课堂练习_金属钠及其化合物的性质

1、课堂练习 金属钠及其化合物的性质1下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( )ANa2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2 BNa2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHC在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水DNa2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物2关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )A在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与酸反应的速率：Na2CO3NaHCO3 D溶于水后溶液的pH：Na2CO3NaHCO33下列物质与稀盐酸反应，能用离子方程式HCO2H2O表示的是( )ANaOH溶液

2、 BNa2CO3溶液 CCaCO3 DNaHCO3溶液4除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是( )A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热灼烧D配成溶液后通入CO25将2mol过氧化钠放入足量水中，生成标准状况下的氧气_L。6加热Na2CO3、NaHCO3的混合物95 g，得到标准状况下的二氧化碳5.6 L，则混合物中Na2CO3与NaHCO3物质的量之比为_。7金属钠长期放置在空气中，主要生成物是 ( )ANa2O BNa2O2 CNaOHDNa2CO38一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生H2 0.2 g，则被氧化的钠是 ( )A9.2 g

3、B10.6 gC6.2 gD4.6 g9(1)除去Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是_，反应的化学方程式是_ (2)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是_，反应的化学方程式是_ 10通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是（用离子方程式表示原因）11将30.5 g Na2 CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止，冷却后，称得剩余固体质量为21.2 g。计算原混合物中Na2CO3的质量分数。12下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是 （ ）

4、ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 D木炭（C）和O213不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水 14下列说法中不正确的是（）ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：115下列化合物与小

5、苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠16下列离子方程式书写正确的是 ( )A钠和冷水反应：Na2H2ONa2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHH2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H2Al33H2D铁跟稀硫酸反应：Fe2HFe3H217用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A在2 L 0.15 mol/L K2SO4溶液中，含有K和的总数为0.9 NAB常温常压下，22.4L H2所含氢原子数目为2NAC标准状况下36 g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积相同D等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH

6、溶液反应转移的电子数不相同16下列金属单质中，不能从氯化铜溶液中置换出铜的是 ( )A锌B铝C钠D铁17下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色18某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Cu2、Ba2、H、OH在下列两种情况中，可能存在于此溶液中的是：(1)当与Al反应后，生成Al3时，原溶液中可能存在的离子有_(2)当与Al反应后，生成时，原溶液中可能存在的离子有_19某学生在实验的过程中，由于操作错误，使用粘有铝粉的药匙取用铁粉，使得铁粉中混入少量的铝粉。欲除去铁粉中的少量铝

7、粉，可以选取 ( )A盐酸B水C硫酸铜溶液D氢氧化钠溶液20向200mL某硫酸溶液中逐滴加入0.2 mol/LBa(OH)2溶液到完全沉淀，共消耗Ba(OH)2溶液100 mL，若向等量的该硫酸中逐滴加入0.5 mol/L NaOH溶液到中性，需要NaOH溶液( )A 20 mLB40 mLC80 mLD100 mL21取100 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32 g，并有气体放出。试计算：(1)原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度；(2)产生的气体在标准状况下的体积。22 模拟呼吸面具中的反应

8、原理设计用所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。（1）图中各装置接口连接顺序是_（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。（2）装置C中放入的反应物是_和_。（3）装置A的作用是_，装置B的作用是_。（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意_和_（填字母编号）。a视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c读数时应上下移动乙管