氯及其化合物一轮复习资料

1、氯及其化合物一轮复习资料【考纲要求】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用2. 了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.了解卤族元素的性质递变规律，掌握卤素离子的检验。考点一氯及其化合物的性质和应用n知识梳理？填准记牢i.氯气的物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味比空气大有毒1体积水溶解约2体积CI2 2?从氯的原子结构认识氯气的化学性质氧化性+1T28R板Fe,T7/1/与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物与铁反应：2Fe+3CI2=2FeCI3。 点燃与铜反应：Cu+C|2=CuCI2。与非金属反应-八小点燃与H2反应：H2+Cl2

2、=或光照=2HCI。BU安的燃烧？发出花门色火焰，瓶口有亘笺现象n卅IIH时剧烈反应，发牛崖整瓶I1/HT寿(1) 与还原性无机化合物反应： 与碘化钾溶液反应：CI2+2KI=2KCI+12。 与SO?水溶液反应：CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCI。 与FeCI2溶液反应：CI2+2FeCl2=2FeCl3。从化合价的角度认识CI2的化学性质歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。与水反应氯气与水反应的化学方程式：CI2+HzOAHCI+HCIO。 与碱反应(完成下列反应的化学方程式)与烧碱反应：C12+2NaOH=NaCI+NaCI

3、O+出0。 制取漂白粉：2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2出0。漂白粉的主要成分是Ca(CIO)2、CaCS,有效成分是Ca(CIO)?。次氯酸光(或加热不稳定性：2HCIO=2HCI+O2仁氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。 强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。 杀菌、消毒。弱酸性NaCIO溶液中通少量CO2,化学方程式为NaCIO+CO2+H2O=NaHCO3+HCIO漂白粉成分-主要成分CaCIO2CaCIj,有效成分CaCIO2制取原理-2CI2+2CaOH2=CaCb+CaCIO2+2出0化学性质漂白粉一质水解呈碱性，具有强氧化性漂白原理

4、-CaCIO2+CO2+H2O=CaCO3J+2HCIO,必须密封保存名亚助学(1) 漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2,漂白液84”消毒液的有效成分是NaCIO,二者的漂白原理相同。(2) 氯水中的HCIO见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。(3) 工业上制取漂白粉，是用CI2与石灰乳而不是用CI2与石灰水。?基础小练:第维思考1?判断正误，正确的打“/,错误的打“X”。过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质()新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气()新制取的漂白粉是混合物()氯

5、气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气()(6)作氧化剂Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能()答案：xxXV(5)VX黄绿色密度比空气大2.(1)将氯气通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。此过程利用了氯气的性质是有毒易液化溶于水(2)(RJ必修1P87,2改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是氯气液氯新制的氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液答案：(1)(2)3?漂白粉长期露置于空气中，最终得到的物质是什么？写出反应的化学方程式。答案：漂白粉露置于空气中发生的反应有：Ca(CI0)2+出0+CO2=CaCO3+光昭2HCIO,2HCIO=2

6、HCI+O2T,CaCOs+2HCI=CaCI2+出0+CO2T，故漂白粉最终得到的物质是CaCl2和CaCO3。*题组训练,解题探究题组一氯气和氯水的性质1?氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是(A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B.通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C.纯净的H2在CI2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和CI2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D?氯气能与水反应生成HCIO和HCI,久置氯水最终变为稀盐酸解析：CI2与Fe反应需要点燃或加热，通常状况下,Fe与干燥C”不反应。答案：B2.在新制饱和氯

7、水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是A.再通入少量氯气，c(CIO减/JB.通入少量SO2,溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末,pH增大，溶液漂白性增强A项错；SO2+CI2+D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱解析：饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变,2H2O=2HCI+H2SO4,CI2+H20A=H+C+HCIO的平衡左移，HCI。的浓度减小，漂白性减弱，B项错；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H十，使上述平衡正向移动，HCIO的浓度增大，C项正确；光照过程中，HCIO分解，生成O2和HCI,溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D项错误答案：C3.氯水中含有多种成分,因而具

8、有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填)o能证明氯水具有漂白性的是圈“a”七或cC”)空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量(2)c过程中的现象是b过程中反应的离子方程式为a过程中反应的化学方程式为解析：氯水中CS能氧化FeCD,H+与Na2CO3、石蕊作用，C能与Ag+生成AgCI,氯水成分中的HCIO,具有漂白性，能使石蕊溶液褪色。(1) 答案：(1)d(2)产生白色沉淀2H+CO/=H2O+CO2f(3)CI2+2FeCl2=2FeCl3名皆币Sh学从平衡角度理解氯水的多元性氯水成分的多样性星西AHCIOQH*+CIO聊二“切直HOHCIOAb、cr.CUT、O

9、H氯水性质的多重性-H。往强址黑射卜审制木中有吒泡产生便海润的有色布条吏耳红解液祸色-IIIJO-B. 使紫色右药溶夜先唬虹后战位ii沽波金属墉转住宅曾了（沏题组二次氯酸盐和其他含氯消毒剂4?氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍？5倍，下列有关氯胺（NH2CI）的说法一定不正确的是A.氯胺的水解产物为NH20H（羟氨）和HCI1【氯胺的电子式为|:*?*氯胺中氯的化合价为+1D?氯胺的消毒原理与漂白粉相似解析：NH2CI+H2Oa=NH3+HCIO，反应生成的HCIO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HCIO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成H

10、CIO;相反，当HCIO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。答案：A5.二氧化氯（CIO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关CIO2制备与杀菌的说法不合理的是（）A.NaCIO2在酸性条件下歧化生成CIO2和NaCI，贝Pn（氧化剂）：n（还原剂）=1:4CIO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2CIO2+2OH=CIO3+CIO2+出0可用饱和食盐水除去CIO2中的NH3D.等物质的量的CIO2杀菌效果比CI2强解析：A项，酸性条件下CIO2发生歧化反应，生成C和CIO2,可写出方程式：4H+5Cio2=c

11、i+4CIO2f+2H2O,显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4,正确；B项，方程式符合歧化反应化合价的变化，正确;C项，CIO2易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的量的CIO2作氧化剂时得电子数比CI2得电子数多，正确答案：C名帅助学CI0不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即CIO与、Fe2+、s2、SO,不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2+CIO+S&-=CaSO4J+C。含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性，或与水反应产生HCIO,杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目，

12、一般要从氧化性，得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。考点二氯气的实验室制法知识梳理*填准记牢1. 实验装置威怵炭q特冷怵栉比*童怵收串牯垃岸“址别握怦2. 制取过程(ilAALkClOAMnO.A)兼化氓挂懂原厘厂AI4J1CI(S)=a=MnfJ:A|jT+2Hs0净化用的相僧扛水陈兴H口勺？裤互四川HH护除史水燕向上挣空气秋或并昭血述沐m丽伽耶嵌馥收.1将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛CI2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(2将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛CI2的瓶口，观察到试验满方法f纸先变红后褪色，则证明已集满3实验室制取CI2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满名帅助学(1) 为了

13、减少制得的CI2中HCI的含量，加热温度不宜过高，以减少HCI的挥发实验结束后，先使反应停止并排出残留的CI2后，再拆卸装置，避免污染空气。E9基础小练*参维思考1?判断正误，正确的打错误的打“X(1)除去氯气中HCI杂质可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液12. 足量的MnO2与40mL10molL浓盐酸加热条件下反应转移.mol电子（）用NaOH溶液吸收多余的C12时，导气管不能伸到液面以下，原因是防止倒吸（）用MnO2和浓盐酸制取C12的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4（）（5）检验氯气可用湿润的淀粉-KI试纸（）（6）一套完整的制气装置包括：发生装置T净化装置T收集或性质验

14、证装置T尾气处理装置（）答案：（1）xxxxVV含0.4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1molCl2?为什么？答案：不能。原因：（1）随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能再被MnO2氧化；由于盐酸具有挥发性，反应过程中HCI挥发。（LK必修2P54,3改编）某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化猛的反应来制取并收集氯气，实验装置如图所示。（1）写出该反应的离子方程式思考装置B、C、D的作用分别是:答案：向上排空气收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中吸收尾气,1. 防止氯气扩散到空气中污染环境，题组训练？解题探究题组一氯气的实验室制法实验室用下列两种方法制氯

15、气：用含HCI146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）A.比多B.比多C.一样多D.无法比较解析：146gHCI的物质的量为4mol,87gMnO2的物质的量为1mol，由方程式：MnO?+4HCI（浓）=MnCl2+C|2T+2H2O知，1molMnO2可以与4mo1HCI反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应的事实，也就是说1molMnO2与足量浓盐酸反应生成的Cb多。答案：B已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是tkLM!SR!

16、：金KIII!-rPI1(7)-L74rJ寸iI*1IpI;:!水溶性反应溶解溶解微溶逐渐减小氧化性与氢气化合或与水反应由易到难氯、漠、碘单质氧化一强将顺序是CIjBr?l?还原性(X-)阴离子还原性由强到弱顺序是BrC;CI2能从Br的溶液中置换出BQ离子方程式为2Br+Cl2=2C+B2；B2能从1的溶液中置换出12,离子方程式为2I+Br2=2Br+I24?卤素离子的检验方法碘易升华，可用加热升华法除去NH4CI中混有的12()相应的置换，原因用CC14萃取碘水中的()况？(5)实验室保存少量液漠时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞类比Fe与Cl2反应，可知Fe与b反应产物为F

17、eb()(7)I一可使淀粉溶液变蓝()答案：XXXXV(6)XX2?漠水是中学化学中常用的试剂，请思考总结中学化学实验中有哪些使漠水褪色的情答案：(1)因萃取而褪色：苯、CC14与漠水混合后，水层几乎为无色(2)因碱性条件下发生歧化反应而褪色：如漠水与强碱反应，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O。AgN03溶液一一沉淀法迫色沉淀，则有C滴加AgNOa溶液-未知液和稀硝酸生成淡黄色沉淀,则有Br更色沉淀，则有置换一一萃取法工一、加适量新制饱和氯水加入CCl4f下层或汽油江层未知液硝硝(硝硝或()红棕色或橙红色，表明有Br_有机层呈=紫色、浅紫色或紫红色，表明有匚氧化-淀粉法检验I

18、加入适量新制饱和氯水f双氧水、淀粉溶液_未知液硝硝硝硝蓝色溶液，表明有1_丽励学I(1)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行是F2易与NaX溶液中的水发生反应。1?判断正误，正确的打错误的打“X(1)海水提漠的过程中不发生氧化还原反应()可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KI03()(3)碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色卤族元素的单质F2、Cl2、B2均能将Fe氧化为Fe2+,而I2只能将铁氧化为Fe3(3)加碘食盐中的碘是KIOa而不是I2或KI。7,褊基础小练*势维思考(4)因生成沉淀而褪色：如漠水中加入AgNO3溶液，生成AgBr沉淀而使漠水褪色(

19、2) 因被还原而褪色：如H2S、SO2、SO2_、Fe2+等能将Br?还原为Br_而使漠水褪色(H卜闫燹牛月辰代Jx眉而隈也：如1(5)因发生加成反应而褪色：含的有机物与Br2发生加成反应，而使漠水褪色。OTIItZARIHrTq*3.检验C时加入稀HNO3的作用是什么？能否用稀硫酸代替？答案：排除HCO3、CO:等离子的干扰；不能用稀硫酸代替，因为Ag2SO4微溶于水。题组一卤素的性质已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()选项A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色

20、蓝色无色D黄绿色无色紫色白色 卡-酝氧化钠港出-K1-淀粉济液H-n-Bf湖既刁厂KflOj解析：由处产生的CI2通过时发生反应C12+2NaBr=2NaCI+B%通过时发生反应CI2+2KI=2KCI+,通过时发生反应CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+出0,因CI2为黄绿色，B2为橙色，淀粉遇I2变蓝，CI2遇碱产生NaCI、NaCIO，可知应选A。答案：A2. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中滴入少量NaCIO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是（）A.第一步反应

21、的离子方程式CIO+21+2H*=|2+Cl+H2O淀粉-KI溶液变蓝是因为被氧化为I2,|2使淀粉变蓝色蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D.微粒的氧化性由强到弱的顺序是CIO_l2SO2解析：分析题目信息可知，在淀粉-KI溶液中滴入少量NaCIO溶液，并加入少量稀硫酸后，发生的反应为CIO+2+2H+=I2+C+H2O,生成的I2使淀粉溶液变蓝，再滴加足量的Na2SO3溶液，发生反应SO2+I2+H2O=SO2+2H+2，随着“的减少蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是CIOI2SO2。答案：CCI2，通入CI2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是

22、(01L0|h-0.05LIu.2Lv(ajAr)14MI56!i(UJII(M、0.05b：rl、rttLW.1f-“05,0136L4.48LC0124L3.36Lqth)D向含SO2_、Fe2*、Br_、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的解析：本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图象的识别能力题中四种离子与CI2反应的先后顺序依次是SO2（消耗2.24LCI2）、（消耗1.12LCI2）、Fe2+（消耗1.12LCl2）、B厂（消耗1.12LCI2），因此C选项正确。答案：C题组二卤素离子的检验鉴别NaCI、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是（）碘水、淀粉溶液氯

23、水、CCI4漠水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeC%溶液、CCI4A.B.C.D.解析：NaCI、NaBr、NaI溶液中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；氯水加入NaBr、NaI溶液中后，再加CCI4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCI溶液中不发生反应，可以鉴别；漠水与NaCI、NaBr不反应，与NaI反应生成I2用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴消失。下列对实验原理的解释和所得结论错误的是()别；NaCI、NaBr、NaI溶液与AgNO3溶液反应分别生成AgCI、AgBr、与的原理相似,Agi沉淀，且均不溶于稀硝酸，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色;只是有色层在上层；FeCb溶液

24、只能氧化生成12,不能鉴别NaCI和NaBr溶液。答案：C5?下列能够检验出KI溶液中是否含有B厂的实验是（）A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去加入少量的碘水，再加入CCI4振荡，有机层有色，则有BrD.加入足量FeCl3溶液，用CCI4萃取后，取少量无色水层试样，加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br解析：A项，在KI溶液中加入足量新制氯水，会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有漠离子；B项，漠离子和碘离子均能使酸性高锭酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCI4振荡，CCI4萃取单质碘而显色，并没有漠单质产生；FeC

25、b将氧化为12,用CCI4萃取后再取上层清液检验BL,可以防止BL检验过程中的干扰，D项正确。答案：D下列叙述中正确的是（）A.加碘食盐可用淀粉溶液检验其中的碘B.某溶液加入氯水后振荡，再加入CCI4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有C.某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有BrD.要除去KBr溶液中混有的单质Br2,可用酒精萃取除去解析：食盐加碘加入的是KIO3,KIO3不能使淀粉变蓝，A错误；B中若原溶液中含有I2,也会产生同样现象，B错误；由于酒精与水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的B2,D错误。答案：C名皆币B学|检验食用盐是否为碘盐的方法袋装碘

26、盐中含有碘酸钾（KIO3），利用KIO3与KI在酸性条件下反应：IO3+5+6H+=312+3H2O,I2遇淀粉变蓝色进行检验。具体操作方法是将少量食用盐溶于白醋中，然后滴到淀粉-KI试纸上，若试纸变蓝色，说明此食用盐为加碘食盐。题组三实验探究卤素单质氧化性强弱为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：I?打开弹簧夹,地钱酸活富浦部时郡科的淀翰心，叶、试坡KMnO同体打开活塞a,滴加浓盐酸惮法央rruOHfflAEOTClOmLlmdL-NaBr育辛薇度&活塞b5mlH.2CCLmcl-Ln?当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹

27、。川？当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞aIV?A中产生黄绿色气体，其电子式是验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是B中溶液发生反应的离子方程式是为验证漠的氧化性强于碘，过程V的操作和现象是过程川实验的目的是(6)氯、漠、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下得电子能力逐渐减弱。解析：A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+2MnCl2+50?A+8H2O,生成黄绿色气体CI2,在A、B、C中分别发生反应：C2+2KI=2KCI+12,Cl2+2NaBr=2NaCI+B2,CI2+2NaBr=2NaCI+B2,由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打

28、开活塞b,C中生成的Br2在D中发生反应：Br2+2KI=2KBr+D。过程川实验，当B中黄色溶液继续通入过量CI2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无CI2,从而排除CI2对漠置换碘实验的干扰。答案：CI?-CI.湿润的淀粉-KI试纸变蓝(3)CI2+2Br=Br2+2CI打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡，静置后CCI4层变为紫红色确认C的黄色溶液中无CI2，排除CI2对漠置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大探究局考？提升考能_1?判断正误，正确的打“/,错误的打“X”。（1）氯气使KBr溶液变黄，氯气被还原（2017北京理综，8B）（）（2）用氯气

29、处理水中的Cu2+Hg2+等重金属离子（2017天津化学，1C）（）分别加新制氯水后，用CCI4萃取，可鉴别NaBr和KI溶液（2017天津化学，4D）（）因CIO2具有还原性，可用于白来水的杀菌消毒（2017江苏化学，3B）（）（5）向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，说明溶液中含Br2（2017江苏化学，13D）（）答案：V20X（3）VX5】X下列有关说法正确的是（）A.（2016课标全国卷I,10D）将CI2与HCI混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的CI?B. （2016课标全国卷I,7C）次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物C. （2016课标全国卷I,9C）浓盐酸与Mn

30、O2反应制备纯净C”,可将气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水（2016四川，2C）向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，该食盐中一定没有添加KIO3解析：CI2与HCI的混合气体先后通过饱和食盐水和浓硫酸，才可得到干燥纯净的CI2,A项错误；漂白粉的主要成分是次氯酸钙，漂白织物是利用次氯酸盐的氧化性，B项正确；浓盐酸与MnO2反应制备纯净CI2,气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，否则不能除去水蒸气，C项错误；淀粉遇到碘单质显蓝色，向食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变，说明食盐中没有碘单质，无法确定其是否含有碘酸钾，D项错误。答案：B下列说法正确的是（）A.漂白粉在空气中久置变质是因

31、为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3（2014新课标全国卷I,8B）B.向含的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2l2（2015广东理综，22C）C.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可（2015浙江理综，8A)除去氯气中的HCI气体（2015四川理综，3B）言NaHCAd.-:答案：B4?某消毒液的主要成分为NaCIO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaCIO溶液的pH约为11）（）A?该消毒液可用NaOH溶液吸收CI2制备：CI2+2OH-=CIO+C+出0B?该消毒液的pH约为12:CIO+H2Oa=HCIO+OH-C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCI）混用，产生有毒的Cl2:2J+C+Cl0=Cl2f+H2OD?该消毒液加白醋生成HCIO，可增强漂白作用：CH3COOH+CIO=HCIO+CH3COO解析：已知饱和NaCIO溶液的pH约为11,这是由于CIO的水解，而该消毒液的pH约为12,主要是因为其中含有一定量的NaOH,B项错误。答案：B5.（2016上海化学，19）已知