沉淀滴定法试题库(计算题)

1、沉淀滴定法试题库（计算题）沉淀滴定法试题库(计算题)1.称取NaCl基准试剂0.1773g,溶解后加入30.00mLAgNO标准溶液，过量的Ag+需要3.20mLNHSC也准溶液滴定至终点。已知20.00mLAgN的准溶液与21.00mLNHSC心准溶液能完全作用，计算AgNO?口NHSCN容液的浓度各为多少？(已知MNaCl58.44解：过量AgNO的体积V3.20引竺3.05(mL)21.00c0.1773CAgNO-30.1126(mol/L)3(30.00-3.05)10358.440.112620.00Cnh4scn21.00Cnh4scn0.1072(mol/L)2 .有纯LiCl

2、和BaBr2的混合物试样0.7000g,力口45.15mL0.2017mol/LAgNO3标准溶液处理,过量的AgNO以铁俊帆为指示剂，用25.00mL0.1000mol/LNH4SCN0滴。计算试样中BaBn的含量。(已知MBaBr2297.1,MLiCl42.39解：设混合物中BaBr2为xg,LiCl为(0.7000x)g(CV)AgNO?(CV)NH4SCNwLiCl2WBaBr2MLiClMBaBr20.201745.1510-30.100025.0010-3=0.7000x2x42.39297.1x=0.5876g,wBaB(%尸0.5876g10083.9420.7000g3 .

3、用铁俊矶指示剂法测定0.1mol/L的Cl，在AgCl沉淀存在下，用0.1mol/LKSCN标准溶液回滴过量的0.1mol/LAgNQ溶液，滴定的最终体积为70mLFe3+=0.015mol/L。当观察到明显的终点时，(FeSCN+=6.0X106mol/L),由于沉淀转化而多消耗KSCNS准溶液的体积是多少？(已知KsP(AgCl).一一10-.一12,P(0),KFeSC=200)解.Cl=KsP(Agcl)SCNKsp(AgSCN)11641.11012fPSCn-=KFeSCN200SCN:6.010一2.0106(mol/L)0.01520064Cl=1642.01063.28104

4、(mol/L)设多消耗KSCN勺体积为VmL则八3.2810470Cl70=0.1VV0.23(mL)0.14 .吸取含氯乙醇QHClOH）及HCl的试液2.00mL于锥形瓶中，加入NaOH加热使有机氯转化为无机Cl0在此酸性溶液中加入30.05mL0.1038mol/L的AgNOfe准溶液。过量AgNOffi用9.30mL0.1055mol/L的NHSCN容液。另取2.00mL试液测定其中无机氯（HCl）时，力口入30.00mL80.51上述AgNO§液，回滴时需19.20mL上述NHSCN容液。计算此氯乙醇试液中的总氯量（以Cl表示）；无机氯（以Cl表示）和氯乙醇（CzHClOH

5、）的含量。（已知MCl35.45,MC2H4c10H试液的相对密度=1.033）(0.103830.000.105519.20)10335.45d解：w无机氯()1001.872.001.033(0.103830.050.10559.30)10335.45“八八八w总氯(%1003.672.001.033w氯乙醇（）(3.67%卜87%)80.5110070.12.001.0335 .0.5000g磷矿试样，经溶解、氧化等化学处理后，其中PO3-被沉淀为MgNHPO6H高温灼烧成MgPzQ,其质量为0.2018g。计算：（1）矿样中P2Q的百分质量分数；（2）MgN4PO6F2O沉淀的质量（g

6、）。（已知MP2O5141.95,MMg2P2O7222.55MMgNH4P046H2O245.4胸w/。八mFcc0.2018141.95/222.55解：WP2O5(%)=100100=25.74ms0.500022454mMgNH4PO46H2O0.2018“=0.4450（g）222.556 .将0.015mol的氯化银沉淀置于500mL氨水中，若氨水平衡时的浓度为0.50mol/L。计算溶液中游离的Ag+离子浓度。（已知Ag+与NH配合物的1gB尸3.24,1gB2=7.05,AgCl的Kp=1.8X10-10）。3.247.0526.45解：Ag(NH3)21100.5100.51

7、0sAgClKspKspAgNH321.81010106450.0225(mol/L)AgAg(NH3)20.02259,、6457.9810(mol/L)107 .计算下列难溶化合物的溶解度。PbSO4在0.1mol/LHNO3中。(已知HSO的Ka221.010KSP(PbSO4)1.6108(2)BaSO4在pH10.0的0.020mol/LEDTA溶液中。(已知KspBaSO41.11010,lgKaY=7.86,lgaY(H)=0.45)解：(1)h1吐110Ka1.0102a2SKspH1.6108104.0104(mol/L)(2)设BaSO的溶解度为S,贝UBa2'S,

8、2-SO42'2-'BaSO4Ksp(BaSO4)Ksp(BaSO4)0Ba(Y)Ba(Y)1KBa(Y)Y由于BaV-有较大的条件稳定常数，且BaSO的溶解度较大，因此，消耗在与Ba2+配位的EDTA量不可忽略。即：Y'0.020-SY5嘿-S,根据Ba2'SO2-Ksp(BaSO4),则有:Y(H)10S2一Y、0.020SKsp(1KBaY)Ksp(BaSO4)KBaYY(H)Y(H)S21.11010107.860.02045s5.651052.83103S100.456.23103mol/L8,今有pH3.0含有0.010mol/LEDTA和0.010

9、mol/LHF及0.010mol/LCaCl2的溶液。问:（1）EDTA勺配位效应是否可以忽略？（2）能否生成CaE沉淀？（已知HF的Ka6.3104,11Ksp(CaF2)3.910lgKCaY10.69lgF(H)10.63解：(1)pH=3.0时，lgKchylgKchylgY(H)10.6910.630.06因为lgKcaY0.06,在此条件下，EDTAWCf不能形成配合物，所以EDTA寸CaF沉淀的生成无影响。(2)F(H)1H1103266.3104.F以F(H)0.013.82.6103F2Ca2+=(3.8X10-3)2X0.01=1.4X10-7>Q在此条件下的F2Ca

10、2+>Ksp,故有CaF沉淀生成。9.用重量法测SO4,以BaCl2为沉淀剂。计算(1)加入等物质量的BaCl2；(2)加入过量233.4的BaCb,使沉淀反应达到平衡时的Ba2+=0.01mol/L。25c时BaSO的溶解度及在200mL溶液中BaSO的溶解损失量。(已知BaSO的Ksp1.110：MBass_22SBaSO4解(1)加入等物质量的沉淀剂BaCb,BaSO的溶解度为:Ksp1.110101.0105(mol/L)200mL溶液中BaSO的溶解损失量为：1.0X105X200X233.4=0.5(mg)(2)沉淀反应达到平衡时Ba2+=0.01mol/L,BaSO溶解度为

11、：2KSD1110108ss04a1.110(mol/L)200mL溶液中BaSO的溶解损失量为：1.1X108X200X233.4=5.1X104(mg)由此可见，利用同离子效应可以降低沉淀的溶解度，使沉淀完全。一般情况沉淀剂过量50%100%如果沉淀剂不易挥发，则过量20%30%达到预期的目的。若过量太多，有可能引起盐效应、酸效应及配位效应等副反应，反而使沉淀的溶解度增大。10.于100mL含有0.1000gBa2+溶液中，加入50mL0.010mol/LH2SO溶液。问溶液中还剩留多少毫克的Ba2+?如沉淀用100mLM水或100mL0.010mol/LH2SO洗涤，假设洗涤时达到了溶1

12、0解平衡，问各损失BaSO多少毫克？(已知BaSO的Ksp1.110,MBa137.33,MBaSO4233.411.计算沉淀CaCQ在(1)纯水；(2)pH4.0酸性溶液的溶解度。(已知CaGQIKsp2.010255.9102Ka,6.4104.5410(mol/L)由此可见，由于配合效应的影响，使得AgCl在0.01mol/LNH3水溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的10倍。13.取0.1000mol/LNaCl溶液30.00ml,加入0.1000molLAgNO3溶液50.00mL,以铁俊帆作指示剂，用0.1000mol/LNH4SCN容液滴定过量的Ag+,在终点时Fe3+的浓度为0.0

13、15mol/L。因为没有采取防止AgCl转化成AgSCN勺措施，滴定至稳定的红色不再消失作为终点。此时FeSCN的浓度为6.4X10-6mol/L.计算滴定误差。已知FeSCN'的形成常数K=138解滴定误差等于TE=Ag+-SCN-FeSCN2+-Cl-(1)SCN-=3.1X10-6mol/L(2)a2解(1)SCa2C2O2jKsp(caC204)、2.010Ag+=3.2X10-7mol/L(3)4.5105(mol/L)(2)1HH2110(104)21552Ka2Ka1Ka26.41056.41055.9102SKspH2.01092.67.2105(mol/L)12.计算

14、AgCl沉淀在(1)纯水;(2)NH3=0.01mol/L溶液中的溶解度(已知构晶离子活度系数为1,Ksp(AgCl)3Q1.810Cl-=5.6X10-4mol/L(4)TE=Ag+-SCN-FeSCN2+-Cl-=3.2X10-7-3.1X10-6-6.4X10-6-5.6X10-4=-5.710-4mol/LKAgNH31.7410KAg(NH3)26.510,解(1)AgCl在纯水中的溶解度:SKsp1.810101.34105(mol/L)(2)AgCl在0.01mol/LNH3水溶液中的溶解度:SKsp(1KJNH3KiK2NH32)14 .称取银合金试样0.3000g,溶解后加入

15、铁俊帆指示剂，用0.1000mol/LNH4SC心准溶液滴定，用去23.80mL,计算银的质量分数。解：由题意可知nAg=nNH4sc=0.1000X0.0238=0.00238molAgNO?=(nAgXMAg)/ms=(0.00238X107.8682)/0.3000=85.58%15 .计算BaSO的溶解度。(1)在纯水中；(2)考虑同离子效应，在0.10mol/LBaCl2溶液中；(3)考虑盐效应，在0.10mol/LNaCl溶液中；(4)考虑酸效应，在2.0mol/LHCl溶液中(5)考虑络合效应，在pH=0.010mol/LEDTA溶液中.解：(1)设BaS(M纯水中之溶剂度为Si

16、贝”Ba2+=SO42-=S1KSp=Ba2+SO42-=Si2所以s=jksr1.11010Ysp=1.05X10-5mol/L(2)设BaSOft0.10mol/LBaCl2溶液中之溶解度为&贝”SO42-=S2Ba2+=0.10+S2因为&<<0.10所以Ba2+=0.10KSp=Ba2+SO42-=0.10S2&=Kp/0.10=(1.1X10-10)/0.10=1.1x10-9mol/L(3)设BaSOft0.10mol/LNaCl溶液中的溶解度为注首先计算溶液中的离子I。2I=0.5CiZi=0.5(0.10X12+0.10X12)=0.1因为G

17、a2+、CSO42远远小于Ga和CCl-,故后两项可以忽略不计。则I=0.5(0.10X12+0.10X12)=0.1由教材附录中查得当I=0.1时活度系数分别为Ba20.38SO=0.355BaSO2则S3=iKsp（实际附录中的为）Ba2so421.110100.380.355=2.9X10-5mol/L3。由教材附录中查的H2SO的(4)设BaSO在2.0mol/LHCl溶液中之溶解度为K&=1.0X10-2.贝”Ba2+=S4SO42+HSO4-=S4HSO=H+SO2-G=(H+北SO42-)/HSO4HSO-=(H+SO42-)/Ka2代入上式SO42-+(H+SO42-)

18、/Ka2=S整理之后得SO42-=Ka2/(Ka2+H+)乂S4二(1.02x10-2)/(1.0X10-2+2.0)xS4=5.0X10-3S4KSp=Ba2+SO42-=S4X5.0义10-3S42所以&二5.0Ksp031.11010-43=1.5x10mol/L5.0103(5)已知Ksp(AgCl)=107.86Ksp(BaSO4)=10丫(H)102.27(PH=8.0)时溶液中的平衡关系为BaSO=BsT+SO2-IIHY=Y+HIIBaY考虑酸效应和络合效应后，BaSO的溶解度为S=Ba2+=SO42-Ba2SO42-=Ksp'(BaSO4)=KSRBaSO4)

19、.Ba(Y)Y=HlOf:104.27aY(H)102aBa(Y)=1+KBayY=1+10堂6X10".27WS=109.96103.59103.186.6104mol/L16 .计算在pH=2.00时的CaE溶解度。解：设caF2的溶解度为S,由于CaF2在水中存在下列平衡CaE=Cf+2FF+HHF因为Ca2+=SF-=CF-aF-=2SaF-Ca2+XF-2=Ksp=4S"xa2f查表得Ksp=2.7X10-11Ka=7.2X10-4caF-=Ka/H+Ka=7.2X10-4/10-2+7.2X10-4=0.067S=(Ksp/4a2f-)1/3S=(2.7X10-

20、11/40.067)1/3S=1.110317 .Ag2CrQ沉淀在（1）0.0010mol/L溶液中，（2）0.0010mol/LK2CrQ溶液中，溶解度何者为解：在0.0010mol/LAgNO3溶液中的溶解度：S1=KSMAg+2=2.0X10-12/0.0012=2.0X10-6mol/L0.0010溶液中的溶解度4二氏短C"=J2.010=2,210-5mol/LCrO40,0014后者溶解度大。18 .若NHa+NH4+=0.10mol/L,pH=9.26，计算AgCl沉淀此时的溶解度.解：已知K.p(AgCl)=10-975_-926Ka(NH)=10.1103.322

21、107.03由于受到络合效应的影响，平衡后AgCl的溶解度为S=Cl-=Ag-Ag-Cl-=Ksp(AgCl)=Ksp(AgCl)Ag(NH3)因为Cnh=NH；+NH3所以NH3=Cnh3k/(H+Ka)=(0.1X10-9.26)/(10-926+10-926)=10-13aAg(NH3)=1+1NH32NH32=1+1C3.32x10-1+10L23x10-2.64.63=10所以S=KsP(AgCl)Ag(NH3)1。=10-256=2.8X10-3mol/L4.631019.黄铁矿中硫的质量分数约为36%用重量法测定硫，欲得0.50g左右的BaSO沉淀,问应称取质量为若干克?解：设应

22、称取试样的质量为Wg则0.50SBaSQ100%36%W32.060.50233.4100%36%W解得W=0.19g20.考虑CO2-的水解作用，计算CaCO在纯水中的溶解度和溶液的pK提示；因Ksp很小。且Ka2<<K1。可以不考虑第二步水解作用。先求水解常数Kh解：CaCO勺水解反应为:CaC®HO=C苜+HCO+OHK=Ca2+HCO)OH-HCO=H+CQ2-(H+CO32-)/HCO3-=Ka2将(2)式代入(1)式：K=(Ca2+CO32-OH-H+)/Ka2因为Ksp=Ca2+CO32-KwH+OH-Ca2+HCO3-OH-=(KspKv)/Ka2所以K=

23、(KspKv)/Ka2由CaCO勺水解反应可知OH=Ca2+=HCO3-所以OH=3KspKw=3Ka22.91091014-51=8.0x10mol/L5.61011H+=KMOH-=10-14/(8.0X10-5)=1.25X10-10mol/LpH=9.90设CaCO勺溶解度为So贝(JCa2+=SCO32=Sco2=Ka1Ka2=0.31CO2H2Ka1HKa1Ka2Ksp=Ca2+CO32-=SXS=3Ksp2CO3_92.9100.31=9.7X10-5mol/L21.称取NaCl基准试剂0.1773g,溶解后加入30.00mLAgNC标准溶液，过量的Ag+需要3.20mLN4SC

24、Nft准溶液滴定至终点。已知20.00mLAgNO标准溶液与21.00mLNHSCNfe准溶液能完全作用，计算AgN研口NHSCN容液的浓度各为多少？（已知MNaCl58.44）解：过量AgNO的体积V3.2020003.05(mL)21.000.1126CNH4sCN0.1773-30.1126(mol/L)(30.00-3.05)1058.4420.00Cnh,scn21.000.1072(mol/L)22.有纯LiCl和BaBr2的混合物试样0.7000g,加45.15mL0.2017mol/LAgNQ标准溶液处理,过量的AgNO以铁俊帆为指示剂，用25.00mL0.1000mol/LN

25、HSCNM滴。计算试样中BaBr2的含量。（已知MBaBr2297.1,MLiCl42.39)解：设混合物中BaBr2为xg,LiCl为（0.7000x）g(CV)AgNO3(CV)NH4sCNj。MLiCl2wBaBr2MBaBr23_一0.201745.1510-0.100025.0010-30.7000x2x1=42.39297.1x=0.5876g,WBaBr(%尸0.5876g10020.7000g83.9423.用铁俊矶指示剂法测定0.1mol/L的Cl,在AgCl沉淀存在下，用0.1mol/LKSCNmol/L。准溶液的体积是多少？（已知Ksp（AgCl）1.81010,Ksp(

26、AgSCN)1.11012,KFeSCN=200)解.ClKsp(AgCl)1.81010>SCNKsp(AgSCN)1.11012164浮黑Ni=KFeSCN200SCN尸0.0152002.0106(mol/L)Cl=1642.01063.28104(mol/L)标准溶液回滴过量的0.1mol/LAgNO溶液，滴定的最终体积为70mLFe3+=0.015当观察到明显的终点时，（FeSC2+=6.0X106mol/L）,由于沉淀转化而多消耗KSCN示设多消耗KSCI®体积为VmL则：Cl70=0.1V3.2810470V0.23(mL)0.1机氯转24.吸取含氯乙醇（CzHC

27、lOH）及HCl的试液2.00mL于锥形瓶中，加入NaOH加热使有化为无机Clo在此酸性溶液中加入30.05mL0.1038mol/L的AgN的准溶液。过量AgNO毛用9.30mL0.1055mol/L的NHSCN容液。另取2.00mL试液测定其中无机氯（HCl）时，加入30.00mL上述AgNO§液，回滴时需19.20mL上述NHSCN容液。计算此氯乙醇试液中的总氯量（以Cl表示）；无机氯（以Cl表示）和氯乙醇QHClOH）的含量。（已知MCl35.45,MC2H4ClOH80.51,试液的相对密度=1.033）解：w无机氯（）(0.103830.000.105519.20)103

28、35.451001.872.001.0333/o八(0.103830.050.10559.30)1035.45w总氯(为'1003.672.001.033w氯乙醇（）(3.67%1.87%)80.5110070.12.001.03325.0.5000g磷矿试样，经溶解、氧化等化学处理后，其中PO3-被沉淀为MgN4PO6HO,高温灼烧成MgPzQ,其质量为0.2018g。计算：（1）矿样中P2Q的百分质量分数;(2)MgNHPO6HO沉淀的质量（g）。（已知Mp2o5141.95,MMg2P2O7222.55,MMgNH4P046H2O245.4)mFX”0.2018141.95/22

29、2.55100100=25.74ms0.5000mMgNH4Po46H2O224540.2018=0.4450(g)222.5526.将0.015mol的氯化银沉淀置于500mL氨水中，若氨水平衡时的浓度为0.50mol/算溶液中游离的Ag+离子浓度。（已知Ag+与NH配合物的1gB1=3.24,1gKp=1.8x10-10）。B2=7.05,AgCl的解:Ag(NH3)2103240.5107.050.5210645sAgCl1r.vKspKKspAgNH32.1.81010106.450.0225(mol/L)AgAg(NH3)20.0225106.457.98109(mol/L)27.计

30、算PbSO的溶解度。已知PbSQ在0.1mol/LHNO3中。(已知HSO的K%1.02102,KSP(PbSO4)1.6108)解：（1）H1HKa2.1.6108104.0104(mol/L)28.今有pH3.0含有0.010mol/LEDTA和0.010mol/LHF及0.010mol/LCaCl2的溶液。问：（1）EDTA勺配位效应是否可以忽略?能否生成CaF沉淀？（已知HF的Ka6.3104,Ksp(CaF2)113.910lgKCaY10.69,lgf(h)10.63)解：(1)pH=3.0时，lgKCaYlgKCaYlgY(H)10.6910.630.06因为lgKCaY0.06

31、,在此条件下，EDTAMCf不能形成配合物，所以EDTAtCaE沉淀的生成无影响0(2)F(H)1*162.6门名察38103F2CsT=(3.8X103)2x0.01=1.4X107名在此条件下的厂iCa1>Kp,故有CaF沉淀生成。29.用重量法测SOj一,以BaC2为沉淀剂。计算(1)加入等物质量的BaC2;(2)力口入过量白BaC2,使沉淀反应达到平衡时的Ba2+=0.01mol/L。25c时BaSOj溶解度及在200mL§液中BaSO勺溶解损失量。(已Isp1.11°10，MBaSO4233.4)解(1)力口入等物质量的沉淀剂BaC2,BaSO勺溶解度为:S

32、Ba2SO2彩J1.110101.0105(mol/L)200m溶液中BaSO勺溶解损失量为：1.0X105X20OX233.4=0.5(mg)(2)沉淀反应达到平衡时Ba2+=0.01mol/L,BaS嗡解度为：SSO2上1.1108(mol/L)Ba20.01200m溶液中BaSO勺溶解损失量为:1.1X108X200X233.4=5.1X104(mg)由此可见，利用同离子效何以降低沉淀的溶解度，使沉淀完全。T殳情况沉淀剂过量50%100%;口果沉淀剂环易挥发，则过量20%30%*至顺期的目的。着过量太多，有可能引起盐效应、酸效应及配位效应等副反应，反而使沉淀的溶解度土仙。30.于100m

33、L含有0.1000gBa2+溶液中,加入50mL0.010mol/LH2SO溶液。问溶液中还剩留多少毫克的Ba2+?(已知BaSO41Ksp1.11010,MBa137.33,Mbbso4233.4)0.10010003/4.9103(mol/L)137.33150“2503SO40.0103.3103(mol/L)150故剩余BsT量为：(4.91033.3103)150137.3333(mg)31.计算沉淀Ca©在（1）纯水；（2）pH4.0酸性溶液；（3）pH2.0的强酸溶液中的溶解度。（已知CaC4的Ksp2.092510,HCO的Ka15.910,Ka26.410)解(1)

34、Ca2C2O44Ksp3C2O4)HKa2H21KaKaa1a2104(104)2556.41056.41055.922.610H10a2256.410SKsp，.2.01092.6_57.210(mol/L)H2Ka1Ka2(102)2255.9106.41021.810S,KspH.2.01091.81026.0104(mol/L)由此可见，由于酸效应的影响，使得Ca©在纯水中的溶解度小于具有一定pH酸性溶液中的?已超出重pH越小，CaC4的溶解度越大，当pH=2M,CaC4的溶解度是纯水中溶解度的14倍，止匕时溶解度量分析要求。所以，草酸与Ca+生成CaG沉淀反应应在pH412

35、勺溶液中进行。32.计算AgCl沉淀在（1）纯水；（2）NH=0.01mol/L溶液中的溶解度。（已知构晶离子活度系数为1,Ksp(AgCl).一一103_一3、1.810，KAgNH31.7410,KAg(NH3)26.510)解（1）AgCl在纯水中的溶解度:S,Ksp,1.810101.3410v12.01094.5105(mol/L)(mol/L)（2）AgCl在0.01mol/LNH3水溶液中的溶解度:SKsp(1KiNH3KiK2NH32).1.81010(11.741031021.741036.5103104)4.54104(mol/L)由此可见，由于配合效应的影响，使得AgCl

36、在0.01mol/LNH3水溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的10倍。33.称取NaC试液20.00mL加入K2CrO4示剂，用0.1023mol/LAgNO3准溶液滴定，用去27.00mL求每升溶液中含NaCl若干克？解：由题意可知Cl-+Ag+=AgClM岫C)=(cM)NaCl=0.136358.5=7.974g/L34 .称取银合金试样0.3000g溶解后力口入铁钱研指示齐人用0.1000mol/LNH4SCN住溶液滴定，用去23.80mL计算银的质量分数。解：由题意可知nAg=nNH4SCN=0.XB0238=0.00238molAgNO3=(nAgXMAg)/ms=(0.002381

37、07.8682)/0.3000=85.5835 .将仅含有BaQ和NaC试样0.1036g溶解在50mlW留水中，以法扬司法指示终点，用0.07916mol/LAgNO定，耗去19.46mL求试样中的Ba。解：试样中Cl-的总量即为消耗Agf的量n(Cl-)=n(Ag)=0.07916X19.46=1.5405<10-3(mol)设试样中BaC2的质量为x,则有-32x/208.24+(0.1036-x)/58.443=1.5405X10解得x=0.03093(g)即，试样中的BaCl2的质量为0.03093g36 .称取含有NaC和NaB酌试样0.6280g,溶解后用AgNO®

38、;液处理，得到干燥白AgCl和AgBrM淀0.5064g。另称取相同质量的试t¥1份,用0.1050molL-1AgNO3液滴定至终点，消耗28.34mL计算试样中NaCl和NaB用勺质量分数。解：M(NaCl)=58.44,M(NaBr)=102.9,M(AgCl)=143.3,M(AgBr)=187.8设NaC质量为x(g),NaBr质量为y(g),3则(x/58.44)+(y/102.9)=0.1050*28.34*101(143.3/58.44)x+(187.8/102.9)y=0.50462解上述方程组得：x=0.06885gY=0.1850g所以(NaCl)%(0.068

39、85/0.6280)*100%10.96%(NaBr)%(0.1850/0.6280)*100%29.46%37 .称取纯NaCl0.5805g,溶于水后用AgNO§液处理，定量转化后得到AgCl沉淀1.4236g计算Na的相对原子质量。（已知Cl和Ag的相对原子质量分别为35.453和107.868）解：0.5808/(mNa35.453)1.4236/(107.86835.453)解得MNa=22.98938 .称取某一纯铁的氧化物试样0.5434g,然后通入氢气将其中的氧全部还原除去后,留物为0.3801g。计算该铁的氧化物的分子式。解：设该铁的氧化物的分子式为FexOy,mt

40、x*55.8516y0.543455.85*x0.3801解上述方程组得：x=0.006806,y=0.01020x:y=0.006806/0.01020=3:2Ag+需要所以为Fe2Q39.称取NaCl基准试剂0.1173g,溶解后加入30.00mlAgNO标准溶液，过量的溶液能3.20mlNH4SCNfc准溶液滴定至终点。已知20.00mlAgNO标准溶液与21.00mlNH4SCNB准完全作用，计算AgNOffiNHSCN容液的浓度各为多少?解：设AgNO?口NHSCN容液的浓度分别为加。和Cnh4scn由题意可知:CAgNO3CNH4sCN2120则过量的Ag+体积为：(3.20X20

41、)/21=3.0476ml则与NaCl反应的AgNO的体积为30-3.0476=26.9524ml0.11730.002mol因为nCl-=nA6=58?44故CAgNO=nCl-/VAgNQ=26.952410000.00210.07447mol/L20CNH4SCN=21CAgNG0.07092mol/L40.用移液管从食盐槽中吸取试液25.00ml,采用莫尔法进行测定，滴定用去0.1013mol/lAgNO3标准?§液25.36ml。往液槽中加入食盐(含NaCl96.61%)4.5000Kg,溶解后混合均匀，再吸取25.00ml试液，滴定用去AgNOft准溶液28.42ml。如

42、吸取试液对液槽中溶液体积的影响可以忽略不计，计算液槽中加入食盐溶液的体积为若干升？解：分析题意，加入食盐后用去溶液的体积与原用去溶液的体积之差，即为滴定加入4.50g食盐溶液的体积.设液槽中食盐溶液的体积V,据题意：96.61%4.5001000=0.1013(28.4225.36)V58.4425解之得V=6000L41 .称取银合金试样0.3000g,溶解后加入铁俊矶指示剂，用0.1000mol/LNH4SCNB准溶液滴定，用去23.80ml,计算银的质量分数。解：由题意可知nAg=nNH4SC=0.1000X0.0238=0.00238molAgNO%=(nAgXMg)/ms(0.002

43、38义107.8682)/0.3000=85.56%42 .混合物试样中仅含有MgC2和NaCl,称取0.2152g,用0.1102mol/LAgNO3标准溶液滴定，消耗35.25mL。计算混合物中MgCl2,NaCl的质量分数？M(MgClz)=95.21,M(NaCl)=58.44解：设其中含MgC2,NaCl各为x,yg。则有x+y=0.21522xy+=0.1102X35.25/100095.2158.44两式联立，解得y=0.1635x=0.05170.0517w(MgCl2)=X100%=24.02%0.21520.1635WNaCl)=X100%=75.98%0.215243.称

44、取NaCl基准试剂0.1773g,溶解后加入30.00mLAg如准溶液，过量的Ag+需要3.20mLNISCNft准溶液滴定至终点。已知20.00mLAgNO标准溶液与21.00mLNHSCNfe准溶液能完全作用，计算AgNOffiNHSCN容液的浓度各为多少？(已知Mwci58.44)解：过量AgNO的体积V3.20也更3.05(mL)21.00CAgNO30.1773(30.00-3.05)10-358.440.1126(mol/L)0.112620.00Cnh4scn21.00Cnlscn0.1072(mol/L)44.有纯LiCl和BaBr2的混合物试样0.7000g,加45.15mL

45、0.2017mol/LAgNO3标准溶液处理，过量的AgNO以铁俊帆为指示剂，用25.00mL0.1000mol/LNHSCNM滴。计算试样中BaBr2的含量。(已知MBaBr2297.1,MLiCl42.39)解：设混合物中BaBr2为xg,LiCl为(0.7000x)g(CV)AgNO3(CV)NH4SCNwLiCl2wBaBr2MLiClMBaBr2-3-30.7000x2x0.201745.15100.100025.0010=42.39297.1x=0.5876g,wBaBr(%尸0.5876g10083.9420.7000g45.用铁俊矶指示剂法测定0.1mol/L的C，在AgCl沉

46、淀存在下，用0.1mol/LKSCNS准溶液回滴过量的0.1mol/LAgNO溶液，滴定的最终体积为70mLFe3+=0.015mol/L。当观察到明显的终点时，(FeSCN>6.0X106mol/L),由于沉淀转化而多消耗KSCNfc准溶液的体积是多少？(已知Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(AgSCN)1.110,Kf，SCN=200)解:Cl=Ksp(AgCl)SCNKsp(AgSCN)1.810101.110121642FeSCN200FeSCNKFe3SCNSCN=6.010一2.0106(mol/L)0.015200_6_4Cl=1642.0103.2810(mol/

47、L)设多消耗KSCI®体积为VmL则_4一Cl70=0.1VV3.2810700.23(mL)0.1机氯转46 .吸取含氯乙醇（C2HCIOH）及HCl的试液2.00mL于锥形瓶中，加入NaOH加热使有力化为无机Cl0在此酸性溶液中加入30.05mL0.1038mol/L的AgNOfc准溶液。过量AgNO毛用9.30mL0.1055mol/L的NHSCN容液。另取2.00mL试液测定其中无机氯（HCl）时30.00mL上述AgNO§液，回滴时需19.20mL上述NHSCN容液。计算此氯乙醇试液中的总氯量(以Cl表示）；无机氯（以Cl表示）和氯乙醇（CzHClOH）的含量。（

48、已知MCl35.45,MC2H4clOH80.51,试液的相对密度=1.033）解:w无机氯（）(0.103830.000.105519.20)10335.451001.872.001.033(0.103830.050.10559.30)1035.45w总氯(%1003.672.001.033w氯乙醇（%）(3.67%1.87%)80.512.001.03310070.147 .0.5000g磷矿试样，经溶解、氧化等化学处理后，其中PO3-被沉淀为MgN4PO6H2。，高温灼烧成MgPzQ,其质量为0.2018g。计算：（1）矿样中P2Q的百分质量分数；（2）MgN4PO6F2O沉淀的质量（g

49、）。（已知Mp2o5141.95,MMg2P2O7222.55,MMgNH4PO46H2O245.4)mF0.2018141.95/222.55,呷华：wPO(%)=100100=25.742ms0.5000mMgNH4Po46H2O2245.40.2018=0.4450(g)222.5548.将0.015mol的氯化银沉淀置于500mL氨水中，若氨水平衡时的浓度为0.50mol/L算溶液中游离的Ag+离子浓度。(已知Ag+与NH配合物的1gB1=3.24,1g02=7.05,AgCl的Kp=1.8x10-10)o解：Ag(NH3)21103.240.5107.050.52106.45sAgC

50、lKspKsp-AgNH3：1.81010106.450.0225(mol/L)AgAg(NH3)20.0225106.457.98109(mol/L)49.计算下列难溶化合物的溶解度。(1) PbSO4在0.1mol/LHNO3中。(已知HSO的Ka1.0102,KSP(PbSO4)1.6108)(2) BaSOftpH10.0的0.020mol/LEDTA容液中。(已知KspBaSOlgay(h)=0.45)1.11010,lgKBaY=7.86,解：(1)h1刃10.1-i10Ka21.0102S.KspH1.6108104.0104(mol/L)'o设BaSO的溶解度为S,则B

51、a2S,SO4SBa2SO4-吸丹)Ksp(BaSO4)而a(Y)Ba(Y)1KBa(Y)Y由于BaV-有较大的条件稳定常数，且BaSO的溶解度较大，因此，消耗在与Ba2+配位的EDTA量不可忽略。即：Y'0.020-SYR*，根据画SO4-“吟，则有:S2Ksp(1KBaYUY(H)0.020SKsp(BaSO4)KBaYY(H)6.310问：(1)EDTA勺配位效应是否可以忽略？(2)能否生成CaF沉淀？(已知HF的Ka11Ksp(caF2)3.910IgKcaY10.69,lgF(H)10.63)解：(1)pH=3.0时，lgKCaYlgKCaYlgy(h)10.6910.630

52、.06因为lgKCaY2+0.06,在此条件下，EDTAWCa不能形成配合物，所以EDTA寸CaF沉淀的生成无影响0(2)F(H)1肥126FCFF(H)0.0133.8102.6F2CsT=(3.8X10)2x0.01=1.4X107名在此条件下的厂iCa1>Kp,故有CaF沉淀生成。Cl,使沉51.用重量法测SO2一,以BaC2为沉淀剂。计算(1)加入等物质量白BaC2;(2)力口入过量的Ba淀反应达到平衡时的Ba2+=0.01mol/L。25c时BaSOj溶解度及在200mLs液中BaSO勺溶解损失量。(已知BaSOJKsp1.11010,MBaSO4233.4)解(1)力口入等物质量的沉淀剂BaC2,BaSO勺溶解度为:SBa2SO26.110101.0105(mol/L)200m溶液中BaSO勺溶解损失量为：1.0X105X20OX233.4=0.5(mg)(2)沉淀反应达到平衡时Ba2+=0.01mol/L,BaSOS解度为：_2SSO4Ksp1.110108-1.110(mol/L)Ba20.01200m溶液中BaSO勺溶解损失量为:1.1X108X200X233.4=5.1X104(mg)由此可见，利用同离子效何以降低沉淀的溶解度，使沉淀完全。T殳情况沉淀剂过量50%100%果沉淞不易挥发，则过量20%30%*至顺期的目的。着过量太多，有可能