第三章物质构成的奥秘复习课教案

1、学习好资料欢迎下载第三单元物质构成的奥秘复习课教案教学目标:1 .能说出原子的构成及构成原子的微粒之间的等量关系。2 .会使用元素、原子分别来描述物质的组成、分子的构成。3 .对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来，会正确使用化学用语、培养抽象思维能力。4 . 了解离子的形成过程，知道概念间的区别与联系。5 .能正确的说出元素符号、离子符号、化学式及有关数字表示的意义。重点难点：重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式难点：物质的组成和构成 教学过程：教学过程：一、知识再现F /单质写法_广/化合物写法表本方法ft学可 某种物质、意M (2)物质的组成元索(3)物质的构成 相对质

2、局-一相对分子质量 质子姐产子核子结构 中丁】核外电子,微观构现原子.,写法得失I表示方法 电子元素符号4大写在左小写在右<1)某种物质(2)物质的元索1(3)某元素的一个原子I相对质量:相对原子质量物质r宏观组成离子元素J阳离子上带正电荷的离子阴离子.带负电荷的离子存在状态/单质 f化合物表示方法一素符号单质,纯净物(元素种类)J金属(非金属化合物产化物|非氧化物一.原子与分子1 .分子的基本性质：分子的质量和体积都 ；分子总是在不断地 着，温度越高，分子能 量增大，运动速率 ；分子间有一定的 ；同种分子性质 ,不同种分子性质 。2 .分子与原子的本质区别：在化学变化过程中，分子可以

3、,而原子 。3 .物质的组成和构成：（1）物质的宏观组成由元素组成（2）物质的微观构成：原子、分子和离子4 .关于原子结构（1）在原子中，核电荷数= =（2）电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量约等于质子数和中子数之和；相对原子质量=质子数+中子数相对原子质量公式表达式：Ar （原子）= m （某原子）（相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。）m （某碳原子）1/12符号：Ar；单位为1。（3）原子的种类是由核内质子数决定的，元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的。练习：1. （2011 日照）对下列事实或现象的解释错误的是选项事实或现象解释A八月桂花，十里飘香分

4、子总是在不断运动着B水银温度计里的水银热胀冷缩分子大小随温度改变而改变C25而石油气可加压装入 0.024m3的钢瓶中分子间是有间隔的D浓氨水和浓盐酸接近时“空中生烟”分子总是在不断运动着2 .某些花岗岩石材中含有放射性氢。氢原子的质子数为86,中子数为136,这种氢原子核外电子数为（）A.50B.86C.136D.2223 .下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子是不能再分的粒子B. 一切物质都是由原子直接构成的C. 一切原子的原子核由质子和中子构成D.原子核内质子数必等于核外电子数4.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存

5、在完全由反粒子构成的物质反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是（）A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成二.元素：1 .概念：2 .与原子的区别：3 .元素的分布（推断题）：地壳中各元素含量多少：氧、硅、铝、铁、 （钙、钠）空气中含量：氮、氧生物细胞中：氧、碳、氢、氮海水中：氧、氢、

6、氯、钠4 .元素符号的书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、。S、C P等。由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小” ），如：Ca、Na、Mg Zn等。5 .元素符号表示的意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子。练习：1 .（09江苏苏州）下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A . O B . ZnC. N2D . CO2 .下图是水的微观层次结构，图中右侧“O'表示（）一杯水 一滴水A.氢元素 B .氢原子 C .氧元素 D .氧原子三.离子1 .概念：2 .原子与离子的区别和联系粒子种类原子离了阳离了阴

7、离子区别粒子结构核内质子数=核外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数粒子电性不显电性符号用兀素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示联系得电子得电子阳离子 原子阴离子失电子失电子3 .元素性质与原子最外层电子数的关系兀素的分类原子最外层电子数得失电子的倾向化学性质生属兀系一般少于4个不稳定非金属兀素一般多于（或等于）4个不稳定稀有气体元素8个（氨为2个）稳定结构一般不参加化学反应，性质稳定稳定4 .化合价与离子符号的书写化合价离了表小方法用+1, +2, -1 , -2等表小，标在元素符号正上方，（T不省略）用+ , 2+ , - , 2-等表小，标在兀系付右上角，（“1”省略/、

8、写）实例+1+2+3 -1-1-2Na、Mg Al、Cl、OH SONa+、Md+、Al3+、Cl-、OH、SO2-联系同种兀素（或原子团）的化合价和离子，通常数值相等，正负号书写位置不同四、三类化学符号表示的意义元素符号宏观：微观：化学式宏观：微观：数字的意义元素符号前面的数字表示： 化学式前面的数字表示:离子符号前面的数字表示： 离子符号右上角的数字表示： 化学式中元素符号右下角的数字表示： 元素符号正上方的数字表示： 练习：1、现有分子、原子、质子、中子、电子，用序号回答：(1)化学变化中的最小粒子是 (2)在化学变化中可分的粒子是 (3)决定元素种类的是 (4)构成分子的粒子 ,构成原

9、子的粒子是 。(5)带电的粒子是 (6)决定相对原子质量大小的粒子是 2、用符号或化学式填空(1)僦元素： (2) 4个二氧化硫分子： (3)氮气： (4) 7个银原子： (5) 3个硫酸根离子：6)四个氢气分子： 3、说出下列符号中“ 2”的意义2H 2H2前面的“ 2” 右下角的“ 2” 2Mg2+前面的“ 2' 右上角的“ 2” 4、过氧化氢(H2Q)是隐形眼镜洗液的主要成分，通过化学式，可以得到的信息有： (2) (3) 五、牛刀小试【练习实践】1. (2011湖南长沙)交警在查“酒驾”时，先请司机打开车窗，若闻到酒精气味；则要求司机必须接受酒精含量的测试。交警能闻到酒精气味是

10、因为酒精()A.分子间有间隙B.分子很小C.分子在不断运动D.分子可分2. (2011岳阳)“生态君山，荷香天下”。荷花盛开，芳香四溢，这一现象说明A.分子很小B.分子间有间隔C.分子总是在不停运动D.分子是构成物质的唯一粒子3. (2011南宁)在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅色衣服染上深颜色，原因是A.分子间的间隔增大B .分子本身发生了改变C.分子在不断地运动D .分子在化学变化中可分4、居里夫人在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3克镭。镭具有放射性，镭原子会分裂，变成一个质子数为86、中子数为136的氢原子和一个具有 2个中子和2个电子的氨原子，

11、并放出能量。试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别是（）A.88 , 138B.86, 14 C.88 , 226D.84, 1685 .西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”。这里的“铜”是指（）A.铜元素 B .铜单质 C .氧化铜 D .铜原子6 .甲醛（化学式为CHO）是室内装潢时的主要污染物，下列说法正确的是 （）A.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的B.甲醛是由水分子和碳原子构成的C.甲醛分子是由碳原子、氢分子和氧原子构成的D.甲醛由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素组成的7.关于钠原子和钠离子的认识不正确的是（）A.它们的质子数相同B .它们的核外电子数不同C. Na+比Na多一个电

12、子D . Na银外层电子数为稳定结构8.1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列说法不正确的是（）A.它的分子中含有 60个原子 B .它的相对分子质量为 720C.它是一种新型的混合物D .它是一种单质9. （2008 揭阳）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了锢、钺、睇、铺等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铺元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（）A.铺元素的原子质子数为63B.铺元素的原子中子数为63C.铺元素的原子核外电子数为152D.铺元素的原子的质量为15210 .在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阴离子、阳离子

13、中，按照要求填写下列空格：（1）能保持物质化学性质的微粒是 ;（2）化学变化中的最小微粒是 ;（3）构成原子核的微粒是;（4）带正电荷的微粒是 ;（5）带负电荷的微粒是 ;（6）不带电荷的微粒是 。11 .指出下列化学符号中“2”所表示的含义（1）2H ; （2）S 2 ; 2Ca2+ 12 .用化学符号表示：磷元素 ; 2个硫原子;钠离子;n个镁离子13.1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H分子。请回答：（1） 1个H3+离子中含有（）质子和（）个电子（2）构成H分子的原子结构示意图是 （3）伟属于 （填“混合物” “单质”或“化合物”）。14 .下列物质：（1）氢气（2）硫磺（3）二氧化碳（4）液氧（5）氯化钾（6）矿泉水（7）空气（8）四氧化三铁（9）石灰水（10）铜丝（11）生铁（12）水（1）属于混合物（2）属于纯净物 （3）属于化合物 （