第一章总结第一节化学反应热效应

1、化学反应与能量转化化学反应与能量转化第一节第一节化学反应的热效应化学反应的热效应本节教学重点本节教学重点1.1.反应热、焓变反应热、焓变2.2.中和热的测定中和热的测定3.3.热化学反应方程式的书写热化学反应方程式的书写4.4.盖斯定律盖斯定律任何一个化学反应的过程，既有任何一个化学反应的过程，既有物质变化物质变化，又有，又有能量的能量的变化变化。能量变化能量变化热能热能电能电能光能光能（主要）（主要）【前言前言】【思考】 几乎所有的化学反应都伴随能量的变化，为什么？1、从物质本身所具有的能量的角度2、从化学键的角度能能量量反应过程反应过程0 0反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量

2、释放能量释放能量能能量量反应过程反应过程0 0反应物总能量反应物总能量生成物总能量生成物总能量吸收能量吸收能量反应物总能量反应物总能量 生成物总能量生成物总能量是放热反应是放热反应反应物总能量反应物总能量 生成物总能量生成物总能量是吸热反应是吸热反应化学反应中的能量变化与物质内部能量间的关系：化学反应中的能量变化与物质内部能量间的关系：宏观宏观：化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原化学反应本质上是分子中的旧键断裂形成原子，原子间重新组合形成新键，进而形成新的子，原子间重新组合形成新键，进而形成新的分子的过程。分子的过程。旧键的断裂会吸收热量，而新键旧键的断裂会吸收热量，而新键的形成会放出热量

3、的形成会放出热量，反应是放出还是吸收能量反应是放出还是吸收能量取决于两者之间的相对大小。取决于两者之间的相对大小。微观微观： 436kJ/mol436kJ/mol243kJ/mol243kJ/mol - 431kJ/mol- 431kJ/mol2 2 -183kJ/mol-183kJ/mol从断键从断键和成键和成键角度分角度分析析断裂键断裂键吸收能吸收能量量形成新形成新键释放键释放能量能量0 0 0 或者值为或者值为“+ +” 放放热反应热反应:Q :Q 0。 () (3)NaOH固体溶于水时放出的热量也属于反应热。() (4)若形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键所需要 吸收的能量，则反应

4、放热。 () 答案：答案：(1)(2)(3)(4)第二课时第二课时 焓变、热化学反应方程式焓变、热化学反应方程式化学反应的焓变化学反应的焓变1 1、焓、焓定义定义： 符号符号：用来描述物质所具有能量的物理用来描述物质所具有能量的物理H2 2、反应焓变：、反应焓变：定义：定义：符号：符号：表达式表达式: :反应产物的总焓与反应物的总焓之差反应产物的总焓与反应物的总焓之差当当 H0H0H0时时 HH为为 吸热吸热反应反应焓变与反应热的关系焓变与反应热的关系：在在恒压恒压的条件下，化学反应过程中能的条件下，化学反应过程中能量变化量变化全部全部转化为热能，则转化为热能，则=Q=QP P(Q QP P：

5、等压条件下化学反应的反应热等压条件下化学反应的反应热) )放热反应：放热反应：吸热反应：吸热反应：HH0 0或或 HH为为“”HH0 0 或或HH为为“”放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0HH生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量吸热吸热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0HHn n1 1反应物的键能反应物的键能n n2 2生成物的键能生成物的键能 二、热化学方程式二、热化学方程式 能把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表能把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的方程式示出来的方程式. .H2(g)+Cl2(g)=2

6、HCl(g) = -184.6 kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) = -890.3 kJ/molH NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) = -57.3 kJ/molH热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义 H H2 2（g)+ g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)；H=H=241.8KJ/mol241.8KJ/mol 21表示的意义：表示的意义：在在298K时，时，1molH2(g)和和0.5molO2(g)反应反应生成生成1mol水蒸气放热水蒸气放热241.8KJ。【交流与讨论交流与讨论】：

7、观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同？H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=14.9kJ/molH=14.9kJ/mol 1.热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可. 普通化学方程式只包含物质变化一个部分.物质变化物质变化能量变化能量变化H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa 2.热化学方程式需注明反应时的温度和压强.对于 25、 101kPa时进行的反应可不注明. 普通化学方程式不需

8、注明温度和压强.H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 23.热化学方程式需注明各物质的状态. 普通化学方程式不需注明物质的状态.H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2H H2 2O(g)=HO(g)=H2 2O(l)O(l

9、)H H2 2O(l)=HO(l)=H2 2O(g)O(g)H=H=44kJ/mol44kJ/molH=H=44kJ/mol44kJ/mol4.热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数. 普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目，只能为整数，不能为分数.H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1 12 2 化学方

10、程式化学方程式热化学方程式热化学方程式方程式意义方程式意义计量数意义计量数意义反应条件反应条件H H物质的状态物质的状态表示物质变化表示物质变化物质变化和能量变化物质变化和能量变化既表示物质的量既表示物质的量还表示分子个数还表示分子个数表示物质的量表示物质的量注明注明不注明不注明无无注明温度、大小、注明温度、大小、正负正负不注明不注明注明注明书写热化学方程式的注意点：书写热化学方程式的注意点： 1.1.需注明反应的温度和压强需注明反应的温度和压强( (如在如在2525、 101kPa101kPa下进下进行的反应，可不注明行的反应，可不注明).). 2. 2.应注明反应物和生成物的聚集状态应注明

11、反应物和生成物的聚集状态. . 3. 3.对于相同的反应，若化学方程式中的系数加倍，则对于相同的反应，若化学方程式中的系数加倍，则 H H数值的绝对值也加倍；若反应逆向新型，则数值的绝对值也加倍；若反应逆向新型，则H H符符号改变，绝对值不变。号改变，绝对值不变。 4. 4. H H单位的意义单位的意义H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=H=241.8kJ/mol241.8kJ/mol1 12 2H H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H=H=285.8kJ/mol285.8kJ/mol1

12、12 22H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=H=483.6kJ/mol483.6kJ/mol1.1.写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方程式(1)1molN(1)1molN2 2(g)(g)与适量与适量O O2 2(g)(g)反应生成反应生成NONO (g)(g)，需吸收，需吸收68kJ68kJ的的热量；热量； (2) 1g(2) 1g硫粉在氧气中充分燃烧放出硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ9.36kJ热量，热量，N2 (g) + O2(g) =2NO (g)； H = +68kJ/mol S (S) + O2(g)

13、=SO2(g) ；H = -299.5 kJ/mol 【课堂检测课堂检测】2、已知在25、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( ） A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) H= - 48.40kJmol -1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) H= - 5518kJmol -1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) H= + 5518kJmol -1 D、C8H18(l)+25/2O2

14、(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l) H= - 48.40kJmol -1B3 3在相同条件下，在相同条件下，已知已知2H2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g) = 2H(g) = 2H2 2O(l)O(l)；H H1 1 2H 2H2 2(g) + O(g) + O2 2(g) = 2H(g) = 2H2 2O(g)O(g)；H H2 2 H H2 2(g) + 1/2O(g) + 1/2O2 2(g) = H(g) = H2 2O(l)O(l)；H H3 3则则H H1 1，H H2 2，H H3 3的大小关系是（的大小关系是（ ）A AH H1 1= =H H2 2=

15、=H H3 3 B B2 2H H3 3= =H H2 2 H H1 1C CH H3 3 H H2 2 H H1 1D D2 2H H3 3= =H H2 2 H H1 1C思考 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=-92.2kJ/molH=-92.2kJ/mol若向某容器中加入若向某容器中加入1mol1mol的的molmol【燃烧热简介燃烧热简介】： 在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热.说明：说明：.在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物.如C完全燃烧应生成C02(g)而生成CO(g)属于不完全燃烧；又如H2燃烧生成液态H

16、20，而不是气态水蒸气.燃烧热通常是由实验测得的.可燃物以1mol作为标准进行测量，所以计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示.第三课时第三课时学习目标学习目标 1、了解反应途径与反应体系、了解反应途径与反应体系2. 理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定 律进行焓变有关的简单计算。律进行焓变有关的简单计算。3、能利用热化学方程式进行有关焓变、能利用热化学方程式进行有关焓变的简单计算；的简单计算；1 1、已知、已知 H2( g )1/2O2( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol2H2( g )O2( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/m

17、olH2( g )1/2O2( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol2H2( g )O2( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则则a a、b b、c c、d d的关系正确的是的关系正确的是 。A A ac0acd0bd0 C C 2a=b02a=b02c=d0 C C2下列各组热化学方程式中，化学反应的下列各组热化学方程式中，化学反应的H前前者大于后者的是（者大于后者的是（ ）C（s）+O2（g）=CO2（g） H1 C（s）+1/2O2（g）=CO（g） H2S（s）+O2（g）=SO2（g） H3 S（g）+O2（g）=SO2（g） H4H2（g）+

18、1/2O2（g）=H2O（g） H5 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H6CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） H7 CaO（s）+H2O（l）=Ca(OH)2（s） H8 A B CDBC(s)+O2(g)=CO2(g) H1 =-393.5 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2 =-283.0 kJ/mol已知查表可得已知查表可得C(s)+1/2O2(g)= CO (g) H2 =-110.5kJ/mol请仔细观察数据，探讨请仔细观察数据，探讨H1 H2 H3之间的关系之间的关系 H1 =H2+ H3化学模型化学模型C(g)+O2(g)CO2(g)CO(g)+1/2O2(g)H1H3H2C(g)+1/2O2(g)CO2C+O2CO+1/2O2H1H3H2H H1 1= =H H2 2+ +H H3 3化学模型化学模型 某人从山下某人从山下A A到达到达山顶山顶B B，无论是翻，无论是翻山越岭攀登而上，山越岭攀登而上，还是坐缆车直奔还是坐缆车直奔山顶，其所处的山顶，其所处的海拔都高了海拔都高了300m3