化学选修4化学反应与原理

1、化学选修4化学反应与原理 第一章 化学反应与能量 （较简单，计算易出错。）一、焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂吸热 化学键形成放热 Ø 常见的放热反应： 所有的燃烧反应 酸碱中和反应Ø 大多数的化合反应 金属与酸的反应Ø 生石灰和水反应 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等Ø 常见的吸热反应： 晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 大多数的分解反应Ø 以H2、CO、C为还原剂的氧化还

2、原反应 铵盐溶解等二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: 状态 H单位及正负各物质系数加倍，H加倍 反应方向 三、燃烧热 1概念：25 ，101 kPa时，(1 mol纯物质)(完全燃烧生成稳定的化合物)时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 四、中和热 概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 (放热) H=57.3kJ/mol 注：弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。 4中和热的测定实验 五、盖斯定律 内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行

3、的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。电化学（易混淆，学新课时掌握不到位）原电池，电解池，化学电源（一次二次，燃料电池），电镀池（金属防护）&方程式书写注意1.e的正负及电解质种类2. _ 离子来源，总方程式要写水3.CO2在 _ 溶液中要写成_ 一，电解池与原电池 （难点及重点）类型判断及点击判断原电池电解池条件（1）电极活泼性不同（2）自发（1）电极活泼或惰性（2）非自发能量转化（易错）化>电电>化电极反应（富生活是溃疡*1）（原电池是gay）（电子不下水）负极（阳极） ：质量减轻（活泼金属）；失电子化合价升高

4、电子流出电流流入氧化反应（*2）正极（阴极）还原反应Ph值变化（正升负降，阴盛阳衰*3） 氧化还原反应，形成闭合回路，电解质（熔融状态）溶液？*1负极阳极，升化合价，活泼金属（原电池），失电子，质量减轻，氧化*2具有还原性的还原剂发生氧化反应*3反应后转移？及总溶液PH值变化（一）电解池%放电顺序： 阳离子放电顺序 Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阴离子的放电顺序 是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-) 只要是水溶液H，OH以后的离子均作废，永远不放电。%电解NaCl溶液实验（氯碱工业）%电解质类型%物质还原与转移电子数遵循（少什么加什么，少多少加多少）（二）原电池%电流表的偏转（有指示电子，电流方向偏转两种？）%离子转移数目%盐桥作用%特殊装置（易错）（三）