碳酸钠和碳酸氢钠的性质教学设计

1、2006年广东省高中化学说课比赛|碳酸钠和碳酸氢钠教学设计郑裕彤中学孙垂鑫广东顺德本教学设计是现行人教版化学必修1第三章第二节的内容。一、教学内容分析1、课标中的内容根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。2、教材中的内容本节内容既是为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。通过碳酸钠与碳酸氢钠的学习，能使学生认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起重要作用。 二、教学对象分析1、知识技能基础：学生已经知道了物质的溶解性和溶解度的概念，能正确区分酸碱盐，能正 确选用指示剂检

2、验溶液的酸碱性。2、能力方法基础：学生具有设计简单实验方案的初步能力，具有使用常见仪器进行实验操作 的初步能力，具有观察实验现象和记录实验数据的初步能力。3、情感态度基础：学生具有开展实验探究的欲望和热情，具有合作学习的意识与体验。 三、教学设计思想本节课的主要内容是有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的实验探究，课本中的实验都比较简单， 学生已经具备独立操作该节课内容中所有的化学实验的能力。因此，本节课采取教师引导、 学生主动参与、亲身体验学习过程的教学方法，即以教师提出问题，学生实验对比探究为主的教学方法，着重 培养学生的探究意识和能力。在学生实验探究之后再播放一段录象，介绍侯德榜及其制碱法，既可 对

3、学生进行爱国主义和科学精神的教育，又可起到使学生体验到科学知识（碳酸钠与碳酸氢钠的水溶性和热稳定性）的运用价值。四、教学目标1、知识与技能：使学生了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途，培养学生的实验设计能力、操作技能、观察能力和分析问题的能力。2、过程与方法：通过实验探究过程，使学生初步掌握科学探究的基本方法，以及对比学习法。3、情感态度与价值观目标：通过实验探究，体验科学探究的艰辛和喜悦，培养学生严谨求是的态度和善于合作的品质； 通过介绍碳酸钠和碳酸氢钠在生产和生活中的应用，提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学、服务社会的责任感和使命感；通过侯德榜及侯氏制碱法的介绍，对学生进行爱国主义和

4、科学精神的教育。五、教学重点与难点重点：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质难点：碳酸钠与碳酸氢钠的的鉴别六、教学过程【引课】碳酸钠俗名纯碱，也叫小苏打，碳酸氢钠俗名小苏打。为什么家庭厨房常备有这两种物质 呢？今天我们来探究一下碳酸钠和碳酸氢钠有哪些主要性质。【新课】探究一：碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性教师活动：1、提出问题：比较碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性大小（1）需要什么仪器？ （ 2）在药品或试剂用量需要注意什么问题？为什么？ （ 3）如何操作？2、巡堂，观看学生实验，回答学生实验中提出的问题。3、实验结束后，对学生的实验进行评价。学生活动：1、回答老师的提问，设计实验方案。2、进行实验探究。

5、（1）在两支洁净的试管里分别加入 1克的碳酸钠和碳酸氢钠， 观察各自的颜色和状态并填写下表：碳酸钠碳酸氢钠颜色白色白色状态粉末细小晶体（2）分别向上述两支试管中滴入几滴水，振荡试管，观察现象，并用手触摸试管底部并填写下表:碳酸钠碳酸氢钠滴入几滴水结块变成晶体白色晶体部分溶解手触摸试管底部放热感受不到热量变化（3）继续向试管内加入 10毫升水，用力振荡，观察现象并填写下表:碳酸钠碳酸氢钠加入10星升水振荡时间长可溶解固体量减少3、得出实验结论：加水碳酸钠先变成含结晶水的晶体，后溶解，而碳酸氢钠加水部分溶解（在相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠）设计意图：通过对比实验，使学生认识碳酸钠和碳酸氢

6、钠的颜色、状态、水溶性等物理性质。探究二：碳酸钠和碳酸氢钠溶液的酸碱性教师活动：1、提出问题：（1）酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液是否一定就显中性呢？ （2）如何检验某一溶液的酸碱性？ （ 3）你知道碳酸钠和碳酸氢钠为何被用作食用碱吗？2、指导学生实验。3-根据学生实验的结果一一碳酸钠和碳酸氢钠溶液都显碱性，介绍碳酸钠和碳酸氢钠的俗名及它们用作面碱的原理。学生活动：1、回答老师的提问，设计实验方案。2、进行实验探究。分别向盛有碳酸钠和碳酸氢钠溶液的试管中滴加12滴酚儆溶液，观察现象并填写下表：碳酸钠碳酸氢钠滴加12滴酚儆溶液溶液变红（较深）溶液变微红色3-得出实验结论一一碳酸钠和碳酸氢

7、钠溶液都显碱性，且碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠。设计意图：通过对比实验，使学生认识碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都显碱性，且相同条件下碳酸钠 溶液的碱性要强于碳酸氢钠溶液。使学生明白纯碱不是碱，但其溶液显碱性，可用作面碱的原因。 探究三：碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性教师活动：1、提出问题：（1）你能否写出碳酸氢钱受热分解的化学反应方程式？（2）如何来比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性？指出实验原理、实验所需要的仪器、实验的操作 步骤，并预测实验现象。2、指导学生实验。3、对学生的实验进行评价。学生活动：1、回答老师提出的问题，设计实验方案。2、进行实验探究。分别用碳酸钠和碳酸氢钠做实验，观察现象并填写下表

8、：现象发生反应的化学方程式结论加热碳酸钠澄清的石灰水小艾浑浊碳酸钠受热不分解加热碳酸氢钠澄清的石灰水变浑浊2NaHCO 3=Na2CO3+H 2O+CO 2 T碳酸氢钠受热易分解3、得出实验结论。设计意图：通过对比实验，使学生认识碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠比碳酸氢钠稳定。教师活动：提出问题：根据你原有的知识，碳酸钠和碳酸氢钠还有哪些其他的化学性质？学生活动：小组讨论：碳酸钠和碳酸氢钠其他的化学性质，写出有关的化学方程式。师生共同小结：碳酸钠和碳酸氢钠还能与酸反应（如盐酸） ；与碱反应（如氢氧化钢溶液）；与某些盐反应（如氯化钙溶液）设计意图：通过学生讨论，调动学生的原有知识，使

9、学生在大脑中构建一个对碳酸钠和碳酸氢钠较完整的知识体系。教师活动：1、提问：碳酸钠和碳酸氢钠在工农业生产和生活实际中有哪些应用呢？2、小结碳酸钠和碳酸氢钠的用途。学生活动：观看动画：介绍碳酸钠和碳酸氢钠的用途设计意图：提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学、服务社会的责任感和使命感；观看录像：侯德榜及其制碱法设计意图：一方面对学生进行爱国主义和科学精神的教育，另一方面也是对碳酸钠、碳酸氢钠的水 溶性与热稳定性知识学习的一个具体应用。【课堂小结】名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱、苏打小苏打主 要 性 质色态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水，但比碳酸钠溶解度小， 溶液呈碱性热稳定

10、性稳定受热易分解与酸（盐 酸）反应NaCG+2HCl = 2NaCl+H2O+COtNaHC3+HCl = NaCl +H 2O+C6与碱（氢 氧化钢） 反应NaCO+Ba(OH)=2NaOH +BaC O2NaHC3+Ba(OH)=NaCG+BaCOj +2HO与盐（氯 化钙）反 应NaCG+CaCL=2NaCl +CaCOj不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、火火器【课堂检测】1、下列说法不正确的是A、在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠在水中的溶解度大B、碳酸钠比碳酸氢钠稳定C、碳酸钠和碳酸氢钠都能跟石灰水反应得到白色沉淀D、物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应得CO2

11、的物质的量之比为 2 : 12、胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的药剂可以是A、小苏打B、纯碱 C、烧碱 D、氢氧化铝3、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体？4、如何除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠?5、如何除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠?七、学习评价设计1、表现性评价（50%）（课后进行）评价项 目评价细目评分 比例评分自评他评活动探 究力菜 设计1、自行设计活动探究的方案5%2、实验方案设计思路清晰、有条理，方案完整15%3、具有一定的创新性10%实验操 作及报 告填写4、操作方法与手段正确15%5、实验现象明显，解释得当10%6、实验报告数据和资料完整，可信服度高5%合作与 交流

12、7、善于与小组其他成员交流合作、欣赏他人5%8、对活动探究方案的设计及操作过程中遇到的困难提 出了自己的见解和建议10%9、在小组中的影响力强，得到同学的敬佩5%反思与 感受10、实验报告中有深度思考与反思10%11、实验报告中与卜了自己的收获与感受10%老师评 语打分评分权重：学生自评和他评占50%,老师最后的评价占 50%。2、纸笔评价（50%）（1）课堂检测（60%）（课堂进行）（2）作业质量（40%）（课后进行）根据表现性评价和纸笔评价的评分比例最后以分数评定。90分以上为A等；80-90分为B等;60-79分为C等；60分以下为D等。八、本教学设计的特点本节课的教学设计体现了以学生为主体、以实验为基础、以思维为核心、以小组为单位，以问 题的形式，用对比的方法来开展教学的特点，即以设计实验、实验探究为主线，以思维为核心，充 分调动学生主动参与、实验探究的积极性来达到预设的教学目标。九、教学反思1、教材中碳酸钠与碳酸氢钠的性质内容不多，也不难，如何呈现这节课的知识，使学生学习 兴趣高、体验深、学得快、记得牢，同时又使学生的思维能力、动手能力得到较大的提高呢？学生 设计实验方案并进行对比实验探究无疑是一种好的教学方法。2、要