河南省洛阳市高三化学期中试题

1、.河南省洛阳市高三化学期中试题本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题此题共17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分1.以下说法正确的选项是 A.铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C.液态、HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质2.按照物质的树状分类和穿插分类，HNO3应属于：酸 氢化物 氧化物 含氧酸 一元酸 强酸 化合物

2、有机物 无机化合物A. B. C. D.3.某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反响生成水。那么原固体物质的组成是 A.Na2O2与Na2O B.Na和NaOH C.Na2O2和Na D.Na和Na2O4.以下有关物质的性质和该性质的应用均正确的选项是 A.常温下浓硫酸是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反响，可用石英制造耐酸容器C.氯气具有复原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装假设干铜块以减缓其腐蚀5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，以下哪个原因会造成所配溶液浓度偏

3、高 A.所用NaOH已 经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用“左码右物6.氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。以下反响与2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2相比较，水的作用一样的是 A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B.4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3C.2Na+2H2O=2NaOH+H2D.2F2+2H2O=4HF+O27.常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO24B.甲基橙

4、呈红色的溶液：NH+4、Ba2+、AlO2、ClC.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、BrD.含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl、SCN8.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1molL-1。假如在甲瓶中参加少量的NaHCO3晶体m mol，在乙瓶中参加少量的NaHSO3晶体m mol，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中的HClO的物质的量浓度的大小关系是溶液体积变化忽略不计 A.甲=乙丙 B.甲乙 C.丙甲=乙 D.乙甲9.以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是 A.FeOH3溶于氢碘酸：FeOH3+3H+=Fe3+3H2OB.硫化亚铁溶于稀硝

5、酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SC.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO2-3+H2OD.向氯化铝溶液中参加过量氢氧化钠溶液：Al3+4OH=AlO2+2H2O10.以下表达正确的选项是 A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B.1 mol Cl2与足量的铁反响，转移的电子数为3NAC.1 mol Na与足量O2反响，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D.1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10×6.02×102311.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、N

6、a2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯洁的食盐水：参加稍过量的Na2CO3溶液;参加稍过量的NaOH溶液;参加稍过量的BaCl2溶液;滴入稀盐酸至无气泡产生;过滤正确的操作顺序是 A. B. C. D.12.欲配制100mL 1.0molL-1Na2SO4溶液，正确的方法是 将14.2g Na2SO4溶于100mL水中将32.2gNa2SO410H2O溶于少量水 中，再用水稀释至100mL将20mL 5.0molL-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL将20mL 5.0molL-1Na2SO4溶液用水稀释至100mLA. B. C. D.13.以下现象或事实可用同一原理解释的是 A

7、.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理一样C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO214.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的选项是 A.肯定有SO2，但无NO B.肯定没有Cl2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2 D.肯定只有NO15.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH+4、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO2-

8、4中的不同阳离子和阴离子各一种组成，：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成;0.1molL-1乙溶液中cH+0.1mol向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。以下结论不正确的选项是 A.甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO2-4C.丙溶液含有Cl D.丁溶液含有Mg2+16.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反响：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，关于该反响的说法中，正确的选项是 A.该反响的氧化剂只有Cu2OB.Cu2S在反响中既是氧化剂，又是复原剂C.Cu既是氧化产物又是复原产物D.每生成

9、19.2g Cu，反响中转移1.8mol电子17.铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，假设反响中硝酸被原只产生4 480mL的NO2气体和336mL 的N2O4气体均为标准状况下，在反响后的溶液中参加足量的NaOH溶液，生成的沉淀的质量为 A.7.04g B.8.26g C.8.51g D.9.02g第II卷非选择题，共49分二、非选择题此题包括4小题，共49分18.18分下面是某同学研究氯气性质过程中的一个片断。请你帮助他完成部分实验并补全实验记录。观察氯气的颜色、状态： 色 状态;闻氯气的气味： 气味。预测氯气是一种非金属单质，它可能具有性质有 。从元素化合价的角度分析，它可能具有性质有 。

10、实验探究实验结论1通过比较氯气和曾经学习过的氧气等非金属单质的性质，可推知氯气的化学性 ，能与 反响。2在上述过程中，该同学都用到了哪些研究物质性质的方法?3说明闻气体气味的方法。19.7分1写出以下反响的离子方程：在NaOH溶液通入少量二氧化碳： 。向NaHSO4溶液中逐滴参加BaOH2溶液至中性： 。2软锰矿MnO2和过量的固体KOH和KClO3在高温下反响，生成锰酸钾K2MnO4和KCl，写出软锰矿制备K2MnO4的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：20.10分粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进展如下实验：取适量A进展铝热反响，产物中有单质B生成;另取2

11、0gA全部溶于0.15L6.0molL-1盐酸中，得溶液C;将中得到的单质B和溶液C反响，放出1.12L标准状况气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B;用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请答复以下各题：1写出中发生铝热反响的化学方程式 。2写出中所发生的各反响的离子方程式是 。3假设溶液D的体积仍视为0.15L，那么该溶液中cMg2+为 molL-1，cFe2+为 molL-1。21.14分某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反响，进展了如下系列实验。【实验1】铜与浓硫酸反响，实验装置如以下图所示。实验步骤：先连接好装置，检验气密性，参加试剂;加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯;将Cu丝上提分开液面。1装置A中发生反响的化学方程式为 。装置C中发生反响的离子方程式为 。2熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 。3撤除装置前，不需翻开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝外表还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化复原反响生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组