等效平衡练习题含解析答案

1、等效平衡练习题【例1】将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生了如下反应：3A(g)+B(g)一-2C(g)+D(g)达到平衡时C的浓度为wmol-L-1。回答小题：(1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmolL-1的是()(A)6molA+2molB(B)3molA+1molB(D)1molC+2molD(C)2molC+1molB+1molD(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为wmol,L-1,应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质(A)3molA+1molB(B)4molC十2

2、molD(D)以上均不能满足条件,(C)1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和wrml-L-1的关系是()(A)>w(B)<w(C)=w(D)不能确定(4)将2molC和2molD按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为VmolL-1,V与w的关系是()(A)V>w(B)Vvw(C)V=w(D)无法比较(5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为Vmol-L-1()(A)1molC+0.5m01D.

3、(B)3molA+2molB(C)3molA+1molB+1molD(D)以上均不能满足条件解析(A)(D).(B).(B).(C).【例2】某温度下向1L密闭容器中充入1molN2和3molH2,使反应N2+3H2-2NH3达到平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol/L).如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：若x=0,y=0,贝Uz=;若x=0.75mol,贝Uy=,z=;x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、v、z方程表示，其中一个含x、z,另一个含V、z)。若将上述条

4、件改为恒温、恒压，其它均不变，则a.若x=0,y=0,贝Uz=;b. 若x=0.75mol,贝Uy=,z=;c. x、v、z取值必须满足的一般条件是答案z=2mol.y=2.25(mol),z=0.5mol。x12a.z为任意值.b.y=2.25(mol),z为任意值。c.x：y=1：3,即y=3x时z为任意值.【例3】4如右图所示，将4molSO2和2molO2置于体积可变的等压容、器中，在一定温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g),H<0.该SO2O2一.、一一一一，一5一SO3反应达到平衡状态A时，测知气体的物质的量为4.2mol,SO2、O2、SO3的起始物质的

5、量分别以现a、b、c表示.(1)向达到平衡状态A的容器中通入少量O2,体系中SO2的体积分数(填“增大”或“减小”或“不变").要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施是或。(2)若起始时a=1.2mol,B=0.6mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为。(3)要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围为答案(1)通入适量的SO2给体系升温(2)任意值(3)3.6<0<4K巩固与应用R【基础题】1、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB,发生反应：2A

6、(g)+B(g)-3C(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是()A、4molA+2molBB、3molC+1molD+1molBC、3molC+1molDD、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2、在450C、5.05107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%(体积分数)的混合气体。在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2,达到平衡时NH3的体积分数为()A、大于52%B、等于52%C

7、、小于52%D、不能确定3、在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr2,1molH2,发生反应：Br2(g)+H2(g)=2HBr(g),到达平衡时，HBr质量分数为W%,在相同条件下，按下列情况充入物质到达平衡时，HBr的质量分数仍为W%的是()A、2molHBrB、3molHBrC、4molBr2+2molH2DlmolBr2+2molHBr4、在一定温度下的容积固定的密闭容器里充入ImolC和1mol水蒸气，发生反应：C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)。当反应达到平衡时，测得水蒸气的浓度为Wmol/L,如果起始按下列配比填料，平衡时水蒸气的浓度不为Wmol/L的是

8、()A、2molC+1molCO+1molH2B、1molCO+1molH2C、2.5molC+2molH2O(g)D、0.5molH2O(g)+0.5molH2+0.5molCO+0.5molC5、可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1molB,在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%;若向容器中充入1molC,在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%,则m和n的关系正确的是()A.m>nB.m<nC.m=nD.无法比较6、在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)=xC(g),达到平衡后，C的

9、体积分数为w%;若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C:1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%,则x的值为()A.只能为2B.只能为3C.可能为2,也可能为3D.无法确定7、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2=2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为()A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断8、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2,乙容器中充

10、入2gN2和2gH2。下列叙述中，错误的是()A.化学反应速率：乙甲B.平衡后N2的浓度：乙甲C.H2的转化率：乙甲D,平衡混合气中H2的体积分数：乙甲9、某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB,发生如下反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)达到平衡时，C的体积分数为m%,若维持温度、压强不变，将0.6LA、0.4LB,4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为w%,则x,y的值分别为()A.x=3,y=1B.x=4,y=1C.x=5,y=1D.x=2,y=310、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通过一个一定容积的密闭容器里

11、，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量(mol),若ab、c取不同的数值，它们必填写下列空白:须满足一定的关系才能保证达到平衡，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同,（1）若a=0,b=0,贝Uc=。（2）若a=0.5,贝Ub=,c=。（3）若a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c,另一个只含b和c）【能力题】11、甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mo

12、lN2和4molH2,反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3,且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了molN2和molH2。（2）相同温度下，若向乙中通入6molN2和8moiH2,且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为bmol,则a：b1：2;若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为cmol,则a：c1：2（填或）。12、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2+3H2：2NH3。已知加入1molN2和4moiH2时，达到平衡后

13、生成amolNH3（见下表已知项）。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号的状态，填写表中空白。已知起始状态物质的量n/mol平衡时NH3的物质的量n/molN2H2NH3编号'、140a1.56010.5amg(g>4m)13I.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后，生成amolC,这时A的物质的量为mol。（2）若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后，生成C的物质的量为mol。（3）若开始时放入xmolA,2molB和1molC,到达平衡后，A和C的物质

14、的量分别是ymol和3amol,则x=mol,y=mol。平衡时，B的物质的量（选填一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2moi作出此判断的理由是。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。II.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。(5)开始时放入ImolA和ImolB到达平衡后生成bmolC。将b与(1)小题中的a进行比较(选填一个编号)。(甲)a<b(乙)a>b(丙)a=b(丁)不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。【易错题】14、在

15、固定体积的容器中加入1molN2O4发生如下反应N2O42NO2当达到平衡时保持温度不变再充入1molN2O4气体，则平衡向移动？N2O4转化率如何变化？15、一定温度下，向一固定体积为V的容器中加入4molNO2.发生如下反应：2NO2N2O4当达到平衡时，保持温度不变再充入1molNO2气体，则平衡向移动？NO2的转化率如何变化？16、在一固定体积为V的容器中，加入1molA和1molB发生如下反应：A(g)+B(g)2c(g)达到平衡后：(1)如果再加入1molA则平衡向移动？平衡时B的转化率如何变化？A的的转化率如何变化？(2)在反应(1)的基础上再加入1molB则平衡向移动？平衡时A

16、的转化率如何变化？B的的转化率如何变化？(与反应(1)相比较)(3)(2)的平衡状态与原平衡状态相比，A、B的转化率如何变化？17、在TK、pkPa时，向体积为VL的密闭容器内充入1molA和1molB.保持恒温恒压，反应A(g)+B(g)芦兰C(g)达到平衡时C的体积分数为40%.使温度和压强在上述条件下恒定不变，若向密闭容器中充入2molA和2toolB,则反应达到平衡时容器的体积为,C的体积分数为。1C2B3CD4C5C6C7B8D9C10、答案：(1)2(2)0.251.5(3)a+c=22b+c=211、(1)当乙的容积与甲保持相同时，要达到等效平衡，则应满足乙中的投料量与甲中相等，

17、将2molNH3全部归到平衡的左边相当于1molN2与3molH2,因此还差2molN2和1molH2。(2)当乙的压强与甲保持相同时，只要乙的投料方式中N2和H2的物质的量之比与甲中相等即可达到等效平衡。因此向乙中通入6molN2和8molH2,达到平衡时，生成氨的物质的量浓度与甲中相等，而氨的物质的量物质的量b=2a,所以a：b=1：2;若乙的容积与甲保持相等，则相当于在原平衡的基础上使压强增大2倍，则平衡要向右移动，所以平衡时氨的物质的量物质的量c>2a,即a：c<1：2。12、对于一般的可逆反应，在恒温恒压条件下，只要按化学计量数换算成平衡式左右两边同一边物质的物质的量之比

18、与原平衡相同，则达平衡后，与原平衡等效。因为从题干可知n(N2):n(H2):n(NH3)平衡=1：4：a,所以状态下n(N2):n(H2):n(NH3)平衡=1.5：6:1.5a。起始状态时，有1molNH3,则相当于起始时有N2和H2分别为0.5mol和1.5mol,按n(N2):n(H2)：n(NH3)平衡=1：4：a,可得状态时n(N2)：n(H2):n(NH3)平衡=0.5:2:0.5a,所以原有N2和H2分别为0和0.5mol。设起始时n(NH3)为xmol,则相当于N2和H2总量分别为(m+)mol和(g+3)mol,则(m+)222(g+3x)=1：4,即可得x=2(g4m)2设为n(NH3)平衡ymol,可得：4：a=(g+3x):y,即：y=(g-3m).a。213、(1)(1a)(2)3a(3)23-3a丁若3a>1,B的物质的量小于