氯气、次氯酸盐的制备方法

1、实验十七p区非金属元素（卤素、氧、硫）实验十六p区非金属元素（卤素、氧、硫）实验目的1、学习氯气、次氯酸盐的制备方法。2、掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别。3、掌握H0的某些重要性质。224、掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质。5、掌握气体发生的方法和仪器安装。6、了解氯、漠、氯酸钾的安全操作。实验内容一、KC1O和NaC10的制备31、制备C12药品:15gMnO（或KMnO）30ml浓HC124MnO4HCl（浓）,MnCl,2HOCl?22222KMnO16HCl（浓）,2MnCl,8HO,2KCl,5Cl?42222、制备KClO3A试管:15ml30,KOH,Cl热水加热26KOH

2、（30,）,3ClKClO,5KCl,3HO232A试管由无色变为黄色，产生小气泡，当由黄色变无色后，将A试管冷却，即有KClO3晶体析出。3、制备NaClO-1B试管:15ml2mol?lNaOH,Cl冷水22NaOHClNaCl,NaClOHO224、制备Cl水2C试管:15ml蒸馆水，Cl25、吸收尾气：-1:2mol?lD试管NaOHNaSO+Cl232注意事项：(1) A、B、C可以分步进行，(2) 装置气密性要完好(3) 浓HCl要缓慢滴加(4) 反应完毕,先向烧瓶中加入大量水，然后拆除装置(5) 反应开始时要加热，反应开始后，可停止加热。二、Cl、Br、I的氧化性222,、,11

3、及Cl、BrI的还原性同学们白行设计实验：(1) 、卤素单质的氧化性顺序(2) 、卤素离子的还原性顺序三、卤素含氧酸盐的性质1、NaCl。的氧化性-1-1?0.5mlNaClO,5滴0.2mol?LKI,2滴1mol?LHSC24,+ClO,I,3H,HCl+I,H22,溶液由无色变成黄色，I?I2,ClO?Cl-1?0.5mlNaClO,5滴0.2mol?LMnSO容液4,2+ClO,HQMn,Cl,2H,MnO22现象：产生棕褐色沉淀1,ClO被还原为Cl2+Mn被氧化为MnO2?0.5mlNaClO,5滴浓HCl,ClO,2HCl,Cl,Cl,HO22,有黄绿色气体产生，ClO被还原为C

4、l,HCl中的Cl被氧化为Cl2?0.5mlNaClO,2滴品红NaClO具有氧化性，使品红褪色。2、KClO的氧化性3-1向盛有0.1mol?LKI滴加5滴KClO,观察：几乎无现象3-1再滴加10滴3mol?LHSO观察：24,-2ClO+10I,12H,5I,Cl,6HO3222,溶液由无色变为黄色，I被氧化成I2-有黄绿色的气体生成，ClO被还原成Cl32再滴加10滴KClO,观察:3,-2ClO+2I,2H,Cl,2HIO3223,溶液由黄色变为无色，I被氧化成IO23-有黄绿色的气体生成，ClO被还原成Cl32四、过氧化氢的性质,（设计实验?.HO的分解性222HO,2HOO222

5、2,2在碱性中比在酸性中分解快，Fe、2+2+3+MnCu、Cr能加快分解速度。?H。的氧化性22a.在酸性介质中：-1-10.5ml0.2mol?LKI,2滴3mol?LHSQ2滴3,的HO2422-+2I,2H,HO=I+2HO容液由无色变为黄色2222-1b(10滴0.2mol?LPb(NO),10滴硫代乙酰胺，2滴3,的HO32222+2-Pb+S,PbS?黑色PbS,4HO=PbSO?+4HO2242黑色沉淀消失，生成白色沉淀在碱性介质中，也具有氧化性，如:,2-43HO,2CrO+2OH,2CrO4HO222?还原性在酸性介质中，只有遇到强氧化剂时才能被氧化.-1-12滴0.01m

6、ol?LKMnO+3滴1mol?LHSQ2滴3,HO424222KMnO+3HSO5HO,KSO+2MnSO+5O?HO4242224422五、硫的化合物的性质1、硫化物的溶解性三支试管：-1-1a.0.5ml0.2mol?LMnSO,0.2mol?LNaS42-1-1b.0.5ml0.2mol?LPb(NO),0.2mol?LNaS322-1-1c.0.5ml0.2mol?LCuSO,0.2mol?LNaS42-1观察现象。离心分离，洗涤沉淀，并实验在2mol?LHCl、浓HCl和浓HN湃得溶解情况。3,2+2-1a.Mn,S,MnS?肉色溶于2mol?LHCl2,22b.Pb,S,PbS?

7、黑色溶于浓HCl,2+2c.Cu,S,CuS?黑色溶于浓HNO3,2+PbS,4HC1浓,PbCl,4H4CuS+8HNO,Cu(NO)+6NO?+SO+HO332222结论：除碱金属硫化物易溶于水，碱土金属硫化物微溶于水外，其他金属硫化物难溶于水。2、亚硫酸盐的性质-1-1在试管中，2ml0.5mol?LNaSO5滴0.2mol?LHSO酸化，观察现象并检验产物。2324+2-SO,2H,SO2HO322SO气体具有具有酸性，使湿润的PH试纸显酸性，PH<7。2-1-1分成两份，一份加0.1mol?L硫代乙酰胺，另一份加0.5mol?LKCrO2272-CHNSSO?S?有黄色沉淀生成

8、，溶液变浑浊。253+3+2-2-2+CrO,SO+8H,3SO+2Cr+4HO273423+2容液由橙红色变成绿色，CrO被还原成Cr272-由实验可知，SO中的S为？，既可失去电子作还原剂，又可得电子作氧化剂。33、硫代硫酸盐的稳定性?NaSCft酸中的稳定隹223-1-10.5ml0.2mol?LNaSO,5滴3mol?LHSO22324观察是否有气体生成，并检验气体的酸碱性。NaSOHSO,NaSOS?,SO?+HO223242422SO®PH试纸呈酸性，溶液变浑浊。2?NaSO还原性和氧化剂强弱对产物的影响223-1a.0.5ml0.2mol?LNaSQ0.5ml氯水:22

9、3NaSO,Cl+5HO,NaCl,2HSO+6HCl2232224-1b.0.5ml0.2mol?LNaSQ0.5ml碘水:223NaSO+I,NaSO+2NaI2462232?NaSQ勺配位性223NaSO具有很强的的配位能力223-1-10.5ml0.2mol?LNaSQ0.5ml0.2mol?LAgNO溶液，2233+2-SO,2Ag,AgSO?白色23223AgS。不稳定，？AgS凛色2232+3-2-SO,Ag,Ag(SO)更稳定23232结论：硫代硫酸盐在酸中易分解，具有较强的还原性和较强的配位性。4、过二硫酸盐的氧化性-1-13ml1mol?LHSO,3ml蒸馆水，3滴0.002mol?LMnSO混匀(分两份，244一份，少量KSC体228-1一份