盐类的水解教案设计（一）

1、.盐类的水解教案设计一教学目的知识目的理解盐类的水解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的本质，及盐类水解对溶液酸碱性的影响及其变化规律;正确书写盐类水解的离子方程式;对盐类水解的应用有大致的印象。才能目的培养学生对知识的综合应用才能，如对电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡挪动原理等知识的综合应用才能;培养学生进展分析、归纳、推理的逻辑思维才能。情感目的使学生建立起“事物变化，内因是决定因素，外部因素是变化的条件的对立统一的自然辩证观。教学建议教材分析本节教材是前面所学的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡挪动原理等知识的综合应用。也是本章的教学重点和难点。学生对前面所学知识的理解程

2、度将直接影响对本节内容的学习。教材亲密联络上一节，引导学生联想盐溶液是否呈中性。并通过实验3-1来答复这个问题，并引导学生根据实验结果讨论，盐溶液的酸碱性与组成该盐的酸或碱的强弱之间有什么关系?从而把盐溶液的酸碱性与盐的组成联络起来，为分类讨论盐类的水解奠定了根底。在分类介绍盐类的水解时，重点说明盐类电离产生的弱酸或弱碱离子对水的电离平衡所产生的影响，并配以形象化的示意图，使学生理解盐类水解的本质。是本节教学重点。之后，教材提及强酸可碱盐不水解，并简单说明其溶液呈中性的原因。这能使学生更好地理解前两类盐水解的本质。关于弱酸弱碱盐的水解，大纲没有要求。关于教材第二部分内容盐类水解的利用，大纲只要

3、求A层次，但在详细讨论盐类水解的利用的实例时，往往涉及到盐类水解的本质以及平衡挪动原理等知识，通过分析，使学生稳固并加深对相关知识的理解。教法建议关于盐类水解本内容是对所学的电离理论、水的电离平衡、平衡挪动原理等知识的综合运用，教学中注意引导启发学生运用所学知识来解决本节的有关问题。1.关于盐类水解的引入，可采取探究讨论的形式。结合上一节知识，提出问题。将课本中的实验改为探究实验，在老师指导下，由学生操作。由实验结果展开讨论：1为什么三种盐的水溶液有的呈中性?有的呈碱性?有的呈酸性呢?2同呈中性的和其本质是否一样呢?从而使学生认识盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联络。2.盐类水解的本质以的水

4、解为例，引导学生考虑并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解，说明盐类水解的本质。1提出问题：在溶液中存在几种电离?对水的电离平衡有何影响?为什么溶液显酸性?2分析讨论：通过上述问题设置，引导学生运用电离理论和平衡挪动原理展开讨论，使学生理解由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。写出反响的方程式，并引出盐类水解的定义。并运用这种分析方法，分析接下来的几种盐的水解。与水电离的结合生成了弱电解质醋酸，使水的电离平衡向正反响方向挪动，逐渐增大，直至建立新的平衡，结果，因此溶液显碱性。写出反响的方程式。分析时可利用图3-10帮助学生理解，或利用计算机辅助教学，模拟盐类水解的过程，

5、使教学更加生动形象、直观。通过分析，总结出盐类水解的一般规律：谁弱谁水解：水解离子一定是盐电离出来的弱离子弱酸阴离子，或弱碱阳离子。谁强显谁性：碱强显碱性，酸强显酸性。都强不水解。都弱都水解理解就可3.关于正确书写盐类水解的离子方程式l找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。2一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓或“↑。为使学生明确这一点，可让学生仔细观察溶于水时的现象。3盐类水解是可逆反响，离子方程式中一般用“号。4多元弱酸的盐分步水解，第一步较容易发生，第二

6、步比第一步难，水解时以第一步为主。5安排适当的课内外练习，使学生可以正确纯熟地书写盐类水解的离子方程式。关于盐类水解的利用包括两个方面介绍。一是分析影响盐类水解的因素，二是讨论盐为水解知识的应用。分析影响盐类水解的因素。指出主要因素是盐本身的性质;外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。盐类水解知识的应用，通过对一系列分类实例的讨论分析，稳固和加深学生对盐类水解原理和平衡挪动原理的理解，并进步学生灵敏运用知识的才能。教学设计方案一课题：盐类的水解重点：理解盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析第一课时教学设计1.采用实验手段启发学生考虑，激发学生学习兴趣，调动学生学习积极性。此实验可

7、在老师指导下由学生完成1用蒸馏水配制溶液，溶液，溶液。2用试纸测定三种盐溶液的，并记录：老师设疑：1为什么三种盐的水溶液有的呈中性?有的呈碱性?有的呈酸性呢?2同呈中性的和其本质是否一样呢?2.盐类水解本质老师通过对强碱弱酸所生成盐的水解的分析，引导学生考虑并讨论强酸和弱碱所生成盐的水解。老师引导学生进展归纳：盐溶液是碱性，溶液中增大?为什么会增大呢?是从哪来的呢?盐溶液呈酸性，溶液中增大?为什么会增大呢?是从哪来的呢?3.引导归纳盐组成与其水解和溶液酸碱性的内在联络。教学步骤一知识准备酸+碱=盐+水中和反响，可以理解盐可以由相应的酸和碱反响生成二引入新课1.准备四种盐溶液。分别测定它们。并作

8、记录：溶液酸碱性分析1溶液。2溶液。3溶液。4溶液。2.根据现象引导考虑：1盐溶液是否一定都呈中性?从实验现象你认为哪些盐溶液可呈中性?2为什么盐溶液有的呈酸性，有的呈碱性呢?3同呈中性的和其本质是否一样呢?3.点题本节讨论的盐类水解知识帮助我们来解决这些问题。1盐类水解本质：溶液弱碱强酸盐，水溶液，呈酸性盐电离强电解质电离是完全的水电离，弱电解电离是部分的，可逆的由于生成难电离的弱电解质促使水的电离，使溶液中增大，从而使溶液呈酸性。水解方程式：水解离子方程式：溶液强碱弱酸盐，水溶液，呈碱性盐，弱电解质，完全电离水，弱电解质，存在电离平衡由于生成难电离的弱电解质分子，使溶液中减少，促使的电离，

9、从而使溶液中增大，溶液呈现碱性。溶液盐，强电解质，完全电离由于结合的才能与的才能相当，使溶液中与仍相等，所以溶液呈中性。三随堂练习1.在水中参加以下物质，可使水的电离平衡向电离方向挪动的是 A.B.C.D.2.判断以下盐类水解的表达中正确的选项是 A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸脓性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍3.物质的量浓度一样的以下溶液中，含微粒种类最多的是 A.B.C.D.4.以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A.B.C.D.5.为了使溶液中的比值变小

10、，可参加的物质是 A.适量盐酸 B.适量溶液C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液四总结、扩展1.盐类水解的本质在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的和生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。2.盐类水解的类型和规律1通常盐类水解程度是很小的，而且是可逆的。2水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解;谁强显谁性，同强显中性。强酸弱碱生成的盐水解：溶液呈酸性，是弱碱的阳离子水解生成对应的弱碱，使溶液显酸性。如：等。强碱弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，原因是弱酸根发生水解，生成对应弱酸，使溶液显碱性，如：等。强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如等。弱酸弱

11、碱盐强烈水解。此内容大纲不作要求，不宜向学生补充a.酸强于碱，显酸性，如b.碱强于酸，显碱性，如c.酸碱相当，显中性，如弱酸酸式盐水解：取决于酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小。a.假设电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如等。b.假设电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如等。3.扩展氮、磷、钾是植物生长的重要营养元素，洗衣粉中参加由磷酸脱水制得的多磷酸的钠盐作配料，能起到软化水的作用，但使用此类洗衣粉会造成水质污染。1试简述污染水质的原因。2某种无磷洗衣粉中参加了硅酸钠作配料，试说明这种配料的有关性质和作用。板书设计一、盐的组成类别1.强酸强碱盐：如等;2.强酸弱碱盐：如等;3.弱酸弱碱盐：如等;4.弱酸弱碱盐：如等;二、实验测定盐溶液的是不是都等于71.测蒸馏水2.测溶液3.测溶液4.测溶液值。列表比较：提出问题：为什么都是盐溶液的234三种溶液会有显著差异呢?：强酸强碱盐：强碱弱酸盐：强碱强酸盐剖析原因：写出离子方程式及化学方程式。与电离出来结合成弱电解质破坏了水电离平衡，减少水电离，使溶液中浓度增大，碱性增强。与电离出来的结合生成弱碱，破坏了水电