潍坊一中高二1月月考化学试卷及答案

1、2下列说法正确的是 ()A食盐溶液中除去SO 最合适的试剂是Ba(NO3)2BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C25 时,用醋酸溶液中和等浓度NaOH溶液至pH7，VCH3COOHVNaOHDAgCl易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)Ag·X，故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)3在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是 ()A将等体积pH4的盐酸和醋酸稀释到pH5的溶液，盐酸所加的水量多B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C0.1mol·L1醋酸钠溶液的pH7D相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

2、4.下列说法正确的是()A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.8×1010 mol2·L2，在任何含AgCl固体的溶液中，AgCl，且Ag和Cl浓度的乘积等于1.8×1010mol2·L2C温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数 D向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大525 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液pH10的Na2S溶液pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ()A1101010109 B155&

3、#215;1095×108C1201010109 D1101041096常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：Fe2、NO、SO、NaB由水电离的c(H)1×1014 mol·L1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCOCc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClDc(Fe3)0.1 mol·L1的溶液中：K、ClO、SO、SCN7已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol· L1的一元酸HA与b mol· L1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 ()A

4、abB混合溶液的pH7C混合溶液中，Hmol·L·1D混合溶液中，c(H)c(B)=c(OH)c(A)8室温时将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是() A若pH>7，则一定是c1V1c2V2 B在任何情况下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) C当pH7时，若V1V2，则一定是c1c2 D若V1V2、c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)9常温下，下列离子浓度的关系正确的是 ()ApH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合： c(NH)c(Cl)c(H)c(O

5、H)B0.2 mol·L1的CH3COONa溶液与0.1 mol·L1的HCl等体积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(H)c(OH)C0.1 mol·L1的HCN(弱酸)和0.1 mol·L1的NaCN等体积混合： c(HCN)c(CN)c(OH)c(Na)c(H)D相同物质的量浓度时，溶液中c(NH)由大到小的顺序：NH4Al(SO4)2NH4ClCH3COONH4NH3·H2O10甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L1时，甲酸中的c(H)约为乙酸中c(H)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，

6、以及0.10 mol·L1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知()Aa的浓度必小于乙酸的浓度Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度Db的浓度必大于乙酸的浓度11常温下，0.1mol·L1某一元酸（HA）溶液中c（OH）/c（H+）=1×108，下列叙述正确的是A溶液中水电离出的c（H+）=1010mol·L1B溶液中c（H+）+c（A）=0.1mol·L1C与0.05mol·L1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为： c（A）> c（Na+）> c（OH）> c（

7、H+）D原溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH）均增大12常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c(HA)/ mol·L1c(NaOH)/ mol·L1反应后溶液pH甲0.10.1pH9乙c10.2pH7下列判断不正确的是 ()Ac1一定大于0.2 mol·L1BHA的电离方程式是HA HAC甲反应后溶液中：c(Na) > c(OH) > c(A) > c(H)D乙反应后溶液中：c(Na) < c(HA)c(A)13已知常温下，浓度均为0.1 mol·L1的4种钠盐溶液pH

8、如下表：溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列说法中，正确的是 ()A向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度B四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClOC常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3DNaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na)>c(H)>c(HSO)>c(SO)>c(OH)14有Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L-1，下列说法正确的是 ( )A3种溶液pH的大小顺序是>&

9、gt;B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol·L1的盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是>>15已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是 ()Aa点表示的溶液中CH3COO略小于103 mol·L1Bb点表示的溶液中CH3COO>NaCc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的

10、溶液中均等于K16常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是 ()0.1 mol·L1x.k.b.1CH3COOH溶液pH3 CH3COOH溶液0.1 mol ·L1NaOH溶液pH11 NaOH溶液A.由水电离出的c(H)：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH7，则两种溶液的体积：D与混合，若溶液pH7，则两种溶液的体积：第卷(非选择题共52分)学号： 姓名： 班级： 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17. （8分）（1）FeCl3的水溶液呈 (“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方

11、程式表示）： 。(2)实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（3）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要产物是 。（4）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释） 。碳酸氢钠溶液中的电荷守恒式为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。18（4分）今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空： A B C= D= E= F= G= H= (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。 (2)体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液

12、呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。 (3)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。 (4)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 。19.（10分）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) （1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。 （2）若

13、上述关系中D是正确的，混合后溶液中的溶质为 。 （3）25 时，将a mol·L1的氨水与b mol·L1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则混合前a b（填“>”、“<”、或“=”）, 用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为 。20（12分）（1） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L1HA溶液中逐滴加入 0.02 mol·L1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： 由图中信息可知HA为_(填“强”或“弱”)，理由是_。 常温下一定浓度的MA稀溶液的pHa，则a_7(

14、填“>”、“<”或“”)。 请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： 。 (2)已知25 时0.1 mol·L1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。 为了验证上述哪种解释正确，做如下实验：向0.1 mol·L1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH。 A固体CH3COOK B固体CH3COONH4 C气

15、体NH3 D固体NaHCO3 若乙的解释正确，溶液的pH应_(填“增大”“减小”或“不变”)。21（18分）已知25 时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×1011.7×1056.2×1010K14.3×107 K25.6×1011 回答下列问题：(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1_。(2)等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 _ _(填字母)。(3) 常温下，0.1 mol·L

16、1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)AH BH/CH3COOH CH·OH DOH/H(4)25 时，将20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液和20mL0.1 mol·L1HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”、“”或“”) (5)体积均为100 mL pH2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。 (6)25 时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH6，则溶液中c(CH3