酸碱盐总复习综合练习题目精华版

1、酸碱盐总复习一、酸1常见的酸的特性浓盐酸(HCI)浓硫酸(HSO)物 理 性 质色、态、味无色、有刺激性气味、有酸味的液体无色、粘稠、油状液体(溶于水放岀大量的热)浓度常用的浓盐酸中HCI的质量分数约为37%-38%常用的浓硫酸中 HSO的质量分数是98%密度1.19g/cm 31.84 g/cm 3挥发性易挥发，在空气中生成白雾难挥发吸水性无有吸水性，可做枯燥剂脱水性无能使纸、木材碳化(脱水性)，具有极强腐蚀性注意：浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里, 并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸、

2、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出 来，使它们变黑、碳化，是化学变化。2、酸的化学性质酸溶液中都含有，所以酸具有相似的化学性质。(1) 酸溶液与指示剂作用酸溶液能使变。(2) 酸+活泼金属反响t盐+H2TMg + HCl =Al + HCl =Fe + HCl =Zn + HCl =Mg+ H2SO4 =Al + H 2SQ =Zn + H 2SQ =Fe+ H 2SO =(3) 酸+碱t盐+水(中和反响属于复分解反响)HCl+ NaOH=HCl+ Al(QH) 3=HCl+ Mg(QH) 2 =HCl+ Fe(QH) 3 =HSQ+ Mg(QH) 2 =HSQ+ Cu(QH)

3、 2 =(4) 酸+金属氧化物t盐+水Fe2Q + HCl =CuQ + HCl =CuO + H 2SQ =Fe2Q+ H 2SQ =(5) 酸+某些盐t新盐+新酸CaCQ+ HCl =NstCQ + HCl =AgNG+ HCl =NatCQ + H 2SQ =CaCQ+ H 2SC4 =BaCl2+ H 2SQ =二、碱1.常见的碱的性质氢氧化钠和氢氧化钙性质、用途比拟:化学式NaOHCaQHb俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色状态白色固体白色粉状固体溶解性极易溶于水，并放岀大量的热微溶于水，溶解度随温度的升高而降低腐蚀性强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性潮解易潮解吸入少量的水分制取&quo

4、t;。日净“日沏+2NaOHCaO+HC=Ca(OH)用途作中性或碱性气体的枯燥剂，不能枯燥二氧 化硫、二氧化碳、氯化氢，可枯燥Fk、Q、N2、CQ NHCH等；用于肥皂、石油、造纸 等工业熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在 农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液(熟石灰和 硫酸铜)。2. 碱的化学性质碱溶液中都有，所以碱具有相似的化学性质。(1) 碱溶液与指示剂作用碱溶液能使 变，能使变(2) 酸+碱t盐+水(中和反响属于复分解反响)(3) 碱溶液+非金属氧化物t盐+水实验室检验 CQ气体：CQ2 + Ca(QH) 2 =实验室吸收CQ气体：CQ + NaQH =SQ + Ca

5、(QH) 2 =SQ + NaQH =(4) 碱溶液+某些盐溶液反响t新盐 +新碱NaQH + FeCl3 =NaQH + CuCl2 =NaQH + MgCl2 =Ca(QH)2 + CuCl 2 =Ca(0H)2 + Na 2CO =三、盐1常见的盐的性质比拟:学名化学式俗名色，态溶解性特性氯化钠NaCl食盐白色晶体易溶于水如含氯化钙，氯化镁易潮解碳酸钠晶体：NaCO?10HO纯碱白色固体易溶于水溶液显碱性，晶体易风化碳酸钙CaCO石灰石的成分白色固体难溶于水高温分解硫酸铜晶体：CuSO?5H2O粉末：CuSO晶体：胆矶，蓝矶晶体蓝色， 粉末白色易溶于水(蓝色)晶体失水变白，见水变易蓝2、

6、盐的化学性质(1) 可溶性盐+较活泼金属t新盐+较不活泼金属湿法炼铜：Fe+ CuS04=Cu+ AgN03=Fe+ AgN03=(2) 酸+某些盐t新盐+新酸(3) 碱溶液+某些盐溶液反响t新盐 +新碱(4) 可溶性盐+可溶性盐t另外两种盐NaCl+ AgN03=NaCO+ CaCl 2=CuSG+ BaCl 2=四、金属活动性顺序表K、Ca、Na、Sn、Pb、(H) 、Hg、Pt、Au1金属活性依次减弱注意：Fe发生置换反响后显+2价；五、复分解反响定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反响叫做复分解反响。条件：只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复

7、分解反响才可以发生。酸碱盐相关练习】一1、酸溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里含有A、氢原子 B 、氢分子C、氢离子D 、酸根离子2、以下物质露置在空气中质量减少的是A、浓盐酸 B 、浓硫酸C、氢氧化钠D、氯化钠3、 以下各物质的溶液既能跟酸反响又能跟某些碱溶液反响的是A、 KNO3B 、 FeCl3C 、 NaOH D 、 K2CO34、 以下物质中，能使酚酞显红的是A、CO2B、 NH3C 、盐酸D、食盐水5、雪碧等碳酸类饮料的 pH值小于7,晃动后翻开盖，其 pH将A、变大B、变小C 、不变D、无法判断6、苯甲酸可用作食品防腐剂,酸性比醋酸强,以下对其性质的推断不对的是B、苯甲酸溶液

8、的 pH 值大于 7D、苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变为红色D 、 O2A、苯甲酸溶液的 pH值小于7C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变为红色7、 以下潮湿的气体不能用NaOHT燥的是A、 H2B 、 CO2C 、 CO8、 以下反响属于复分解反响的是 加热高锰酸钾石灰水和盐酸反响锌和硫酸反响铁丝在氧气中燃烧氧化铜和硫酸反响A、B 、C 、 D 、9、 实验室许多药品需要密封保存,以下药品需要密封保存的原因解释错误的选项是A、浓盐酸一一防止挥发B、NaOH溶液一一防止与CQ反响C浓硫酸防止吸水D、生石灰防止与氧气反响、10、 以下化学方程式中符合变化事实的是A、实验室中敞口放置的氢氧化钠固体局部变

9、质：2NaQH+CQNa2CO+HQB 服用含 AlOH 3 的药物治疗胃酸： 2AIOH 3+3FbSQ=Al2 SO4 3+6HOC石灰浆抹墙，一段时间后变硬：CaOH2+CO=CaCOj +H2OD炼铁高炉中发生的主要反响：2Fe2Q+3C4Fe+3COf11、 以下做法不是利用中和反响原理的是A、用熟石灰改进酸性土壤B、用盐酸除去铁制品外表的铁锈C用碱性物质涂抹到蚊虫叮咬向人体注入蚁酸处减轻产生的瘙痒感D用主要成分为 AlOH 3的药物治疗胃酸过多12、用化学方程式表示以下有关反响的原理 1未成熟的水果大多有涩味,这是因为水果里含有鞣酸。脱涩方法之一是：先用少量水将生石灰转化 为熟石灰

10、,该变化的化学方程式是： 。然后把它用清水稀释,取上层清夜,浸泡水果 5 至 6 天即可。 2服用含有氢氧化铝的药物可缓解胃酸过多引起的病痛。其治疗的化学原理为用化学方程式表示3纯碱NaCO属于 填“酸、“碱或“盐类物质。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液,试液变 色。我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法 “联合制碱法。其生产过程用化学方程式来表示为： NH+CO+H2O=NkHCO NHHC&NaCI =NaHCO+NHCI ZNaHCONazCO+HzO+COf该过程中没有涉及到的根本反响类型是 反响。 4在生活中,人们常用牙膏涂在被昆虫叮咬即注入少量甲酸的皮肤上,以减轻痛痒。由

11、此可见, 牙膏的 pH7选填 、 或=。13、 在酸、碱、氧化物中,一定含有氢、氧两种元素的是,一定只含有两种元素的是,酸碱中含有的相同元素是 。14、 实验室久置的氢氧化钠溶液中滴入盐酸后发现有气泡产生,出现这一现象的原因是：用化学方程式表示 。15 、 实 验 室 盛 放 石 灰 水 的 瓶 中 常 形 成 一 层 不 溶 于 水 的 白 色 固 体 , 形 成 该 固 体 的 方 程 式 是16、某同学的自行车前轮支架因生锈而断裂，修车师傅为了焊接更牢固，先用一种溶液洗涤一下断口，再用电焊焊接，这位师傅所用的溶液可能是，反响的化学方程式为17、洗去烧水用的铝壶壁上的水垢主要成分是CaCO

12、,即可参加稀盐酸，其反响原理是 用化学方程式表示，下同，但参加的盐酸不能太多， 因为 ，铝制品比拟耐腐蚀的原因是18、用化学方程式表示以下反响或解释以下现象、事实：1洁厕精是一种含有盐酸的洗涤剂，用洁厕精除去厕所里德污垢主要成分是CaCO2熟石灰砂浆硬化后与砖石合为一体，其硬化过程中发生反响的化学方程式为3生活中常用铁锅烧饭炒菜，有微量的铁随食物进入胃中，与胃酸反响成能被人体吸收的Fe2+:19、在建筑工地上，将生石灰泼上水变为熟石灰时，常看到“热气腾腾的现象，整个过程可将鸡蛋煮熟，其原因是 。 有关反响的化学方程式为【酸碱盐相关练习】二1、 家用碱面的主要成分是 NqCO,其物质类别属于A、

13、酸B 、碱 C 、盐 D、氧化物2、 以下关于酸和碱中和的说法合理的是A、有盐和水生成的化学反响可能是中和反响B被红蚁咬了毒液呈酸性，为了减轻疼痛可以涂抹烧碱溶液C向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好完全反响，溶液的 pH值不变D氢氧化钠和硫酸的反响方程式是：NaOH+2SQNstSO+HO3、以下关于常见酸和碱的说法，错误的选项是A、氢氧化钠溶液具有强碱性B、氧化钙在实验室中常用作枯燥剂C浓硫酸要密封保存是为了防止其与氧气反响D某溶液中参加足量稀硝酸后，再参加BaCb溶液有白色沉淀生成，那么证明含SQ42-4、以下物质的俗名、化学名称和化学式相一致的是A、纯碱、氢氧化钠BC石灰石、氢氧化钙D5、以

14、下几组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是A HNQ、NqCQ、BaSQBC HSO、BaOH2、NaCOD6、我国土壤的分布情况大体是“南酸北碱过程酸碱性变化曲线的是、生石灰、CaO氧化钙、熟石灰、碳酸钙、CaCO、NaSQ、KOH NaCl、H2CO、CaOH2、MgO，南方农民引淡水冲洗以降低其酸性，在以下图中，符合冲洗pHPHIfpHV77>TA冲洗时间B 冲洗时间c冲洗时向d冲洗时向7、能将盐酸、氢氧化钠溶液、食盐水一次性分开的试剂是、紫色石蕊试液D、CuSQ CaOH2、NaCl、CaOH2、HNO3 CuCb、碳酸钡A、无色酚酞试液B 、镁条 C8、能共存于水溶液的一组物质是A

15、Na2CO、HCI、NaOHBC NaCl、KCI、BaCl2D9、 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿，再把白醋溶液滴在pH试纸上，那么测得的结果与白醋实际的 pH值比拟是A、偏低B 、偏高 C 、相等 D 、无法确定10、 以下物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增加的是A、烧碱B、石灰水C 、浓盐酸D 、氯化钾11、 以下溶液中分别滴加烧碱溶液，产生蓝色沉淀的是A、 MgCl2B 、 CuSO4C 、 KNO3D 、 FeCl 312、 小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有了 NstCO，她设计的以下实验能对猜测提供有力实证的 是 A、滴加

16、NaCI溶液 B、滴加过量稀盐酸C 、滴加酚酞试液D 、滴加石蕊试液13、 以下离子在水溶液中能够共存的是+ - - + 2- + 3+ - - - + + A、Na+、CI -、OH-B 、H+、CO32-、K+C 、Fe3+、OH-、CI -D、NO3-、Ag+、H+14、 以下物质能与氢氧化钠溶液反响，但么有明显现象的是A、硝酸钠溶液B 、酚酞试液 C 、稀盐酸D、硫酸铜溶液15、 有关以下物质的用途不正确的选项是A、氢氧化钠可用于制肥皂和造纸BC生石灰可用做食品枯燥剂D16、 用水不能鉴别出一组物质是A N&SQ和 CuSO B 、CaCO和 NaCO、利用盐酸可除去金属外表的

17、锈、浓盐酸可以用来枯燥氢气C 、BaCL和KNO D、浓硫酸和浓盐酸17、对BaCb、NqCO、HCI三种无色溶液鉴别时，有如下方案：用无色酚酞鉴别用稀硫酸一次鉴别用不溶性碱性氧化物如CuO鉴别用不溶性碱如：CuOH2NqCO溶液一次鉴别仅利用物质间两两反响也可鉴别；方案可行的是A、只有B、只有C、只有D 、六种方案都可以18、向含有AgNO3 CuNQ2、MgNO 2混合溶液中，参加一定量的锌粒，充分反响后过滤，向滤出的固体中加稀硫酸，有气体生成，那么滤出的固体中一定有A、 Ag、 Cu、 Mg B 、 Cu、 Mg、 Zn C 、 Ag、 Cu、 Zn D 、 Ag、 Mg、 Zn19、

18、通过一学期的化学学习，我们认识了“酸和“碱，请答复以下问题： 1常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在相同的 离子，因此，它们有很多相似的化学性质，如： 等写一条即可 2碱有氢氧化钠氢氧化钙等，氢氧化钠可以作为某些气体的枯燥剂，如：枯燥气体，但不能枯燥 气体；原因是用化学方程式表示 。3 酸和碱能发生中和反响， 有广泛的应用， 请举一个它在日常生活中应用的例子O4实验室收集的废酸液不能直接倾倒于下水道中，假设现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：O5用水鉴别NaOH NaCI、CaCO三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是6探究稀盐酸、NaaCO溶液、CaOH2溶

19、液之间能否发生化学反响时，将所有废液倒入同一洁净烧杯中， 除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是 写化学式 。20、日常生活中，我们会接触到很多的化学物质，请在空气、氧化钙、镁、氢氧化钠、碳酸钠、盐酸这六 种物质中选取适当物质的化学式填空： 1常用作食品枯燥剂的是 ； 2少量存在于人体胃液中可帮助消化的物质 ； 3焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 ；21、物质的性质决定物质的用途；化学可以帮助我们解决很多实际问题，请用化学方程式解释以下生产和 生活中的现象： 1 点燃镁条做信号弹 ；2 炼油厂常用氢氧化钠溶液洗涤石油产品总的剩余硫酸， 以到达精炼石油的目的3工业上用纯碱制烧碱 4建筑业用生

20、石灰制取熟石灰 22、某校化学兴趣小组同学做制取难溶氢氧化铜【Cu0H2】的实验1在盛有黑色氧化铜粉末的试管中加稀硫酸，其反响方程式： ?2上述反响后，再向试管中加氢氧化钠溶液，制得氢氧化铜，其反响方程式为： ；3甲、乙两同学分别做该实验，实验结束后，看到不同现象。甲同学看到蓝色沉淀；而乙同学看到的均是蓝色溶液。你认为实验成功的是同学；另一位同学看到该现象的原因是：22、小丽同学按以下步骤对她所用的牙膏进行探究试剂X资料：牙膏中常用氢氧化铝、碳酸钙等物质作摩擦剂。答：1你认为用作牙膏摩擦剂的物质应具备什么特点呢？答复一条即可2小丽选择的试剂 X是A、紫色石蕊试液B 、pH试纸 C 、酚酞试液3

21、从探究过程来看，小丽可检验出摩擦剂中一定存在的物质是 从该牙膏的成分考虑，请说明该牙膏不使用酸性物质的原因是：【复分解反响专题复习】1、以下反响属于复分解反响的是二氧化碳和石灰水石灰水和盐酸反响锌和硫酸反响铁丝在氧气中燃烧氧化铜和硫酸反响A、B、C 、 D、2、以下各组物质中，不能发生复分解反响的是A CaCO和盐酸 B 、KNO和NaCI C 、CuOH2和盐酸D 、氯化铜与氢氧化钠3、 以下各组溶液中的两种物质恰好完全反响后，溶液显酸性的是A、硫酸钠和氯化钡B、硫酸与氢氧化钠C 、盐酸与硝酸银D 、氯化铜与氢氧化钠4、 以下各组物质中，能在同一溶液量共存的是A MgCL和 CaOH2 B

22、、KNO和 NaCI C 、N&CO和 HSQD 、KzSQ和 CuNO25、 只用一种试剂，即可一次性鉴别、冷SQ、KOH和AgNO三种溶液，这种试剂是A FeCl3 B 、BaCl2 C 、HNO D 、HSQ6、 以下溶液入或参加括号中的物质，能使溶液pH明显减小的是A澄清石灰水二氧化碳B、氢氧化钠稀硫酸 C、氢氧化钡硫酸钠以下各组物质的溶液充分反响后，溶液的pH有明显变化的是Na2SQ和 BaCbB、HCI 和 AgNO CD、稀盐酸碳酸钠7、A&A9、A、KQH和 HCI D、CuSO和 NaOH以下物质的转变，不能通过一步反响实现的是Fe FeSQ B 、CuS C

23、uOH2 C、NaCO NaOH以下各组物质的溶液，不另加试剂就能鉴别的一组是HCI、NazCO、BaCl2 B 、NazCO、BaC。、K>COFe2Qf FeCI 3)、CuSO、BaCb、NaOH D、NaCI、AgNO、50g18%勺盐酸混合，以下表达正确的选项是、溶液混合前后的温度不变、混合后溶液的溶质质量分数为18%b为分液漏斗的活塞通过开、关活塞可以随时滴加液体b。先关闭b,;然后NaNO10、假设将50g18%勺氢氧化钠溶液与A混合溶液的pH=7BC混合溶液的质量为 100g D11、如右图所示，装置a为弹簧夹， 翻开a，将混有少量 H2的CO气体由左侧导管通入，充分反响

24、后，排出的气体主要是关闭a,翻开b，一段时间后，排出的气体主要是;写出反响过程中发生的有关化学方程式o12、不用任何试剂，就能鉴别出(1) MgSO( 2) KCl ( 3) CuSQ (4) NaOH溶液，正确的鉴定顺序是 (写序号)。13、 无水必修经过处理，到达国家规定的标准后，才能排放。某化学试剂A、B C、D水中，分别含有污染物 CuCl2、HCl、NaCO、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：将 蓝色污水通入第一反响池，产生蓝色沉淀；将C的污水与D的酸性污水通入第二反响池，将第一反响池上层的碱性污水与第二反响池流出的酸性污水通入第三反响池，最终污水显中性， 排放。(1)试推断个车

25、间污水的污染物分别为A、；B、四个车间排放的污A的污水与B的 产生大量气泡； 再向外O(2) 最终向外排放的污水中含有的溶质是_(3) 写出第三反响池中所起反响的化学方程式： 。14、a、b、c、d可能是NaCO、AgNQ BaCh、HCl四种溶液中的一种，把他们两两混合后产生如下现象:abcda-白J-b白J-白J白Jc-白J-白J那么a、b、c、d依次是(A Na2C0、AgNQ HCl、C HCl、AgN BaCb、)BaCl2B、AgNO、NazCO、BaCb、HClNaCOD BaCh、HCl、Na2CO、AgNO【复分解反响的实质及离子共存问题】一、 复分解反响的定义：两种化合物相

26、互交换成分，生产另外两种化合物AB+CD=AD+CB二、复分解反响的条件：(1)有水生成；(2)有气体生成；(3)有沉淀生成。三、 复分解反响的实质：离子与离子结合反响生成水、气体或沉淀。(从微观角度分析复分解反响的实质) 举例：(1) Na0H+HCl=NaCl+2O微观反响过程：反响实质:+ -H+0H=H20H +H = H(2) N&CO+2HCI =2NaCI+H2O+COf園+卧反响实质:2Hf+CQ2- =H20+C0f(3) NsbCQ+Ca(0H)2 = 2 NaOH+CaCQ J反响实质:2+2-Ca +C0 = CaC03j四、离子共存：1由于生成水不能共存的离子

27、:2、由于生成气体不能共存的离子:3、由于生成沉淀不能共存的离子:(离子与离子之间相互结合生成水、气体、沉淀那么不能共存，反之那么能共存)H+、OH£+、C032-NH4+、0H- r Ba2+、S042-Ag +、Cl-Ba2+、C032-xCa2+、C032-Mg2+、0H_Fe3+、0H-离子共存专题相关练习】1、A、2、A、3、A、4、A、以下物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是 NaOH、 NaNO3、K2SO4 B 、CuSO4、MgSO4、KCl 以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是 H+、Cl -、OH-B 、H+、 SO42- 、 HCO3-以下物质能够在溶液中

28、共存的是 NaOH 和 CuSQB、HzSQ 和 NsbCQ以下各组物质在溶液中能够大量共存的是BaCl2、 NaCl、 H2SQ4 B 、 H2SQ4、 NaCl、5、A、6、A、Na2CQ3 以下离子能在 pH=13 的水溶液中共存的是 2- -+ + 2- 2+ -SQ42-、 Cl -、Na+、H+B 、 K+、SQ42-、Cu2+、NQ3-分别将以下各组物质同时加到水中，能大量共存的是NaCl 、 AgNQ3、 Na2SQ4 B、H2SO4、NaCl、Na2CO37、A、8、以下各组离子在水溶液中能大量共存的是Fe3+、 Ca2+、 CQ32-、 QH- B以下各组物质，能共存于水溶

29、液中的是)C 、Ba(OH)2、 H2SO4、NaCl D 、NaCl、AgNO3、 HNO3 )、Ba2+、H+、SO42-2+ - - 、 Cu2+、 Cl -、NO3-、 MgSO4 和 Ba(OH)2D、 NaCl 和 KNO3、Na2SO4、KNO3、NaOH D 、 NaOH、H2SO4、Na+ D 、- + 2- 、Cl-、K+、SO42-、) 、Na2SO4、KNO3、 NaOH2+ - 2-Ca2+、 Cl -、CO32-、BaCl 2、 NaCl、HClNa+KOH( )- - 2- + 2+ + - -、Cl -、OH-、SO42-、Na+ C 、Ba2+、H+、Cl-、

30、OH- D)Ag+、 NH4+、NO3- 、OH-A、 BaCl 2、 Na2SQ4、 Ca(QH)2 B 、 MgCl2、 CuSQ4、 NaNQ3 C 、 AgNQ3、 BaCl 2、 K2SQ4D、 CaCl2、 K2CQ3、 NaNQ3酸碱盐练习题一、选择1、 自来水常用二氧化氯 CI02来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物。市场上有些不法商贩为牟取暴利,用自来水冒充纯洁水蒸馏水出售。为区分真伪，你想选用的化学试剂是A、氯化钡溶液B 、石蕊试液 C、硝酸银溶液D、氢氧化钠溶液2、食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选择了以下物质，其中不能到达目的的

31、是A、木炭B 、石 C 、铁钉D 、铁锈3、只用一种试剂来鉴别 NaOH CaOH2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是A、硫酸铜溶液B、硝酸银溶液C 、碳酸钠溶液D、酚酞溶液PH可能是4、人的胃液里含有少量盐酸，那么胃液的A 1.2B、7.0 C、8.55、试管壁残留以下物质，用稀盐酸浸泡不能除去的是A、铁锈锈渍BC用氢气复原氧化铜后附着的红色固体DD、13.2、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反响后留下的蓝色固体、长时间盛放石灰水留下白色固体6、以下氧化物中，既不能与酸反响，又不能与碱反响的是A CO B 、Al 2QC 、CO D 、SO7、下面是四位同学分别设计的实验方案，你认为可行的是A、某白色固体

32、化合物溶于水，向所得无色溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液呈红色，证明该白色固体一定是碱B、向某无色溶液中参加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明该无色溶液中 一定含有硫酸根离子C不用其他试剂就可鉴别氢氧化钠、氯化镁、硫酸铜和硝酸钾这四种溶液D把燃着的木条插入某无色气体中木条火焰熄灭，证明瓶中气体一定是二氧化碳8、以下除杂的实验过程都正确的选项是括号为杂质A KCl K2CO加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶B 、BaSQ BaCO加足稀盐酸、过滤、洗涤、枯燥C CuO Cu加足稀盐酸、过滤、洗涤、枯燥D 、MnO KCI加水溶解、过滤、蒸发、结晶9、以下转化不能一步完成的是A、将

33、CO气体通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀B在NqCO、&SQ、AgNO溶液中分别滴加 BaCb溶液，都有白色沉淀C滴有酚酞试液的蒸馏水中参加FeOH3，溶液显红色D久置于空气中的熟石灰，参加稀盐酸有气泡产生10、以下转化不能一步完成的是A CaO到 CaCl2B、CaCO到 CaOH2C 、BaCb 到 BaNO2D 、CuO到 CuOH211、 以下离子能在 PH=1的无色溶液量共存的是2+2- + - + - 2+A Cu、SQ、Cl 、NaB OH、K、NO、BaC M、SQ2-、Al3+、NO-D、Na+、CO2-、Ca2+、Cl-12、 在水溶液中，一般不与其它物质发生复分

34、解反响，这种物质是以下中的A KCl B 、NaNO C 、HNO D、MgOHa13、以下各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是A CaCG、Na>CO B 、KSQ、KCl C、生石灰、熟石灰 D 、CuSOK Fe2SO4314、 除去以下各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的选项是物质杂质除杂所用的试剂和方法A氢气HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B氢氧化钠溶液Ba(OH)2先参加CuSO溶液、过滤CCO气体CO气体通过灼热的CuODCuOH2 固体CuCl2参加适量的稀盐酸15、有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铜、氯化铜几种溶液中的两种混合而成，向该混合液中滴加BaOH2溶

35、液的体积与生成沉淀质量的关系如右图所示，那么该混合液是A、盐酸、硫酸铜 B、硫酸、氯化铜C、盐酸、氯化铜D、硫酸、硫酸铜二、填空1、 可以用盐酸清洗热水瓶胆壁上沉积的水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，有关反响的化学方程式是:1； 2。2、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已经变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成二种实验 方案的设计，并填写实验报告。实验方案步骤一步骤二选用试剂及实验现象、-t ? » 万案一取样2ml于试管中万案二取样2ml于试管中3、某学校化学课外活动小组的同学，取刚降落到地面的雨水样，用PH计测PH的仪器每隔同分钟测一次PH,其数据如下表示：测定时间5:055;105:155:205:255:30PH4.954.944.944.884.864.851 所降雨水 填“是或“不是酸雨，在测定的时间雨水的酸性 填“增强或“减弱2经调查，这一区有一个硫酸厂生产过程产生的氧化物和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要 是煤煤中含有硫元素。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地 区酸雨的主要原因是什么？你认为应采取什么措施？4、A、B、C D分别是常见的酸、碱、盐，A中含钾元素，它们之间有如下转化关系：2A+B=C+2bO C+D=BaSO+ 2A D+CuSO=BaSO +