)>1(8;c(HB)Kao(HB)>1-0;c(HA)Ka°(HA)/c(H

15、B)Ka°(HB)>10B. c(HA)Ka°(HA)>1(8;c(HB)Kao(HB)>1(f;Ka0(HA)/Ka°(HB)>10C. c(HA)KaO(HA)>10;c(HB)Ka°(HB)>1&Ka°(HA)/Ka°(HB)>10D. c(HA)KaO(HA)>10;c(HB)Ka°(HB)>1&Ka°(HB)/Ka°(HA)>1(427、以下表达Na2HPO4溶液的质子条件式中,正确的选项是A.c(H+)+c(H2PO4

16、)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-)B.c(H+)+c(H2PO4-)=c(OH-)+2c(H3PO4)+c(PO43-)C.c(H+)+c(H2PO4)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO43-)D.c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+3c(PO43-)28、以下表达(NH4)2HPO4溶液的质子条件式中,哪一种说法是正确的A. c(H+)+c(H2PO4)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+c(PO43-)B. c(H+)+c(H2PO4)+2c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)C. c(H+)+

17、c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+3c(PO43-)D. c(H+)+c(H2PO4)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)29、在以下表达NH4H2PO4溶液的质子条件式中,哪一种说法是正确的A. c(H+)+2c(HPO42-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+3c(PO43-)B. c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+2c(H2PO4-)+3c(PO43-)C. c(H+)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(HPO42-)+2c(PO43-)D. c(H+)+c(NH4+)=

18、c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)30、在以下表达(NH4)2CO3溶液的质子条件式中,正确的选项是哪一种A.c(H+)+c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)B.c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(NH4+)+c(OH-)C.c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)=2c(NH4+)+c(OH-)D.c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(NH4+)+c(OH-)31、在以下表达Na2s溶液的质子条件式中,哪一种说法是正确的A.c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(O

19、H-)B.c(H+)+c(H2S)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)D.c(H+)+2c(H2S)=c(HS-)+c(OH-)三、填空题1、在0.10molL-1NH3H2O溶液中,浓度最大的物种是,浓度最小的物种是.参加少量NH4Cl(s)后,NH3H2O的解离度将,溶液的pH值将,H+的浓度将.2、多元弱酸解离的特点是和.3、25c时,Kwo=1.010-14,100c时Kwo=5.43W-13,25c时Kao(HAc)=1.8M0-5,并且Kao(HAc),随温度变化根本保持不变那么25c时,Kbo(Ac-)=,100c

20、时,Kao(Ac-)=,后者是前者的倍.4、假设将HAc溶液与等体积的NaAc溶液相混合,欲使混合溶液的pH值为4.34,混合后酸和盐的浓度比近似为.当将该溶液释五倍后,其pH值,将该缓冲溶液中,c(HAc)和c(NaAc)同时增大相同倍数时,其缓冲水平.5、今有(CH3)2AsO2H,CH3COOH和H3PO4三种酸,它们的标准解离常数分别为6.4M0-7,1.8M0-5和7.5M0-3O现需配制1.0升总浓度为0.50molL-1pH=4.54的缓冲溶液,应选用弱酸,需克这种酸和克NaOHo这种缓冲溶液的抗酸成分是.往50mL该缓冲溶液中参加结晶NaOH0.26克,溶液的pH值为.(忽略溶

21、液体积变化)6、滴定分析中,借助指示剂颜色突变即停止滴定,称为,指示剂变色点和理论上的化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为.7、于滴定分析的化学反响应具备的条件是、和.8、分析法有不同的滴定方式,除了这种根本方式外,还有、等,以扩大滴定分析法的应用范围.9、为基准物质的化学试剂应具备的条件是、.基准物的用途是和O10、反响的实质是过程,反响到达平衡时,共轲酸碱对.表示这种数量关系的数学表达式称为.11、的滴定分析中,影响滴定突跃范围大小的因素通常是和滴定剂与被测物,当某酸的Kao时,突跃范围太小使人难以,说明酸不能进行滴定.12、用强酸直接滴定弱碱时,要求弱碱的cKbo;滴定弱酸时,应使弱

22、酸的.13、标定盐酸溶液常用的基准物质有和,滴定时应选用在性范围内变色的指示剂.14、溶液中酸碱指示剂的颜色决定于,指示剂变色的pH=,说明化学计量点附近溶液的pH至少突变指示剂颜色才会.15、酸碱指示剂变色的pH是由决定,选择指示剂的原那么是使指示剂处于滴定的内,指示剂的越接近理论终点pH值结果越.16、多元酸能被强碱溶液直接分步滴定的条件是、.17、三元弱酸的三级解离常数依次为1X10-3、1X10-5和1X10-6,如将该三元酸配成溶液后.用标准NaOH溶液滴定时,应有个突跃,宜选用作指示剂.18、某三元酸的解离常数依次为1M0-2、1X10-6和1X10-12,用NaOH标准溶液滴定该

23、酸溶液至第一滴定终点是,溶液的pH=,可选用作指示剂；滴定到第二滴定终点时,溶液的pH=,应选用作指示齐U.19、有一碱液可能是NaOH或NaHCO3,或它们的混合溶液.今用标准HCl溶液滴定,假设以酚配为指示剂,耗去VmLHCl溶液,假设取同样量的该碱液,也用HCl溶液滴定,但以甲基橙作指示剂,耗去V2mLHCl溶液.试由Vi与V2的关系判断碱液的组成：(I)当Vi=V2时,组成是.(II)当V2=2Vi时,组成是.(III)当V2>2Vi时,组成是.(IV)当Vi<V2<2Vi时,组成是.(V)当Vi=0,V2>0时,组成是.20、有一磷酸盐混合溶液,今用标准酸溶液

24、滴定至酚酬:终点时耗去V1mL酸；继以甲基橙作指示剂时又耗去V2mL酸.试依据Vi与V2的关系判断该盐溶液的组成：(I)当Vi=V2时,组成是.(II)当Vi<V2时,组成是.(III)当Vi=0,V2>01时,组成是.(IV)当Vi=V2=0时,组成是.21、用HCl溶液滴定0.05molL-1NH3和0.05molL-1甲胺(pKbo=3.38)的混合溶液时,在滴定曲线上会有个突跃范围,应选用的指示剂是.四、计算题1、某弱酸HA在0.015molL-1时解离度为0.80%,浓度为0.10molL-1时解离度为多少2、将0.20L0.40molL-1HAc和0.60L0.80mo

25、lL-1HCN混合,求混合溶液中各离子浓度.HAc和HCN的Ka.分别为1.8M0-5和6.2M0-10.3、将pH=1.0的一元强酸溶液与Kbo=2.010-5,pH=11.30的一元弱碱溶液等体积混合,求混合溶液pH值.4、某浓度为0.10molL-1一元弱酸HB溶液的pH=3.0,其氢离子浓度的计算符合最简式的条件,求其同浓度共轲碱NaB溶液的pH.5、在200mL0.20molL-1氨水中需参加多少克(NH4)2SO4才能使溶液中OH-离子的浓度降低100倍16、要配制2LpH=9.40的NaAc溶披,需称取NaAc3H2.多少克M(NaAc3H2.)=136.08gmoL7、配制pH=2.0氨基乙酸(H2NCH2COOH)总浓度为