必修1高一化学第三章第二节几种重要的金属化合物-ppt课件

1、第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物复习氢氧化钠的性质：复习氢氧化钠的性质：（4与盐反应：与盐反应： 3OH Fe3 = Fe(OH)3（3与酸反应：与酸反应：OH H = H2O（2与酸性氧化物反应：与酸性氧化物反应： CO2 +2 OH = CO32+ H2O（1与酸碱指示剂反应：使无色酚酞变红；使紫色石蕊变蓝与酸碱指示剂反应：使无色酚酞变红；使紫色石蕊变蓝1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠 1、请描述氧化钠和过氧化钠的颜色、形状。、请描述氧化钠和过氧化钠的颜色、形状。 2、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，、氧化钠与水的反应

2、和氧化钙与水的反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。实验实验3-5：1 .氧化钠和过氧化钠的比较：氧化钠和过氧化钠的比较：氧化钠氧化钠(Na2O)过氧化钠过氧化钠(Na2O2 )白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体碱性氧化物碱性氧化物过氧化物不是碱性氧化过氧化物不是碱性氧化物）物）不稳定不稳定稳定稳定Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2 Na2O +CO2=Na2CO32Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2 用于制取少量用于制取少量Na2O2强氧化剂；漂白剂；强氧化剂；漂白剂；供氧剂供氧剂-2-1呼吸面

3、具呼吸面具2.碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠纯碱或苏打纯碱或苏打小苏打小苏打易溶于水易溶于水易溶于水比碳酸钠小）易溶于水比碳酸钠小） HCO3 + H = CO2+H2O不反应不反应HCO3 + OH = CO32+ H2ONa2CO3 NaHCO3CO2+H2O固体加热）固体加热） 溶液溶液NaOH)CO32 +2 H = CO2+H2O稳定稳定制玻璃，造纸等制玻璃，造纸等发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多；灭火发酵粉的主要成分；治疗胃酸过多；灭火受热分解：受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 3、焰色反应、焰色反应实验实验3-6：钠钠-黄色黄色钾钾-紫色透过蓝色的钴玻璃）紫

4、色透过蓝色的钴玻璃）小结：小结：一、过氧化钠一、过氧化钠 1、与水反应：、与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2、与、与CO2反应：反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2(有强氧化性、漂白性有强氧化性、漂白性)二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠 1、与酸反应：、与酸反应：CO32- + 2H+ = H2O+CO2 HCO3- + H+ = H2O+CO2 2、受热分解：、受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 三、焰色反应：钠三、焰色反应：钠黄黄 钾钾紫紫物理性质：物理性质：白色固体、熔点高、不溶于水，不与水化合白色固体、熔点高、不溶于水，

5、不与水化合化学性质：化学性质：与酸反应：与酸反应：Al2O3Al2O36HCl6HCl2AlCl32AlCl33H2O3H2O Al2O3 Al2O36H+ 6H+ 2Al3+ 2Al3+ 3H2O3H2O与碱反应：与碱反应：Al2O3Al2O32NaOH2NaOH2NaAlO22NaAlO2H2OH2O Al2O3 Al2O32OH- 2OH- 2AlO2- 2AlO2- H2OH2O 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物生成盐和水的氧化物 两性氧化物两性氧化物(3)(3)用途：用途：制造耐火坩埚、耐火管和耐高温制造耐火坩埚、耐火管和耐高

6、温的实验仪器等的实验仪器等(1)制法：制法： 实验实验3-7Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（2 2物理性质：物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。悬浮物和各种色素。（3 3化学性质：化学性质： 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 2Al(OH)3 Al2O3 Al2O33H2O3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。这是工业上

7、制取纯净氧化铝的方法。实验实验3-83-8与强碱反应：与强碱反应： Al(OH)3 Al(OH)3NaOHNaOHNaAlO2 NaAlO2 2H2O2H2O Al(OH)3 Al(OH)3OH-OH-AlO2- AlO2- 2H2O2H2O 既能跟酸反应生成盐和水，又能跟既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物碱反应生成盐和水的氢氧化物两性氢氧化物两性氢氧化物与强酸反应：与强酸反应： Al(OH)3 Al(OH)33HCl3HClAlCl3AlCl33H2O3H2OAl(OH)3Al(OH)33H+ 3H+ Al3+ Al3+ 3H2O3H2O明矾明矾 KAl(SO4)2 .

8、12(H2O)的作用：作的作用：作净水剂净水剂小结：小结：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Al(OH)3Al(OH)33H+ 3H+ Al3+ Al3+ 3H2O3H2OAl(OH)3Al(OH)3OH-OH-AlO2- AlO2- 2H2O2H2O三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1、铁的常见氧化物有哪些？颜色如何？、铁的常见氧化物有哪些？颜色如何？它们能否与酸反应？如果能，请写出离它们能否与酸反应？如果能，请写出离子方程式。子方程式。2、铁的氢氧化物有哪几种？各有何性、铁的氢氧化物有哪几种？各有何性质？实验室怎么制备？实验室在制备氢质？实验室怎么制备？实验室在制备氢氧化

9、亚铁时，应注意什么？氧化亚铁时，应注意什么？1、铁的氧化物(P59)n氧化物氧化物 颜色颜色 与稀盐酸或稀硫酸反应与稀盐酸或稀硫酸反应nFeO 黑色 FeO+2H+=Fe2+H2OnFe2O3 红棕色 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OnFe3O4 磁性黑色固体n Fe3O4+ 8H+=Fe2+2Fe3+4H2O2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物制法：由对应的可溶性盐与碱反应制取。制法：由对应的可溶性盐与碱反应制取。 ( (实验实验3-9)3-9)与稀盐酸、稀硫酸反应生成对应的盐和与稀盐酸、稀硫酸反应生成对应的盐和水水 Fe2+2OH- Fe(OH)2 Fe3+3OH- Fe(OH)3 F

10、e(OH)2+2H+ Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3n Fe(OH)2特殊性特殊性: Fe(OH)2与与O2反应。反应。 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3n4Fe(OH)2与与O2反应，生成白色沉淀迅速变成灰绿色，反应，生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的沉淀最后变成红褐色的沉淀Fe(OH)3，这是解推断题的重要突，这是解推断题的重要突破口。破口。(4) 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 4、 Fe3+与与Fe2+能否相互转化？怎样转化？能否相互转化？怎样转化？3、 Fe3+与与Fe

11、2+ 性质如何？怎样检验性质如何？怎样检验Fe3+与与Fe2+？3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐（1Fe3+的检验实验的检验实验3-10）nFe3+遇到遇到KSCN溶液变成血红色，我们可以利用这一反溶液变成血红色，我们可以利用这一反应检验应检验Fe3+的存在。的存在。n Fe2+遇到遇到KSCN溶液不显红色。溶液不显红色。nFe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色溶液血红色溶液)n如：如：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2）、）、Fe3+与与Fe2+的相互转化的相互转化(科学探究科学探究) Fe3+遇到较强还原剂时，首先被还原成遇到较强还原剂时，首先被还原成Fe2+n如：如：2Fe3

12、+Fe=3Fe2+ Fe2+遇较强氧化剂时，会被氧化成遇较强氧化剂时，会被氧化成Fe3+。判断溶液中有判断溶液中有Fe3+的依据是：的依据是： 与与KSCN溶液混合溶液呈血红色溶液混合溶液呈血红色 与与NaOH溶液混合产生红褐色沉淀溶液混合产生红褐色沉淀（3）、）、 Fe3+与与Fe2+鉴别方法鉴别方法 判断溶液中有判断溶液中有Fe2+的依据是：的依据是：加加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血红色血红色与与NaOH溶液混合产生白色沉淀溶液混合产生白色沉淀灰绿色灰绿色红褐色红褐色小结：小结：1、铁的氧化物FeO 、 Fe2O3、 Fe3O4）2 2、铁的氢氧化物（、铁的氢氧化物（ Fe(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)3 ）3、铁盐和亚铁盐（1Fe3+的检验的检验（2Fe3+与与Fe2+的相互转化的相互转化（3） Fe3+与与Fe2+鉴别方法鉴别方法 2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-2Fe3+