有机化合物知识点总结(三)

1、有机化合物知识点总结（三）绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像、2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。一、姓：1、煌的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烧。2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烧烯胫苯通式222n代表物甲烷（4）乙烯（C2H4）苯(C6H6)结构简式42=2或。（官能团）结构特点单键，链状，饱和燃双键，链状，不饱和烧（证明：加成、加聚反应）一种介于单键和双键之间的独特的键（证明：邻二位取代物只有一种），环状空间结构止四面体（证明：其二氯取代物只什-种结构）六原子共平面平向止六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于

2、水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体，密度比水小，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂有机溶剂，化工原料3、煌类有机物化学性质有机物主要化学性质甲烷1、甲烷不能使酸性4溶液、滨水或澳的四氯化碳溶液褪色，与强酸、强碱也不反应，性质比较稳定。2、氧化反应（燃烧）注：可燃性气体点燃之前一定要验纯点燃4+2O2-2-22+2H2O（淡监色火焰）3、取代反应（条件：光；气态卤素单质；以下四反应同时进行，产物有5种）光光42T332222光光222333244注息事项：甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代；反应能生成

3、五种产物，四种有机取代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是液体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂；产物中气体产量最多；取代关系：12；烷煌取代反应是连锁反应，产物复杂，多种取代物同时存在。4、高温分解：CH4-C+2H2乙烯聿难氧化易取代难加成1.氧化反应1 .燃烧点燃C2H4+3O2*22+2H2O（火焰明亮，伴有黑烟）.能被酸性4溶液氧化为2,使酸性4溶液褪色。2 .加成反应2=2+2S2-2（能使滨水或澳的四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、2、H2O等发生加成反应催化剂2=2+H2*33催化剂2=2+'32（氯乙烷：一氯乙烷的简称）2=2+H2-沪言A

4、32（工业制乙醇）催化剂_3.加聚反应2=2-一（聚乙烯）注意：乙烯能使酸性4溶液、滨水或澳的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷煌和烯煌，如鉴别甲烷和乙烯。常用滨水或澳的四氯化碳溶液来除去烷烧中的烯烧，但是不能用酸性4溶液，因为会有二氧化碳生成引入新的杂质。1 .不能使酸性高镒酸钾褪色，也不能是滨水发生化学反应褪色，说明苯的化学性质比较稳定。但可以通过萃取作用使滨水颜色变浅，液体分层，上层呈橙红色。2 .氧化反应（燃烧）点燃_2c6H6+1502学122+6”O（现象：火焰明亮，伴有浓烟，说明含碳量高）3 .取代反应（1）苯的澳代：。+Bn三工。一Er（溟苯）+HBr（只发生单取代反应，取代

5、一个H）反应条件：液澳（纯澳）；3、3或铁单质做催化剂反应物必须是液澳，不能是滨水。（滨水则萃取，不发生化学反应）澳苯是一种无色油状液体,密度比水大，难溶于水澳苯中溶解了澳时显褐色，用氢氧化钠溶液除去澳，操作方法为分液。（2）苯的硝化：0波H2SO4NO,+HONO2552。J2+H2O反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：催化剂、吸水剂）浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌硝基苯是一种无色油状液体,有苦杏仁气味,有毒,密度比水大.难溶于水。硝基苯中溶解了硝酸时显黄色，用氢氧化钠溶液除去硝酸，操作方法为分液。（一个苯环，加成消耗3个H2,生成环己烷）（3）加

6、成反应（苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应）4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同分异构体同素异形体定义结构相似，在分子组成上相差一个或若干个2原子团的物质分子式相同向结构式/、同的化合物的互称由同种兀素组成的/、同单质的互称质子数相同而中子数/、向的同一兀素的不同原子的互称分子式/、同相同兀系付万表小相同，分子式可不同结构相似小同小同研究对象化合物（主要为有机物）化合物（主要为有机物）单质原子常考实例/、同碳原子数烷烧3与C2H5正丁烷与异丁烷正戊烷、异戊烷、新戊烷O2与。3红磷与白磷金刚石、石墨1H(H)与2H(D)35与3716O与18O二、煌的衍生物

7、1、乙醇和乙酸的性质比较代表物乙醇乙醛乙酸结构简式32或C2H533官能团羟基：醛基：一竣基：物理性质无色、有特殊香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）有刺激性气味有强烈刺激性气味的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。用途作燃料、饮料、化工原料；质量分数为75%的乙醇溶液用于医疗消毒剂有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分2、乙醇和乙酸的主要化学性质有机物主要化学性质乙醇1 .与的反应（反应类型：取代反应或直换反应）232223221（现象：沉，不熔，表向有气泡）乙醇与的反应（与水比较）：相同点：都生成氢气，反应都放热小同点：比钠

8、与水的反应要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子没有水分子中的氢原子活泼；1乙醇与足量反应产生0.5H2,证明乙醇分子中什-个氢原子与其他的氢原子不向；22,两个羟基对应一个H2；单纯的一可与反应，但不能与3发生反应。2 .氧化反应（1）燃烧（淡蓝色火焰，放出大量的热）点燃.323O2*22+3H2O可作燃料，乙醇汽油（2）在铜或银催化条件下：可以被。2氧化成乙醛（3）Cu或心一、，L-、2322三一-232H2。（总反应）现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为黑.色,将黑色的氧化铜伸入乙醇中又变为红_色；并且可以闻到有刺激性气味气体产生（乙醛）H0反应断键情况：如用_j2c出一&一H*2H

9、q或，作催化剂，反应前后质量保持不变。（3）乙醇可以使紫红色的酸性高镒酸钾溶液褪色，与之相似的物质有乙烯：可以使橙色的重铭酸钾溶液变为绿色,该反应可用于检验酒后驾驶。总结：燃烧反应时的断键位直：至断HH审中与钠反应时的断键位置：H一匚一C一0一H在铜催化氧化时的断键位置：、（4）检验乙醇中是否含有水，用无水硫酸铜；除去乙醇中的水得到无水乙醇，加生石灰,蒸播。1 .具有酸的通性:""313一+H+（一元弱酸）可使酸碱指示剂变色，如使紫色石蕊试液变红（变色是反应生成了有色物质）与活泼金属（金属性H之前），碱（）2）,弱酸盐反应，如3、23酸肘匕较：3>H2323+3>

10、;2（3）2+2忏H2O（强酸制弱酸）2 .酯化反应（实质：酸去羟基，醇去氢一一同位素标记法）-H".3HC2H5A32H5+H2O乙酸反应类型：酯化反应，属于取代反应；是可逆反应反应有一定限度，乙酸乙酯产率不可能达到100%（1）试管a中药品加入顺序是：乙醇3、浓硫酸（催化剂、吸水剂）、乙酸各2（2）为了防止试管a中的液体发生暴沸，加热前应采取的措施是：加碎瓷片（或沸石）（3）实验中加热试管a的目的是：加快反应速率蒸出乙酸乙酯，提高产率（4）长导管的作用是：导气，冷凝回流；不伸入饱和碳酸钠溶液中：防止倒吸（5）试管b中加有饱和23溶液，其作用是（3点）：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸

11、乙酯的溶解度，利于分层（6）反应结束后，振荡试管b,静置。观察到的现象是：饱和碳酸钠溶液上面有油状液滴生成，且能闻到香味。三、烷始1、烷烧的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到饱和的饱和链烧，或称烷烧。呈锯齿状。2、烷烧物理性质：状态：一般，情况下，1-4个碳原子烷烧为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。溶解性：烷煌都难溶于水，易溶于有机溶剂。熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。3、烷煌的化学性质一般比较稳定，在通常情

12、况下跟酸、碱和高镒酸钾等都不反应。氧化反应：在点燃条件下，烷烧能燃烧；取代反应（烷烧特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。1需水浴加热的反应有:（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于103的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2.需用温度计的实验有:（1）、实验室制乙烯（17（0：）（2）、蒸储（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（7080C）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50-60C）说明：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意

13、温度计水银球的位置。3 .能与反应的有机物有：醇、酚、竣酸等一一凡含羟基的化合物。4 .能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖一一凡含醛基的物质。5 .能使高镒酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的煌和煌的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如2、4、H2O2等）6 .能使滨水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的煌和煌的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如、23）（氧化还原歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如2、4等）（氧化）（6

14、）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）7 .密度比水大的液体有机物有：澳乙烷、澳苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液体有机物有：烧、大多数酯、一氯烷烧。9.能发生水解反应的物质有卤代烧、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。10不溶于水的有机物有：煌、卤代煌、酯、淀粉、纤维素11常温下为气体的有机物有:分子中含有碳原子数小于或等于4的烧（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（4）

15、、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14显酸性的有机物有：含有酚羟基和竣基的化合物。15能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17能与溶液发生反应的有机物：（1）竣酸（2）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）：（3）蛋白质（水解）18有明显颜色变化的有机反应：1 4酸性溶液的褪色；2 .滨水的褪色；3 .淀粉遇碘单质变蓝色。4 .蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）一、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙

16、快：无色无味微溶（电石生成：含H2s3特殊难闻的臭味）苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法甲烷：3+f（加热）-4T23.:无水醋酸钠：碱石灰=13固固加热（同02、3）:吸水、稀释、不是催化剂乙烯：C2H5f（浓H24,170C）-22T20.:V酒精：V浓硫酸=13（被脱水，混合液呈棕色）排水收集（同2、）控温170c（140C:乙醍）碱石灰除杂2、2碎瓷片：防止暴沸乙快：2+2H2O-C2H2T+（）2注：排水收集无除杂不能用启普发生器导管放棉花：防止微溶的（）2泡沫堵塞导管乙醇：22+H2O-（催化剂，加热加压）-32

17、三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟快：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000c以上：氧快焰）苯：火焰明亮大量黑烟（同快）醇：火焰呈淡蓝色放大量热六、通式22：只能是烷烧，而且只有碳链异构。如3（2）33、3（3）23、C（3）42n：单烯烧、环烷烧。如223、33、2（3）2、221_2223、3C=3、2226：芳香烧（苯及其同系物）。如:3、33-322：焕烧、二烯烧。如：三22。：饱和脂肪醇、醴。如：322、3（）3、3232：醛、酮、环醴、环醇、烯基醇。如:32、33、2222：竣酸、酯、羟醛、羟基酮。如：32、33、23、22、3（）、32（8）212硝基烷、氨基酸。如：322H22（HzO）m：糖类。如：06H1。6：2（）4,2（）32Ci2H22。11蔗糖、麦芽糖。七、其他知识点天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2、燃烧公式：+（4）02一（点燃尸x2+2H2O+（42）02一（点燃）x2+2H203、工业制烯烧：【裂解】（不是裂化）4、医用酒精：75%工业酒精：95%（含甲醇有毒）无水酒精：99%5、甘油：丙三醇6、乙酸酸性介于和H23之间食醋：35%冰醋酸：纯乙酸【纯净物】7、烷基不属于官能团八、有机物的物理性质1、状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16.6