阿伏加德罗常数

1、阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是联系宏观物质和微观粒子的重要桥梁，有关阿伏加德罗常数的考查是每年全国各地高考的热点。纵观全国各省市的高考试题，有关阿伏加德罗常数的考题比比皆是，且形式多样，往往还会设置这样或那样的陷阱。本文就近几年高考中常见的考查角度及今年的高考试题加以说明。一、基本知识1 .定义：0.012千克12C中包含的12C的原子的数量。即1mol任何粒子的粒子数。2 符号：NA，1mol粒子数就是1NA。3 单位：mol-1。4 .关系式：n=N/NA通常还会涉及公式：n=m/M=Vt/Vm=cV液。（其中N为粒子数，V气为气体体积，V液为溶液体积）二、常见考点1 物质的结构。一定质量

2、或者物质的量的物质所含的粒子数（分子、原子、离子等）、电子数、质子数、化学键数目等。【例1】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A. 16gCH4中含有4NA个CHH键B. 1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+C1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAD.在18g18O2中含有NA个氧原子【解析】1个CH4分子有4个C-H键，16gCH锄质的量为1mol,C-H键4mol,所以A选项正确；B选项，要算Na柏勺数目，要知道溶液的体积，所以叙述错误；1个H2O治有18个电子，1.7gH2O2物质的量为0.05mol,所有电子数目为0.9NA,C选项正确；18g18O2的物质的量为

3、0.5mol,所以氧原子的物质的量为1mol,因此数目有1NA个，D正确。【答案】B2气体摩尔体积。22. 4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体），使用条件是标准状况（0C,101kPa）。高考时常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，如H20SO3苯等，碳原子数大于4的烃（如辛烷）等；或者在非标准状况下，给出气态物质设置陷阱。【例2】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的A常温常压下，22.4LC02中含有NA个C02分子B标准状况下，2.24L辛烷所含分子数为0.1NAC.标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子D标准状况下，11.2LCl2含有0.5NA个Cl2

4、分子【解析】A选项错误，非标准状况下，不能用22.4L/mol换算气体的物质的量；戊烷在标准状况下不是气体，所以不能用22.4L/mol换算其物质的量，B选项错误；空气中含有一些化合物的气体物质，所以22.4L空气，单质分子数目少于1NAC选项错误；在标准状况下，11.2L气体的物质的量可以通过气体摩尔体积(22.4L/mol)换算得0.5mol，所以该气体分子数为0.5NA个，D选项正确。【答案】D3 电离情况。给出强弱电解质，如强电解质NaCl、HNO舞因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质H2CO3HC1O等因部分电离，而使溶液中H2CO3HC1O浓度减小。又或者给出pH值求算溶液中H+

5、或者是OH的数目。【例3】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1L2mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2NAB. CH3COO是弱电解质，所以2L1mol/L的该溶液中含有CH3COOH子2NA个C. 25c时，pH=13的10LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为2NAD. 25c日pH=1的1LHCl溶液中含有的H嗷目为0.1NA【解析】HCl为强电解质，在溶液中是完全电离的，所以不存在氯化氢分子，故A叙述错误；B选项不正确，CH3COOH弱电解质，但也有部分在溶液中发生电离，所以CH3COOH子总数应少于2NApH=13的10LBa(OH)2,即OH物质的量为0.1m

6、ol/Lxi0L=1mol,所以OH数目只有1NAC选项错误；pH=1的1LHCl溶液中HCl物质的量为0.1mol/LxiL=0.1mol,所以H嗷目为0.1NA,D选项正确。【答案】D4 盐的水解。一些盐由于发生水解，导致电离出的离子数目减少。如FeCl3,Fe3+在水中会发生水解，所以数目会减少。【例4】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1L0.5mol/LFeCl3溶液含有Fe3+粒子数为0.5NAB常温下，100mLImol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC. 常温时，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-数为0.2NAD. 常温下，1L0.5mo

7、l/LNH4Cl溶液含有NH4敬目0.5NA【解析】FeCl3溶液中Fe3+少量会发生水解，所以其数目应少于0.5NA,A叙述错误；B选项正确，0.1molNa2CO3含有CO32-0.1mol,但CO32在溶液中部分会发生水解CO32-+H2O舒HCO3-+OH-,使阴离子数目增加；MgCl2溶液中Cl-不会发生水解，所以0.1molMgCl2就有0.2mol的Cl-,C选项正确；NH4C1溶液中NH4部分会水解生成弱碱氨水，所以数目少于0.5NA,D选项不正确。【答案】C5 氧化还原反应。一定量的物质发生氧化还原反应，电子转移数目，或者生成物的粒子数。【例5】设NA为阿伏加德罗常数的数值，

8、下列说法正确的是A反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O,3molNa2O2发生反应，有12NA个电子发生转移B.1.5molNO2与足量H2O反应，转移白电子数为NAC23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NAD.7.1gC12与足量NaOH容液反应生成NaClO粒子数为0.1NA【解析】3molNa2O2发生反应，即有6mol-1价的氧变成-2价的氧，电子转移数目1x6NA,A叙述错误。3NO2+H2O=2HNO3NO，1.5molNO2完全反应，有1mol作为还原剂，氮的化合价由+4上升到+5,所以电子转移数目为1NAB选项正确；23g的钠单质物质的量为1mol,

9、完全反应生成+1价的Na2O2所以失去电子数为1NA,C选项错误；C12与NaOH容液反应时有C12NaClQ所以7.1gC12(0.1mol),生成NaClO粒子数为0.1NA,D选项正确。【答案】BD6 化学反应方程式的计算。一定量物质间发生化学反应，生成物的粒子数或者混合物的粒子数。【例6】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.0.03molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.01NAB.金属镁与足量的盐酸反应，若转移电子数为2NA时，参加生成的H2数目为NAC标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NAD.常温常压下，46g的NO港口N2O

10、4昆合气体含有的原子数为6NA【解析】Fe粉与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中有3Fe4H2,所以0.03molFe反应，应该有0.04molH2生成,即H2分子数为0.04NA,A不正确；B选项，镁与足量的盐酸反应有Mg-H2,有2mol电子发生转移，就有ImolMg参加反应，所以生成H2物质的量为1mol,即数目为NA个，B正确；铝跟氢氧化钠溶液反应，化学方程式中2A13H26e-(电子转移数目)，所以生成1molH2,按比例计算转移电子数目应该为2NAC选项错误；NO琳N2O4昆合时，可以把其中的N2O4当成是2倍数目的NO2侧所有“NO2的物质的量为1mol,原子数

11、就是3mol,D选项叙述不正确。【答案】B三、2011年高考试题分析1 （2011年广东高考）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温下，23gNO的有nA个氧原子8 1L0.1mol/L氨水含有0.1nA个OH-C. 常温常压下，22.4LCC14含有nA个CC14分子D. 1molFe2+与足量的H2O2容液反应，转移2nA个电子【解析】A选项，23gNO尚物质白量为0.5mol,即有0.5nA个NO2而一个NO纷子含有两个氧原子，所以氧原子数目应该为0.5X2即1nA个，答案正确。B选项中氨水是弱碱，所以只能电离出部分OH-,所以错。22.4L/mol是在标准状态下的气体摩

12、尔体积，选项C条件不对。Fe2+与足量的H2O2容液的反应，Fe2M乍为还原剂，反应后变成+3价的铁，所以1molFe2+转移电子nA个。【答案】A2.（2011年全国卷）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含的质子数位10NAB12g金刚石含有的共价键数位4NAC. 46gNO2和N2O4昆合气体中含有原子总数为3NAD. ImolNa与足量O2反应，生成Na25口Na2O新混合物，钠失去NA个电子【解析】一个氢原子含有一个质子，一个氧原子含有8质子，所以一个水分子含有10个质子。18g水的物质的量为1mol，即水分子数NA,质子数10NAA选项正确。12g金刚石物质的量为

13、1mol，但每个碳原子跟其他碳原子形成四个共价键时，只有一半是属于自己的，所以共价键数位2NA才正确，B选项错误。NO2和N2O4昆合时，可以把其中的N2O4当成是2倍数目的NO2则所有“NO2的物质的量为1mol,原子数就是3mol,C选项叙述正确。D选项正确，无论钠元素最后以哪种物质存在，钠都是+1价态，即一个原子失去一个电子变成+1的离子，1mol钠单质就失去NA个电子。【答案】B3.（2011年江苏高考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB. 25C,pH=13的NaOH容液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O当足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA【解析】A选项错误，从甲醇的分子结构中看出，一个甲醇分子有3个CHH键，所以1mol甲醇CHH键数目为3NA