201x届高考化学大二轮复习第Ⅰ部分专题突破二高考命题的“集中营”-化学基本理论第8讲化学反应速率和化学平衡考点3“四步法”巧解速率平衡图表题

1、.考点三“四步法”巧解速率平衡图表题.回 扣 基 础. 1含量时间图象 (C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数). 答案：ab吸热放热减小增大. 2恒压(或恒温)线 (c表示反应物的平衡浓度，a表示反应物的转化率) 图，若p1p2p3，则正反应为气体体积_的反应，H_0； 图，若T1T2，则正反应为_反应。 答案：减小b，A错误；. b点只能说明该温度下，CO2和H2O的浓度相等，不能说明v正(CO2)v逆(H2O)，B错误；从图象可知，a点H2和H2O的物质的量百分数相等，故物质的量相等，C正确；其他条件恒定，充入更多H2，反应物浓度增大，正反应速率增大，v(CO2)也增大，D错误

2、。 答案：C. A图表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态. 解析：由图可知乙先达到平衡，反应快，则乙的温度较高，A错误；t0时刻，v正、v逆同时增大，而且增大倍数相同，故此时使用了催化剂，B正确；t0时刻增大O2的浓度，v正突然增大，v逆在原平衡的基础上逐渐增大，具有连续性，C错误；图中a、b、c三点都是在不同温度下的平衡点，D错误。 答案：B. A上述反应的H0 B压强p1p2p3p4 C1 100 时该反应的平衡常数为64 D压强为p4时，在Y

3、点：v正0，正确；B项，增大压强，平衡左移，CH4的转化率减小，所以p4p3p2p1，错误；. 答案：A. (2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_。 A使用催化剂Cat.1 B使用催化剂Cat.2 C降低反应温度 D投料比不变、增加反应物的浓度 E增大CO2和H2的初始投料比 (3)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是_。. (4)在图中分别画出反应在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图。. (2)反应的正反应为气体总分子数减少的放热反应，分析表中数据可知，欲提高CO2转化为CH3O

4、H的平衡转化率，可采取降低反应温度、增大压强、投料比不变时增加反应物的浓度等措施。使用催化剂Cat.1或Cat.2，不能使平衡发生移动，不能提高CO2的转化率。增大CO2和H2的初始投料比，平衡正向移动，但CO2的平衡转化率降低。(3)表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，说明此时反应未达到平衡状态，不同的催化剂对反应的催化能力不同，因而在该时刻下对CH3OH的选择性有影响。. (4)使用催化剂Cat.1或Cat.2，能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，对比表中数据可知，在同温同压下，经过相同反应时间使用Cat.2时CO2的转化率低于Cat.1，且甲醇的选择性高于Cat.1，说明催化剂Cat.2的催化效率高于Cat.1，据此画出“反应过程能量”示意图(见答案)，注意曲线的起点、终点及活化能的变化。. (4).查 缺 补 漏. 1“四步法”巧解图