碳酸钠及碳酸氢钠练习题

1、有关钠及其化合物的计算专项训练1 .当a g NaHC刖NkCO的混合物加热至质量不在减少时，变成b g,则原混合物中 NaHCO和N32CO的质量比应是A ( a-b ) / bB.b/( a-b )C.( b-0.63 a ) /( a-b) D. ( a-b) / ( b-0.63 a )2 .有一在空气中暴露过 KOH固体，经分析知其内含水7.62%、&CO2.38%, KOH90%若将此1g加入到含HCl1.68g的稀盐酸中，过量的盐酸再用20%勺KOHB液中和，蒸发中和后的溶液得到固体的质量为A. 3.43g B. 4.00 g C. 4.50 g D.无法计算3.由N&a

2、mp;S、NaSQ、N&SQ组成的混和物中测得氧元素的质量分数为22%则含硫质量分数为A、 32% B 、 46% C 、 78% D 、无法确定4在一密闭容器中有CO、 H2、 O2 共 16.5g ，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用NaQ充分吸收，N&Q增重7.5g,则原混合气体中 Q的质量分数是A 36%B 54.5%C 40%D 33.3%5 .某&CO样品中含有 N&CO、KNO和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种 .现将13.8克样品 加入足量水，样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确 判断是A

3、.肯定有 KNOB.肯定有 KNO可能还含有 NaCOC.肯定没有Ba(NQ)2；可能有KNO D.肯定没有NaCO和Ba(NQ)26 1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A Na2CO3B Na2O2 Na2CO3C NaOH Na2CO3D Na2O2 NaOH Na2CO37 (1)第一份加入AgNO溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH§液加热后，U集到气体0.04 mol侈)第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g ,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量 为选 2.33 g 。根据

4、上述实验，以下推测正确的是)A K 一定存在B 100 mL 溶液中含0.01 mol CO 23今 有C. C可能存在D. Ba2+一定不存在，MgT可能存在8.下列情况下混合后溶液中溶质质量分数最大的是A. 8gNaOH：到 42gH2cB . 6.2gNa2c至U43.8gH 2cC. 4.6gNa放到 45.4gH2O中D . 7.8gNa2Q放至UdZZgHzO9. N32O2与H20s应，还原剂与氧化剂的质量比是A. 4：1 B .5：1 C.1：5 D.1：l10. 6.2gNa2O§于多少克水中，才能使每 10个水分子中含有1个Na+离子A. 37.8g B . 36

5、g C . 3.8g D .18g11. (多选)已知 NaH中Na为+1价，对于 NaH+HONaOH+HT下歹U说法正确的是A. H2都是还原产物B . H2都是氧化产物C. NaH中的氢元素被氧化D .氧化产物与还原产物质量相等12 .金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比A . 1:1 B .2:1 C . 23:78 D , 46:7813 .将0.4gNaOH和1.06gNa2CO混合并配成溶液，向溶液中滴加 0. 1mol - L -1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO

6、的物质的量的关系的是14.我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下:(提取副产品)(1)上述生产纯碱的方法称 ,副产品的一种用途为 Na2CO3(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是 (3)写出上述流程中X物质的分子式 (4)使原料氯化钠白利用率从 70哪高到90%A上，主要是设计了 (填上述流 程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 (6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 (a)增大NH4+的浓度，使NHCl更多地析出(b)使NaHCO更多地析出(c)使N

7、aHCO专化为NkCO,提高析出的NH4C1纯度15 .将一定量NaHCO和Cu的混合粉末放在容器中，在空气中用酒精灯加热至质量不变为止，发现加热前后固体质量相同。写出有关化学方程式，并计算原混合粉末中Cu的质量分数。16 .向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体请回答下列问题：(1)由于CO通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出(2)若通入CO气体为2.24L (标准状况下)，得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度

8、为多17.请归纳总结钠及其化合物中有关反应的化学方程式书写时注意：反应条件、生成物的状态反应物用量等，并配平之。：钠与有关物质反应的化学方程式：氧化钠、过氧化钠与有关物质反应的化学方程式：碳酸钠、碳酸氢钠与有关物质反应的化学方程式：氢氧化钠与有关物质反应的化学方程式：你所接触到的其他关于钠的化学反应方程式12345678910111213DAABAAACDDACDAC有关钠及其化合物的计算专项训练参考答案 2010-11-2614.(1)联合制碱法或侯德榜制碱法化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均可)(2) NH3 + CO 2 + H 2O + NaCl - NH 4CI + NaHCO3

9、J或 NH3 + CO 2 + H 2O - NH4HCO NHHCO + NaCl f NaHCO3 J + NH 4CI(3) CO2(4) I过滤(5) 稀硝酸和硝酸银溶液(6) a . c15. 59.4%16. (1)K2CO+KOH K 2CO K2CO+ KHCO KHCO(2) 由： CQ+2KOH= K2CO+ H2O CQ+KOH= KHCO22.4L( 标态)1.00mol 即 138g 22.4L( 标态)1.00mol 即 100g 2.24L( 标态)0.100mol 即 13.8g 2.24L( 标态)0.100mol 即 10.0g 13.8g > 11.

10、9g > 10.0g，得到的白色固体是 K2CO和KHCO勺混合物设白色固体中 K2CO x mol , KHCOy mol ,即 CO+ 2KOH= K2CO+ H2O CQ+ KOH= KHCOx mol 2x mol x mol y mol y mol y molx mol +y mol =2.24L/22.4mol?L1=0.100 mol (CO 2)138g?mol 1 x x mol 100 g?mol 1 x y mol = 11.9g ( 白色固体) 解此方程组，得x：= 0.0500mol (K 2CO)y = 0.0500mol (KHCO 3)白色固体中 ，RCO 质量为 138g?mol1 x