2019-2020年高一上学期期末考试_化学_含答案

1、2019-2020年高一上学期期末考试化学含答案请同学们将试题答案填涂在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Si-28 S-32Cl-35.5 Cu-64Ba-137一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1 .下列物质属于纯净物的是A.漂白粉B.盐酸C.氯水D.液澳2-下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改 变的是A. Na 和 O2B. NaOH 溶液和 CQC. N&O2 和 C。D, A1C13 溶液和 NaOH 溶液3,不能用来鉴别 N

2、a2CO3和NaHCQ两种白色固体的实验操作是A.分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B.分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D.分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸4 .要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试剂是A. BaC2溶液B.蔗糖C.铜片D. Al?O3粉末5 .“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸储水中，得到的分散系是溶液是胶体具有丁达尔现象不能透过半透膜不能透过滤纸静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A.B.CD.6 .下列

3、离子能大量共存的是A. Hl Na SiO产、Cl-B, A-' F*、S0? SCN-C. Mg2f, Na NOf, SOj2-D. H K A。一7 .将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：硫酸硝酸锌氯化铜氯水，产生的Fe3+是A.B.C.只有D.8 .在反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A. 36: 30B. 60: 36C.2: 1D. 1:29 .下列试剂的保存方法，错误的是A.把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B.把AgNO3放在棕色瓶中保存C.把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D.把氢氟酸放在玻璃瓶中，把Na保存在煤油中10. 45mL某气体，可能含有 CQ、O2、

4、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL,则该气体的组成为A. CQ 为 30mL,为 15mLB. NH3 为 30mL, O2 为 15mLC. CO2 为 15mL, O2为 30mLD.CO2 为 30mL, O2 为 15mL二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。若正确选项有两个，只选一个且正确者得1分，有错误选项则不得分。）B的量（用横坐标A与B为ABCD溶液A澄清石灰水A!Ck溶液H3SNa2SiO3过量BKOHS038近51 1 .向某溶液A中逐滴加入或通入 B物质至过量，反应过程中加入或通入 表示）与生成沉淀的量（用纵坐标表

5、示）的关系如图所示，则符合图像的物质12 .下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是A. 2N*C1G）+H2so式浓尸工SO广2HCItB. C+2H声0”（浓产405仲2s5计2HQC. Cu+2H由6（浓尸4=Cu&O4+£O才+21koD. 2FeCH41"SQW浓尸4烟（00%+&02廿4HQ13 .常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入。2一段时间后，试管内还剩余 2 mL气体，则通入 02的体积为A. 8mLB. 8.5mLC.lOmLD. 12mL14 .在实验室里可按如图所示的装置

6、来干燥、收集气体R,多余白气体 R可用水吸收，则 R是A. HClB. C2C. COD. NH315 .等体积的A1C3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含 铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则 AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是1: 32: 31: 4A.和B.和C.和16 .下列说法正确的是A. SQ能使滨水、KMnO4水溶液褪色B.可以用澄清石灰水鉴别SC2与CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SC3D.少量SQ通入浓的CaC2溶液能生成白色沉淀17.表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A. 1molNH4+和1molOH所含电子数均为10B.14gC2H4和1

7、4gC3H6所含原子数均为3C. 1L 1 mol/LH2SO4溶液与 Zn反应生成 22.4LD.标准状况下，11.2LSQ所含分子数为0.518 .下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是A.某物质中加入 BaC2溶液产生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag +或SO42一中的至少一种B. CO2混有少量HC1.可用饱和NaHCO3除去C. Cl2中混有少量HCl可用通入饱和NaCI溶液的方法除去D. N2混有少量NO2,可用水洗法除去19 .下列反应的离子方程式正确的是A. Ca（OH力溶液中加入少量 NaHCO3溶液：+20H 4c犯oco； B,过量氯气通入

8、FeBr2溶液中：2氏"十4由+30L汗/十：2加叶飙丁C.二氧化硫气体通入碘水中:SOi+L+aHQMH* . so/- + 2HID.向明矶溶液中加入 Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al" + 25。产 + 2B产+ 40H =A1Oi + IBsiSOjj+Z20.有Al、Cu0、FeO3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全 溶解，当再加入 250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为A. 0.5 mol/L B. 1.0 mol/L C.2.0 mol/L D. 3.0 mol/L第

9、II卷(50分)请同学们将试题答案写在答题纸上三、填空题21. (6分)按要求写出下列反应方程式：(l)工业制备漂白粉的化学方程式 .(2)铁与水蒸气反应白化学方程式 .(3) AlCl3溶液与氨水的离子方程式 .22. (5分)NaCI在生活、生产和科研中都有广泛的用途。I,从海水中提取的粗盐含有CsT、Mg2+、SQ2一等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：Na2CC3溶液BaC2溶液NaOH溶液盐酸(用于沉淀的试剂均稍过量)。加入试剂的合理顺序是 (填选项)。a.b.C.d.(2)加入过量Na2CC3溶液的彳用是。II.实验室要配制 100 mL 0.2 molNaCl溶液。(1)用托盘

10、天平称氯化钠固体的质量是 g。(2)配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。(3)下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 (填选项)。a.没有洗涤烧杯和玻璃棒b.定容时，俯视刻度线c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸储水23. (5分)在H2SDSC2CCCl2HICC2六种气体中，符合下列要求的是：(填序号)(1)属于酸性氧化物的是 ; (2)能使品红溶液褪色的是 ；(3)通入石蕊试液先变红后褪色的是 ;(4)能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是 ；(5)能与Br2水反应的是 .24. (8分)a、b、c、d、e是含有一种相同元素的 5种物质，可发生如下转化：其中：a是单质，b

11、是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。(1)如果a是一种黄色粉末固体，则 a、d分别为、 (填物质名称)写出c一d的化学方程式。(2)如果。a是一种常见气体，则 a、d分别为(填物质化学式)写出 a-b的化学方程式 O25. (9分)如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。+N*OH试解答下列各题：(l)写出下列物质的化学式：X, B。(2)写出下列反应的化学方程式：H+Gf A+F:oC+A E:。(3)写出下列反应的离子方程式：X与氢氧化钠溶液加

12、热反应：(4)工业上合成C,合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C,能用上述方法分离出C的原因是。四、实验题26. (10分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。(1)仪器a的名称是。(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为 ;装置B中溶液为,烧杯E中溶液的作用为 。(3)利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CQ。圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液， C中为足量酸性高镒酸钾 溶液，E中为澄清石灰水。证明SO2具有漂白性的装置是 ,现象是 ；证明SO2具有还原性的现象是 ；证明生成气体中含有 CO2的现象是；D装置的作