稀溶液法测定偶极矩实验报告

1、稀溶液法测定偶极矩【实验目的】(1)丝握溶液法测定仅极炯竹卜:要实抬技术 了阴福极Q 7少子口性侦的关系，(3)测定正丁醇的偶极矩。【实验原理】(1)偶极矩与极化度分子结构可以近似地看成是由电子云和分子骨架 (原子核及内层电子)所构成。由于空间构 型的不同，其正负电荷中心可以是重合的，也可以不重合。前者称为非极性分子，后者称为极 性分子。图1电偶极矩示意图图2极性分在电场作用下的定向1912年德拜提出“偶极矩”的概念来度量分子极性的大小，如图1所示,其定义是R = q，d式中，q是正负电荷中心所带的电量；d为正负电荷中心之间的距离；N是一个向量，其 方向规定为从正到负。因分子中原子间的距离的数

2、量级为 10-10m电荷的数量级为10-20C,所以 偶极矩的数量级是1030C- mi通过偶极矩的测定，可以了解分子结构中有关电子云的分布和分子的对称性，可以用来鉴羽儿何异构体和分子的立体结构等C极性分子具有永久偶极矩，但由于分子的热运动，偶极矩指向某个方向的机会均等。 所以 偶极矩的统计值等于零。若将极性分子置于均匀的电场 E中，则偶极矩在电场的作用下，如图 2所示趋向电场方向排列。这时我们称这些分子被极化了。极化的程度可用摩尔转向极化度P“来衡量。P”与永久偶极矩的小的平方成正比，与绝对温度 T成反比。p=4兀瓜一“一 9kT式中：k为玻兹曼常数,N A为阿伏加德期常数。在外电场作用下，

3、不论极性分子或非极性分子，都会发生电子云对分子骨架的相对移动， 分子骨架也会发生形变。这称为诱导极化或变形极化。用摩尔诱导极化度P诱导来衡量。显然P诱导可分为二项，即电子极化度pe和原子极化度Pa,因此p诱导=R+R如果外电场是交变场，极性分子的极化情况则与交变场的频率有关。 当处于频率小于1010Hz 的低频电场或静电场中，极性分子所产生的摩尔极化度 P是转向极化、电子极化和原子极化的 总和。P = P g+ Pe +R如何从测得的摩尔极化度P中分别出Pu的贡献呢？介电常数实际上是在107Hz以下的频率 测定的，测得的极化度为Pu+ R +R。若把频率提高到红外范围(约10111014 HZ

4、),分子已经 来不及转向，此时测得的极化度只有 Pe和Pa的贡献了。所以从按介电常数计算的 P中减去红 外线频率范围测得的极化，就等于 P”，在实验上，若把频率提高到可见光范围，则原子极化也 可以忽略，则在可见光范围：P 产 -( P e+R) "P P e(2)摩尔极化度的计算克劳休斯、莫索和德拜从电磁场理论得到了摩尔极化度P与介电常数e之间的关系式。£ 1P 二XM 入P式中，M为被测物质的摩尔质量；p为该物质的密度;£是介电常数。所以它只适用于温度不大低的气但式是假定分子与分子间没有相互作用而推导得到的。相体系，对某种物质甚至根本无法获得气相状态。因此后来就

5、提出了用一种溶液来解决这一困 难。溶液法的基本想法是，在无限稀释的非极性溶液中，溶质分子所处的状态和气相时相近， 于是无限稀释溶液中的溶质的摩尔极化度就可以看作是式中的P。在稀溶液中，若不考虑极性分子间相互作用和溶剂化现象，溶剂和溶质的摩尔极化度等物理量可以被认为是具有可加性。因此，式可以写成:PI2q,21MiXi M 2X2 X= XiPiX2 P20,2十 2Pi,2式中，下标1表示溶剂；下标2表示溶质；Xi表示溶剂的摩尔分数；X2表示溶质的摩尔分数；Pi表示溶剂的摩尔极化度；p2表示溶质的摩尔极化度。对于稀溶液，可以假设溶液中溶剂的性质与纯溶剂相同，则01P = P1=Pi q+2M1

6、XPiP2 =0Pi,2 Xi P _ Pi,2 一 Xi PiX2X2Hedestrand首先推导出经验公式，指出在稀溶液中溶液的介电常数和密度可以表示为q,2 = i + aX2Pl,2Pi bx2因此-aX2 -ixMiXiM2X2_Xi 1slModP2=X2mo-X2mo& +aX2 +2pi + bX2Mi仍X2（向 +22Mpi向1小2-bMi-T K 做a,2-X2图，根据式由直线测得斜率a,截距1；作0,2 -X2图，并根据式 由直线测qQ得斜率b,截距P,代入式得P(3)由折光度计算电子极化度Pe电子极化度可以使用摩尔折光度 R代替，即n1 - 1 MP= R =

7、-：x 一,+ 2 p式中，n为物质的折射率；M为物质的摩尔质量；p为密度。同样在稀溶液中:n1,2=n1+cx2Pe = R2 = Im1。R2 =n12 -1n1222. .M2 -bMi6ni M 1C丁 自（n1十 2）pi根据测量的溶液折射率ni,2作图ni.2-x2,由斜率求出c,就可以按照式计算出Pe(4)介电常数的测定介电常数是通过测定电容计算而得的。 如果在电容器的两个板间充以某种电解质， 电容器 的电容量就会增大。如果维持极板上的电荷量不变，那么充电解质的电容器两板间电势差就会 减少。设G为极板间处于真空时的电容量，C为充以电解质时的电容量，则C与Co的比值e称 为该电解质

8、的介电常数：C£ = C0法拉第在1837年就解释了这一现象，认为这是由于电解质在电场中极化而引起的。极化 作用形成一个反向电场，因而抵消了一部分外加电场。测定电容的方法一般有电桥法、拍频法和谐振法，后两者为测定介电常数所常用， 抗干扰 性能好，精度高，但仪器价格昂贵。本实验中采用电桥法。实际所测得的电容 C'样品包括了样 品的电容C样品和电容池的分布电容 G两部分，即C'样品=C样品+ Cx?对于给定的电容池，必须先测出其分布电容 Cx。可以先测出以空气为介质的电容，记为 C'空，再用一种已知介电常数的标准物质，测得其电容C'标。C'空=C

9、空 + CxC'标=C 标 + Cx又因为可得Cx = C'空C'标C'空麻一1计算出Cx、G之后，根据式和式？可得样品的介电常数:C'溶一C&溶=CT-(5)偶极矩的计算通过上述步骤分别计算出P2 > R2之后，根据式可得:9k P2 - R2 T4兀Na=0.128 , P2 ： - R2 T【仪器与试剂】(1)仪器电容测量仪、25mL容量瓶、移液管、电子天平、阿贝折射仪、滴管、烧杯、洗耳球、干 燥器等。(2)试剂乙酸乙酯分析纯环己烷 分析纯丙酮 分析纯【实验步骤】(1)溶液配制(ME204E (仪器编号14UC1071将四个干燥的容量

10、瓶编号，称量并记录空瓶重量。在空瓶内分别加入1.0mL、2.0mL、3.0mL 和4.0mL的乙酸乙酯再称重。然后加环己烷至刻度线，称重。操作时应注意防止溶质、溶剂的 挥发以及吸收极性较大的水汽。为此，溶液配好以后应迅速盖上瓶塞。乙酸乙酯CH9OH分子量：88表1:溶液配制密度-摩尔分数曲线摩尔分数=O.0970X + 0.7677R2 = 0.9826系列1线性（系列1）1.0ml2.0ml3.0ml4.0ml空瓶（g）21.315519.839819.497221.4736空瓶+乙酸乙酯（g）22.229921.622322.181325.0385空瓶+乙酸乙酯+环己烷（g）40.6206

11、39.230139.034141.0795溶液中乙酸乙酯质量（g）0.91441.78252.68413.5649溶液中乙酸乙酯尔数（mol）0.01040.02030.03050.0405溶液中环己烷质量（g）18.390717.607816.852816.0410溶液中环己烷摩尔数（mol）0.21890.20960.20060.1910乙酸乙酯摩尔分数x20.04530.08810.13200.1750溶液质量（g）19.305119.390319.536919.6059溶液密度（g/ml）0.77220.77560.78150.7842环己烷06Hl2,分子量:84密度 p (g/ml

12、)X20.5ml0.77220.04531.0ml0.77560.08811.5ml0.78150.13202.0ml0.78420.1750(2)折射率的测定(仪器编号14UC1087先用阿贝折射仪测定水的折射率进行校准，再测定环己烷及配制溶液的折射率，注意测定时各样品需加样两次，读取数据，计算时取平均值。表2:折光率测定实验数据环己烷1.0ml2.0ml3.0ml4.0mlni1.42251.41991.41781.41391.4110nii1.42261.42001.41721.41451.4112n平均1.42261.42001.41751.41421.4111折射率-摩尔分数曲线摩尔

13、分数由于实验时实验室温度约为28C, 28c下纯水的折射率为1.3322 ,而此时用阿贝折射仪 测得水的折射率为1.3331 o故校准后得到的样品折射率为m,2X2环己烷1.42350.00000.5ml1.42090.04531.0ml1.41840.08811.5ml1.41510.13202.0ml1.41200.1750系列1一线性(系列1)=-0.0659x + 1.4238R2 = 0.996(3)介电常数的测定(14UC1047)本实验采用环己烷作为标准物质，具介电常数的温度公式为:e 环=2.023-0.0016(t-20)式中，t为温度，c。打开电容测量仪，待读数稳定后，记录

14、空气的电容值。分别测量纯环己烷和配制的4个样品溶液的电容，记录测量的数据。每个样品测量两次，计算时取平均值。测量一个样品后，需 用滤纸把残留样品吸干，用吹风机吹干样品池后才能继续性测量。 注意：用吹风机吹干样品池 的时候不要用热风，以防止样品池温度发生改变带来的测量误差。表2:电容测定实验数据空气电容（PF）4.2温度（C）28.7环己烷1.0ml2.0ml3.0ml4.0mlc (PF)6.707.107.307.708.10C2(PF)6.707.207.407.708.10C平均(PF)6.707.157.357.708.10环己烷介电常数： &环=2.023 - 0.0016(

15、t - 20) = 2.00908C标手空 名标qCX=1.72C0 =0=2.48根据君=Ci二CC。求得各溶液的介电常数介电常数£X20.5ml2.1910.04531.0ml2.2710.08811.5ml2.4130.13202.0ml2.5740.1750a备,2 - X2#1,2 - X2斜率 斜率2.9842b0.0970cn1,2 X2斜率-0.0659m环己烷折光率1.42352n10.02643环己烷介电常数2.0337M坏己烷分子量841环己烷密度0.7677M乙酸乙酯分子量88介电常数-摩尔分数曲线数常电介y = 2.9842x + 2.0337R2 = 0.

16、9805系列1线性（系列1）【数据处理】P2：3a i Mi 八 (1 2)2"1-1 M 2-bM 1 2 Pi乙i=149.09262 -R = R2 = lim R2 二rex2 >0 2 n12 2M2 - bM1p126nl M1c(n2 2)2=21.0526求得乙酸乙酯的偶极矩=0.0128. (P2二- R2 )T = 2.5158D【实验讨论与注意事项】1、从偶极矩的数据可以了解分子的对称性， 判别其几何异构体和分子的主体结构等问题。偶极矩一般是通过测定介电常数、密度、折射率和浓度来求算的。对介电常数的测定除电桥法 外，其他还有拍频法和谐振法等。 对气体和电导很小的液体以拍频法为好， 有相当电导的液体 用谐振法较为合适；对于有一定电导但不大的液体用电桥法较为理想。2、溶液法测得的溶质偶极矩和气相测得的真空值之间存在着偏差，造成这种偏差现象主 要是由于在溶液中存在有溶质分子与溶剂分子以及溶剂分子与溶剂分子间作用的溶剂效应。3 .环己烷、乙酸乙酯易挥发，配制溶液时动作应迅速，以免影响浓度。4 .本实验溶液中防止含有水分，所配制溶液的器具需干燥，溶液应透明不发生浑浊。【思考题】1、准确测定溶质摩尔极化度和摩尔折射度时，为什么要外