教学设计模板——

1、教案设计模板金属及其化合物第一部分：单元教案设计首页一、制定教案目标的依据课标要求 ：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。. 教材分析 ：元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有承前启后的作用。本章的知识内容可分为单质、 化合物和金属材料三大块。为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，帮助学生逐步掌握学习化学的基本方法，如实验法、观察法、科学探究法等。同时本章是对第二章氧化还原反应、离子反应概念的巩固、深化和应用。因此，在教案中

2、要充分运用以上概念分析物质的性质，并且要联系生产、生活，材料发展等方面，激发学生的学习兴趣、社会责任感，同时强化化学学科的基本概念。但是在必修学习阶段，不能深入挖掘。. 学情分析：、学生对氧化还原反应、离子反应概念已经有了一定的认识基础。对金属及其化合物的性质进行探究， 是对前面第一、二章实验和理论进行感性认识的补充。同时，也为学习其他化学模块奠定基础。、学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识，在平时的生活中也已有了较多了解，现在进一步学习一些有关金属的新知识容易接受。但是学生对于研究物质的方法只是第一次运用， 所以对于 “从分类和氧化还原反应两个角度去研究物质”的能力还很差，需要教师加强对

3、于学习方法的引导。、除钠外，铝、铁、铜三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合，学生的学习兴趣应该是浓厚的，学生的学习将是轻松的。二、教案目标知识与技能 目标 ：、了解钠、铝、铁等单质的化学性质，认识不同金属单质的性质有相似性，也有较大的差异。、了解钠、铝、铁与水反应现象和产物，会解释钠与水反应的各种现象，设计铁与水蒸气反应的实验装置。、初步认识 金属及其化合物材料在国民经济中的重要作用与日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。过程与方法 目标 ：、通过金属及其化合物性质的实验， 提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操

4、作技能、观察能力和分析问题的能力等。、通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。、学习实验探究的方法，体验科学探究的过程：“猜想假设验证”情感态度和价值观目标：通过实验探究， 体验科学探索过程中的艰辛与喜悦， 获得自主学习的自信心， 增强学习兴趣，感受化学世界奇妙与和谐，培养化学知识应用于生产、生活实践的意识。1 / 7三、重、难点：本章主要讨论钠、铝、铁、铜等金属元素及其重要化合物的性质。第二部分：课时教案设计首页一、课时教案目标知识和能力目标：、通过钠、 铝、铁与氧气反应的实验探究，认识不同活泼性的金属与氧气的

5、反应条件和产物。在探究过程中逐渐学习科学探究的一般方法和思路：猜想、假设、实验；体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用，从而增强思考、交流、实验、观察、分析、比较、归纳得出结论能力。、知道钠的物理性质及其保存方法，知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用。过程和方法目标：在归纳金属钠、铝的性质的过程中，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用情感态度价值观目标：通过了解金属与人们日常生活的密切联系，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。二、教案重点与难点重点钠、铝与氧气的反应。难点、与的反应实验现象的观察。三、教案方法与手段方法：演示、探究、归纳、总结。手段

6、：实物展示、演示实验、多媒体视频等。四、使用教材的构想、金属的化学性质为高中化学第三章金属及其化合物第一节的内容，本课时的教案内容包含钠与氧气，铝与氧气的反应， 这既是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深化，也渗透了学生在第一、二章里所学的知识，如物质分类方法、氧化还原反应等等，有利于巩固学生以往所学的知识； 同时本课时要求介绍金属性质的研究方法， 这将是学生在后续章节里认识元素周期律、 元素周期表知识的重要基础， 因此本课时乃至本章的内容将起一个承上启下的作用。、本节课采用边实验、边观察、边讨论的教案法施教，有利于丰富学生的感性认识，激活思维，调动学生学习的积极性，使他们主动地参与教

7、案过程，从而全面提高学生的素质。另外，在教案中，为了避免学生“做实验，看热闹”的倾向，教师要及时创设问题情境。帮助2 / 7学生从错综复杂的现象中有选择地观察和进行仔细思考，同时利用一些富有启发性的问题，活跃学生思维，增强学生分析问题、总结问题的能力第三部分：教案流程 （教案过程始终围绕如何把握好重点以及突破难点进行的设计。）第一课时【引言】展示司母戊大方鼎、马踏飞燕、越王勾践剑以及现代绚丽多彩的金属的图片。( 设计意图 ) 通过我国历史文物的介绍激发学生学习兴趣、培养爱国热情。【引言】展示初中所学过的有关金属的图片、结合彩图，回忆初中所学过的有关金属的性质。( 设计意图 ) 尽早使学生进入学

8、习状态，通过回忆旧知识，为学习新的知识作准备，引入新课。【展示】元素周期表；明确金属元素种类的含量，自然界中余种元素中金属元素有余种。【展示】元素在地壳中的含量图；明确金属元素在地壳中的含量。【思考与交流】地球上的绝大多数金属是以化合态存在还是以游离态存在?为什么 ?( 设计意图 ) 提出问题激发学生思考。对学生回答给出评价并总结： 金属的存在多姿多彩 : 主要以氧化物、 硫化物、 卤化物、盐 ( 酸式盐、碱式盐、正盐 ) 等化合态形式存在； 极少数以单质 ( 游离态 ) 形式存在：银、铂、金等。原因：金属元素原子最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。易与自然界中的、酸等发生反应【思考与

9、交流】金属有哪些共同的化学性质? 结合课本彩图展开讨论。【过渡】自然引出金属与氧气的反应。【板书】一、金属与氧气的反应【知识回顾】以表格的形式对铁、镁、铜等与氧气的反应加以回顾。【过渡】今天我们学习另外一种金属钠与氧气的反应。【板书】、钠与氧气的反应。【提问】钠的原子结构示意图是什么？【想一想】金属易表现氧化性还是还原性？【实验探究】指导学生做实验。 取一小块金属钠， 用滤纸吸干表面的煤油， 用刀切去一端的外皮，观察实验现象。【提问】金属钠是怎样保存的？钠有哪些物理性质。( 设计意图 ) 培养学生观察、归纳、表达的能力。【板书】 钠的物理性质： 钠具有银白色金属光泽，质软，密度比煤油大； 是电

10、和热的良导体。【设问】有同学观察到钠的切面的颜色发生了变化，为什么会有这种变化？3 / 7( 设计意图 ) 现象与金属的化学性质紧密相关，设置问题锻炼学生的推断能力。【板书】（白）【思维拓展】如果金属钠长时间暴露在空气中，最后会生成什么物质？( 设计意图 ) 设置问题梯度，学以致用。【追问】、钠常温下能与氧气反应，如果是加热呢？你估计反应现象如何？【实验探究】指导学生做实验。把一小块金属钠放在坩埚内，加热，有什么现象？( 设计意图 ) 学生亲自动手，印象更为深刻，更为重要的是把握教案重点，培养学生实验操作和观察思考的能力。以操作现象新颖的实验为知识难点作铺垫，有利于教案难点的突破。【归纳板书】

11、(淡黄)【注意】与反应条件的不同，产物不同。【过渡】钠很容易与氧气起反应， 相当多的金属在一定条件都可以与氧气反应， 比如铁和镁，也有些金属的性质我们不是非常熟悉，比如铝，铝能否在酒精灯焰上点燃呢？请通过实验探讨这个问题。【科学探究】加热铝箔。现象：铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。原因： 的熔点（ 2050 ） 远高于铝的熔点，包在铝的外面， 所以熔化的液态铝不会滴落。【科学探究】先用砂纸打磨铝箔后加热现象：熔化的铝仍不滴落。原因：铝很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。( 设计意图 ) 从不同金属与氧气的反应情况当中慢慢让学生体会其中的递变性，仍然紧紧抓住培养学生

12、从实验现象归纳金属性质这一教案重点开展教案。【板书】、铝与氧气的反应（薄膜具有保护作用）【资料卡片】铝的氧化膜。( 设计意图 ) 扩大视野。【思考】金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗?铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触，阻止内部铝被氧化。正因为如此，铝成为一种应用广泛的金属材料。【活动】接开头铁、镁、铜与氧气反应的表格，完成下表，在此的基础上总结金属与氧气的反应。4 / 7与常容易反应容易反应形容易反应形成较难反应难反应氧生成成氧化膜氧化膜温气反加燃烧，燃烧，在纯氧中燃烧，在纯氧中燃容易反应，应热生成生成生成烧，生成生成金属与氧气反应的情况与金属的活泼性有关，金属

13、越活泼越容易与氧气反结论应。【小结】金属活动顺序表，从左到右，金属与氧气反应，条件不同，产物不同，难易程度也不同。【过渡】在一定条件下，金属与其它非金属单质，如氯气、硫也能发生反应，生成相应的金属氯化物和硫化物。【活动】写出、与氯气、反应的化学方程式。点燃点燃【小结】结论：金属金属氧化物金属金属氯化物金属金属硫化物【结课】金属原子最外层电子数较少， 所以金属具有还原性， 能与很多氧化剂发生反应， 非金属单质是其中的一种。金属与其它氧化剂反应情况如何呢？下节课继续学习。当堂达标检测情境训练：能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（）中？说明理由。（提示：汽油易挥发、易燃；的密度比钠的大。）情境训练：试分

14、析钠在空气中久置所发生的变化现象？情境训练：通过钠、镁、铝分别在空气中点燃产生的现象，试比较钠、镁、铝三种金属的还原性强弱，并从结构解释原因。巩固练习基础认知、金属钠是色固体，质地，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示） ；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是，生成物的颜色是色。、保存金属钠时，应放在（）5 / 7. 水中. 煤油中. 棕色瓶中. 酒精中、 以下说法错误的是（）. 钠在常温下就容易被氧化. 钠受热后能够着火燃烧. 钠在空气中缓慢氧化能自燃. 钠在氧气中燃烧更为激烈、下列有关铝的叙述不正确的是（）. 铝化学性质活泼，易与反应. 铝在自然界中主要以化合态的形式存在. 铝粉和溶剂混合涂于其它金属表面可作防锈漆. 铝在空气中易被氧化，日常生活中的铝制品不是铝能力提高、2.3g 纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g 固体，由此可判断其氧化物是（）.只有.只有 2和.无法确定、取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体. .参考答案.银白柔软淡黄第四部分：课时教案设计尾页一、板书设计第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应、钠与氧气的反应常温:(白色)加热:( 淡黄色 )、铝与氧气的反应二、作业设计课本 、题