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1、第四讲酸碱滴定法3.1水溶液中酸碱平衡酸碱质子理论质子理论但凡能给出质子H+的物质称为酸，而能接受质子的物质称为 碱。酸给出质子后余下的局部称为该酸的共轭碱例如：酸共轭碱HCIcH2SQHSOJHSOgsorNHsH3CO3HCOgHCQ-HCO|一元酸及其共轭碱多元酸及其共轭碱H2CO3H2C0s-H+HC0J K"晋u rn丄口+丄m2-疋_曲勺冋门IljLUj 厂 II 1" lUj肮0訂貯+H如砸+肝k佔笫册HCO；+H2OH2CO3+OH- K/豐薯HCO Kw cori - ch+i«wK豳h2cos-Ioh- h+HCO-J H+HzCOa>K

2、w 一 HCO- H+附二HCO訂0厂：屮 Kbl - coFwh+酸碱水溶液PH值的计算强酸和强碱水溶液眄齐OH-一元弱酸溶液叭二用 近似条件：C? Ka C/Ka > 500近似误差林完全满足分析要求一元弱碱的二网 近似条件：C?h C/Kh > 500近似误差mg完全满足分析要求多元弱酸和多元弱碱例如：是三元酸，它分3步电离叫应?陰他>1且礼烦时，可以当成一元酸来处理，结果引起的误差是可接受的。护二愆同理，当多元弱碱满足佩那么且C/Kbi?500那么：阴两性物质酸式盐溶液例如：NaHCO3当加电，可使用以下近似公式H十二丽缓冲溶液缓冲溶液的种类弱酸及其共轭碱，如HAc和

3、NaAc;弱碱及其共轭酸，如NH3和NH4CI;两性化合物，如多元酸的酸式盐，NaHCQ;高浓度的强酸和强碱，如高浓度的HCI溶液和高浓度的NaQH溶 液分别可作为强酸性介质PH 2和强碱性介质 PH 的缓冲 溶液。缓冲溶液PH值计算1弱酸和共轭碱缓冲溶液H+=KaHAA-PH-PKa-lgHAW2弱碱及其共轭酸缓冲溶液BOH阳冋B+ POH 二 PKb 川B+(3)两性化合物缓冲溶液PH冷PK詞%缓冲容量和缓冲范围缓冲容量是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。通常采用使缓 冲溶液PH值改变1个单位所需要参加的酸量或碱量来表示。缓冲溶液中酸型和碱型浓度比值等于 1:1时缓冲容量最大。当酸型和碱型浓度比值等于1： 10或为10： 1时缓冲容量最小。缓冲容量的大小与组成缓冲溶液的浓度有关，缓冲溶液浓度增 加10倍，缓冲容量也增加10倍。把缓冲溶液酸型和碱型浓度比在 10： 1和1： 10之间作为缓冲 溶液的缓冲范围。缓冲范围表示如下弱酸及其共轭碱体系： PH=PKa±l弱碱及其共轭酸体系:POH-PKh±l配制缓冲溶液应该考虑的原那么。见 P71酸碱滴定误差的计算重点讨论强酸和强碱滴定

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