必修一月考题考试题

1、高一化学月考试题2014-11-25可能用到的原子量：Na23 Mg24 Al27 O16 H 1 C12 S32 Fe56 CL35.5一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是ANa和O2 BNaOH溶液和AlCl3溶液 CAl和 NaOH溶液 DNaOH溶液和CO22只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液, 这种试剂是ABa(NO3)2 BBa(OH)2 CNaOH DAgNO33阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述

2、中错误的是( ) 标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为3.01×1023 2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA11.2 L氯气中含有 NA个氯原子在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol 标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA B. C. D. 4、下列离子方程式正确

3、的是 （ ）A. 过量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH = CaCO3 + H2O B. Na2O2与水发生反应：O22 + H2O = 2OH + H2C. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH = Al(OH)3D. Ca(HCO3)2与足量的NaOH溶液反应： Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3 + CO32 + 2H2O5将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是（ ）。6由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物

4、共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6 L H2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有 AFe BNa CMg DA17 等质量的钠、铁、锌三种金属单质分别跟等体积等浓度的稀盐酸反应，下列说法正确的是A 三者产生的氢气一样多 B 锌产生的氢气一定最多 C 铁产生的氢气一定最多 D 钠产生的氢气一定不比其他两种金属少8、下列有关实验操作说法中，不正确的是做钾的焰色反应需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硝酸溶液过氧化钠和滴有酚酞试液的水反应溶液变红，后又褪色验证小苏打中是否含有纯碱,取样溶于水中，滴加少量的氢氧化钡溶液，观察有无白色沉淀产生分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧

5、杯再从下口接出上层液可用丁达尔实验鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足量的CO2配置一定物质的量浓度的NaOH溶液将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 A、 B、 C、 D、9、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A钠在氯气中燃烧 B二氧化碳通入澄清的石灰水中C氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 D锌粒放入稀硫酸中10将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色

6、没有变化，则还原产物可能是AM BM+ CM2+ DM3+ 11、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ）A、Ba(OH)2 B、NaCl C、CO2 D、HCl 12用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液ABC D13在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是()ANHNOCONa BNaBa2Mg2HCOCCOALAlOOH DNaMg2KCl14下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是金属钠投入到F

7、eCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中Na2O2投入FeCl2溶液中A只有 B只有 C只有 D只有15、北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”让奥运更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是A 焰色反应时一定发生化学变化B KC1与明矾灼烧时火焰颜色相同C 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观D 所有金属及其化合物灼烧时，火焰均有颜色16把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是 A自来水 B0.5 mol/L盐酸 C0.5 mol/L CH3COOH溶液 D0.5

8、mol/L KCl溶液17关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B若温度和压强相同，两种气体的密度之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比18在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+19下列叙述正确的是( )A. 纯铁很软，适宜用来制造机械和其他用品B、青铜是用量最大，用途最广的合金。C、生铁是我国使用最早的合金。D、钢的性能比生铁优越，使用范围远超过生铁2

9、0把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1二、填空题21（8分）在2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O反应中，（1）氧化剂是 ，氧化产物是 。（2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ，若有7.3gHCl被氧化，产 生Cl2的质量为 g，转移电子 mol。22（12分

10、） 下图各物质中，甲、乙、丙是常见金属单质，（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题： （1）写出：C的化学式 （2）写出下列反应的离子方程式：反应：_反应：_反应：_ （3）验证溶液D中存在某二价阳离子的试剂是（填化学式）_ （4）若取某浓度的A溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则A溶液的物质的量浓度为 mol·L-123、(10)过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。 (1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你选择一种试剂证明过氧化钠已经

11、变质，该试剂是： (2)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 （A） (B) (C) (D) (E) (F) 上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。写出装置B和C中发生反应的离子方程式：装置B： 装置C： NaOH的作用是 他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 24（10分）将0.1molMg 、Al混合物溶于100mL3mol/LHCl中，再滴加1mol/LNaOH 溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀的质量m随NaOH溶液体积V变化如图所示：V1V2m

12、(g) (g)V30VNaOH(mL)AB（1）写出AB段反应的离子方程式 。（2）A点沉淀的总物质的量 n = 。（3）欲使Mg2+ 、Al3+刚好沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积V2= mL。（4）若V1=60mL ，则混合物中Mg的物质的量n(Mg)= ，V3点所加NaOH溶液的体积为V3= mL。答案 1c 2c 3A 4D 5D 6A 7D 8A 9D 10D 11C 12B 13C 14A 15B 16B 17B 18C 19D 20D21. (1)KMnO4 Cl2(2) 5:3 7.1 0.222（12分）（1） Fe3O4（1分） （2）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2